初中化學-溶液教學課件設計

溶液業(yè)精于勤荒于嬉行成于思毀于隨明確考點：1、溶液的組成、性質、用途以及懸濁液和乳濁液與溶液的區(qū)別及用途2、飽和溶液和不飽和溶液的概念及轉換方法3、溶解度及溶解度曲線，結晶的方法4、溶液的配制考點1、溶液1、概念：

一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2、溶液組成m溶液==m溶質+m溶劑溶質溶劑：水、酒精、汽油3、溶液的特征均一性:

各部分濃度和性質都相同。穩(wěn)定性：外界條件（溫度，壓強，溶劑量）不變時，溶液長時間放置，溶質不會從溶劑中分離出來。溶液一般是透明的，但不一定無色考點2、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象1、溶解過程的兩種變化:擴散過程:水合過程:吸收熱量放出熱量2、幾種表現(xiàn):(1)吸收的熱量小于放出的熱量:表現(xiàn)為放熱,溫度升高(2)吸收的熱量大于放出的熱量:表現(xiàn)為吸熱,溫度降低（1）濃硫酸、NaOH固體、氧化鈣等溶于水溫度升高；（2）NaCl等溶于水溫度不變；（3）NH4NO3等溶于水溫度降低。(3）吸收的熱量等于放出的熱量:表現(xiàn)為溫度不變如右圖向試管里的水中加入某種物質后，原來U型管內兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質是（）A、活性炭B、生石灰C、硝酸銨D、氫氧化鈉C如果液面左低右高了呢？則加入的物質是（）BD例題解析考點3、飽和溶液不飽和溶液1、概念(1)飽和溶液和不飽和溶液在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質量講飽和溶液或不飽和溶液一定要強調溶質需要注意：溶液是否飽和與濃稀沒有直接關系。1.濃溶液可以是不飽和溶液，比如酒精溶液2.稀溶液可以是飽和溶液，比如氫氧化鈣溶液3.同溫度下同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系

一般規(guī)律：不飽和溶液

飽和溶液

特殊溶質Ca(OH)2不飽和溶液

飽和溶液

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質升溫、加溶劑升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質降溫、加溶劑

1、定義：

在一定溫度下，某固態(tài)物質的在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。一定溫度100克溶劑(一般指水）飽和狀態(tài)條件：標準：溶液狀態(tài)：單位：質量（克）四要素：例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。在20℃時，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達到飽和。在20℃時，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。考點4、固體的溶解度及溶解度曲線4.在20℃時，NaCl的溶解度是36克．在20℃時，把20克NaCl投人到50克水中充分溶解后，下列有關說法中，不正確的是()A．制成了70克飽和溶液B．制成了68克飽和溶液C.有18克NaCl發(fā)生溶解

D．還剩余2克固體NaCl（未溶解）

A練習中考鏈接答案D2.C.BD3.D4.(1)t1時，A.C的溶解度相同，都是25g。（2）A＞B＞C

（3）不飽和溶液

（4）A.C(5)降溫結晶5.（1）25143

（2）藥匙（3）18.2g

（4）163.8mlD

（5）小于（1）P點表示的意義是P

（2）t2℃時,ABC三物質的溶解度大小關系為（3）t1℃時將30gB投入100g水中，所得溶液為（4）將等量的ABC三種溶液從t2℃降到t1℃時，析出晶體最多的是沒有晶體析出的是（5）要從含有少量B的AB混合物中提純出A，可采用的方法是中考鏈接·山東教育版例題解析溶液的配制命題角度：以實驗探究題的形式考查配制溶液所需儀器、操作步驟、操作過程注意事項及錯誤操作導致的后果。

[2011·日照]圖5－1是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：圖5－1·山東教育版(1)用圖5－1表示的序號表示配制溶液的正確操作順序____________________。(2)圖5－1②中，有一種塑料儀器，其名稱是_________。(3)稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖5－1⑤所示，游碼標尺示數如圖5－2，則稱取的NaCl質量為______。圖5－2②⑤①④③藥匙18.2g·山東教育版(4)根據計算需要量取水的體積是__________(水的密度為1g/mL)。量取讀數時，圖5－3視線角度正確的是______。(選填字母標號)圖5－3(5)稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數_