高考化學(xué)2023屆高考備考第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)元素或物質(zhì)推斷題提升練習(xí)3含解析

【高考化學(xué)】2023屆高考備考第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)元素或物質(zhì)推斷題

提升練習(xí)3

1.物質(zhì)X、Y、Z均含同種短周期元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)。

X^->Y^->Z

(1)若X是無(wú)色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，由Y與W反應(yīng)生成Z的化學(xué)

方程式是o

(2)若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù)，

單質(zhì)W是常見(jiàn)金屬，則X的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式是

(3)若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍：則Y與W反

應(yīng)生成O.lmolZ時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

2.A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素原子的最外層電子排布式為ns)B

元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素

原子的L電子層的p能級(jí)中有3個(gè)電子。

(1)C原子的電子排布式為,若A元素的原子最外層電子排布式為1s1,則A與C形成

的陰離子的電子式為,若以A、C兩元素的單質(zhì)組成原電池(電解質(zhì)為NaOH溶液)，

電池工作時(shí)，通入C的單質(zhì)的電極反應(yīng)式為O

(2)當(dāng)n=2時(shí)，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1,B元素的原子價(jià)電子排布為3s23P2,元素A在周

期表中的位置,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是

,A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是o

3.表為元素周期表中的一部分。

族

周IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

期

2⑥⑦?

第1頁(yè)/總20頁(yè)

3①③⑤⑧⑩

4②④⑨

用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

(1)①③⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是。

(2)②③④元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是。

(3)元素①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為

和o①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為,該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)

反應(yīng)的離子方程式為O

(4)?⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)，三種元素的非金屬

性的強(qiáng)弱順序?yàn)椤?/p>

4.有A.B.C.D四種元素，A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6,A.D次外層都是

8個(gè)電子，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子。B有

兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零。C2?離子與鼠原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

試寫(xiě)出上述各元素的符號(hào)：

ABCD

5.a、b、c、d為四種由短周期元素組成的物質(zhì)，它們的組成微粒(化學(xué)式)中都含有14個(gè)電子,

且四種物質(zhì)中均只含共價(jià)鍵。試回答下列問(wèn)題：

(l)a是單質(zhì)，可用作半導(dǎo)體材料，則構(gòu)成a物質(zhì)的原子的核外電子排布式為

(2)b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味的氣體，則b的化學(xué)式為

(3)c是雙核單質(zhì)，其電子式為c分子中所含共價(jià)鍵類(lèi)型為_(kāi)(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為1個(gè)d分子中含有_個(gè)。鍵，_個(gè)3t鍵，其中。鍵的強(qiáng)度

_O(填“或“=")兀鍵，原因是

6.某興趣小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

其中，X由4種元素組成，遇水即分解，混合溶液呈堿性，氣體C可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

藍(lán)色。

(1)X與水反應(yīng)的方程式：

(2)新制的A略顯兩性，能溶于強(qiáng)堿NaOH溶液中，方程式為

(3)B可與C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，有同學(xué)認(rèn)為生成的固體單質(zhì)中可能混有

FeO,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其結(jié)論：

(4)下列關(guān)于對(duì)氯化鐵的用途及性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.利用Fe3+易水解的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,

然后再稀釋至所需濃度

B.在印刷制版中用作銅版的腐蝕劑

C.在某些反應(yīng)中作催化劑

D.在醫(yī)藥上用作傷口的止血?jiǎng)?，它能?dǎo)致蛋白質(zhì)的迅速變性，所以用來(lái)止血

E.氣體C與FeCb溶液可以制備X

F.Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中加入FeCh的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱

G.除去FeCl2中少量FeCl-3雜質(zhì)，可向混合液中加足量鐵粉過(guò)濾即可

(5)D可以溶解在C的濃溶液中，沉淀消失變?yōu)闊o(wú)色溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：—

7.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電

子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為

4:3；N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答：

(1)M在周期表的位置；X、Y、Z三種元素組成化合物的電子式為；

(2)N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：。

第3頁(yè)/總20頁(yè)

(3)M與Fe與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：；

(4)Z的最高價(jià)氧化物的水化物和M的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程為

8.X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25。(3時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為

O.OlmolL」)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。

(1)Y的最高價(jià)氧化物的電子式為：1

(2)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZW(＞或＜)

(3)X、M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：XM(＞或＜)。

(4)X的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型是。

9.下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色

試驗(yàn)均為黃色。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_,B_,D_。

(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有—(填序號(hào))。

(3)寫(xiě)出A-C反應(yīng)的離子方程式：。E-D反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)以下鑒別D和E固體的方法正確的是：_。

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

①觀察外觀

②將固體配制成溶液，分別滴入澄清石灰水

③將固體配制成溶液，分別加入酚儆溶液

④將固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

10.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)

Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子

(1)寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖O

(2)寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

(3)寫(xiě)出Z的電子排布式。

(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這

一事實(shí)的是。

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B.單質(zhì)分子中的鍵能

C.兩元素的電負(fù)性

D.含氧酸的酸性

E.氫化物中X-H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表T和CI兩種元素)

F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明

顯不同于其他三種單質(zhì)的是(填元素符號(hào))，理由是o

11.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或

最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。

第5頁(yè)/總20頁(yè)

+1

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

(l)f在元素周期表的位置是_。

(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)_>_；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：

(3)畫(huà)出X2d2的電子式:_?

12.A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:

元素元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍

BB元素的單質(zhì)在空氣中含量最多

CC元素在地殼中含量最多

DD元素在同周期中金屬性最強(qiáng)

E常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

(1)E在元素周期表中的位置_<,

(2)D的最高價(jià)氧化物的水化物，所含化學(xué)鍵類(lèi)型：—、—o

(3)B、C、D、E簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)椋骸?填元素符號(hào))。

(4)用電子式表示E的氨化物的形成過(guò)程_。

13.有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氨化物HD和HE,在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是

液體，E的單質(zhì)是固體；

③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的主族元素

(1)A的名稱是—，B位于周期表中位置,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)A元素與D元素形成的化合物的電子式是。

(3)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式，下同),

氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是。

(5)將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是

14.有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl-、8；、SO：、Na+、K\Mg2\Fe?+中的某幾種。經(jīng)實(shí)

驗(yàn)：

①取少量原溶液加BaCb溶液不產(chǎn)生沉淀；

②取少量原溶液加入足量的Ba(0H)2溶液產(chǎn)生白色沉淀：

③取少量原溶液加AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列問(wèn)題：

(1)試分析原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是

，可能含有的離子是。

(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)，說(shuō)明理

由o

(3)寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式：。

15.下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

第7頁(yè)/總20頁(yè)

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為。

(2)Fe元素位于周期表的分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(C0)5，在Fc(COb中鐵的化

合價(jià)為o

(3)在CH4、CO、CH-QH中，碳原子采取sp3雜化的分子有o

(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED/的空間構(gòu)型為。B、C、D、E原子相互化合形成的分子

中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為(寫(xiě)2種)。

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

答案:

1.(1)2NO+O2=2NO2

+NO

(2)Fe+4H+5=Fe3++NOf+2H2O

(3)6.02x1022或o.lNA

(1)

Z是紅棕色氣體，則Z是NO20若X是無(wú)色極易溶于水的刺激性氣味氣體，因此X是氨氣,

氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO和水，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，則由Y與W反應(yīng)生成Z的化學(xué)

方程式是2NO+O2=2NO2;

(2)

單質(zhì)W是常見(jiàn)金屬，則關(guān)鍵圖中轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知，W應(yīng)該是變價(jià)的金屬鐵。X含三種短周

期元素，其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù)，因此X是硝酸，

Y是硝酸鐵，Z是硝酸亞鐵。則X的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式是Fe+4H+

+NO；=Fe3++NOf+2H2O：

(3)

若X是空氣的主要成分之一，則X是氧氣或氮?dú)?。W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)

的二倍，因此W是單質(zhì)碳，所以X是氧氣，Y是CC>2,Z是CO。則Y與W反應(yīng)的方程

式是CCh+cA2cO,所以生成0.1molZ時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.IHIOIXNA，即

6.02x1022。

2.(1)Is22s22P4O2+2H2O+4e=4OH-

(3)第二周期第IA族N>O>Si>Li0>N>Si>Li

【分析】A元素原子的最外層電子排布式為ns)A元素可能是H元素、Li元素或Na元素;

B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2,B元素可能是C元素或Si元素；C元素原子的最外

層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，即其核外電子排布為2、6,則C元素是O元素；D元素

原子的L電子層的p能級(jí)中有3個(gè)電子，其核外電子排布式為Is22s22P3,則D元素是N

元素。

答案第1頁(yè)，共11頁(yè)

(1)

由分析可知，C元素為0元素，其電子排布式為Is22s22P4；若A元素的原子最外層電子排

布式為Isl則A元素為H元素，其與0元素形成的陰離子是OH:0H-的電子式為

【：0：H「；若以H、0兩元素的單質(zhì)H2、。2組成原電池(電解質(zhì)為NaOH溶液)，電池工

作時(shí)，通入。2的電極為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH\

(2)

當(dāng)n=2時(shí)，B元素的原子價(jià)電子排布式為2s22P2,則B元素為C元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖

若A元素的原子最外層電子排布式為2sJB元素的原子價(jià)電子排布為3s23P2,則A元素

為L(zhǎng)i元素，B元素為Si元素；Li元素在周期表中第二周期第IA族：Li、Si、N、。四種

元素中，Li、N、O這三種元素位于第二周期，該周期中，從左到右，元素的第一電離能

逐漸增大，其中第VA族的N元素的第一電離能高于與其相鄰的C、0元素，故第一電離

能：N>O>C>Li；C和Si位于第IVA族，且C的第一電離能高于Si,而Li屬于堿金屬，

易失去最外層的電子，故Li、Si、N、0這四種元素的第一電離能：N>O>Si>Li；元素

的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越強(qiáng)，非金屬性：0>N>Si>Li,則電負(fù)性：

0>N>Si>Lio

+2+2+

3.NaOHK>Ca>MgNaOHHBrO4NaBr2Br+Cl2=Br2+2Cl-HF

F>Cl>Br

【分析】結(jié)合元素周期表可知，①為鈉，②為鉀，③為鎂，④為鈣，⑤為鋁，⑥為碳，

⑦為氧，⑧為氯，⑨為澳，⑩為氮，?為氟，據(jù)此回答。

【詳解】(1)①③⑤元素是同周期元素，從左到右，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物

的堿性減弱，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH；

Q)②③④元素形成的簡(jiǎn)單離子根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核

電荷數(shù)越大，半徑越小，半徑由大到小的順序是K+>Ca2~Mg2+；

(3)元素①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為NaOH和HBrO4；①和⑨兩元

素形成化合物為澳化鈉，化學(xué)式為NaBr,該化合物的溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和溪單質(zhì),

反應(yīng)的離子方程式為2Br+C12=Br2+2Ch

答案第2頁(yè)，共11頁(yè)

(4)⑧⑨?三種元素為同主族元素，從上到下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以

形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF,三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕>Cl>Bro

4.ClCSK

【詳解】A、B、C、D四種元素，C2-離子與氮原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為S元素;

B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4,

故B為C元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則A處于VHA族，A次外層

電子數(shù)是8個(gè)，則A為C1元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液

中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，已知A為C1元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)

電荷，核外電子數(shù)為18,所以D的陽(yáng)離子帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18,故D為

K元素，

由上述分析可知，A為Cl,B為C,C為S,D為K元素，

主族元素若有最高正價(jià)，則最高正價(jià)等于族序數(shù)，若有最低負(fù)價(jià)，則最低負(fù)價(jià)等于族序數(shù)-

8,

5.Is22s22P63s23P2CO:N：：N：非極性鍵H—CSC—H32>形

成c鍵的原子軌道的重疊程度比兀鍵的大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

a是單質(zhì)，可用作半導(dǎo)體材料，且化學(xué)式中含有14個(gè)電子，則a是Si；b是雙核化合物，

化學(xué)式中含有14個(gè)電子，且常溫下為無(wú)色無(wú)味的氣體，則b為CO；c是雙核單質(zhì)，每個(gè)

原子中含有7個(gè)電子，則c為N?；d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，則d為

C2H2,C2H2的結(jié)構(gòu)式為H-C三C-H,1個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)b鍵，2個(gè)兀鍵。

【詳解】(l)a是單質(zhì)，可用作半導(dǎo)體材料，且化學(xué)式中含有14個(gè)電子，則a是Si,原子

的核外電子排布式為：Is22s22P63s23P2;

(2)b是雙核化合物，化學(xué)式中含有14個(gè)電子，且常溫下為無(wú)色無(wú)味的氣體，則b為的化

學(xué)式為CO；

(3)c是雙核單質(zhì)，每個(gè)原子中含有7個(gè)電子，則c為N2,其電子式為：c分

子中所含共價(jià)鍵類(lèi)型為非極性鍵；

(4)<1為02也，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H-C三C-H,1個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)cr鍵，2個(gè)兀鍵，

形成。鍵的原子軌道就頭碰頭的重疊程度大，而兀鍵是肩并肩，重疊程度小，故。鍵強(qiáng)于

兀鍵。

答案第3頁(yè)，共11頁(yè)

6Fe(NH3)6Cl?+6H2O=Fe(OH)3+3NH3H2O+3NH4C1

Fe(OH)，+NaOH=NaFeOz+2凡O或Fe(0H)3+3NaOH=NaFe(OH)6取少許反應(yīng)后的固體

于試管中加入足量的硫酸銅溶液，過(guò)濾，固體洗滌后加稀硫酸后再過(guò)濾，向?yàn)V液中加

KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加雙氧水后呈血紅色則含F(xiàn)eO,反之則沒(méi)有DE

AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)*+2H2O+CP

【分析】沉淀A灼燒的紅棕色固體B,B為氧化鐵，氧化鐵的質(zhì)量為8.0g,物質(zhì)的量為：

&°g=0.05mol

160g/mol,根據(jù)元素守恒x中的Fe的質(zhì)量為5.6g,氣體C可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊

試紙變藍(lán)色可知C為氨氣，標(biāo)況下體積為6.72L,物質(zhì)的量為：0.3mol,依據(jù)元素守恒X

中的N的質(zhì)量為：4.2g,加硝酸和硝酸應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl,質(zhì)量為21.525g,物質(zhì)

的量為：0.15mo1,則X中Cl的質(zhì)量為：5.325g,則剩余的元素為H,其質(zhì)量為：26.45-

5.6-5.325-4.2=11.325,則X中所含的Fe、N、H、Cl的物質(zhì)的量之比為：1:6:18：3,X的

化學(xué)式為：FeiNfQCh,據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)X與水反應(yīng)生成氫氧化鐵、一水合氨和氯化鍍，反應(yīng)方程式為：

Fe(NH3)6Cl3+6H2O=Fe(OH)3+3NH,-H20+3NH4C1故

Fe(NH,)()Cl?+6H2O=Fe(OH)3+3NH,-H2O+3NH4C1

(2)新制的A略顯兩性，結(jié)合氫氧化鋁與堿的反應(yīng)可得出氫氧化鐵與氫氧化鈉的反應(yīng)為：

Fe(OH)3+NaOH=NaFeO2+2H2O或Fe(OH)3+3NaOH=Na3Fe(OH)6；故

Fe(OH)+NaOH=NaFeO,+2H,0Fe(OH)+3NaOH=NaFe(OH)

3-336?

(3)B可與C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為氨氣還原氧化鐵得到鐵

單質(zhì)和氮?dú)饧八?，若檢驗(yàn)FeO需除去生成物的Fe,先加硫酸銅溶液除去Fe,過(guò)濾出

FeO,將FeO溶于硫酸，得到硫酸亞鐵溶液，加KSCN溶液排除三價(jià)鐵的干擾，再加氧化

劑氧化后若出現(xiàn)血紅色說(shuō)明原固體中有FeO,故取少許反應(yīng)后的固體于試管中加入足量的

硫酸銅溶液，過(guò)濾，固體洗滌后加稀硫酸后再過(guò)濾，向?yàn)V液中加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象,

加雙氧水后呈血紅色則含F(xiàn)eO,反之則沒(méi)有；

(4)A.Fe3+易水解Fe"+3H2°F=+Fe(OH)3+3H+,加鹽酸能夠使水解平衡逆向移動(dòng)，抑制其

水解，從而防止其變質(zhì)，故正確；

答案第4頁(yè)，共11頁(yè)

3+2+2+

B.2Fe+Cu=2Fe+Cu,常利用此反應(yīng)原理在印刷制版中用作銅版的腐蝕劑，故正確；

C.在某些反應(yīng)中作催化劑，如催化雙氧水分解，故正確；

D.在醫(yī)藥上用作傷口的止血?jiǎng)?，利用的原理是血液本身是膠體，氯化鐵是電解質(zhì)，有利于

膠體的凝聚，故錯(cuò)誤：

E.氨氣與FeCb溶液反應(yīng)直接生成氫氧化鐵沉淀，故錯(cuò)誤；

F.向沸水中加入FeCb的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到氫氧化

鐵膠體，故正確；

G.除去FeCb中少量FeCh雜質(zhì)，可向混合液中加足量鐵粉發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2-,可

除去三價(jià)鐵且不引入新雜質(zhì)，故正確：

故DE：

(5)氯化銀可溶于氨水形成銀氨溶液，反應(yīng)為：

AgCl+2NH3-H2O=Ag(NH3)*+2H2O+CP故AgCl+2NH3-H,O=Ag(NH3)^+2H2O+C1

Na+[：0：H]-

2

7.第三周期第IVA族?,HC104Si-4e-+6OH-=SiO3-+3H2O

2

SiO2+2OH-=SiO3-+H2O

【分析】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子

最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4,因此Y的核外電子數(shù)是8,Y是O；M元素原

子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3,因此M的核外電子數(shù)是14,M是

Si；N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，則N是CLZ是Na；化合物XN常溫下為氣體，

所以X是H,據(jù)此解答。

【詳解】根據(jù)以上分析可知元素X、Y、Z、M、N分別是H、0、Na、Si、Cl。則

(1)M是Si,在周期表的位置是第三周期第IVA族；X、Y、Z三種元素組成化合物是氫氧

Na+[：6：H]-

化鈉，電子式為-；

(2)N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是高氯酸，化學(xué)式為HC1O4O

(3)M是Si,與Fe與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池中硅與氫氧化鈉反應(yīng)，作負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)

2

式為Si-4e-+6OH-=SiO3-+3H2O；

(4)Z的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉和M的最高價(jià)氧化物二氧化硅反應(yīng)的離子方程為

答案第5頁(yè)，共11頁(yè)

2

SiO2+2OH-=Si03-+H2Oo

8.(1)：<)：：C:：():

⑵〉

(3)>

(4)離子鍵和共價(jià)鍵

【分析】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25。(2時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

(濃度均為0.01mol，L」)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系：0.01mol-L"M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的pH=12,則對(duì)應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿，M為Na,X、Z對(duì)應(yīng)的水化物的pH=2,

對(duì)應(yīng)水化物為一元強(qiáng)酸，則X為N元素，Z為Cl,Y對(duì)應(yīng)pH>2,為二元弱酸，則Y為

C,W對(duì)應(yīng)水化物的pH小于2,則W為S。

(1)

Y為碳元素，Y的最高價(jià)氧化物為CO2，電子式為：：；；：：(,：：。：；

⑵

Z為Cl,W為S,C1的非金屬性比S強(qiáng)，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：z>w；

(3)

X為N,M為Na,N3-和Na+核外電子排布相同，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子

半徑越小，X、M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X>M；

(4)

X為N,Z為CLX的氫化物N&與Z的氫化物HC1反應(yīng)后生成的化合物NHKI,錢(qián)根離

子與氯離子形成離子鍵，氮原子與氫原子以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，即X的氫化物與Z的

氫化物反應(yīng)后生成的化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和共價(jià)鍵。

9.(1)NaNa2O2Na2cO3

⑵①②③④

△

+

(3)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2T

(4)③④

【分析】A為常見(jiàn)單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)的化合物，它們的焰色反應(yīng)均為

答案第6頁(yè)，共11頁(yè)

黃色，說(shuō)明含有Na元素，即A為Na,Na與O2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成B,B為

Na2O2,Na與H20反應(yīng)生成NaOH和氫氣，C為NaOH,Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3

和O2,即D為Na2co3，則E為NaHCCN

【詳解】⑴由分析可知，A為Na,B為Na2O2、D是Na2cO3：

(2)有化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，由分析可知，①為鈉的燃燒，②為Na與水反

應(yīng)，③為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，④為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，故選

①②③④；

(3)由分析可知，A—C為Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t；E—D為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)

△

的化學(xué)方程式為2NaHC0.3Na2co3+H2O+CO2T；

(4)由分析可知，D為Na2cCh，E為NaHCCh。

①觀察外觀，二者均為白色固體，無(wú)法區(qū)分，①不符合題意；

②將固體配制成溶液，分別滴入澄清石灰水，二者都生成白色的CaC03沉淀，無(wú)法區(qū)分，

②不符合題意；

③將固體配制成同濃度的溶液，分別加入酚醞溶液，由于Na2c。3溶液的堿性較強(qiáng)，因此

紅色較深，而NaHCCh的堿性較弱，因此紅色較淺，可以區(qū)分，③符合題意；

④將固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，NaHCCh受熱分解，生成的CO?可以使澄

清石灰水變渾濁，而Na2cCh不反應(yīng)，澄清石灰水沒(méi)有變化，可以區(qū)分，④符合題意；

故選③④。

10.(1)”

(2)A1(OH)3+OH-=A1O^+2H2O

⑶Is22s22P3

(4)FCE

⑸AI具有金屬性

【分析】在短周期元素中，單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，X

的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)，核外電子排布為Is22s22P、則X為0元素，第三周期

答案第7頁(yè)，共11頁(yè)

元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的離子為AP+,則Y為A1元素，Z的L層有三個(gè)未成對(duì)電子,

核外電子排布為Is22s22P3,則Z為N元素，以此解答該題.

(1)

X為氧元素，它的離子結(jié)構(gòu)示意圖為/；

(2)

Y元素最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為AI(OH)

3+0H-=A102+2H20；

(3)

Z為N元素，核外有7個(gè)電子，電子排布式是Is22s22P3；

(4)

F的非金屬性比Cl元素強(qiáng)，可根據(jù)得電子能力判斷，能證明這一事實(shí)的是，

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性與得失電子能力無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；

B.鍵能的大小與分子的穩(wěn)定性有關(guān)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤：

C.根據(jù)兩元素的電負(fù)性可判斷得失電子能力，故正確；

D.根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，故錯(cuò)誤；

E.氫化物中X-H鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，說(shuō)明氫化物越不穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律，可知，非金屬

必越弱，故正確；

F.兩元素在自然界中都是以化合態(tài)的形態(tài)存在，故無(wú)法判斷得失電子能力，故錯(cuò)誤；

故選：CE；

(5)

A1為金屬元素，具有金屬性，其它三種元素為非金屬元素，具有較強(qiáng)的非金屬性。

????

H?O,O?14

11.第3周期HIA族。2-Na+HC1O4H2SO4

【分析】8種元素為短周期元素，在同一周期中，從左向右原子半徑逐漸變小，同一主族，

從上到下原子半徑逐漸變小，主族元素最高正化合價(jià)一般等于族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)=8-主族族

序數(shù)，從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知，x是H元素，y是C元素，z

是N元素，d是0元素，e是Na元素，f是A1元素，g是S元素，h是C1元素，據(jù)此進(jìn)

行解答。

答案第8頁(yè)，共11頁(yè)

【詳解】(l)f是A1元素，為13號(hào)元素，在元素周期表的位置是第3周期IHA族；

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則離子半徑：0">Na+；

同一周期元素，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性S<CI,所以最高價(jià)氧化

物對(duì)于水化物的酸性HC1O4>H2SO4;

(3)X2d2為H2O2,其電子式為

12.第三周期第VIA族離子鍵共價(jià)鍵S2->N3->O2->Na+

H,+*S*+*H—*H：S：H

【分析】A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，由最外層電子數(shù)是其

內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知，A為C元素；由B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多可知，B為N元

素；由C元素在地殼中含量最多可知，C為O元素；由D元素在同周期中金屬性最強(qiáng)可知,

D為Na元素；由常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積可知,

E為S元素。

【詳解】(1)E為S元素，位于元素周期表第三周期VIA族，故第三周期VIA族：

(2)D為Na元素，最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉是離子化合物，含有離

子鍵和共價(jià)鍵，故離子鍵；共價(jià)鍵；

(4)B是N元素、C是O元素、D是Na元素、E是S元素，由電子層數(shù)越多，離子半徑

越大可知，具有三個(gè)電子層的S3離子半徑最大，寸-、O、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，都

有2個(gè)電子層，由電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)大，離子半徑越小可知，離子半徑N3-

>02>Na+,則四種離子的離子半徑由大到小順序?yàn)镾2>N3->O2>Na+,故S2>N3->O2-

>Na+；

(4)E的氫化物為共價(jià)化合物H2S,用電子式表示H2s的形成過(guò)程為

H-+-S-+-H——?故H?+-S--H--------II2S：II。

C

183

少Na［滁］2F+2H,O=4HF+ONaOH

13.鈉第三周期IIA族22

HFA1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O

【分析】①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，即處于第三周

期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C,可推知A為Na,B為Mg,C

為A1；

答案第9頁(yè)，共11頁(yè)

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,D、E表現(xiàn)-1價(jià)，二

者處于VHA族，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br,E為I；

③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體，則F為He；

④G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F元素.

【詳解】(1)由上述分析可知，A的名稱是鈉，B為Mg,位于周期表中第三周期IIA族，C

也283

為AL原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)A元素與D元素形成化合物為