廣西壯族自治區(qū)來賓市實驗中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)來賓市實驗中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Y>XB.元素X與M形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線型或平面型等C.將XZ2通入W單質(zhì)與水反應后的溶液中，生成的鹽一定只有一種D.Y元素的含氧酸都屬于強酸參考答案：B略2.（2004·全國卷Ⅰ）12.反應2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol·L－1·s－1,則這段時間為（

）A.0.1s

B.2.5s

C.5s

D.10s參考答案：C

略3.右圖是NaCl晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl_位置用O2－代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（

）A．與K+距離相等且最近的O2－共有8個B．與K+距離相等且最近的O2－構(gòu)成的多面體是8面體C．與K+距離相等且最近的K+有8個D．一個KO2晶胞中攤得的K+和O2－粒子數(shù)均為4個參考答案：答案：BD4.對已達化學平衡的反應

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說法正確的是

A.當其它條件不變時，減小壓強，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.當其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向移動C.當其它條件不變時，移出部分的Z，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動D.當其它條件不變時，再加入正催化劑，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動參考答案：B略5.下列有關(guān)熱化學反應的敘述正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.已知，則CO的燃燒熱為283kJ/molC.已知，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.HCl和NaOH反應的中和熱，貝(JH2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱參考答案：B略6.下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是()。A．金屬元素單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體C．金屬元素在不同化合物中化合價均相同D．絕大部分金屬元素的單質(zhì)為電的良導體參考答案：D略7.KClO3和KHSO3能發(fā)生反應：ClO3－+HSO3－→SO42－+Cl－+H+（未配平）。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3－在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應υ-t圖。下列說法正確的A．反應開始時速率增大可能是c(H+)所致B．縱坐標為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合C．后期速率υ下降的主要原因是反應向逆反應方向進行D．圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時間內(nèi)c(Cl-)增加量參考答案：AD8.下列說法正確的是

A.膠體粒子的直徑很小可以透過濾紙，因此可以用過濾的方法分離膠體和溶液

B.布朗運動不是膠體特有的性質(zhì)C.直徑介于l-100nm之間的微粒稱為膠體

D.有的膠體帶正電荷或者負電荷，在電壓作用下可電泳參考答案：B略9.為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

（

）A．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

B．加入Na2SO4固體，v(H2)減小C．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

D．滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小參考答案：A略10.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是（

）物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdAN2NO2NOHNO3BNaNa2O2NaOHNaClCSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3參考答案：B試題分析：A．N2不能直接發(fā)生反應產(chǎn)生NO2，錯誤；B．Na與O2在點燃時發(fā)生反應產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與水發(fā)生反應產(chǎn)生NaOH和O2，NaOH與HCl發(fā)生反應產(chǎn)生NaCl和水，電解熔融的NaCl發(fā)生反應產(chǎn)生金屬Na，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化，正確；C．Si與O2發(fā)生反應產(chǎn)生SiO2，SiO2不能與水發(fā)生反應產(chǎn)生H2SiO3，故不能通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化，錯誤；D．Al2O3可以與NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2，但是NaAlO2不能反應產(chǎn)生Al單質(zhì)，故不能通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化，錯誤。11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是A．1mol苯乙烯中含有的C＝C數(shù)為4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNA

D．標準狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略12.廣州將于2010年承辦第16界亞運會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤參考答案：A解析：垃圾的處理不能進行填埋處理，而應進行分類處理，故⑤錯。

13.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2．33克。下列說法正確的是

（

）

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1mol/L參考答案：D略14.不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為

。（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有

，-C2H5中C-H間形成化學鍵的原子軌道分別是

和

。Ⅱ（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學式為

(寫出一個即可)。（2）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，若CuH的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為

cm(用含d和NA的式子表示)。III

硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領(lǐng)域應用。（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為

，B原子的雜化類型為

。（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。下圖示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學式為 ，微粒間存在的作用力為

。（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如下圖）。①1molH3BO3的晶體中有

mol氫鍵。②硼酸溶于水應生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2O·B（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]－和的H＋離子。則硼酸為

元酸，[B（OH）4]－含有的化學鍵類型為

。參考答案：I(1)3d5

sp2sp3（全對給1分）

碳原子的sp3雜化軌道

氫原子的1s軌道II(1)

CN-（C22-、O22+）（2）

（2分）III(1)平面三角形

sp2

(2)BP

共價鍵(3)①3

②一

共價鍵、配位鍵 15.（2004·北京卷）8.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.原子序數(shù)

D.電子數(shù)參考答案：B

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3﹣有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關(guān)NO3﹣氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）．實驗裝置編號溶液X實驗現(xiàn)象實驗Ⅰ6mol?L﹣1稀硝酸電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色．實驗Ⅱ15mol?L﹣1濃硝酸電流計指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色．（1）實驗Ⅰ中，鋁片作

（填“正”或“負”）極．液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是

．（2）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是 ．查閱資料：活潑金屬與1mol?L﹣1稀硝酸反應有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3﹣被還原．（3）用如圖裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1mol?L﹣1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)．①反應后的溶液中含NH4+．實驗室檢驗NH4+的方法是

．②生成NH4+的電極反應式是

．（4）進一步探究堿性條件下NO3﹣的氧化性，進行實驗Ⅳ：①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象．A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是

．②A中生成NH3的離子方程式是

．（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由

．參考答案：（1）負；2NO+O2=2NO2；（2）Al開始作電池的負極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負極；（3）取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色；②NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O；（4）①Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2的過程中可將NO3﹣還原為NH3，而Mg不能與NaOH；②8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣；（5）因為鋁與中性的硝酸鈉溶液無生成H2的過程，NO3﹣無法被還原．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【專題】實驗分析題；實驗評價題；演繹推理法；無機實驗綜合．【分析】（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，實驗1電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色，說明在原電池中鋁作負極，發(fā)生氧化反應，銅做正極，硝酸被還原成一氧化氮，在空氣中被氧化成二氧化氮；（2）實驗2中電流計指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，說明開始鋁是負極，同實驗1，銅表面有二氧化氮產(chǎn)生，很快鋁被濃硝酸鈍化，銅做負極，發(fā)生氧化反應，生成硝酸銅，溶液呈綠色，硝被還原成二氧化氮，在鋁電極產(chǎn)生，據(jù)此答題；（3）溶液X為1mol?L﹣1稀硝酸溶液，反應后的溶液中含NH4+，說明硝酸被還原成了銨根離子，原電池中鋁做負極，銅做正極，硝酸在正極還原成銨根離子；（4）堿性條件下鋁能與堿反應生成氫氣，氫氣有還原性，可以將硝酸根還原生成氨氣，根據(jù)電荷守恒和元素守恒可寫出離子方程式，而鎂與堿沒有反應；（5）鋁粉在中性溶液中不產(chǎn)生氫氣，也就不與硝酸鈉反應，據(jù)此分析；【解答】解：（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，實驗1電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色，說明在原電池中鋁作負極，發(fā)生氧化反應，銅做正極，硝酸被還原成一氧化氮，在空氣中被氧化成二氧化氮，反應方程式為2NO+O2=2NO2，故答案為：負；2NO+O2=2NO2；（2）實驗2中電流計指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，說明開始鋁是負極，同實驗1，銅表面有二氧化氮產(chǎn)生，很快鋁被濃硝酸鈍化，銅做負極，發(fā)生氧化反應，生成硝酸銅，溶液呈綠色，硝被還原成二氧化氮，在鋁電極產(chǎn)生，故答案為：Al開始作電池的負極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負極；（3）溶液X為1mol?L﹣1稀硝酸溶液，反應后的溶液中含NH4+，說明硝酸被還原成了銨根離子，原電池中鋁做負極，銅做正極，硝酸在正極還原成銨根離子，①實驗室檢驗NH4+的方法是取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色，故答案為：取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色；②生成NH4+的電極反應式是NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O，故答案為：NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O；（4）①堿性條件下鋁能與堿反應生成氫氣，氫氣有還原性，可以將硝酸根還原生成氨氣，根據(jù)電荷守恒和元素守恒可寫出離子方程式，而鎂與堿沒有反應，故答案為：Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2的過程中可將NO3﹣還原為NH3，而Mg不能與NaOH；②堿性條件下鋁將硝酸根還原生成氨氣，反應的離子方程式為8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣，故答案為：8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣；（5）鋁粉在中性溶液中不產(chǎn)生氫氣，也就不與硝酸鈉反應，所以無明顯現(xiàn)象，故答案為：因為鋁與中性的硝酸鈉溶液無生成H2的過程，NO3﹣無法被還原．【點評】本題考查原電池工作原理，題目難度中等，明確不同濃度的硝酸與鋁的反應是解答本題的關(guān)鍵，明確原電池的正負極與電解質(zhì)溶液、鋁的性質(zhì)、另一電極材料的活動性強弱有關(guān)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）最近報道，在—100℃低溫下合成了化合物X，元素分析儀得出其分子式為C5H4，紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別沒有區(qū)別，而碳的化學環(huán)境卻有兩種，溫度升高將迅速分解，X的可能結(jié)構(gòu)式是___________、_________、___________；如果分子中有三種環(huán)境不同的氫，有四種環(huán)境不同的碳，該烴可能的結(jié)構(gòu)式為__________、___________；如果氫有兩種環(huán)境，碳有四種環(huán)境，該烴可能的結(jié)構(gòu)式為_____________、___________；如果氫有兩種環(huán)境，碳有三種環(huán)境，該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為____________、______________、_______________。參考答案：（10分）

（每空1分，共10分）（其他合理答案也行）略18.【化學--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．（1）P原子價電子排布圖為

．（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如圖1：圖1

圖2

圖3

圖4P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為

；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋

．該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為

；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為

．（3）在圖3示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P﹣Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為

；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為

；該晶體的晶胞如圖4所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g/cm3．（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P﹣Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因

．參考答案：（1）；（2）sp3；不易溶于水，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；（3）；

（4）PCl4+和PCl6﹣；兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；；（5）PBr5═PBr4++Br﹣．

【考點】原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）磷是15號元素，P的最外層3S2電子的自旋方向相反，3p3電子的自旋方向相同；（2）鈀原子成4個單鍵，雜化軌道數(shù)為4，據(jù)此判斷；水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，根據(jù)結(jié)構(gòu)相似相溶原理分析溶解性；根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式，物質(zhì)A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化；連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子；（3）中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵，Pd含有空軌道、P原子含有孤電子對；（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6﹣，即發(fā)生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6﹣；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角；根據(jù)均攤法計算該晶胞中含有2個PCl5分子，根據(jù)ρ=計算晶胞密度；（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，說明PBr5也能電離出能導電的陰陽離子，結(jié)合產(chǎn)物中只存在一種P﹣Br鍵長書寫．【解答】解：（1）磷是15號元素，其原子核外有15個電子，P元素基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23P3，P的最外層3p電子3個電子自旋方向相同，，故答案為：；（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子與P原子成4個單鍵，雜化軌道數(shù)為4，為sp3雜化，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶，所以四（三苯基膦）鈀分子在水中難溶，物質(zhì)A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化，連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，如圖：，所以一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3個，故答案為：sp3；不易溶于水，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；（3）配位鍵由含有孤電子對的原