第八章化學與可持續(xù)發(fā)展測試題-高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊(二)

第八章《化學與可持續(xù)發(fā)展》測試題

一、單選題(共12題)

1.下列有關海洋資源的綜合利用說法錯誤的是

A.從海水中提取澳單質(zhì)的工藝流程中包含了富集過程

B.海水的淡化方法主要有蒸儲法、離子交換法、過濾法等

C.海底的資源非常豐富，含有鐵、鎰、鉆等多種金屬結核礦

D.開發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境，應遵循綠色環(huán)保的思想

2.下列過程沒有發(fā)生化學變化的是

A.火法煉銅B.用海帶提取碘單質(zhì)

C.石油分儲D.用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖

電解

3.工業(yè)冶煉金屬鈉原理：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2t，這種金屬冶煉的方法屬于

A.還原法B.分解法C.電解法D.以上三種方法均是

4.下列說法正確的是

A.過氧化鈉與二氧化硫反應可生成硫酸鈉

B.明帆具有很強的殺菌消毒作用，因此可以用作凈水劑

C.用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質(zhì)還原性比銅強的原理

D.合金的熔點一定比各成分金屬的低

5.化學與生產(chǎn)、生活等密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A.碳酸鎂和氫氧化鋁等均可作抗酸胃藥B.漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯

酸鈣

C.CO、甲醛等都是室內(nèi)空氣污染物D.中和法和沉淀法是常用的工業(yè)污水處

理方法

6.鎂元素又稱“國防元素”，可用于制造汽車、飛機、火箭等，目前世界上60%的鎂是

從海水提取的。海水提鎂的主要流程如圖:

貝殼CaO石灰乳

海水、

J、一cu、沉淀、過濾鹽酸,

或苦鹵方^Mg(OH)2----------------?濃縮*MgCl2-6H2O

②

HC1氣體

脫水(△)

其中說法正確的是

A.上面反應涉及到四大基本反應和氧化還原反應

B.從MgC12-6H2O到MgCL的變化是物理變化

C.過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

2+

D.反應①的離子方程式為：Mg+2OH=Mg（OH）2l

7.下列說法不事強的是

A.SO2能殺菌消毒，是一種食品添加劑B.Mg（OH））可作阻燃劑

C.Na2c是治療胃酸的藥劑D.石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料

8.人類歷史上使用最早的金屬是

A.銅B.鋁C.鈦D.鐵

9.化學科學與技術在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方面均發(fā)揮著關鍵性

的作用。下列說法正確的是

A.指南針是我國古代的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是FeO

B.湖南苗族銀飾和江西景德鎮(zhèn)彩瓷是我國特有的文化產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

C.人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現(xiàn)“碳中和”

D.北斗導航專用ASIC硬件結合國產(chǎn)處理器打造出的一顆真正意義的“中國芯”，其主

要成分為SiO2

10.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達爾效應

B.化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學變化的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成

C.煤的干儲、煤的液化、石油的分儲和裂解均屬于化學變化

D.“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素

11.海水淡化的研究已經(jīng)有很長時間的歷史了，通過海水淡化可以部分解決淡水緊缺的

問題。下列可以實現(xiàn)海水淡化的實驗操作是

A.過濾B.蒸發(fā)C.蒸饋D.萃取

12.從化學看生活，你認為下列說法合理的是

A.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達100%

B.綠色食品就是指顏色為綠色的食品

C.汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物

D.“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾的形成

二、非選擇題（共10題）

13.20世紀90年代初，國際上提出了“預防污染”這一新概念。綠色化學是“預防污染”

的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源,

在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。

(1)下列各項屬于“綠色化學”要求的是(填字母)。

A.處理廢棄物B.治理污染點C.處理有毒物D.杜絕污染源

(2)在我國西部大開發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可

行的是(填字母)。

A.建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富

B.應建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區(qū)

C.企業(yè)有權自主選擇廠址

D.不宜建在人口稠密的居民區(qū)

(3)某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3\Cu2\Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學生

分別設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。

②加熱cc③H,,加熱_

污水Q過量*溫)H溶液-*濾渣一J*CuO----------->Cu

f濾液

甲：

M冰②加熱「八③Hz.加熱「

L濾渣-?CuO-------------?Cu

污水①過身的Fe粉

過濾濾液

乙:

「濾渣~不「濾渣

污水St黑Fe粉過漉加熱

L濾液

丙:

在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？—。應增加哪些措施防止污染？

14.鋁熱反應常被用來制取某些金屬。

(1)將鋁粉和氧化鐵的混合物點燃，反應放出大量的熱，生成的液態(tài)鐵可焊接鋼軌。請寫

出反應的化學方程式。

(2)用鋁與二氧化銃(MnCh)反應可以制取金屬鐳。請寫出反應的化學方程式。

(3)鋁熱反應中鋁的作用是。

A.催化劑B.氧化劑C.還原劑D.填充劑

15.石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，石油精煉可以獲得多種化工原料。

煌

(如聚W烯、聚丙烯)

請根據(jù)上圖回答下列問題:

(1)由原油獲得汽油，分離的方法是.

(2)丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節(jié)為

(3)石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溪的四氯化碳溶液褪色，其原

因是。

16.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。

主要步驟如下：

⑴為了使MgSO,轉(zhuǎn)化為Mg(OH)?,試劑①可以選用______(填化學式)。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是。

(3)試劑②可以選用(填化學式)。

(4)MgCl?的電子式為,無水MgCl?在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl?,該

反應的化學方程式為。

17.某學習小組為探究一包鋁熱劑(鋁與鐵的氧化物)的組成，先取一部分鋁熱劑在高溫

下使之充分反應，將得到的固體經(jīng)某種試劑只溶去其中的氧化物，再經(jīng)過洗滌、干燥得

到試樣X(金屬單質(zhì)的損失忽略不計)，試樣X是鐵和鋁的混合物，然后將一定量的試樣

X分別投入濃度相同、體積均為100mL的稀鹽酸中。

①②③

V(鹽酸)/mL100100100

m(X)/g2.224.446.66

V(H2)/L(標準狀況)1.3442.242.24

試回答下列問題：

(1)鋁熱劑所發(fā)生的反應稱為鋁熱反應，鋁熱反應體現(xiàn)出鋁的化學性質(zhì)是。指出鋁

熱反應在工業(yè)生產(chǎn)中的一個用途：0

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為—mol-L

⑶根據(jù)表中笫一組數(shù)據(jù)可以計算出試樣X中Al、Fe的物質(zhì)的量之比為

18.由鋁和某些金屬氧化物組成的混合物在化學上稱為鋁熱劑，該混合物在高溫條件下

能發(fā)生置換反應。為確定某鋁熱劑樣品(鋁和氧化鐵)的組成，分別進行下列實驗：

(1)若取10.7g該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況,

下同)體積為aL。反應的化學方程式是樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是_(用含a的表達式表

示)。

(2)若取同質(zhì)量的樣品，在高溫下使其恰好反應，則a=_L；該反應的化學方程式是

19.鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。

(1)過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應，產(chǎn)物是Fe(NCh)2和NO,寫出該反應的化學方程式

(2)實驗室配制FeSCU溶液時，如果沒有隔絕空氣，F(xiàn)eSCM會被氧化為(填寫

化學式)。在該溶液中加入試劑，看到現(xiàn)象，證明

溶液變質(zhì)。

(3)KAI(SO4)2?12H2O俗稱明機，常用作凈水劑，請述其原因并寫出有關的離子方程式

(4)已知Ba(AK)2)2可溶于水，下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶

液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關系。

由圖可知c點的沉淀是(填化學式)，已知a-b時存在的沉淀是A1(OH)3和BaSO4,

兩者的物質(zhì)的量:比多。

20.為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。

（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體（標準狀況，

下同）體積為bL,樣品中鋁的質(zhì)量是g?

（2）若取ag樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是：

,氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是。

（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL,該氣體

與（1）中所得氣體的體積比C：b0

（4）用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各Imol,消耗鋁最少的是

A.MnOzB.Fe3（）4C.CY2O3D.V2O5

21.海洋中蘊含豐富的資源。

I.利用海水提取淡水、澳、鎂和碘的部分過程如圖所示:

[Mg]

（1）海水中部分離子的含量如下:

成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)

Na+10560cr18980

Mg2+1272Bf64

Ca2+400so：2560

其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是mol/Lo海水淡化的方法有、離子交換法

和電滲析法等。

（2）提取淡元素時，熱空氣吹出并用SO2水溶液吸收的目的是，然后再通入CL

（3）若要提取Imol澳，理論上至少需要標準狀況下Ch的體積為L（忽略Cl2的溶

解）。

（4）由無水MgCL制取Mg的化學方程式為。

H.海帶中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示：

+堿化l含溶液產(chǎn)+碘的溶液碘單質(zhì)

rCCLb

干海帶

(5)步驟②的操作是

(6)步驟③反應的離子方程式有H"+OH=H2O和

(7)步驟④還可以選用的試劑是填字母序號)A.苯B.乙醇C.己烷

D.乙酸

22.1.圖為海水綜合利用的部分流程圖，回答下列問題:

NaCl

通入熱空氣吹

出Br2、用SO2部通入適量

等4Br

水溶液吸收物X蒸儲

海工

質(zhì)

汞的業(yè)

溶

液③澳

母液

淡水

(1)從海水中提取粗鹽的操作方法名稱是，粗鹽精制是將粗鹽中含有的Ca2+、

Mg2+、SO：等雜質(zhì)的離子去除的過程。精制時加入的試劑有：

a.Na2cO3溶液b.BaCb溶液c.NaOH溶液d.鹽酸，

加入試劑的先后順序有不同選擇，但最后加入的試劑一定為(填標號).

(2)步驟②用S02水溶液吸收漠蒸氣的離子方程式為,該步驟的目的為。

(3)步驟③中通入的X為(填化學式)。

II.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計如圖實驗，回

答下列問題:

①灼燒

海帶海帶灰含碘離子溶液

單質(zhì)碘

(4)步驟③用到的玻璃儀器除了燒杯外，還有

(5)步驟⑤中用于提取碘的物質(zhì)還可以是(填標號)

A.乙醇B.四氯化碳C.乙酸D.裂化汽油

(6)步驟⑥向含碘苯溶液中加入濃NaOH溶液，得到含10；的溶液，該反應的離子方程式

為_______

參考答案：

1.B

A.因為海水中浪的濃度非常低，直接提取會消耗大量的資源，從海水中提取漠單質(zhì)的工藝

流程包括濃縮、氧化、富集、提取，故A正確；

B.海水淡化的主要方法是蒸鐳法、電滲析法和離子交換法，過濾只能除去海水中的不溶性

雜質(zhì)，不能得到淡水，故B錯誤；

C.海底資源豐富，不僅含有常規(guī)的化石燃料煤、石油、天然氣，還含有新發(fā)現(xiàn)的新型礦產(chǎn)

資源，海底多數(shù)金屬結核礦含有鐵、鎰、鉆等多種金屬元素，故C正確；

D.開發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境，應遵循綠色環(huán)保的思想，適當開發(fā)，故D正確；

答案選B。

2.C

A.火法煉銅的原理涉及到化學反應，因為火法煉銅的原理是CU2S+O2=2CU+SC>2,故A不

符合題意；

B.海帶中含碘的化合物轉(zhuǎn)化成了碘單質(zhì)，發(fā)生了化學變化，故B不符合題意；

C.石油分鐳是利用沸點不同分離的，屬于物理變化，故C符合題意；

D.新制氫氧化銅氧化葡萄糖，本身生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故D不符合題意；

故選C。

3.C

根金屬活動性不同，冶煉方法也不同，電解熔融的金屬化合物的方法治煉活潑金屬，比如K、

Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶煉是用還原劑（C、CO、氏、活潑金屬等）將

金屬從其化合物中還原出來，Hg及活潑性更弱的金屬可以直接用加熱分解的方法將金屬從

電解

其化合物中還原出來，冶煉金屬鈉反應式為：2NaCl（熔融）=2Na+Cbf,這種金屬冶煉

的方法屬于電解法，C正確；

故選C

4.A

A.過氧化鈉具有強氧化性，故過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應可生成硫酸鈉，A正

確；

B.明磯不具有殺菌消毒作用，但是可以用作凈水劑，B錯誤；

C.用覆銅板制作印刷電路板，是利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應，

然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅。同時把過量的氯化鐵溶液轉(zhuǎn)變?yōu)槁然瘉嗚F

溶液，最后，進行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵再轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液循環(huán)

利用，C錯誤；

D.合金的熔點不一定比各成分金屬的低,鉛是具有銀白色光澤的稀有金屬，其熔點為2227℃,

而碳化鉛為4160℃,D錯誤；

故選Ao

5.B

A.碳酸鎂和氫氧化鋁都能與鹽酸反應，消耗鹽酸，且堿性較弱，可用于治療胃酸過多，A

項正確；

B.漂白液有效成分為次氯酸鈉、漂白粉的有效成分均是次氯酸鈣，B項錯誤；

C.CO、甲醛是有毒物質(zhì)，都能對人體造成傷害，是室內(nèi)空氣污染物，C項正確；

D.中和法是利用中和反應調(diào)節(jié)污水的pH,沉淀法是利用化學反應使重金屬離子生成沉淀

而除去，所以中和法和沉淀法是常用的工業(yè)污水處理方法，D項正確；

故答案選B。

6.C

貝殼鍛燒得到CaO、②、③反應為分解反應，CaO與水得到石灰乳為化合反應，向海水中

加入石灰乳，過濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液，在

HC1氣流中加熱蒸發(fā)即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂。

A.貝殼轉(zhuǎn)化為CaO、②、③反應為分解反應，CaO轉(zhuǎn)化為石灰乳為化合反應，①及MgQH)?

與鹽酸反應為復分解反應，③為氧化還原反應，沒有置換反應，故A錯誤；

B.因為MgCl^H。、MgCl?為純凈物，故兩者MgCLH?。到MgCl?的變化是一種物質(zhì)變

成另外一種物質(zhì)，所以是化學變化，故B錯誤；

C.過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故C正確；

D.反應①用的是石灰乳，故Ca(OH)2不可拆成離子形式，故D錯誤；

故選C。

7.C

A.SO?能殺菌消毒，是一種食品添加劑，如作為葡萄酒的抗氧劑，故A正確；

B.Mg(OH)2分解生成MgO具有熔點高的性質(zhì)，可作耐火材料，故B正確；

C.Na2c0,堿性太強，常用NaHCCh作為治療胃酸的藥劑，故C錯誤；

D.石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料，在國防、科技等行業(yè)具有廣泛的應用，故D

正確；

故選C。

8.A

【解析】金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬活動性較弱時，比較

難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用，金屬的活動性越強，就越難把它制成

單質(zhì)，所以在科技不發(fā)達的時候，難以被利用；另外，金屬能否被廣泛應用，還與它們在地

殼中的含量有關，含量越大，越容易被發(fā)現(xiàn)。

由于銅的活動性比較弱，以單質(zhì)形式存在的比較多，在我國，距今4000年前的夏朝已經(jīng)開

始使用紅銅，即天然銅。鐵比銅活潑，到春秋時期才發(fā)現(xiàn)使用，鋁的活動性比鐵還強，難以

煉制鋁的單質(zhì)，所以到近代才被大量應用，鈦，難于提煉，在高溫下化合能力極強，可以與

氧、碳、氮以及其他許多元素化合。

故選Ao

9.C

A.制造指南針的磁性物質(zhì)是FesOa,故A錯誤；

B.苗族銀飾和景德鎮(zhèn)彩瓷是我國特有的文化產(chǎn)品，苗族銀飾的主要成分為金屬材料，而景

德鎮(zhèn)彩瓷的主要成分為無機非金屬材料，故B錯誤；

C.二氧化碳與氫氣合成淀粉，可以將二氧化碳回收利用并轉(zhuǎn)化為有機物，因此人工合成淀

粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現(xiàn)“碳中和”，故C正確；

D.硅屬于半導體材料，芯片的主要成分為晶體Si,故D錯誤；

故選C。

10.C

A.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液都是膠體，均具有丁達爾效應，故A正確；

B.化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學變化的特征是認識分子和制造分子，化學變化的實

質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故B正確；

C.煤的干儲、煤的液化、石油的裂解都有新物質(zhì)生成，均屬于化學變化，石油的分憎屬于

物理變化，故c錯誤；

D.榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素，故D正確；

故選C。

11.C

A.海水淡化是將海水中可溶性的鹽分除去獲得淡水的過程，過濾無法除去海水中可溶性鹽,

無法獲得淡水，故A不符合題意；

B.蒸發(fā)后得到的是海水中的鹽分，不能獲得淡水，故B不符合題意；

C.蒸儲是把水從海水中分離出來，冷卻后獲得淡水，故C符合題意；

D.萃取用于分離在不同溶劑中的溶解度不同的物質(zhì)，海水中存在大量的鹽，不能用萃取的

方法淡化，故D不符合題意；

答案選C。

12.D

A.燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境無污染，屬于環(huán)境友好電池，但是燃料電池工作時除轉(zhuǎn)化為電能,

還會轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%,故A錯誤；

B.綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無污染、安全、優(yōu)質(zhì)

的食品的總稱，綠色食品分為A級和AA級兩類：A級綠色食品在生產(chǎn)過程中允許限量使

用限定的化學合成物質(zhì)；AA級綠色食品在生產(chǎn)過程中則不允許使用任何有害化學合成物質(zhì),

故B錯誤；

C.汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣和氧氣在高溫或放電的條件下生成的，汽油

燃燒的主要產(chǎn)物為碳氧化物，故C錯誤；

D.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，

最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變

得灰蒙蒙的，“煤改氣”、"煤改電''等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入

顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；

答案選D。

13.DBD丙方案的第③步增加冷凝回收汞的裝置

(1)綠色化學是“預防污染''的手段，目標是研究和尋找能充分利用的無毒害材料，應從“源頭”

上杜絕污染，

A.處理廢棄物是污染治理措施，污染已經(jīng)產(chǎn)生，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學，

故A不符合題意；

B.治理污染點，污染已經(jīng)產(chǎn)生，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學，故B不符合題意；

C.減少有毒物，沒有根除有毒物質(zhì)，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學，故C不符合

題意；

D.杜絕污染源是從源頭消除污染，符合綠色化學理念，故D符合題意；

故答案為D；

(2)A.建在干旱區(qū)缺乏水分，不利于化工企業(yè)的運作，故A不符合題意；

B.大型化工企業(yè)必須水源充足，交通方便，不能污染居民區(qū)，即遠離城市的郊區(qū)，故B符

合題意；

C.不能亂選擇基地，必須保證水源充足，交通方便，不能污染居民，故C不符合題意；

D.由于大型化工企業(yè)具有污染性，不能建在居民區(qū)附近，故D符合題意：

答案為BD；

(3)甲方案：加入過量NaOH溶液，濾渣為Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等，加熱得到MgO、

FezCh、CuO等，最后得到金屬銅中含有Fe,甲方案得不到純凈的銅；

乙方案：加入Fe過量，濾渣中含有Cu、Fe、Hg,加熱時，F(xiàn)e、Cu轉(zhuǎn)化成金屬氧化物，用

氫氣還原金屬氧化物，得到Cu和Fe,即乙方案不能得到純凈的銅；

丙方案中：由于鐵的活動性比銅、汞強，污水中加入過量的鐵粉后得濾渣的成分為銅、汞和

過量的鐵，濾渣中銅、汞不與鹽酸反應，鐵與鹽酸反應，濾渣變成銅、汞的混合物，加熱汞

轉(zhuǎn)化成汞蒸氣揮發(fā)出來，銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅采用氫氣還原可得到純凈的銅，

即第③步中，由于汞的沸點低、易揮發(fā)、有毒，會造成環(huán)境污染；要想防止汞污染的產(chǎn)生就

得需要對汞蒸氣進行處理，以防止汞蒸氣揮發(fā)到空氣中導致污染;故答案為丙方案的第③步；

增加冷凝回收汞的裝置。

鬲溫

14.(l)2Al+Fe2O3'=A12O3+2Fe

高溫

(2)3MnO2+4A1“皿3Mn+2Al2O3

⑶C

鋁熱反應以鋁粉和某些金屬氧化物反應獲得金屬單質(zhì)的反應，反應劇烈放熱；

(1)鋁和氧化鐵反應生成鐵和氧化鋁的方程式為：2AI+Fe2O3曾AlQ3+2Fe；

(2)鋁熱反應常被用來制取某些難熔金屬，用鋁與MnO,反應制取金屬鎰同時生成三氧化

高.溫

二鋁：3MnO?+4Al;^^=3Mn+2Al2O3；

(3)根據(jù)鋁熱反應特點，反應中鋁會將金屬從其氧化物中還原出來，鋁的作用是還原劑，

答案選C。

一CH,一CH-

15.分儲'I裂化汽油中含有烯煌等不飽和燒，能與Br,發(fā)生加成反

CH3

應，從而使澳的四氯化碳溶液褪色

(1)汽油、煤油、柴油的沸點不同，工業(yè)常用分播的方法分離，故答案為：蒸儲或分儲；

(2)丙烯在一定條件下生成聚丙烯十￡氏一11+“，聚丙烯的鏈節(jié)是：一,周一故

CH?

-CH2—CH-

答案為：I;

C%

(3)裂化汽油中含有烯燃，烯燃中含有碳碳雙鍵，能與Bn發(fā)生加成反應，可以使澳的四

氯化碳溶液褪色，故答案為：裂化汽油中含有烯燒，能與Br2發(fā)生加成反應，可以使溪的

四氯化碳溶液褪色；

16.(l)Ca(OH)2

(2)過濾

⑶HC1

2+

(4)［：ci：］-Mg［：ci：r好4瞿Mg+Cj

【解析】⑴

搬燒海水中的貝殼生成CaO,CaO溶于水生成Ca(OH)2,向海水中加入Ca(OH)2懸濁液可將

2

Mg+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，所以試劑①可以選用低成本的Ca(OH)2；

(2)

Mg(OH)2為難溶于水的固體沉淀，可用過濾方式進行分離；

(3)

Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O,試劑②可以選用HC1；

(4)

Mgcb的電子式為［:gj：Mg2+［：Cl*］"電解熔融氯化鎂的反應方程式為

通電小

Mga2K2Mg+cJ。

熔融

17.還原性焊接鋼軌或冶煉金屬2①2:3

濃度相同、體積均為100mL的稀鹽酸中，加入不同質(zhì)量的試樣X；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第①組

實驗放出氣體最少，鹽酸過量；第③組實驗與第②組比，增加了X的質(zhì)量，氣體的量沒變，

說明第③組實驗，鹽酸不足。

(1)鋁熱劑所發(fā)生的反應稱為鋁熱反應，鋁熱反應中鋁和鐵氧化物反應生成氧化鋁和鐵，鋁

元素化合價升高，體現(xiàn)出鋁的還原性。鋁熱反應在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是焊接鋼軌或冶煉金屬;

(2)第③組實驗鹽酸不足，鹽酸完全反應放出標準狀況的氫氣2.24L,氫氣的物質(zhì)的量是

0.1mol,2HC1?H2,鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol,鹽酸的濃度為與翟=2mol/L；

(3)第①組實驗放出氣體最少，鹽酸過量，金屬完全反應，根據(jù)表中第①組數(shù)據(jù)可以計算出

試樣X中Al、Fe的物質(zhì)的量。設試樣X中Al、Fe的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則

27x+56y=2.22八八。

x=0.02

\31.344，.試樣X中Al、Fe的物質(zhì)的量之比為2:3。

-x+y=-------y=0.03

222.4i

9a

18.2Al+2NaOH+2HO=2NaA1O+3Hf---------或0.075a3.362Al+FeO

222119.8423

高溫2Fe+AbO3

(1)鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計算鋁的質(zhì)量分數(shù);

(2)高溫下恰好發(fā)生反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,則AkFe2O3的物質(zhì)的量比為2:1。

(1)鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁和NaOH反應的化學方程式為2Al+2NaOH

+2H2O=2NaAlO2+3H2t；

a,

〃他)=五七高=-----mol,

22.4

設鋁的物質(zhì)的量是〃

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

23

a

n-----

22.4

..a.

2molxmola

mol,

n=22.4337

3mol

…、cr,-i。,27〃

W(Al)=27g.mol'x—mol=—g.

27a

(O(A1)=荻？xl00%=0.075a。

W7g

(2)取同質(zhì)量的樣品，在高溫下使其恰好反應，反應方程式為：2Al+Fe2O32Fe+A12O3,

設混合物中含有xmolALymolFezCh，

則有：｛^U10.7

解之得：x=0.1,y=0.05,

根據(jù)鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,可知生

0.lmolx3x22.4L

成氫氣的體積為a=3.36L。

2mol

19.3Fe+8HNC>3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOT+4H2OFe2(SO4)3KSCN溶液溶液變

為血紅色明磯水解生成膠狀A1(OH)3,它具有很強的吸附能力，可以吸附水中的雜質(zhì)并

3++

沉降，使水澄清，A1+3H2O=^A1(OH)3+3HBaSO4BaSO4A1(OH)3

(1)過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應，產(chǎn)物是Fe(NCh)2和NO,反應的化學方程式為

3Fe+8HNCh(稀)=3Fe(NO3)2+2NOt+4H2O；(2)實驗室配制FeSCU溶液時，如果沒有隔絕

空氣，F(xiàn)eSCU會被氧化為Fez(SO4)3。在該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，證

明溶液變質(zhì)；(3)KA1(SO4)2/2H2O俗稱明帆，明磯水解生成膠狀A1(OH)3,它具有很強的

吸附能力，可以吸附水中的雜質(zhì)并沉降，使水澄清，常用作凈水劑，有關的離子方程式為

AF++3H2。—=A1(OH)3+3H+：c點時Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此時產(chǎn)生的沉淀只有

BaSO4;在a-b發(fā)生反應Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2A1(OH)31+3BaSO4l，由方程式可知,

沉淀的物質(zhì)的量：BaSCU比Al(OH)3多。

J

20.0.8b2Al+Fe2Q3-Al2O3+2Fe80:272:3B

(1)氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)氫氣

的體積計算鋁的質(zhì)量；

(2)鋁與氧化鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁：由二者恰好反應，根據(jù)方程式可知，質(zhì)量之比等

于總的相對分子質(zhì)量之比；

(3)由方程式可知，(2)中生成的n(Fe)等于鋁熱劑中n(Al),與鹽酸反應生成的氫氣體積之比

等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比.注意鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵；

(4)根據(jù)化合價的變化判斷，化合價變化的數(shù)值越小，說明發(fā)生氧化還原反應時得到的電子

數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少。

(1)氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程

式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T，根據(jù)方程式知，鋁的質(zhì)量~-x|-

22.4L/mol3

9b

x27g/mol=-g；

(2)鋁與氧化鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁，反應方程式為：2Al+Fe2C)3r=]/jm2Fe+AbC)3；由二

者恰好反應，根據(jù)方程式可知，質(zhì)量之比等于總的相對分子質(zhì)量之比，則樣品中氧化鐵與鋁

的質(zhì)量比為(56x2+16x3):2x27=80:27；

⑶由方程式2A1+Fe2ch曼S=2Fe+AbO3可知，(2)中生成的n(Fe)等于鋁熱劑中n(Al),與鹽

酸反應生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比，所以(3)中生成的氫氣與(1)

中生成氫氣體積之比c：b=2n(Fe):3n(Al)=2:3；

,…4

(4)A.MnO2~Mn,生成ImolMn,需要得到4moi電子，消耗]molAl；

88

B.Fe3()4?3Fe,生成ImolFe得到-mol電子，消耗一molAl；

39

C.Cr2O3-2Cr,生成ImolCr,需要3moi電子，消耗1molAl；

D.V2C)5~2V,生成ImolV,需得電子5moL消耗

所以制得金屬各Imol,消耗鋁最少的是B,故答案為B。

21.(1)0.053mol/L蒸儲法

(2)對澳元素進行富集

(3)44.8L

電解

(4)MgCb(熔融)=Mg+Cl2T

⑸過濾

(6)2E+H2O2+2H+=I2+2H,O

(7)AC

L由流程可知，加氫氧化鈣、過濾分離出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，結晶

得到晶體，在HC1氣流中蒸發(fā)結晶得無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂生成Mg；濾液含溪

離子，通入氯氣氧化澳離子生成溟，熱空氣吹出溟，在吸收塔中二氧化硫與澳反應生成硫酸

和HBr,蒸鐳塔中氯氣與HBr反應生成浪，蒸播分離出工業(yè)漠，以此來解答。

H.海帶浸泡后加堿進行堿化，過濾得到有機沉沉物，濾液加入氧化劑和稀硫酸氧化碘離子

為碘單質(zhì)，得到含碘水溶液，加入有機溶劑，萃取分液得到含碘的有機溶液，通過蒸儲得到

碘單質(zhì)，以此來解答。

(1)

1272

其中Mg2+的含量為1272mg/L,則其物質(zhì)的量濃度是rrmoWx°-053mol/L。海水淡化的方

24

法有蒸儲法，離子交換法和電滲析法等;

(2)

由于海水中濱元素含量較低，因此提取漠元素時，熱空氣吹出并用S0?水溶液吸收的目的是

對澳元素進行富集，然后再通入Cl?；

(3)

若要提取Im。1漠，根據(jù)流程可知需要通入兩次氯氣，則理論上至少需要標準狀況下的

體積為2molx22.4Umol=44.8L(忽略Cl2的溶解)；

(4)

電解

由無水M