廣西壯族自治區(qū)來賓市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)來賓市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Y>XB.元素X與M形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線型或平面型等C.將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種D.Y元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸參考答案：B略2.（2004·全國卷Ⅰ）12.反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1,則這段時(shí)間為（

）A.0.1s

B.2.5s

C.5s

D.10s參考答案：C

略3.右圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl_位置用O2－代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（

）A．與K+距離相等且最近的O2－共有8個(gè)B．與K+距離相等且最近的O2－構(gòu)成的多面體是8面體C．與K+距離相等且最近的K+有8個(gè)D．一個(gè)KO2晶胞中攤得的K+和O2－粒子數(shù)均為4個(gè)參考答案：答案：BD4.對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說法正確的是

A.當(dāng)其它條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.當(dāng)其它條件不變時(shí)，移出部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.當(dāng)其它條件不變時(shí)，再加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B略5.下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.已知，則CO的燃燒熱為283kJ/molC.已知，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，貝(JH2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱參考答案：B略6.下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是()。A．金屬元素單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體C．金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同D．絕大部分金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體參考答案：D略7.KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)：ClO3－+HSO3－→SO42－+Cl－+H+（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3－在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)υ-t圖。下列說法正確的A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致B．縱坐標(biāo)為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合C．后期速率υ下降的主要原因是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D．圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c(Cl-)增加量參考答案：AD8.下列說法正確的是

A.膠體粒子的直徑很小可以透過濾紙，因此可以用過濾的方法分離膠體和溶液

B.布朗運(yùn)動不是膠體特有的性質(zhì)C.直徑介于l-100nm之間的微粒稱為膠體

D.有的膠體帶正電荷或者負(fù)電荷，在電壓作用下可電泳參考答案：B略9.為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

（

）A．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

B．加入Na2SO4固體，v(H2)減小C．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

D．滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小參考答案：A略10.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是（

）物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdAN2NO2NOHNO3BNaNa2O2NaOHNaClCSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3參考答案：B試題分析：A．N2不能直接發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2，錯誤；B．Na與O2在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，NaOH與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和水，電解熔融的NaCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生金屬Na，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化，正確；C．Si與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiO2，SiO2不能與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3，故不能通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化，錯誤；D．Al2O3可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，但是NaAlO2不能反應(yīng)產(chǎn)生Al單質(zhì)，故不能通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化，錯誤。11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是A．1mol苯乙烯中含有的C＝C數(shù)為4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略12.廣州將于2010年承辦第16界亞運(yùn)會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有①在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤參考答案：A解析：垃圾的處理不能進(jìn)行填埋處理，而應(yīng)進(jìn)行分類處理，故⑤錯。

13.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2．33克。下列說法正確的是

（

）

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1mol/L參考答案：D略14.不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為

。（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有

，-C2H5中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是

和

。Ⅱ（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為

(寫出一個(gè)即可)。（2）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，若CuH的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為

cm(用含d和NA的式子表示)。III

硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用。（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為

，B原子的雜化類型為

。（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。下圖示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為 ，微粒間存在的作用力為

。（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如下圖）。①1molH3BO3的晶體中有

mol氫鍵。②硼酸溶于水應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2O·B（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]－和的H＋離子。則硼酸為

元酸，[B（OH）4]－含有的化學(xué)鍵類型為

。參考答案：I(1)3d5

sp2sp3（全對給1分）

碳原子的sp3雜化軌道

氫原子的1s軌道II(1)

CN-（C22-、O22+）（2）

（2分）III(1)平面三角形

sp2

(2)BP

共價(jià)鍵(3)①3

②一

共價(jià)鍵、配位鍵 15.（2004·北京卷）8.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.原子序數(shù)

D.電子數(shù)參考答案：B

略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3﹣有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO3﹣氧化性的探究（實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）．實(shí)驗(yàn)裝置編號溶液X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ6mol?L﹣1稀硝酸電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色．實(shí)驗(yàn)Ⅱ15mol?L﹣1濃硝酸電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色．（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鋁片作

（填“正”或“負(fù)”）極．液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是

．（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是 ．查閱資料：活潑金屬與1mol?L﹣1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3﹣被還原．（3）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：溶液X為1mol?L﹣1稀硝酸溶液，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)．①反應(yīng)后的溶液中含NH4+．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是

．②生成NH4+的電極反應(yīng)式是

．（4）進(jìn)一步探究堿性條件下NO3﹣的氧化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象．A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是

．②A中生成NH3的離子方程式是

．（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明理由

．參考答案：（1）負(fù)；2NO+O2=2NO2；（2）Al開始作電池的負(fù)極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負(fù)極；（3）取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色；②NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O；（4）①Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的過程中可將NO3﹣還原為NH3，而Mg不能與NaOH；②8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣；（5）因?yàn)殇X與中性的硝酸鈉溶液無生成H2的過程，NO3﹣無法被還原．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評價(jià)題；演繹推理法；無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)1電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色，說明在原電池中鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，硝酸被還原成一氧化氮，在空氣中被氧化成二氧化氮；（2）實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，說明開始鋁是負(fù)極，同實(shí)驗(yàn)1，銅表面有二氧化氮產(chǎn)生，很快鋁被濃硝酸鈍化，銅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硝酸銅，溶液呈綠色，硝被還原成二氧化氮，在鋁電極產(chǎn)生，據(jù)此答題；（3）溶液X為1mol?L﹣1稀硝酸溶液，反應(yīng)后的溶液中含NH4+，說明硝酸被還原成了銨根離子，原電池中鋁做負(fù)極，銅做正極，硝酸在正極還原成銨根離子；（4）堿性條件下鋁能與堿反應(yīng)生成氫氣，氫氣有還原性，可以將硝酸根還原生成氨氣，根據(jù)電荷守恒和元素守恒可寫出離子方程式，而鎂與堿沒有反應(yīng)；（5）鋁粉在中性溶液中不產(chǎn)生氫氣，也就不與硝酸鈉反應(yīng)，據(jù)此分析；【解答】解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)1電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色，說明在原電池中鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，硝酸被還原成一氧化氮，在空氣中被氧化成二氧化氮，反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，故答案為：負(fù)；2NO+O2=2NO2；（2）實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，說明開始鋁是負(fù)極，同實(shí)驗(yàn)1，銅表面有二氧化氮產(chǎn)生，很快鋁被濃硝酸鈍化，銅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硝酸銅，溶液呈綠色，硝被還原成二氧化氮，在鋁電極產(chǎn)生，故答案為：Al開始作電池的負(fù)極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負(fù)極；（3）溶液X為1mol?L﹣1稀硝酸溶液，反應(yīng)后的溶液中含NH4+，說明硝酸被還原成了銨根離子，原電池中鋁做負(fù)極，銅做正極，硝酸在正極還原成銨根離子，①實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色，故答案為：取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色；②生成NH4+的電極反應(yīng)式是NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O，故答案為：NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O；（4）①堿性條件下鋁能與堿反應(yīng)生成氫氣，氫氣有還原性，可以將硝酸根還原生成氨氣，根據(jù)電荷守恒和元素守恒可寫出離子方程式，而鎂與堿沒有反應(yīng)，故答案為：Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的過程中可將NO3﹣還原為NH3，而Mg不能與NaOH；②堿性條件下鋁將硝酸根還原生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣，故答案為：8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣；（5）鋁粉在中性溶液中不產(chǎn)生氫氣，也就不與硝酸鈉反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象，故答案為：因?yàn)殇X與中性的硝酸鈉溶液無生成H2的過程，NO3﹣無法被還原．【點(diǎn)評】本題考查原電池工作原理，題目難度中等，明確不同濃度的硝酸與鋁的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，明確原電池的正負(fù)極與電解質(zhì)溶液、鋁的性質(zhì)、另一電極材料的活動性強(qiáng)弱有關(guān)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）最近報(bào)道，在—100℃低溫下合成了化合物X，元素分析儀得出其分子式為C5H4，紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別沒有區(qū)別，而碳的化學(xué)環(huán)境卻有兩種，溫度升高將迅速分解，X的可能結(jié)構(gòu)式是___________、_________、___________；如果分子中有三種環(huán)境不同的氫，有四種環(huán)境不同的碳，該烴可能的結(jié)構(gòu)式為__________、___________；如果氫有兩種環(huán)境，碳有四種環(huán)境，該烴可能的結(jié)構(gòu)式為_____________、___________；如果氫有兩種環(huán)境，碳有三種環(huán)境，該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為____________、______________、_______________。參考答案：（10分）

（每空1分，共10分）（其他合理答案也行）略18.【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．（1）P原子價(jià)電子排布圖為

．（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如圖1：圖1

圖2

圖3

圖4P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為

；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋

．該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為

；一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為

．（3）在圖3示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P﹣Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為

；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)?/p>

；該晶體的晶胞如圖4所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g/cm3．（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P﹣Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因

．參考答案：（1）；（2）sp3；不易溶于水，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；（3）；

（4）PCl4+和PCl6﹣；兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；；（5）PBr5═PBr4++Br﹣．

【考點(diǎn)】原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）磷是15號元素，P的最外層3S2電子的自旋方向相反，3p3電子的自旋方向相同；（2）鈀原子成4個(gè)單鍵，雜化軌道數(shù)為4，據(jù)此判斷；水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，根據(jù)結(jié)構(gòu)相似相溶原理分析溶解性；根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式，物質(zhì)A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化；連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；（3）中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵，Pd含有空軌道、P原子含有孤電子對；（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6﹣，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6﹣；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角；根據(jù)均攤法計(jì)算該晶胞中含有2個(gè)PCl5分子，根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度；（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，說明PBr5也能電離出能導(dǎo)電的陰陽離子，結(jié)合產(chǎn)物中只存在一種P﹣Br鍵長書寫．【解答】解：（1）磷是15號元素，其原子核外有15個(gè)電子，P元素基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23P3，P的最外層3p電子3個(gè)電子自旋方向相同，，故答案為：；（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子與P原子成4個(gè)單鍵，雜化軌道數(shù)為4，為sp3雜化，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶，所以四（三苯基膦）鈀分子在水中難溶，物質(zhì)A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化，連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，如圖：，所以一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為3個(gè)，故答案為：sp3；不易溶于水，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；（3）配位鍵由含有孤電子對的原