江蘇省無錫市藕塘中學高二化學測試題含解析

江蘇省無錫市藕塘中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規(guī)律不符合的是（

）

A.與水或酸反應置換氫氣越來越劇烈

B.金屬性由弱到強

C.氧化性由弱到強

D.原子半徑由小到大參考答案：C2.關于元素周期表的說法不正確的是A．元素周期表有7個主族

B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個周期

D．短周期是指第一、二、三周期參考答案：B試題分析：元素周期表含有七個周期，18縱行，七個主族、七個副族、一0一Ⅷ，ⅠA族的元素含有氫元素，屬于非金屬元素，B錯誤，答案選B.考點：元素周期表3.只用一種試劑就能鑒別AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、燒堿溶液、KSCN溶液，該試劑是（

）A．溴水

B．鹽酸

C．石蕊試液

D．氯化鐵溶液參考答案：D略4.1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產物最多能被8molCl完全取代，則原烴可能為

A．乙炔

B．1，3-丁二烯

C．1-丙炔

D．環(huán)丁烯參考答案：B5.amolH2和2amolHe具有相同的

（

）

A．分子數

B．原子數

C．質子數

D．質量參考答案：B略6.在T℃時，硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S?HS﹣+H+、HS﹣?H++S2﹣，若使溶液的pH減小，則下列選項一定正確的是（）A．c（S2﹣）增大 B．c（HS﹣）減小C．不變 D．c（H2S）減小參考答案：C考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．

分析：若使溶液的pH減小，即氫離子濃度增大，升溫、增大硫化氫濃度或加入鹽酸，溶液的pH都會減小，弱電解質的電離平衡常數只受溫度影響，據此分析．解答：解：A、增大硫化氫濃度或加入鹽酸，溶液的pH都會減小，增大硫化氫濃度時，c（S2﹣）增大，加入鹽酸時，c（S2﹣）減小，故A錯誤；B、增大硫化氫濃度時c（HS﹣）增大，故B錯誤；C、弱電解質的電離平衡常數只受溫度影響，溫度不變其值不變，故C正確；D、加入鹽酸時，c（H2S）增大，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了電離平衡移動的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質電離平衡移動的因素分析，題目難度不大7.如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現a極板質量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是（

）參考答案：A略8.對已經達到化學平衡的下列反應：2X(g)+Y（g）

2Z（g）,減小壓強時，對反應產生的影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡正向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡逆向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡正向移動參考答案：C略9.有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A.白色固體，熔點低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導電性差B.綠色固體，熔點高，易被氧化，得到一種藍綠色溶液，此溶液具有良好的導電性C.白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解D.白色固體，熔點較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導電性參考答案：D10.對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應，平衡時氫氣的物質的量濃度4mol·L－1,則化學平衡常數為A．1/3

B．1/6.75

C．1/27

D．1參考答案：D略11.松節(jié)油（結構如右圖）在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應失去一分子水，最多可有幾種有機產物（不考慮立體異構）A．3種

B．4種

C．8種

D．11種

參考答案：B略12.限用一種試劑即可鑒別NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2、Na2SO4溶液，該試劑是A．NaOH溶液

B．氨水

C．Ba(OH)2溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C13.下列兩種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（）A．溶液中的c（H+）：①＜②B．分別中和等體積相同物質的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：①＜②C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②＞①D．向等體積的兩種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：①＞②參考答案：B考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．c（H+）=10﹣pH；B．相同條件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分別中和等體積相同物質的量濃度的NaOH溶液消耗酸的體積與其物質的量濃度成反比；C．兩種酸和足量Al反應生成氫氣的物質的量與酸的物質的量成正比；D．加水稀釋促進醋酸電離．解答：解：A．根據c（H+）=10﹣pH知，二者的pH相等，則氫離子濃度相等，則溶液中的c（H+）：①=②，故A錯誤；B．相同條件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分別中和等體積相同物質的量濃度的NaOH溶液消耗酸的體積與其物質的量濃度成反比，所以消耗溶液的體積：①＜②，故B正確；C．兩種酸和足量Al反應生成氫氣的物質的量與酸的物質的量成正比，pH相等、體積相等的兩種酸的物質的量：①＞②，則生成氫氣的量：①＞②，故C錯誤；D．加水稀釋促進醋酸電離，HCl完全電離，所以稀釋相同倍數時，醋酸中氫離子濃度大于HCl，則溶液的pH：①＜②，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點是解本題關鍵，注意①②pH相等但其物質的量濃度不等，注意C中金屬是足量的，為易錯點14.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，在保持溫度不變的條件時下列操作不會使平衡右移的是A.壓強不變時，A、B和C均增加lmolB.壓強不變時，充入少量不參與反應的氖氣C.容積不變時，A、B和C均增加1molD.容積不變時，充入物質的量之比為2:1的A和B參考答案：B略15.大米中含有豐富的維生素B1、B2，應怎樣淘米營養(yǎng)素損失少？（

）A

用熱水燙洗

B

浸泡后再流水沖洗C

用力搓洗

D

根據米的清潔程度適當清洗參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.結合以下兩個實驗方案，回答以下問題：

方案1：將1ml乙醇溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉。

方案2：將1.5g苯酚晶體溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉。（1）

實驗現象：

（2）

反應方程式：

（3）

實驗結論

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：

元素編號元素性質①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價態(tài)+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低價態(tài)－－－2－－4－3－1－－3－1試回答下列問題：(1)以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是

（填寫編號）。

(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是__________________________（寫分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于________________；若物質Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式

。(3)元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為

。參考答案：(1)②(2)PCl3、CCl4

第三周期ⅥA族

⑶KC8略18.請你給出化合物A—K的結構簡式。其中D的相對分子質量為100。

A

▲

、B

▲

、C

▲

、D

▲

、E

▲

、F

▲

、G

▲

、H

▲

、I

▲

、G

▲

、K

▲

.

參考答案：略19.試寫出符合下列條件的有機物的結構簡式：（1）完全燃燒后生成CO2和水蒸氣的體積比為2：1的2種有機物的結構簡式：

，

（2）完全燃燒后生成CO2和水蒸氣的體積比為1：2的2種有機物的結構簡式：

，

（3）相對分子質量不等且不論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒后生成水的總質量也不改變的1組有機物質是

和