福建省龍巖市2023屆高三下學(xué)期三月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（含答案）

福建省龍巖市2023屆高三下學(xué)期三月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷

學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1、衣食住行與化學(xué)密切相關(guān)。下列說(shuō)法或做法錯(cuò)誤的是（）

A.棉襯衫和絲質(zhì)衣服的主要原料均為高分子化合物

B.碳酸氫鈉可作為面制食品的膨松劑

C.84消毒液與潔廁靈混合后用于消毒衛(wèi)生間

D.汽車輪轂用密度小強(qiáng)度大的鎂合金制造

2、布洛芬為解熱鎮(zhèn)痛類化學(xué)藥物，直接服用會(huì)對(duì)胃腸等造成強(qiáng)烈刺激，故化學(xué)家進(jìn)行

如圖所示的分子修飾，以緩刺激。下列說(shuō)法正確的是（）

布洛芬布洛芬修飾分子

A.布洛芬修飾分子中不含手性碳原子

B.lmol布洛芬分子最多可與4molH2反應(yīng)

C.布洛芬修飾分子中所有的碳原子可能共平面

D.在胃腸內(nèi)布洛芬修飾分子會(huì)轉(zhuǎn)化為布洛芬分子

3、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y可以構(gòu)成[YXJ+,W的

價(jià)電子排布式為（n+l）s"（n+l）p<"2）,z、W同主族且能構(gòu)成下圖所示的陰離子

（Rm-）o以下說(shuō)法正確的是（）

+

A.[YX4]中不存在配位鍵B.R，”有很好的熱穩(wěn)定性

C.電負(fù)性Y>Z>W>XD.m=2

4、測(cè)定食醋中總酸度有以下步驟：①將食醋精確稀釋到原來(lái)的10倍，②用燒堿固體

配制100mL濃度約為O.lmoLLT的溶液，③用鄰苯二甲酸氫鉀固體標(biāo)定步驟②所得溶

液，④用移液管取20.00mL待測(cè)液，⑤用已知濃度NaOH溶液滴定。以下對(duì)應(yīng)步驟中

的操作及選用儀器正確的是（）

A.步驟①B.步驟②C.步驟③D.步驟⑤

A.AB.BC.CD.D

5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，將標(biāo)況下1.12LC%通入足量H2*0中，下列說(shuō)法正確

的是（）

A.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

3。281^80中含中子數(shù)為0.1雙八

C.所得溶液中ci-和0出。一總數(shù)為01"八

D.5.45gHCl,8O中含H-C1鍵數(shù)為0.1義

6、利用CU易溶于CCL的性質(zhì)，科學(xué)家研發(fā)了一種如圖所示可作儲(chǔ)能設(shè)備的無(wú)膜新型

+

氯流電池。放電時(shí)電極a的反應(yīng)為：Na3Ti2（PO4）,-2e-~NaTi2（PO4）3+2Nao下

A.放電時(shí)NaCl溶液的pH不變

B.充電時(shí)NaCl溶液的濃度減小

C.充電時(shí)電極b反應(yīng)為：Cl2+2e--2CF

D.電極a增重46g時(shí),設(shè)備內(nèi)生成0.1molCl?

7、CO?加氫制備CH&的一種催化機(jī)理如圖（活化的微粒用*標(biāo)注），下列說(shuō)法中正確

的是（）

A.CO；的能量高于CO?

B.Ni-凡的形成增大了H-H鍵能

C.Ni、La2O3和La202co是CO2加氫反應(yīng)的催化劑

D.制備CH4的過程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂、形成

8、下列反應(yīng)的原理及對(duì)應(yīng)的方程式均正確的是()

△

A.實(shí)驗(yàn)室制備NO:4NH3+5O2催花劑4NO+6H.O

2+

B.漂門液用于煙氣脫硫：Ca+2C1O-+SO2+H2O—CaSO,+2HC10

3+

C.泡沫滅火器反應(yīng)原理：3CO^+2A1+3H2O—2A1(OH)3；+3CO2T

D.比較碳酸和苯酚酸性強(qiáng)弱：C6H5O+CO2+H2O—>C6H5OH+HCO；

9、鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe?。,還含有少量FeO、CuO等)可用于濕法制鋅，其流

程如圖所示。

筆均<上

2ZnO過■ZnS

鋅蠟砂一TJ酸L浸卜》|凈,化I卜》|凈1化［贏］-A鋅

▼j

沉淀沉淀

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

+2+3+

A.“酸浸”中ZnFe2C)4發(fā)生的反應(yīng)為：ZnFe2O4+8H-Zn+2Fe+4H2O

B.可用ZnS除去溶液中的CM,的依據(jù)是K.P(ZnS)>/(CuS)

C.為提高生產(chǎn)效率，“酸浸”“凈化I凈化H”的反應(yīng)溫度越高越好

D.“電解”的產(chǎn)物之一可用于替換“凈化I”中的HzO?

10、按如圖1裝置，常溫下分別向25mL0.3moi【-Na2c。3溶液和

25mL0.3moi.L-NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol.廠的稀鹽酸，測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積

的變化曲線如圖2所示，已知:碳酸凡，=4.3x10-7；（2=5.6x10。下列說(shuō)法正確的

A.X為Na2c0、溶液的反應(yīng)曲線

B.a點(diǎn)溶液中c（H+）的數(shù)量級(jí)為10小

C.a到c點(diǎn)之間的離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HCO；）＞{CO；）＞{OH一）＞c（H＞）

D.水的電離程度：c＜a＜b

二、填空題

11、磁性氧化鐵是電訊器材的重要原料，以高硫鋁土礦（主要含ALO：、Fe2OrSiO2

和少量的FeSZ等）提取氧化鋁和磁性氧化鐵的流程如下：

FcS,

O,（NH4）,SO4,"

注液主要成分,NHJHSO”品體一FC,OLI反應(yīng)內(nèi)卜＞

NH4AI(SO4)2...Z廠'

NHeFctSO’L、NHJKSO//體-?AI必SO,

r體?氣體II源清?

已知：不同溫度下，NH,FelSOj和NH4Al（SOJ的溶解度（g/lOOgH。）如下表:

溫度/℃0203040100

NH4Fe(SO4)270.675.478.381.0102.1

3.15.07.710.926.7

NH4AI(SO4)2

（1）氣體I的成分中除氧氣外，還有;

（2）寫出“焙燒H”中Fez。,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

（3）寫出濾渣I主要成分的一種用途______；

（4）從濾液中獲得NH4Al（SOJ的操作是;

（5）“反應(yīng)III”在隔絕空氣條件下進(jìn)行，參與反應(yīng)的“（FeS2）：“（Fe2O3）=

（6）該工業(yè)流程中有多種氣體產(chǎn)生，將它們綜合利用可合成流程中的某種反應(yīng)物，該

合成總反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

（7）為測(cè)定ALO3產(chǎn)品的純度（ALO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），稱量mg樣品溶解于足量稀硫

酸,配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液，加入cgollTEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VgL,

調(diào)節(jié)溶液pH并煮沸，冷卻后用c.mol.L'CuSO.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，

消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL（已知"+、c/+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1：

1）o則制得的A%。,的純度為（用代數(shù)式表示）。

12、鄰硝基苯甲醛是一種重要的精細(xì)化學(xué)品，實(shí)驗(yàn)室可通過下圖1裝置（夾持儀器已

略去），以鄰硝基茉醇為原料，利用兩相反應(yīng)體系（圖2）實(shí)現(xiàn)鄰硝基苯甲醛的選擇

性氧化合成。已知部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示。

物質(zhì)￡TEMPO—COOH

微溶于水，易溶難溶于水，易溶易溶水，難溶于

溶解性

于CH2cU于CH2cUCH2cU

熔點(diǎn)/℃7043—

沸點(diǎn)/℃270153—

」一11?NallSOj=（易溶于水）

性質(zhì)

SOjNa

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.向三頸瓶中依次加入1.53g（lOmmol）鄰硝基茉醇，10.0mL二氯甲烷（沸點(diǎn)

39.8℃）和磁子，攪拌使固體全部溶解。再依次加入l.OmLTEMPO—COOH水溶液

（做催化劑）和13.0mL飽和NaHCCX,溶液。在15℃和劇烈攪拌條件下，滴力口13.0mL

（足量）10%NaC10水溶液后，繼續(xù)反應(yīng)40min。

H.反應(yīng)完全后，將反應(yīng)液倒入分液漏斗，分出有機(jī)層后，水相用10.0mL二氯甲烷萃

取，合并有機(jī)相，經(jīng)無(wú)水硫酸鈉干燥、過濾后，除去并回收濾液中的二氯甲烷，得到

粗品。

HI.將粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加I入10.0mL飽和NaHSOs溶液，充分作用后，

分離得到水層，水層在冰浴中用5%氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH至U10,淺黃色固體析出完

全。抽濾、干燥至恒重，得1.30g產(chǎn)品。

（1）控制反應(yīng)溫度為15C的方法是；滴加NaClO溶液時(shí)，需要先將漏斗上端

玻璃塞打開，目的是;

（2）合成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為；

（3）配制飽和NaHCO3溶液時(shí)，必須使用的儀器是（填寫儀器名稱）；

（4）相比于單相反應(yīng)體系，利用兩相反應(yīng)體系可以大幅減少副產(chǎn)物的量，原因是

;該副產(chǎn)物主要成分是o

（5）步驟II中除去并回收二氯甲烷的實(shí)驗(yàn)方法是；

（6）若用一定濃度鹽酸代替“步驟IH”中的5%氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH,（填

“能”或“不能”）析出大量產(chǎn)品，原因是o

（7）本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

13、有效去除大氣中的SO?、H2s以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

（1）在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO〉其反應(yīng)過程分三步完成（Cat表示

催化劑，[]表示空穴）：

i,Cat[]+SO2=^=Cat[OJ+SO

ii,Cat[]+SO^=Cat[OJ+S

iii....

①寫出第iii步反應(yīng)方程式：；

②在500C條件下（硫的沸點(diǎn)445℃）,將0.05mol混合氣體（CO體積分?jǐn)?shù)0.1%,

SO2體積分?jǐn)?shù)為0.05%,其余為N?）通入1L剛性容器中，在催化劑作用下發(fā)生反

應(yīng)，lOOmin時(shí)測(cè)得CO體積分?jǐn)?shù)0.01%。

i.lOOmin時(shí)SO?去除率為；

ii.0?lOOmin內(nèi)CO平均反應(yīng)速率v(CO)=；

③已知脫硫總反應(yīng)的AW>O,其他條件相同時(shí)，以Y-ALO,作為催化劑，反應(yīng)相同的

時(shí)間，so?的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。當(dāng)溫度高于500℃,SO?去除率降

低的原因是；

200300400500600

圖2

(2)工業(yè)上可用克勞斯法處理H2s廢氣，其脫硫原理的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其過程與能

量變化如圖所示。

f相對(duì)催■/kJ?tnot-1

-Ml

皮皮歷程

圖1克勞司法脫破的反應(yīng)歷程與能■變化圖

①克勞斯法脫硫的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為;

②在一定溫度、285kPa反應(yīng)條件下，將〃(H2S):〃(C)2)=2：11混合氣進(jìn)行下列反應(yīng)：

1.2H2s(g)+3C>2(g)成珍2SO2(g)+2H2O(g)

II.2SO2(g)+4H2S(g)<93S2(g)+4H2O(g)

測(cè)得平衡時(shí)混合氣體中S?與SO?的分壓相等，且H2s平衡轉(zhuǎn)化率為45%,此時(shí)

P(S?)=；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=(列出數(shù)字運(yùn)算表達(dá)式即可)。

14、磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)。

鍵長(zhǎng)：0.2224nm

鍵長(zhǎng)：0.2244nm

①第三周期中基態(tài)原子的第一電離能比P大的元素有種；

②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母）；

A.黑磷分子中所用化學(xué)鍵的鍵能不完全相同

B.黑磷與石墨都屬于混合型晶體

C.黑磷中P原子的雜化方式為sp3

D.黑磷分子中存在大兀鍵；易導(dǎo)電

（2）LiPR、LiAsR等可作為聚乙二醇鋰離子電池的電極材料。電池放電時(shí)，U+沿聚

乙二醇分子中的碳氧鏈向正極遷移的過程如下圖所示（圖中陰離子未畫出）。

①Li+遷移過程發(fā)生______（填“物理”或“化學(xué)”）變化；

②相同條件下，使用（填“LiPR”或“LiAsR"）作電極材料時(shí)，Li遷移速率

較快，原因是;

（3）PCL是一種白色晶體，其晶胞如圖所示。該晶體熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液

體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子。

①寫出PCL熔融時(shí)的電離方程式；

②若晶胞參數(shù)為anm,則晶體的密度為g-cm^（列出計(jì)算式）。

15、物質(zhì)J是一種具有殺菌活性的化合物，其合成路線如下:

回答下列問題：

(1)A是一種取代竣酸，其名稱是；

(2)D中官能團(tuán)名稱為；

(3)反應(yīng)②為取代反應(yīng)且X屬于一漠代燒，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(4)G-H的化學(xué)反應(yīng)方程式為；

(5)Y是A的同系物且分子量比A大14。Y的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的

總數(shù)為種。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基

②ImolY的同分異構(gòu)體最多能與4molNaOH反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜峰面積之比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

參考答案

I、答案：c

解析：A.棉襯衫主要原料是纖維素，絲質(zhì)衣服主要原料為蛋白質(zhì)，纖維素、蛋白質(zhì)均

為高分子化合物，故A說(shuō)法正確；B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，且也

能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉可作為制作糕點(diǎn)的膨松劑，故B說(shuō)法正確；

C.84消毒液有效成分是NaClO,潔廁靈的主要成分是鹽酸，兩者混合可以生成有毒的

氯氣，因此兩溶液不能混合使用，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.鎂合金具有密度小，強(qiáng)度高、散

熱好、消震性好等特點(diǎn)，可以制作汽車輪轂，故D說(shuō)法正確；答案為C。

2、答案：D

解析：A.根據(jù)手性碳原子的定義，布洛芬修飾分子：故A錯(cuò)

誤；B.布洛芬中能與氫氣發(fā)生反應(yīng)的是苯環(huán)，Imol布洛芬中含有Imol苯環(huán)，因此最

多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.布洛芬修飾分子中有sp3雜化的碳原子，

O

如0cHb"，圈中的碳原子與所連碳原子不在同一平面上，故C錯(cuò)

、CH,

誤；D.布洛芬修飾分子中含有酯基，胃酸主要成分是鹽酸，布洛芬修飾分子在酸性條

件下水解成布洛芬，故D正確。

3、答案：D

解析：A.NH；中存在配位鍵，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)結(jié)構(gòu)，Sq：中存在過氧鍵“-O-O-

”，過氧鍵易斷裂，因此該離子的熱穩(wěn)定性較差，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，X為

H,Y為N,Z為O,W為S,同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，0的非金屬性強(qiáng)于N,

因此0的電負(fù)性大于N,故C錯(cuò)誤；D.該陰離子為SQj,m=2,故D正確；答案為

Do

4、答案：B

解析：A.步驟①：將食醋精確稀釋到原來(lái)的10倍，應(yīng)是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶

液，因此需要用到儀器是容量瓶等，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)樾枰獦?biāo)定，因此步驟②是粗配

溶液，0.4gNaOH的物質(zhì)的量為O.lmol,100mL蒸儲(chǔ)水約為0.1L,則濃度約為

0.1mol/L,故B正確；C.用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH時(shí)，滴定終點(diǎn)顯堿性，應(yīng)用酚

醐作指示劑，故C錯(cuò)誤；D.步驟⑤是用NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定管的刻度從上到下

逐漸增大，而圖中儀器刻度從上到下逐漸減小，故D錯(cuò)誤；

5、答案：B

解析：

6、答案：C

+

解析：A.放電時(shí)電極a的反應(yīng)為：Na3Ti2(PO4)3-2e~—NaTi2(PO41+2Na,電極

b的反應(yīng)為Cl?+2e--2CE,NaCl溶液濃度變大，pH不變，故A正確；B.充電時(shí)，

電極a電極反應(yīng)為NaTi2(P。4)3+2Na++2e一一Na3Ti2(PO4)3,電極b電極反應(yīng)為

2CK-2e--C12T,故充電時(shí)NaCl溶液的濃度減小，故B正確；C.充電時(shí)電極b反

應(yīng)為：2Cr-2e--CI2T,故C錯(cuò)誤；D.電極a增重4.6g時(shí)，應(yīng)為充電過程，電極a

電極反應(yīng)為NaTizlPOj+ZNa，+2e=^Na3Ti2(PO4)3,4.6gNa*物質(zhì)的量為0.2mol,

轉(zhuǎn)移電子0.2mol,此時(shí)電極b發(fā)生反應(yīng)為2c「-2e--Cl?T,根據(jù)兩電極轉(zhuǎn)移電子

數(shù)相同，可知設(shè)備內(nèi)生成O.lmolCl?,故D正確。

7、答案：A

解析：A.CO；為活化微粒，活化分子比普通分子的能量高，因此CO；的能量高于

co2,故A正確；B.Ni-凡的形成有利于氫氣分子解離為氫原子，因此Ni-H?的形

成消弱了H-H鍵能，故B錯(cuò)誤；C.Ni、LazO：是二氧化碳加氫反應(yīng)的催化劑，

La202co3是中間產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤;D.制備甲烷過程中,斷鍵有“C=O”、“H-H”，

形成的鍵有“C-H”、“0-H”，沒有非極性鍵的形成，故D錯(cuò)誤；答案為A。

8、答案：D

解析：A.實(shí)驗(yàn)室制備NO,常用Cu和稀硝酸的反應(yīng):

+2+

3Cu+8H+2NO；=3CU+2N0T+4H2O,故A錯(cuò)誤；B.CaSC^中S顯+4價(jià)，以還

原性為主，HC10具有強(qiáng)氧化性，能將Cas。?氧化成CaSOq,故B錯(cuò)誤；C.泡沫滅火

器是用他岱。4)3和NaHCC>3發(fā)生雙水解反應(yīng)，即

3+

AI+HCO3—A1(OH)3+co2T,故c錯(cuò)誤；D.利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，發(fā)生

C6H5O-+CO2+H2O->C6H5OH+HCO；,說(shuō)明苯酚的酸性弱于碳酸，故D正確；

答案為D。

9、答案：C

解析：A.ZnFe??！箤懗蒢nO-FezOs，ZnO和Fe2()3與酸反應(yīng)生成Zn?*、Fe3+,因此

++2+3+

ZnFe2O4與H反應(yīng)的方程式為ZnFe2O4+8H—Zn+2Fe+4H2O,故A說(shuō)法正

確；B.凈化n的目的是將Ci?+以CuS形式沉淀出，發(fā)生ZnS+Cu2+—CuS+Zn”,根

據(jù)溶度積的規(guī)律，推出KSp(ZnS)>K￡CuS),故B說(shuō)法正確；C.過氧化氫受熱易分

解，溫度過高，使過氧化氫分解，造成原料浪費(fèi)，因此不是反應(yīng)溫度越高越好，故C

說(shuō)法錯(cuò)誤；D.凈化H得到溶質(zhì)主要為ZnSO4,電解硫酸鋅，陰極電極反應(yīng)式為

Zn2++2e--Zn,陽(yáng)極反應(yīng)式為2H?O-4e-=O2f+4T,氧氣具有強(qiáng)氧化性，能

將Fe2+氧化成Fe3+,因此氧氣可以替換過氧化氫，故D說(shuō)法正確；故答案為C。

10、答案：C

解析：A.根據(jù)上述分析，曲線X為碳酸氫鈉溶液反應(yīng)曲線，曲線Y為碳酸鈉溶液反應(yīng)

的曲線，故A錯(cuò)誤；B.25mL0.3mol/L碳酸鈉與12.5mL0.3mol/L鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶

液中的溶質(zhì)有NaHCOs和Na2cO,，且物質(zhì)的量相等，推出C(CO；卜c(HCO；),利用

電離平衡常數(shù)Ka2=c(H+b5.6xl(r"mol/L,a點(diǎn)溶液中H+的數(shù)量級(jí)為10-1，故B錯(cuò)

誤；C.a點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO：和Na2co3，且物質(zhì)的量相等，c點(diǎn)加入25mL0.3moi/L鹽

酸，溶質(zhì)為NaHCOs，溶液顯堿性，因此a到c點(diǎn)之間的離子濃度大小順序是

c(Na+)>c(HCO；)>c(COl-)>c(OH-)>c(H+),故C正確；D.a點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO,和

Na2co3,c點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCOs，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl,HCO：、CO：發(fā)生水解，促進(jìn)水的

電離，NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，b點(diǎn)水的電離程度最小，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

11、答案：(1)S02

(2)Fe2O3+4(NH4),SO4=2NH4Fe(SO4),+6NH3T+3H2O

(3)制玻璃、光導(dǎo)纖維等合理答案

(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

(5)1:16

(6)4NH3+O2+2SO2+2H2O-2(NH4)2SO4^2NH3+SO3+H2O—(NH4),SO4

(7)255(C]V|-c2V2)xl()-3/mxlOO%

解析：

12、答案：(1)冷水??；平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利流下

l

(2)("+NaClO>Q^"°+H2°+NaC1

(3)燒杯、玻璃棒

(4)生成的鄰硝基苯甲醛被萃取到有機(jī)相，避免被NaClO進(jìn)一步氧化；鄰硝基苯甲

酸(或?qū)懡Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(5)蒸儲(chǔ)

(6)能；濃鹽酸會(huì)與NaHSO、溶液反應(yīng)，使平衡逆向移動(dòng)，析出產(chǎn)品

(7)86.1%

解析：

-7

13、答案：(1)①Cat[O]+CO^Cat[]+C02；90%；4.5xIOmolmin-';當(dāng)

溫度高于500℃時(shí)，催化劑失去活性

(2)2HS(g)+O(g)—S(g)+2HO(g)=-409.4kJmo「；30kPa；｝鬻3

2222

(或其他合理答案)

解析：

14、答案：（1）2；D

（2）化學(xué)；LiAsR；LiAsR中陰離子半徑大，晶格能更小，離子鍵容易斷裂，有利于

LT遷移

417xIf）21

（3）2PCh海診PCI：+PC1；；--

解析：（1）①同周期從左向右第一電離能增大的趨勢(shì)，包括稀有氣體，但I(xiàn)IA>IHA