四川省成都市青羊?qū)嶒灺?lián)合中學高三化學上學期摸底試題含解析

四川省成都市青羊?qū)嶒灺?lián)合中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是

（

）

A．Fe2+、Na+、Cl-、NO-3

B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3

C．Na+、Mg2+、NO-3、SO2-4

D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4參考答案：C略2.某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（

）A.Al3＋、Na＋、SO32－

B.Mg2＋、CO32－、Br－C.Al3＋、Mg2＋、SO32－

D.Al3＋、Br－、SO32－參考答案：C根據(jù)①的現(xiàn)象，推出原溶液中含有Br－和CO32－，根據(jù)離子共存，推出Al3＋、Mg2＋不能大量存在，溶液沉淀電中性，原溶液中一定存在Na＋，根據(jù)②中現(xiàn)象，無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在SO32－，根據(jù)③中現(xiàn)象，說明原溶液中不含I－，一定存在的離子是Na＋、Br－、CO32－，一定不存在的離子是SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋，故選項C正確。點睛：離子檢驗中，已經(jīng)注意溶液呈電中性，有陰離子一定有陽離子，不能只有陰離子，沒有陽離子。3.（6分）下列實驗中，為達到實驗目的所采取的實驗操作和原理解釋均正確的是（）選項實驗目的實驗操作原理解釋A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用MgCl2?6H2O制備MgCl2固體灼燒在坩堝中，MgCl2?6H2O受熱分解成MgCl2和水C除去氯化銨溶液中的氯化鐵沉淀用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)適當?shù)膒H，使Fe3+沉淀D分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分液乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度小，使溶液分層

參考答案：D【分析】A．膠體、溶液均可透過濾紙；B．加熱時鎂離子發(fā)生水解，且水解生成鹽酸易揮發(fā)；C．二者均與NaOH反應；D．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層?！窘獯稹拷猓篈．膠體、溶液均可透過濾紙，過濾不能分離，應選滲析法，故A錯誤；B．加熱時鎂離子發(fā)生水解，且水解生成鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中加熱制備，故B錯誤；C．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選氨水，故C錯誤；D．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層，分液可分離，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。4.用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如有圖所示，下列試紙選用、現(xiàn)象、對比結(jié)論都正確的一項是(

)選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A．碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B．濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體C．Na2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性D．Cu，濃硝酸KI—淀粉試紙變藍NO2為酸性氣體參考答案：B略5.下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是A.使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約處，手持試管夾長柄末端，進行加熱C.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D.把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中參考答案：C本題主要考查考生對化學實驗的基本操作和常見事故處理的熟練程度。根據(jù)規(guī)范的實驗操作步驟和事故處理方法，所給選項中只有C選項不正確，其試劑正確的加入方法應為：先向試管中加入乙醇，然后邊搖動試管邊加入濃H2SO4和醋酸。本題答案為C。6.為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案一：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案二：銅鋁混合物

測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是（

）

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小

C．溶液A和溶液B選用稀硝酸

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

參考答案：C略7.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+,MnO4-,Na+,Cl-

B．K+,Na+,NO3-,CO32-

C．Na+,H+,NO3-,SO42-

D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-參考答案：B略8.下列說法中正確的是A.石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物B.銅鹽有毒，主要是因為銅離子能與蛋白質(zhì)反應，使蛋白質(zhì)變性C.聚乙烯塑料可用于食品包裝，該塑料的老化是因為發(fā)生加成反應D.醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達爾效應區(qū)分參考答案：B地溝油的成分是高級脂肪酸甘油酯，地溝油加工制成的生物柴油不是碳氫化合物，故A錯誤；重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故B正確；聚乙烯塑料可用于食品包裝，該塑料的老化是因為發(fā)生氧化反應，故C錯誤；醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液都是溶液，都不能產(chǎn)生丁達爾效應，故D錯誤。9.用某儀器量取液體，若仰視時讀數(shù)為xmL，平視時讀數(shù)為ymL，俯視時讀數(shù)為zmL，若x＞y＞z，則所使用的儀器可能是A．滴定管

B．燒杯

C．量筒

D．容量瓶參考答案：A10.COCl2(g)

CO(g)+Cl2(g)ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施①升溫

②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度

④減壓

⑤加催化劑

⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B略11.氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為aHClO3

==

bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是

(

)

A.物質(zhì)HClO4的氧化性大于HClO3B.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生反應：5Cl2+I2+6H2O==12H++10Cl-+2IOC.若化學計量數(shù)a=8,b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18e-D.氯酸分解所得O2和Cl2的物質(zhì)的量之比是確定不變的參考答案：B略12.在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是（）

A．荔枝釀酒

B．酸雨侵蝕建筑物

C．空氣液化制取氮氣

D．生石灰遇水成為熟石灰參考答案：答案：C

解析：

A.荔枝釀酒過程中，會發(fā)生無氧呼吸，將其中的葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，并釋放出CO2氣體；

B.酸雨侵蝕建筑物過程中，酸雨的成分H2SO3與H2SO4會與巖石的CaCO3反應；

C.液化（相變）是一種物理變化；

D.生石灰為CaO，與水反應生成熟石灰Ca(OH)2。

對應考點：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。

易錯點：常見的物質(zhì)俗稱應有一定的了解。如：焦爐氣、水煤氣、水玻璃、蘇打、小蘇打、明礬、膽礬、綠礬等。13.在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A．中和時所需NaOH的量

B．電離程度C．H+的濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．解答：解：A．計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1?V1=0.1L×0.01mol?L﹣1=1×10﹣3mol，n（后）=c2?V2=0.01L×0.1mol?L﹣1=1×10﹣3mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；C．酸的濃度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C錯誤；D．電離度與溫度和濃度有關(guān)，當溫度相同時，溶液的濃度越小，電離度越大，則c（CH3COOH）前者小于后者，故D錯誤．故選B．點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點．14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．在18g18O2中含有NA個氧原子B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1參考答案：A略15.被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是（

）A．原子半徑：Y>Z>R>T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<TC．最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同參考答案：D香花石化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意。A．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，故A正確；B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價氧化物對應的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，故C正確；D．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為-1價，SiO2中O元素化合價為-2，故D錯誤，故選D?！军c晴】：該題的關(guān)鍵是準確推斷元素。因此需要熟練掌握前20號元素的核外電子排布。1～20號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為：（1）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)流程如下圖所示：

回答下列問題：（1）①中廢渣的主要成分的一種工業(yè)用途是

▲

。（2）②、③中的變化過程可簡化為(下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分)：Rn+(水層)+nHA(有機層)RAn(有機層)+nH+(水層)②中萃取時必須加入適量堿，其原因是

▲

。③中反萃取時加入的X試劑是

▲

，該步分離使用的主要玻璃儀器是

▲

。（3）完成④中反應的離子方程式：

ClO3-

+

VO2++

=

Cl-+

VO3++

。（4）25℃取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%889293959595939087根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為

▲

；若釩沉淀率為90%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜

▲

。(25℃Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）有機物A（C11H12O2）可調(diào)配果味香精。用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料合成A。⑴有機物B的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：3有機物B的分子式為

⑵有機物C的分子式為C7H-8O，C能與鈉反應，不與堿反應，也不能使Br2（CCl4）褪色。C的結(jié)構(gòu)簡式為

。⑶已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應：（﹣R,﹣R’表示氫原子或烴基）用B和C為原料按如下路線合成A：

①上述合成過程中涉及的反應類型有：

（填寫序號）a取代反應；

b加成反應；

c消去反應；

d氧化反應；

e還原反應②F的結(jié)構(gòu)簡式為：

A苯環(huán)側(cè)鏈核磁共振氫譜峰面積（由小到大）之比為

③G和B反應生成A的化學方程式：⑷F的同分異構(gòu)體有多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

參考答案：(1)C2H6O

（2分）

(2)

（2分）

(3)①abcd（2分）②

（2分）

1：1：2：3

（2分）③（3分）(4)（4分）18.(12分)CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟效益．(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H1=－820kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H2=－41.2kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H3=－566kJ·mol-1則反應的CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=

kJ·mol-1(2)工業(yè)上，可利用太陽能以CO2為原料制取C，其原理如下圖所示：整個過程中

（填“Fe3O4”或“FeO”）是反應的催化劑。重整系統(tǒng)中發(fā)生的反應為6FeO+CO22Fe3O4+C每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。(3)CO2還可用于合成甲醇，其熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0①該反應的平衡常數(shù)表達式為

。②在恒容的密閉容器中，加入Hz和COz的混合氣體，不同溫度條件，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)甲(CH3OH)如圖所示。圖中A、B、C、D、E五個點對應的狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是

（填字母），B點和E點的反應速率大小關(guān)系為v(B)

v(E)（填“>”、“<”、“=”）。③一定溫度下，在甲、乙兩個容積相同的密閉容器中，加入H2和CO2的混合氣體。容器甲乙反應物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)

甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的80%，要使乙容器達平衡時與甲容器達到相同的平衡狀態(tài)，且起始時反應逆向進行，則c的取值范圍為____。參考答案：（1）+229.6（2分）（2）FeO（1分）

2mol（2分）（3）①（2分）②C、D、E（2分）

＜（1分）③0.4＜c≤1（2分）

解析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①式+②式×2－③式×2，故ΔH＝ΔH1+ΔH2×2－ΔH3×2＝+229.6kJ?mol－1。（2）重整系統(tǒng)中發(fā)生的反應為6FeO+CO22Fe3O4+C，熱分解系統(tǒng)發(fā)生的反應為2Fe3O46FeO+O2↑，總反應為CO2=C+O2，故FeO為催化劑。重整系統(tǒng)中的反應電子轉(zhuǎn)移為4e－，故生成lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。（3）①由反應的化學方程式易得化學平衡常數(shù)表達式為②根據(jù)圖像可知在不同溫度條件下，反應相同時間后，溫度低時，反應未達平衡，故溫度較高時，反應速率較快，甲醇的體積分數(shù)較大；到C點之后，反應達平衡，由于正反應放熱，溫度高，平衡逆向移動，故甲醇的體積分數(shù)減小。CDE對應的是平衡狀態(tài)。無論是否平衡狀態(tài)，溫度越高，反應速率越大，故ν(B)＜ν(E)。③根據(jù)題意可知甲、乙達到的平衡是等效平衡，先計算甲中平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，設甲中二氧化碳的物質(zhì)的量減少x，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)開始（mol）

1

3轉(zhuǎn)化（mol）

x

3x

x

x平衡（mol）

1-x

3-3x

x

x根據(jù)題意，1-x+3-3x+x+x=0.8×(1+3)mol，解得x=0.4mol，因為乙是從逆反應開始的，所以c>0.4mol，又因為二者是