高考化學2023屆高考備考第一輪復習化學元素或物質推斷題提升練習3含解析

【高考化學】2023屆高考備考第一輪復習化學元素或物質推斷題

提升練習3

1.物質X、Y、Z均含同種短周期元素，其轉化關系如下圖所示(反應條件未標出)。

X^->Y^->Z

(1)若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，由Y與W反應生成Z的化學

方程式是o

(2)若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質子數之和等于另一種元素原子的質子數，

單質W是常見金屬，則X的稀溶液轉化為Y的離子方程式是

(3)若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數是內層電子數的二倍：則Y與W反

應生成O.lmolZ時，反應中轉移的電子數為。

2.A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素原子的最外層電子排布式為ns)B

元素的原子價電子排布式為ns2np2,C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，D元素

原子的L電子層的p能級中有3個電子。

(1)C原子的電子排布式為,若A元素的原子最外層電子排布式為1s1,則A與C形成

的陰離子的電子式為,若以A、C兩元素的單質組成原電池(電解質為NaOH溶液)，

電池工作時，通入C的單質的電極反應式為O

(2)當n=2時，B的原子結構示意圖為。

(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1,B元素的原子價電子排布為3s23P2,元素A在周

期表中的位置,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是

,A、B、C、D四種元素的電負性由大到小的順序是o

3.表為元素周期表中的一部分。

族

周IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

期

2⑥⑦?

第1頁/總20頁

3①③⑤⑧⑩

4②④⑨

用化學式或元素符號回答下列問題：

(1)①③⑤元素的最高價氧化物的水化物，堿性最強的是。

(2)②③④元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。

(3)元素①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為

和o①和⑨兩元素形成化合物的化學式為,該化合物的溶液與元素⑧的單質

反應的離子方程式為O

(4)?⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是(填化學式)，三種元素的非金屬

性的強弱順序為。

4.有A.B.C.D四種元素，A的最高正價與其負價的絕對值之差為6,A.D次外層都是

8個電子，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子。B有

兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數和為零。C2?離子與鼠原子具有相同的電子層結構。

試寫出上述各元素的符號：

ABCD

5.a、b、c、d為四種由短周期元素組成的物質，它們的組成微粒(化學式)中都含有14個電子,

且四種物質中均只含共價鍵。試回答下列問題：

(l)a是單質，可用作半導體材料，則構成a物質的原子的核外電子排布式為

(2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味的氣體，則b的化學式為

(3)c是雙核單質，其電子式為c分子中所含共價鍵類型為_(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(4)d是四核化合物，其結構式為1個d分子中含有_個。鍵，_個3t鍵，其中。鍵的強度

_O(填“或“=")兀鍵，原因是

6.某興趣小組對化合物X開展探究實驗

試卷第2頁，共8頁

其中，X由4種元素組成，遇水即分解，混合溶液呈堿性，氣體C可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍色。

(1)X與水反應的方程式：

(2)新制的A略顯兩性，能溶于強堿NaOH溶液中，方程式為

(3)B可與C在一定條件下發(fā)生反應，生成兩種單質，有同學認為生成的固體單質中可能混有

FeO,請設計實驗方案證明其結論：

(4)下列關于對氯化鐵的用途及性質說法錯誤的是

A.利用Fe3+易水解的性質，實驗室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,

然后再稀釋至所需濃度

B.在印刷制版中用作銅版的腐蝕劑

C.在某些反應中作催化劑

D.在醫(yī)藥上用作傷口的止血劑，它能導致蛋白質的迅速變性，所以用來止血

E.氣體C與FeCb溶液可以制備X

F.Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中加入FeCh的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱

G.除去FeCl2中少量FeCl-3雜質，可向混合液中加足量鐵粉過濾即可

(5)D可以溶解在C的濃溶液中，沉淀消失變?yōu)闊o色溶液，該反應的離子方程式為：—

7.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電

子數與核外電子總數之比為3：4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為

4:3；N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：

(1)M在周期表的位置；X、Y、Z三種元素組成化合物的電子式為；

(2)N的最高價氧化物對應水化物的化學式為：。

第3頁/總20頁

(3)M與Fe與氫氧化鈉溶液構成原電池，其負極反應式為：；

(4)Z的最高價氧化物的水化物和M的最高價氧化物反應的離子方程為

8.X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25。(3時，其最高價氧化物對應的水化物(濃度均為

O.OlmolL」)溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。

(1)Y的最高價氧化物的電子式為：1

(2)最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZW(＞或＜)

(3)X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：XM(＞或＜)。

(4)X的氫化物與Z的氫化物反應后生成的化合物中的化學鍵類型是。

9.下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色

試驗均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出下列物質的化學式：A_,B_,D_。

(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有—(填序號)。

(3)寫出A-C反應的離子方程式：。E-D反應的化學方程式:

(4)以下鑒別D和E固體的方法正確的是：_。

試卷第4頁，共8頁

①觀察外觀

②將固體配制成溶液，分別滴入澄清石灰水

③將固體配制成溶液，分別加入酚儆溶液

④將固體加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水

10.現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:

元素編號元素性質或原子結構

T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性

XL層p電子數比s電子數多2個

Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小

ZL層有三個未成對電子

(1)寫出元素X的離子結構示意圖O

(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式。

(3)寫出Z的電子排布式。

(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是(用元素符號表示)，下列表述中能證明這

一事實的是。

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B.單質分子中的鍵能

C.兩元素的電負性

D.含氧酸的酸性

E.氫化物中X-H鍵的鍵長(X代表T和CI兩種元素)

F.兩單質在自然界中的存在形式

(5)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明

顯不同于其他三種單質的是(填元素符號)，理由是o

11.隨原子序數的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或

最低負價的變化如圖所示。

第5頁/總20頁

+1

根據判斷出的元素回答問題：

(l)f在元素周期表的位置是_。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)_>_；比較g、h的最高價氧化物對

應的水化物的酸性強弱是：

(3)畫出X2d2的電子式:_?

12.A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大，請根據表中信息回答下列問題:

元素元素性質或結構

A最外層電子數是其內層電子數的2倍

BB元素的單質在空氣中含量最多

CC元素在地殼中含量最多

DD元素在同周期中金屬性最強

E常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

(1)E在元素周期表中的位置_<,

(2)D的最高價氧化物的水化物，所含化學鍵類型：—、—o

(3)B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為：—(填元素符號)。

(4)用電子式表示E的氨化物的形成過程_。

13.有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周

試卷第6頁，共8頁

期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氨化物HD和HE,在室溫時，D的單質是

液體，E的單質是固體；

③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的主族元素

(1)A的名稱是—，B位于周期表中位置,C的原子結構示意圖是

(2)A元素與D元素形成的化合物的電子式是。

(3)G的單質與水反應的化學方程式是。

(4)在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是(填化學式，下同),

氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是。

(5)將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是

14.有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、8；、SO：、Na+、K\Mg2\Fe?+中的某幾種。經實

驗：

①取少量原溶液加BaCb溶液不產生沉淀；

②取少量原溶液加入足量的Ba(0H)2溶液產生白色沉淀：

③取少量原溶液加AgNCh溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列問題：

(1)試分析原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是

，可能含有的離子是。

(2)有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確(填“是”或“否”)，說明理

由o

(3)寫出②中反應的離子方程式：。

15.下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

第7頁/總20頁

根據信息回答下列問題：

(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為。

(2)Fe元素位于周期表的分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(C0)5，在Fc(COb中鐵的化

合價為o

(3)在CH4、CO、CH-QH中，碳原子采取sp3雜化的分子有o

(4)根據VSEPR理論預測ED/的空間構型為。B、C、D、E原子相互化合形成的分子

中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子的分子式為(寫2種)。

試卷第8頁，共8頁

答案:

1.(1)2NO+O2=2NO2

+NO

(2)Fe+4H+5=Fe3++NOf+2H2O

(3)6.02x1022或o.lNA

(1)

Z是紅棕色氣體，則Z是NO20若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，因此X是氨氣,

氨氣和氧氣反應生成NO和水，NO和氧氣反應生成NO2，則由Y與W反應生成Z的化學

方程式是2NO+O2=2NO2;

(2)

單質W是常見金屬，則關鍵圖中轉化特點可知，W應該是變價的金屬鐵。X含三種短周

期元素，其中兩種元素的原子的質子數之和等于另一種元素原子的質子數，因此X是硝酸，

Y是硝酸鐵，Z是硝酸亞鐵。則X的稀溶液轉化為Y的離子方程式是Fe+4H+

+NO；=Fe3++NOf+2H2O：

(3)

若X是空氣的主要成分之一，則X是氧氣或氮氣。W原子的最外層電子數是內層電子數

的二倍，因此W是單質碳，所以X是氧氣，Y是CC>2,Z是CO。則Y與W反應的方程

式是CCh+cA2cO,所以生成0.1molZ時，反應中轉移的電子數為O.IHIOIXNA，即

6.02x1022。

2.(1)Is22s22P4O2+2H2O+4e=4OH-

(3)第二周期第IA族N>O>Si>Li0>N>Si>Li

【分析】A元素原子的最外層電子排布式為ns)A元素可能是H元素、Li元素或Na元素;

B元素的原子價電子排布式為ns2np2,B元素可能是C元素或Si元素；C元素原子的最外

層電子數是其電子層數的3倍，即其核外電子排布為2、6,則C元素是O元素；D元素

原子的L電子層的p能級中有3個電子，其核外電子排布式為Is22s22P3,則D元素是N

元素。

答案第1頁，共11頁

(1)

由分析可知，C元素為0元素，其電子排布式為Is22s22P4；若A元素的原子最外層電子排

布式為Isl則A元素為H元素，其與0元素形成的陰離子是OH:0H-的電子式為

【：0：H「；若以H、0兩元素的單質H2、。2組成原電池(電解質為NaOH溶液)，電池工

作時，通入。2的電極為正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH\

(2)

當n=2時，B元素的原子價電子排布式為2s22P2,則B元素為C元素，其原子結構示意圖

若A元素的原子最外層電子排布式為2sJB元素的原子價電子排布為3s23P2,則A元素

為Li元素，B元素為Si元素；Li元素在周期表中第二周期第IA族：Li、Si、N、。四種

元素中，Li、N、O這三種元素位于第二周期，該周期中，從左到右，元素的第一電離能

逐漸增大，其中第VA族的N元素的第一電離能高于與其相鄰的C、0元素，故第一電離

能：N>O>C>Li；C和Si位于第IVA族，且C的第一電離能高于Si,而Li屬于堿金屬，

易失去最外層的電子，故Li、Si、N、0這四種元素的第一電離能：N>O>Si>Li；元素

的非金屬性越強，其電負性就越強，非金屬性：0>N>Si>Li,則電負性：

0>N>Si>Lio

+2+2+

3.NaOHK>Ca>MgNaOHHBrO4NaBr2Br+Cl2=Br2+2Cl-HF

F>Cl>Br

【分析】結合元素周期表可知，①為鈉，②為鉀，③為鎂，④為鈣，⑤為鋁，⑥為碳，

⑦為氧，⑧為氯，⑨為澳，⑩為氮，?為氟，據此回答。

【詳解】(1)①③⑤元素是同周期元素，從左到右，金屬性減弱，最高價氧化物的水化物

的堿性減弱，所以堿性最強的是NaOH；

Q)②③④元素形成的簡單離子根據電子層數越多，半徑越大，電子層數相同的離子，核

電荷數越大，半徑越小，半徑由大到小的順序是K+>Ca2~Mg2+；

(3)元素①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為NaOH和HBrO4；①和⑨兩元

素形成化合物為澳化鈉，化學式為NaBr,該化合物的溶液與氯氣反應生成氯化鈉和溪單質,

反應的離子方程式為2Br+C12=Br2+2Ch

答案第2頁，共11頁

(4)⑧⑨?三種元素為同主族元素，從上到下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以

形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF,三種元素的非金屬性的強弱順序為F>Cl>Bro

4.ClCSK

【詳解】A、B、C、D四種元素，C2-離子與氮原子具有相同的電子層結構，則C為S元素;

B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數和為零，則最外層電子數為4,

故B為C元素；A的最高正價與其最低負價的代數和為6,則A處于VHA族，A次外層

電子數是8個，則A為C1元素；D次外層電子數是8個，A和D的化合物DA在水溶液

中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，已知A為C1元素，A離子帶1個單位負

電荷，核外電子數為18,所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數為18,故D為

K元素，

由上述分析可知，A為Cl,B為C,C為S,D為K元素，

主族元素若有最高正價，則最高正價等于族序數，若有最低負價，則最低負價等于族序數-

8,

5.Is22s22P63s23P2CO:N：：N：非極性鍵H—CSC—H32>形

成c鍵的原子軌道的重疊程度比兀鍵的大，形成的共價鍵強

a是單質，可用作半導體材料，且化學式中含有14個電子，則a是Si；b是雙核化合物，

化學式中含有14個電子，且常溫下為無色無味的氣體，則b為CO；c是雙核單質，每個

原子中含有7個電子，則c為N?；d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，則d為

C2H2,C2H2的結構式為H-C三C-H,1個C2H2分子中含有3個b鍵，2個兀鍵。

【詳解】(l)a是單質，可用作半導體材料，且化學式中含有14個電子，則a是Si,原子

的核外電子排布式為：Is22s22P63s23P2;

(2)b是雙核化合物，化學式中含有14個電子，且常溫下為無色無味的氣體，則b為的化

學式為CO；

(3)c是雙核單質，每個原子中含有7個電子，則c為N2,其電子式為：c分

子中所含共價鍵類型為非極性鍵；

(4)<1為02也，C2H2的結構式為H-C三C-H,1個C2H2分子中含有3個cr鍵，2個兀鍵，

形成。鍵的原子軌道就頭碰頭的重疊程度大，而兀鍵是肩并肩，重疊程度小，故。鍵強于

兀鍵。

答案第3頁，共11頁

6Fe(NH3)6Cl?+6H2O=Fe(OH)3+3NH3H2O+3NH4C1

Fe(OH)，+NaOH=NaFeOz+2凡O或Fe(0H)3+3NaOH=NaFe(OH)6取少許反應后的固體

于試管中加入足量的硫酸銅溶液，過濾，固體洗滌后加稀硫酸后再過濾，向濾液中加

KSCN溶液，無明顯現象，加雙氧水后呈血紅色則含FeO,反之則沒有DE

AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)*+2H2O+CP

【分析】沉淀A灼燒的紅棕色固體B,B為氧化鐵，氧化鐵的質量為8.0g,物質的量為：

&°g=0.05mol

160g/mol,根據元素守恒x中的Fe的質量為5.6g,氣體C可使?jié)駶櫟募t色石蕊

試紙變藍色可知C為氨氣，標況下體積為6.72L,物質的量為：0.3mol,依據元素守恒X

中的N的質量為：4.2g,加硝酸和硝酸應產生的白色沉淀為AgCl,質量為21.525g,物質

的量為：0.15mo1,則X中Cl的質量為：5.325g,則剩余的元素為H,其質量為：26.45-

5.6-5.325-4.2=11.325,則X中所含的Fe、N、H、Cl的物質的量之比為：1:6:18：3,X的

化學式為：FeiNfQCh,據此分析解答。

【詳解】(1)X與水反應生成氫氧化鐵、一水合氨和氯化鍍，反應方程式為：

Fe(NH3)6Cl3+6H2O=Fe(OH)3+3NH,-H20+3NH4C1故

Fe(NH,)()Cl?+6H2O=Fe(OH)3+3NH,-H2O+3NH4C1

(2)新制的A略顯兩性，結合氫氧化鋁與堿的反應可得出氫氧化鐵與氫氧化鈉的反應為：

Fe(OH)3+NaOH=NaFeO2+2H2O或Fe(OH)3+3NaOH=Na3Fe(OH)6；故

Fe(OH)+NaOH=NaFeO,+2H,0Fe(OH)+3NaOH=NaFe(OH)

3-336?

(3)B可與C在一定條件下發(fā)生反應，生成兩種單質，發(fā)生的反應為氨氣還原氧化鐵得到鐵

單質和氮氣及水，若檢驗FeO需除去生成物的Fe,先加硫酸銅溶液除去Fe,過濾出

FeO,將FeO溶于硫酸，得到硫酸亞鐵溶液，加KSCN溶液排除三價鐵的干擾，再加氧化

劑氧化后若出現血紅色說明原固體中有FeO,故取少許反應后的固體于試管中加入足量的

硫酸銅溶液，過濾，固體洗滌后加稀硫酸后再過濾，向濾液中加KSCN溶液，無明顯現象,

加雙氧水后呈血紅色則含FeO,反之則沒有；

(4)A.Fe3+易水解Fe"+3H2°F=+Fe(OH)3+3H+,加鹽酸能夠使水解平衡逆向移動，抑制其

水解，從而防止其變質，故正確；

答案第4頁，共11頁

3+2+2+

B.2Fe+Cu=2Fe+Cu,常利用此反應原理在印刷制版中用作銅版的腐蝕劑，故正確；

C.在某些反應中作催化劑，如催化雙氧水分解，故正確；

D.在醫(yī)藥上用作傷口的止血劑，利用的原理是血液本身是膠體，氯化鐵是電解質，有利于

膠體的凝聚，故錯誤：

E.氨氣與FeCb溶液反應直接生成氫氧化鐵沉淀，故錯誤；

F.向沸水中加入FeCb的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到氫氧化

鐵膠體，故正確；

G.除去FeCb中少量FeCh雜質，可向混合液中加足量鐵粉發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2-,可

除去三價鐵且不引入新雜質，故正確：

故DE：

(5)氯化銀可溶于氨水形成銀氨溶液，反應為：

AgCl+2NH3-H2O=Ag(NH3)*+2H2O+CP故AgCl+2NH3-H,O=Ag(NH3)^+2H2O+C1

Na+[：0：H]-

2

7.第三周期第IVA族?,HC104Si-4e-+6OH-=SiO3-+3H2O

2

SiO2+2OH-=SiO3-+H2O

【分析】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子

最外層電子數與核外電子總數之比為3：4,因此Y的核外電子數是8,Y是O；M元素原

子的最外層電子數與電子層數之比為4：3,因此M的核外電子數是14,M是

Si；N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，則N是CLZ是Na；化合物XN常溫下為氣體，

所以X是H,據此解答。

【詳解】根據以上分析可知元素X、Y、Z、M、N分別是H、0、Na、Si、Cl。則

(1)M是Si,在周期表的位置是第三周期第IVA族；X、Y、Z三種元素組成化合物是氫氧

Na+[：6：H]-

化鈉，電子式為-；

(2)N的最高價氧化物對應水化物是高氯酸，化學式為HC1O4O

(3)M是Si,與Fe與氫氧化鈉溶液構成原電池中硅與氫氧化鈉反應，作負極，其負極反應

2

式為Si-4e-+6OH-=SiO3-+3H2O；

(4)Z的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉和M的最高價氧化物二氧化硅反應的離子方程為

答案第5頁，共11頁

2

SiO2+2OH-=Si03-+H2Oo

8.(1)：<)：：C:：():

⑵〉

(3)>

(4)離子鍵和共價鍵

【分析】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25。(2時，其最高價氧化物對應的水化物

(濃度均為0.01mol，L」)溶液的pH和原子半徑的關系：0.01mol-L"M的最高價氧化物對應

水化物的pH=12,則對應的水化物為一元強堿，M為Na,X、Z對應的水化物的pH=2,

對應水化物為一元強酸，則X為N元素，Z為Cl,Y對應pH>2,為二元弱酸，則Y為

C,W對應水化物的pH小于2,則W為S。

(1)

Y為碳元素，Y的最高價氧化物為CO2，電子式為：：；；：：(,：：。：；

⑵

Z為Cl,W為S,C1的非金屬性比S強，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：z>w；

(3)

X為N,M為Na,N3-和Na+核外電子排布相同，電子層結構相同，核電荷數越大，離子

半徑越小，X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X>M；

(4)

X為N,Z為CLX的氫化物N&與Z的氫化物HC1反應后生成的化合物NHKI,錢根離

子與氯離子形成離子鍵，氮原子與氫原子以共用電子對形成共價鍵，即X的氫化物與Z的

氫化物反應后生成的化合物中的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。

9.(1)NaNa2O2Na2cO3

⑵①②③④

△

+

(3)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2T

(4)③④

【分析】A為常見單質，B、C、D、E是含A元素的常見的化合物，它們的焰色反應均為

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黃色，說明含有Na元素，即A為Na,Na與O2在點燃條件下反應生成B,B為

Na2O2,Na與H20反應生成NaOH和氫氣，C為NaOH,Na2O2與CO2反應生成Na2CO3

和O2,即D為Na2co3，則E為NaHCCN

【詳解】⑴由分析可知，A為Na,B為Na2O2、D是Na2cO3：

(2)有化合價變化的反應為氧化還原反應，由分析可知，①為鈉的燃燒，②為Na與水反

應，③為過氧化鈉與二氧化碳反應，④為過氧化鈉與水反應，均屬于氧化還原反應，故選

①②③④；

(3)由分析可知，A—C為Na與水反應生成NaOH和H2，離子方程式

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t；E—D為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應

△

的化學方程式為2NaHC0.3Na2co3+H2O+CO2T；

(4)由分析可知，D為Na2cCh，E為NaHCCh。

①觀察外觀，二者均為白色固體，無法區(qū)分，①不符合題意；

②將固體配制成溶液，分別滴入澄清石灰水，二者都生成白色的CaC03沉淀，無法區(qū)分，

②不符合題意；

③將固體配制成同濃度的溶液，分別加入酚醞溶液，由于Na2c。3溶液的堿性較強，因此

紅色較深，而NaHCCh的堿性較弱，因此紅色較淺，可以區(qū)分，③符合題意；

④將固體加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水，NaHCCh受熱分解，生成的CO?可以使澄

清石灰水變渾濁，而Na2cCh不反應，澄清石灰水沒有變化，可以區(qū)分，④符合題意；

故選③④。

10.(1)”

(2)A1(OH)3+OH-=A1O^+2H2O

⑶Is22s22P3

(4)FCE

⑸AI具有金屬性

【分析】在短周期元素中，單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，X

的L層p電子數比s電子數多2個，核外電子排布為Is22s22P、則X為0元素，第三周期

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元素的簡單離子中半徑最小的離子為AP+,則Y為A1元素，Z的L層有三個未成對電子,

核外電子排布為Is22s22P3,則Z為N元素，以此解答該題.

(1)

X為氧元素，它的離子結構示意圖為/；

(2)

Y元素最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，與NaOH溶液反應的離子反應方程式為AI(OH)

3+0H-=A102+2H20；

(3)

Z為N元素，核外有7個電子，電子排布式是Is22s22P3；

(4)

F的非金屬性比Cl元素強，可根據得電子能力判斷，能證明這一事實的是，

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性與得失電子能力無關，故錯誤；

B.鍵能的大小與分子的穩(wěn)定性有關，不能說明非金屬性強弱，故錯誤：

C.根據兩元素的電負性可判斷得失電子能力，故正確；

D.根據元素周期律，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，故錯誤；

E.氫化物中X-H鍵的鍵長越長，說明氫化物越不穩(wěn)定，根據元素周期律，可知，非金屬

必越弱，故正確；

F.兩元素在自然界中都是以化合態(tài)的形態(tài)存在，故無法判斷得失電子能力，故錯誤；

故選：CE；

(5)

A1為金屬元素，具有金屬性，其它三種元素為非金屬元素，具有較強的非金屬性。

????

H?O,O?14

11.第3周期HIA族。2-Na+HC1O4H2SO4

【分析】8種元素為短周期元素，在同一周期中，從左向右原子半徑逐漸變小，同一主族，

從上到下原子半徑逐漸變小，主族元素最高正化合價一般等于族序數，最低負價=8-主族族

序數，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數可知，x是H元素，y是C元素，z

是N元素，d是0元素，e是Na元素，f是A1元素，g是S元素，h是C1元素，據此進

行解答。

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【詳解】(l)f是A1元素，為13號元素，在元素周期表的位置是第3周期IHA族；

(2)電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，則離子半徑：0">Na+；

同一周期元素，非金屬性隨著原子序數增大而增強，則非金屬性S<CI,所以最高價氧化

物對于水化物的酸性HC1O4>H2SO4;

(3)X2d2為H2O2,其電子式為

12.第三周期第VIA族離子鍵共價鍵S2->N3->O2->Na+

H,+*S*+*H—*H：S：H

【分析】A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大，由最外層電子數是其

內層電子數的2倍可知，A為C元素；由B元素的單質在空氣中含量最多可知，B為N元

素；由C元素在地殼中含量最多可知，C為O元素；由D元素在同周期中金屬性最強可知,

D為Na元素；由常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積可知,

E為S元素。

【詳解】(1)E為S元素，位于元素周期表第三周期VIA族，故第三周期VIA族：

(2)D為Na元素，最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉是離子化合物，含有離

子鍵和共價鍵，故離子鍵；共價鍵；

(4)B是N元素、C是O元素、D是Na元素、E是S元素，由電子層數越多，離子半徑

越大可知，具有三個電子層的S3離子半徑最大，寸-、O、Na+具有相同的電子層結構，都

有2個電子層，由電子層結構相同的離子，原子序數大，離子半徑越小可知，離子半徑N3-

>02>Na+,則四種離子的離子半徑由大到小順序為S2>N3->O2>Na+,故S2>N3->O2-

>Na+；

(4)E的氫化物為共價化合物H2S,用電子式表示H2s的形成過程為

H-+-S-+-H——?故H?+-S--H--------II2S：II。

C

183

少Na［滁］2F+2H,O=4HF+ONaOH

13.鈉第三周期IIA族22

HFA1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O

【分析】①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，即處于第三周

期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C,可推知A為Na,B為Mg,C

為A1；

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②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,D、E表現-1價，二

者處于VHA族，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體，則D為Br,E為I；

③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體，則F為He；

④G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F元素.

【詳解】(1)由上述分析可知，A的名稱是鈉，B為Mg,位于周期表中第三周期IIA族，C

也283

為AL原子結構示意圖是

(2)A元素與D元素形成化合物為