高考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)知識(shí)訓(xùn)練培優(yōu)版58答題規(guī)律與模板

高考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)知識(shí)專題訓(xùn)練(培優(yōu)版)

答題規(guī)律與模板

1.鴇冶煉渣主要含鎰、鐵、鈣、鎂、硅的氧化物及少量重金

屬鹽。工業(yè)上利用鴇冶煉渣制備電池級(jí)硫酸鎰(含MnSO的質(zhì)量分

4

數(shù)98%以上)的工藝如圖所示。

硫酸H.O.MnF2MnSNa2c5硫酸

IIIIII

鐺冷煉渣f度團(tuán)f甌陽(yáng)f膘攝“卜除鈣錢僚重金屬H畫隹隨踵f……

II

濾清1濾淡2

回答下列問(wèn)題:

(1)為提高鴇冶煉渣的浸出速率，可采用的方法有

(寫出2種)?！盀V渣1”的主要成分是

(2)寫出“氧化”步驟的離子方程式o

(3)“調(diào)pH除鐵”步驟中的最優(yōu)試劑是o

A.HSOB.COC.NaOHD.MnCO

2423

1/31

(4)為使Ca2+和Mg2+完全沉淀，除去鈣鎂后的溶液中c(F)應(yīng)不

低于____________mol/Lo[已知：K(CaF)=1.6X10-10,K(MgF)=9

sp2sp2

X10-u]o

(5)“沉鎰”步驟的化學(xué)方程式為o

【答案】將鴇冶煉渣粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高硫酸濃度、

攪拌(寫出任意兩種即可)SiO、CaSO2Fe+H0+2H

242+22

k2Fe3++2H0D4.0X10-3MnSO+NaCO=MnC0I+NaSO

2423324

【分析】

鴇冶煉渣(主要含銃、鐵、鈣、鎂、硅的氧化物及少量重金屬

鹽)加入硫酸酸浸，過(guò)濾分離得到浸出液和濾渣1,則濾渣1的主

要成分是不與硫酸反應(yīng)的SiO和生成的微溶物CaSO，浸出液加入

24

H0將Fez+轉(zhuǎn)化為Fe,再調(diào)節(jié)pH值生成Fe(0H)沉淀，加入MnF

223+32

沉淀Ca2+、Mg2+,再加入MnS沉淀重金屬離子后過(guò)濾除去；濾液中

的Mm+與加入的NaCO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnCO沉淀，最后加硫酸溶解

233

MnCO和后期處理得到電池級(jí)硫酸缽。

3

【詳解】

2/31

(1)通常采用的提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的方法有：將鴇冶煉渣粉

碎、升高溫度、充分?jǐn)嚢?、適當(dāng)增大硫酸濃度，由上述分析可知“濾

渣1〃的主要成分是不與硫酸反應(yīng)的SiO和生成的微溶物CaSO；

24

(2)由分析可知，“氧化”主要是將Fez+轉(zhuǎn)化為Fe3+,便于調(diào)

節(jié)pH值來(lái)沉淀除去，故該離子方程式為2Fez++H0+2H=2Fe+2H0；

22+3+2

(3)“調(diào)pH除鐵”步驟中所加試劑必須做到不引入新的雜質(zhì)，

廉價(jià)易得的物質(zhì)且便于分析。該過(guò)程是增大溶液的pH值，故選項(xiàng)

A和B項(xiàng)不符合題意；選項(xiàng)C會(huì)引入新的雜質(zhì)Na+,選項(xiàng)D能消耗

溶液中的H+使溶液pH增大，同時(shí)MnCO是沉淀便于分離，故該步

3

驟中的最優(yōu)試劑MnCO,故合理選項(xiàng)是D；

3

⑷根據(jù)CaF的K(CaF)=1.6XlO-io,可知c(F-)不低于

2sp2

|KsP(Ca^TIO"。mo]/L=4.0?io-3mol/L,根據(jù)MgF的K(MgF=7.4X

Vc(Ca2+)Vl?10-52sp2)

10-u,可知c(F-)不低于隹P—F上座叵=3.0?103mol/L,故為完

5

Yc(Mg2+)Vl?10-

全沉淀(離子濃度小于1x10-5mol/L),除鈣鎂后的溶液中c(F-)

應(yīng)不低于4.0X10-3mol/L；

⑸根據(jù)分析“沉鎰”是將MnSQ與Na/Q反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnCQ沉

3/31

淀，故該步驟的化學(xué)方程式為：MnSO+NaCO=MnC0I+NaSO

423324o

2.碳酸錮(SrCO)是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)錮鐵

3

氧體磁性材料。一種以菱錮礦(含80?90%SrCO，少量MgCO、CaC0、

333

BaCO等)制備高純碳酸錮的工藝流程如下：

3

CO泡渣1漉渣2母液

SrSH)?在水中的溶解度

溫度/℃10203040608090100

溶解度

1.251.772.643.958.4220.244.591.2

/(g/100g)

(1)元素Sr位于元素周期表第周期第族。

(2)菱錮礦、焦炭混合粉碎的目的是o

(3)“立窯燃燒”中SrCO與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為______o

3

進(jìn)行煨燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng)選擇(填“石英砂磚”或“堿性

耐火磚”)o

4/31

(4)“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是；濾渣

1含有焦炭、Ca(OH)和_______o

2

(5)“沉錮”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(6)錮鐵氧體是由錮和鐵的氧化物組成的復(fù)合磁性材料。某種

錮鐵氧體(xSrO?yFe0)中Sr與Fe的質(zhì)量比為0.13,貝”為

2*23X

(取整數(shù))。

【答案】五IIA增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高

原料的轉(zhuǎn)化率SrCO+2C—Sr+3C0t堿性耐火磚為了

3

增大氫氧化錮的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解MgO

Sr(OH)+NHHCO=SrCO+HO+NH*H06

2433232

【分析】

菱錮礦(含80?90%SrCO，少量MgCO、CaCO、BaCO等)與焦

3333

炭經(jīng)過(guò)粉碎后立窯煨燒，轉(zhuǎn)化成Sr、氧化鈣等物質(zhì)，加入熱水，

將不溶于熱水的氧化鎂等雜質(zhì)除去，再加入稀硫酸后，除去領(lǐng)離子,

結(jié)晶后析出了氫氧化錮晶體，氫氧化錮和碳酸氫核反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化成

碳酸錮，據(jù)此解答。

5/31

【詳解】

(1)元素Sr原子序數(shù)為38,位于元素周期表第五周期第IIA族,

故答案為：五；IIA；

(2)菱錮礦、焦炭混合粉碎，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，

提高原料的轉(zhuǎn)化率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提

高原料的轉(zhuǎn)化率；

(3)“立窯煨燒”中SrCO與焦炭反應(yīng)生成Sr和CO,化學(xué)方程

3

式為：SrCO+2C^Sr+3C0f；石英砂磚中含有二氧化硅，會(huì)與碳

3

酸鈣等物質(zhì)反應(yīng)，所以進(jìn)行煨燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng)選擇堿性耐火

磚，故答案為：SrCO+2C—Sr+3COf；堿性耐火磚；

3

(4)由于氫氧化錮的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶

解度隨溫度升高而減小，為了增大氫氧化錮的浸取率，減少雜質(zhì)氫

氧化鈣的溶解，“浸取”中用熱水浸?。混袩蟮玫絊r,氧化鈣，

氧化鎂，氧化領(lǐng)等，加入熱水后，氧化鈣轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣析出，氧

化鎂不與水反應(yīng)，所以濾渣1含有焦炭、Ca(0H)2和MgO,故答案

為：為了增大氫氧化錮的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解；MgO；

6/31

(5)“沉錮”中，氫氧化錮和水，碳酸氫較反應(yīng)生成了碳酸錮,

化學(xué)方程式為：Sr(OH)+NHHCO=SrCO+HO+NH?HO,故答案為:

2433232

Sr(OH)+NHHCO=SrCO+HO+NH?HO；

2433232

(6)xSrO?yFe0中Sr與Fe的質(zhì)量比為典=0.13,貝吐=6,故

23112yx

答案為：6o

3.某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從某廠陽(yáng)極泥(成分

為Cu、AgSe、Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所

2

zKo

O”稀硝酸Cl,,鹽酸磷酸三丁酯(NH，SO,,KOH

NH.[Au(SO,)J

ScO,濾液有機(jī)層

回答下列問(wèn)題:

⑴寫出“焙燒”時(shí)，生成Se。2的化學(xué)反應(yīng)方程式——

(2)“濾液”中的金屬陽(yáng)離子有；“酸浸氧化”中通入

氧氣的目的是

7/31

(3)“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為［p?h和［Auci］，寫出Au溶

64

解的離子方程式O

(4)可從“有機(jī)層”回收的金屬是o實(shí)驗(yàn)室“萃取分液”

的玻璃儀器有、0

(5)電解NHjAu(SO)］溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為O

【答案】2AgSe+30=2seO+2Ag0Cs、Ag+氧化可能存

2222

在的Cu、SeO防止硝酸產(chǎn)生的NO排放到空氣中污染空氣

2

2Au+3Cl+2C1-=2［CI)Pt燒杯分液漏斗

24AU

Au3++3e-=Au

【分析】

陽(yáng)極泥(成分為Cu、AgSe、Au、Pt)通入氧氣焙燒得CuO、Ag0、

22

SeO>Au、Pt,Se以SeO形式除去,燒渣成分為CuO、Ag0>Au、

222

Pt；將燒渣酸浸氧化，CuO、AgO溶解，濾液為硝酸銅、硝酸銀溶

2

液,濾渣為Au、Pt；酸溶時(shí)，Au、Pt轉(zhuǎn)化為［AuCl］-、［PtCl］2-,

46

用磷酸三丁酯萃取一分液，得到H［PtCl］的有機(jī)溶液，水層為

26

H［AuCl］-(aq)，力口入KOH、(NH)SO轉(zhuǎn)化為NH［Au(SO)］。

4423432

8/31

【詳解】

(1)“焙燒”時(shí)，AgSe被氧氣氧化生成seo和AgO,反應(yīng)的化

222

學(xué)反應(yīng)方程式為2AgSe+30=2seo+2Ag0；

2222

(2)由分子可知“濾液”中的金屬陽(yáng)離子有CU2+、Ag+；燒渣中

可能還含有Cu、Seo,與硝酸直接反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生N0有毒氣體，因此

2

“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是氧化可能存在的CU、SeO；防止

2

硝酸產(chǎn)生的N0排放到空氣中污染空氣；

(3)“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為［P?卜和"uCil，則Au溶解

64

的離子方程式為2Au+3Cl+2C1-=2［AUC11;

24

(4)由分析可知，可從“有機(jī)層”回收的金屬是Pt；實(shí)驗(yàn)室“萃

取分液”的玻璃儀器有燒杯；分液漏斗；

(5)電解NHJAu(so)］溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為Au3++3e-=Au。

4.硫酸鋅廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中o工業(yè)上以粗氧化鋅(含Zn、

FeO、CuO等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO?7H0的一種流程的部分過(guò)程

42

如下(各過(guò)程需控制適宜條件)。

9/31

稀硫酸高鋸酸鉀鋅粉

粗輒化鋅一＞過(guò)程I一過(guò)程n一過(guò)程ni—?—>ZnSO4?7HQ

濾渣X濾渣Y濾渣Z

(1)過(guò)程I、II、III中，分離出X、Y、Z的實(shí)驗(yàn)操作是

(2)過(guò)程I中，能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)有o

(3)過(guò)程I需要持續(xù)強(qiáng)制通風(fēng)，原因是該過(guò)程中生成的氫氣具

有性。

(4)過(guò)程n中，濾渣Y含有Fe(OH),U。加入高鎰酸鉀的主要目的

是O

(5)過(guò)程m中，濾渣z含銅，生成銅的離子方程式為o

【答案】過(guò)濾ZnO、FeO、CuO、Zn還原將Fe?+氧化

為Fe3+Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

【分析】

粗氧化鋅(含Zn、FeO、CuO等雜質(zhì))加稀硫酸溶解，過(guò)濾，濾

液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵，再加高鎰酸鉀溶液與亞鐵離

10/31

子反應(yīng)生成MnO(OH)和氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾，濾液中含有硫酸銅

2

和硫酸鋅，加鋅粉置換銅離子，過(guò)濾，濾渣為Cu可能含有Zn,濾

液為硫酸鋅，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到ZnSO?7HO晶體。

42

【詳解】

(1)分離出X、Y、Z的實(shí)驗(yàn)操作均將液體和固體分離，為過(guò)濾；

(2)粗氧化鋅含Zn、FeO、CuO等雜質(zhì)，ZnO、FeO、CuO均可以

和稀硫酸反應(yīng)生成水和相應(yīng)的鹽，Zn可以和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

和硫酸鋅，綜上所述過(guò)程I中，能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)有ZnO、FeO、

CuO、Zn；

(3)過(guò)程I需要持續(xù)強(qiáng)制通風(fēng)，原因是該過(guò)程中生成的氫氣具

有還原性，易將金屬陽(yáng)離子還原；

(4)粗氧化鋅中的Fe元素為+2價(jià)，濾渣Y含有Fe(OH),Fe元

3

素變?yōu)?3價(jià)，說(shuō)明加入高鎰酸鉀的主要目的是將Fez+氧化為Fe3+；

(5)濾渣Z含銅，說(shuō)明加入鋅粉時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)：

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+o

5.合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義。

11/31

以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為Zn。，并含少量的Cu。、MnO?FeO3

等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下:

覆水

鋼鐵廠ZnO

煙灰

流渣①濾渣②

回答下列問(wèn)題:

(1)“浸取”工序中加入過(guò)量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解,

轉(zhuǎn)化為［Zn(叫)；2+和［Cu(NH3)；"配離子;②一。

(2)ZnO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為o

(3)“除雜”工序中，反應(yīng)的離子方程式為o

(4)濾渣②的主要成分有(填化學(xué)式)，回收后可用作冶

金原料。

(5)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合

物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為,蒸出物冷凝吸收后得到的

碳化氨水可返回工序循環(huán)使用。

12/31

(6)從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為o

(7)將濾渣①用HSO溶液處理后得到______溶液和_______固體

24

(均填化學(xué)式)。

【答案】增大溶液pH,將HCO轉(zhuǎn)化為eg

33

ZnO+2NH-H0+2=[Zn(NH)]+3H0

32NH4342+2

Zn+[Cu(NH)]=Cu+[Zn(NH)]Zn、Cu

342+342+

2Zn(NH)(HCO)+H0-8NHt+C0t+ZnCO?Zn(OH)浸取

343223232

煨燒Fe(SO)MnO

2432

【分析】

首先用NHHCO和氨水浸取煙灰，將鋅元素轉(zhuǎn)化為[Zn(NH)]

43342+

絡(luò)離子，將Cu元素轉(zhuǎn)化為[Cu(NH)上+絡(luò)離子，MnO、Fe0不發(fā)生

34223

反應(yīng)進(jìn)入濾渣①中；加入鋅粉可以將[Cu(NH)上全部置換出來(lái)得到

34

濾渣②中含有Zn及Cu,然后經(jīng)蒸氨沉鋅Zn(NH)(HCO)反應(yīng)變?yōu)?/p>

3432

NH和Zn(HCO),然后加入堿式碳酸鋅與Zn(HCO)混合，高溫煨燒

33232

得到氧化鋅。

【詳解】

13/31

(1)由題意可知，煙灰(主要成分為ZnO,并含少量的CuO、MnO、

2

Fe0等)，在浸取工序中可以使ZnO、CuO溶解變?yōu)閇Zn(NH)卜+和

2334

[Cu(NH)上+配離子進(jìn)入濾液①中；NH與HCO反應(yīng)，HCO的存在會(huì)

34333

影響[Zn(NH)上、[Cu(NH)卜+的穩(wěn)定性，氨水過(guò)量可以將HCO

34343

轉(zhuǎn)化為82一，使以上兩種絡(luò)離子穩(wěn)定存在。

3

(2)浸出時(shí)，ZnO溶于碳酸氫核與氨水的混合溶液中，形成配離

子[Zn(NH)卜+和H0,反應(yīng)的離子方程式為：ZnO+2NH?H0+2

34232NH4

=[Zn(NH)]+3H0；

342+2

(3)在除雜工序中，加入過(guò)量的鋅粉，發(fā)生置換反應(yīng)置換出銅

單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+[Cu(NH)]2+=Cu+[Zn(NH)12+；

3434

(4)濾渣②是在除雜工序中產(chǎn)生的，由(3)分析可知，濾渣②是

過(guò)量Zn與[Cu(NH)上發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的，因此其主要成分是Cu、

34

Zn；

(5)在“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混

合物中蒸出，Zn元素以鹽的形式存在于溶液中，該反應(yīng)的離子方

程式為：2Zn(NH)(HCO)+H0-8NHt+C0t+ZnCO?Zn(OH)；蒸

343223232

14/31

出物冷凝吸收后得到的碳化氨水，由工藝流程圖可知，碳化氨水可

返回到浸取工序中循環(huán)使用；

(6)堿式碳酸鋅(ZnCO-Zn(OH))為固體，要想得到ZnO需要

32

經(jīng)過(guò)高溫煨燒。故從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為燃燒；

(7)濾渣①的主要成分是MnO、Fe0,向?yàn)V渣①中加入HSO溶

22324

液，F(xiàn)eO與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SO)和HO,而MnO不發(fā)生反應(yīng)，故

2324322

將濾渣①用HSO溶液處理后得到溶液為Fe(SO)溶液，固體為

24243

MnOo

2

6.工業(yè)上用黃鐵礦(FeS)為原料制備硫酸的流程如下:

空氣

(1)沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+110圓溫

22—

2Fe0+8S0,該反應(yīng)屬于______(填標(biāo)號(hào))。

232

15/31

A.氧化還原反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換

反應(yīng)

（2）利用FeO廢渣（俗稱“紅砂”）制備廢水除碎劑的第一步是

23

將“紅砂”與硫酸混合，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

（3）從接觸室出來(lái)的混合氣體中含有SO、SO、0、N等氣體，

2322

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明其中含有so：_______o

2

（4）濃硫酸在常溫下可用鐵制容器盛放，原因是o

（5）廢氣中的S0對(duì)環(huán)境的危害有（舉一例）。我國(guó)二氧

2

化硫排放標(biāo)準(zhǔn)限值為100mg?m-3.硫酸工業(yè)廢氣（假設(shè)含硫化合物均

為S0）可采用霧化的氨水與廢氣中的S0直接接觸吸收S0,若煙

222

氣S0含量為amg*m-3（a>100）,試計(jì)算每立方米煙氣至少需要濃度

2一

為bmol?L-i氨水L（用含a、b的代數(shù)式表示）。

【答案】AFeO+3HSO=Fe（SO）+3H0將該氣體

23242432

樣品通入適量酸性高鈦酸鉀溶液（或通入適量品紅溶液中）,若溶液

褪色（或顏色變淺），說(shuō)明含有so常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化

2

生成致密的氧化膜，阻止鐵與硫酸繼續(xù)反應(yīng)形成酸雨（或其他

合理答案)(aT0°.°-3(或其他合理答案)

64b

【分析】

工業(yè)上用黃鐵礦(FeS)為原料制備硫酸，黃鐵礦通入空氣在沸

2

騰爐中煨燒得到氧化鐵和二氧化硫，即4FeS+110翎2Fe0+8S0,

22—232

二氧化硫和空氣通入接觸室催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，即

2S0+0誓2so，SO進(jìn)入吸收塔用98.3%濃HS0吸收，即SO+H0

22332432

高

=HSO,生成硫酸產(chǎn)品；據(jù)此解答。

24

【詳解】

(1)由4FeS+U0?s2Fe0+8S0可知，F(xiàn)e、S元素化合價(jià)升高，

22-232

0元素化合價(jià)降低，有電子的得失，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

答案為A。

(2)Fe0與硫酸混合發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(SO)和H0,其反應(yīng)

232432

的化學(xué)方程式為Fe0+3HSO=Fe(SO)+3H0；答案為Fe0

2324243223

+3HSO=Fe(SO)+3H0。

242432

(3)由混合氣體中含有SO、SO、0、N等氣體，檢驗(yàn)含有SO,

23222

可根據(jù)SO與KMnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO褪色，即5S0+2

2442

17/31

Mno+2HO=2Mn4-5so3.+4H,或SO能使品紅褪色來(lái)檢驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)方

422+4+2

案為將該氣體樣品通入適量酸性高鎰酸鉀溶液（或通入適量品紅溶

液中），若溶液褪色（或顏色變淺），說(shuō)明含有so；答案為將該氣體

2

樣品通入適量酸性高鎰酸鉀溶液（或通入適量品紅溶液中）,若溶液

褪色（或顏色變淺），說(shuō)明含有so。

2

（4）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成一

層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)，發(fā)生鈍化現(xiàn)

象，可以用鐵制的容器來(lái)盛放濃硫酸；答案為常溫下鐵與濃硫酸發(fā)

生鈍化生成致密的氧化膜，阻止鐵與硫酸繼續(xù)反應(yīng)。

⑸因?yàn)镾O+H0=HSO,2HSO+0=2HSO,HSO酸性強(qiáng)，形成

22232322424

酸雨，對(duì)環(huán)境造成危害，二氧化硫排放標(biāo)準(zhǔn)限值為100mg-m-3,煙

氣中S0含量為amg*m-3(a>100),則每立方米煙氣中需吸收的S0

22

的物質(zhì)的量為n(so)=(a-ioo)xiOTg=(a-100)x10-31noi.由

264g/mol64

SO+NH?HO=NHHSO可知，n(S0)=n(NH*H0),需要濃度為bmol

23243232

(a-100)xl0-_

?L-1氨水的體積為V(NH-HO)=21=3zMo/=(a1()())xl()

32C―6———64b-'

bmol/L

答案為形成酸雨，（aT00）xS。

64b

18/31

7.用軟鎰礦(主要成分MnO,含有SiO、FeO、AlO、MgCO等

2223233

雜質(zhì))制備MnSOHO的流程如下:

42

<T30%H2O2

30%硫酸.結(jié)晶產(chǎn)品

酸浸’浸出液產(chǎn)鱉一|凈化液

_________凈化W（MIIS04-H20）

已知:

氫氧化物Fe（0H）Al（OH）Fe（0H）Mn（0H）Mg（0H）

33222

開始沉淀時(shí)的pH2.34.07.58.810.4

沉淀完全時(shí)的pH4.15.29.710.412.4

回答下列問(wèn)題:

(1)焙燒時(shí)，MnO和Feo在纖維素作用下分別轉(zhuǎn)化為MnO、Fe。，

22334

則纖維素的作用是O

(2)酸浸時(shí)，浸出液的PH與鎰的浸出率關(guān)系如下圖所示：

浸

出

100

率90

/%80

實(shí)際生產(chǎn)中，酸浸時(shí)控制硫酸的量不宜過(guò)多，使pH在2左右。

請(qǐng)結(jié)合上圖和制備硫酸鎰的流程，說(shuō)明硫酸的量不宜過(guò)多的原因:

(3)凈化時(shí)，加入30%H。的目的是(用離子方程式表

22

示);加氨水，調(diào)pH為5.5的目的是

⑷結(jié)合MgS。與MnS。溶解度曲線，簡(jiǎn)述“結(jié)晶分離”的具體

44

實(shí)驗(yàn)操作

(5)產(chǎn)品MnSOHO純度測(cè)定：稱取ag產(chǎn)品，在適宜的條件下用

42

適量NHNO將Mn2+氧化為Mg，再用O.lOOOmolL-1(NH)Fe(SO)溶液b

434242

mL剛好把M”轉(zhuǎn)化為Mn”。通過(guò)計(jì)算可知，產(chǎn)品純度為(用

質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

【答案】還原劑由圖知,pH為「2時(shí)鎰的浸出率幾乎相等、

均已高達(dá)接近100%,“硫酸”過(guò)多，對(duì)錢的浸出率影響很小，但

后續(xù)調(diào)pH除雜質(zhì)時(shí)會(huì)多消耗氨水而造成浪費(fèi)

20/31

2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO使Al3+、Fe3+完全沉淀而Mn2+不沉淀

222

將溶液蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾L6900

100a

【分析】

由流程知，軟鎰礦(主要成分Mn。，含有SiO、FeO、AlO、MgCO

2223233

等雜質(zhì))中加入纖維素焙燒，MnO和Feo轉(zhuǎn)化為Mn。、FeO,所得

22334

燒渣“酸浸”，浸出液中含鐵離子、亞鐵離子、銃離子、鋁離子、

鎂離子和氫離子等陽(yáng)離子，用H。氧化亞鐵離子得到鐵離子、并通

22

過(guò)調(diào)pH使A13+、Fe3+完全沉淀。把凈化液升溫結(jié)晶獲得MnSOHO。

42

【詳解】

(1)焙燒時(shí)，MnO和Feo在纖維素作用下分別轉(zhuǎn)化為MnO、FeO,

22334

鎰元素化合價(jià)降低、部分鐵元素化合價(jià)降低、則纖維素的作用是還

原劑。

(2)由圖知，pH為「2時(shí)銃的浸出率幾乎相等、均已高達(dá)接近

100%,“硫酸”過(guò)多，對(duì)鎰的浸出率影響很小，但后續(xù)調(diào)pH除雜

質(zhì)時(shí)會(huì)多消耗氨水而造成浪費(fèi)。

(3)HO具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則凈化時(shí)，加入30%

22

21/31

H。的目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子、并通過(guò)調(diào)pH轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲?/p>

22

化鐵沉淀而除去，H。和亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為

22

2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2H0；常溫下A1.3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為

222

5.2、4.1,而2+開始沉淀的pH為8.1,所以加入氨水調(diào)節(jié)pH加氨

水到pH為5.5的目的是使Ah+、Fe3院全沉淀而Mm+不沉淀。

(4)由MgSO與MnSO溶解度曲線知，MnSOHO在高溫時(shí)溶解度

4442

小容易結(jié)晶，則要獲得MnSO-H。的方法為升溫結(jié)晶，“結(jié)晶分離”

42

的具體實(shí)驗(yàn)操作：將溶液蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾。

(5)產(chǎn)品MnSOHO純度測(cè)定：稱取ag產(chǎn)品，在適宜的條件下用

42

適量NHNO將Mn2+氧化為Mn.u，再用0.1000molL-l(NH)Fe(SO)溶液b

434242

mL剛好把M.轉(zhuǎn)化為Mn2+。根據(jù)得失電子數(shù)守恒，可以得到如下關(guān)

系式：MnSOHOMn3+(NH)Fe(SO)Fe3+,貝!J

424242

“(MnSO-H0)=4(NH)Fe(SO)]=0.lOOOmol-I^ixbx10-3L,MnSOHO的摩爾

42工2?42?42

質(zhì)量為169g/mol,則產(chǎn)品純度為

0.1000mol-L-ixbx10-3Lx169g/mol1八八"1.690/?

xlOO%=o

ag100。

8.一種以生石灰(CaO)為原料制備KC10的流程如下：

3

22/31

HjOCbKCI

~KC1O3固體

泌清

注：氯化過(guò)程中Cl與Ca(OH)作用生成Ca(C10)，Ca(C10)

2222

進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca?%

(1)制漿過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(2)氯化過(guò)程中須緩慢通入C1

2o

①緩慢通入Cl的目的是___________O

2

②生成Ca(C10)的化學(xué)方程式為__________o

2

③氯化過(guò)程中會(huì)有少量無(wú)色無(wú)味氣體生成，該氣體可能是

___________(填化學(xué)式)。

(3)根據(jù)如圖的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題。

向?yàn)V液中加入過(guò)量KC1固體可將溶液中Ca(C10)轉(zhuǎn)化為KC1O

323

固體而析出的原因是o若溶液中KC1O的含量為100g

3

Lx,從該溶液中盡可能多地析出KC10固體的方法是o

3

23/31

片/ICC)

【答案】CaO+HO=Ca(OH)提高Cl的轉(zhuǎn)化率

222

2C1+2Ca(OH)=Ca(C10)+CaCl+2HO°2相同溫度下的KC嗎溶

22222

解度小于Ca(Cl。？￡的溶解度蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶

【分析】

生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰,熟石灰中通入氯氣發(fā)生氯化反應(yīng)

生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，Ca(C10)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(C10)j

過(guò)濾后向?yàn)V液中加入KC1,Ca(C10〃和KC1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到

KC1O固體和CaClo

32

【詳解】

(1)制漿過(guò)程主要是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其發(fā)生的

化學(xué)反應(yīng)方程式為CaO+HO=Ca(OH)；故答案為：CaO+HO=Ca(OH)o

2222

(2)①緩慢通入Cl,能更加充分的發(fā)生氯化反應(yīng)，提高提高C1

22

24/31

的轉(zhuǎn)化率，避免氯氣過(guò)快而未反應(yīng)；故答案為：提高C1的轉(zhuǎn)化率。

2

②氯氣與石灰乳反應(yīng)生成CaCl、Ca(ClO)和HO,其反應(yīng)的化

222

學(xué)方程式為2CI+2Ca(OH)=Ca(ClO)+CaCl+2HO；故答案為：

22222

2C1+2Ca(OH)=Ca(C10)+CaCl+2HOo

22222

③氯化過(guò)程氯氣化合價(jià)降低，在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有少量無(wú)色無(wú)味

氣體生成，說(shuō)明生成該氣體是發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高得到，因

此該氣體可能是0；故答案為：0。

22

(3)根據(jù)Ca(C10)、KC10溶解度曲線得出相同溫度下的KC10

3233

溶解度小于Ca(ClO)的溶解度，因此向?yàn)V液中加入過(guò)量KC1固體,

32

溶液中Ca(C10)和KC1反應(yīng)生成CaCl和KC10晶體而析出KC10

32233

晶體。根據(jù)KC10的溶解度隨溫度變化很大，因此從溶液中盡可能

3

多地析出KC10固體的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；故答案為：相

3

同溫度下的KC10溶解度小于Ca(ClO)的溶解度；蒸發(fā)濃縮、降溫

332

結(jié)晶。

9.某工廠的酸性廢水中主要含有F曲、CU2+等離子，為了減少

污染并變廢為寶，工程師設(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠桃(H)。

25/31

（1）酸性廢水中加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:

Fe+Cu2+=Fe2++Cu、、°

（2）操作1是o

（3）試劑甲是o

（4）檢驗(yàn)溶液B中Fe”是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是o

（5）獲得的FeSO.7Ho需密閉保存，原因是。

42

（6）綠磯可消除某種酸性工業(yè)廢水中+6價(jià)倍（CrOQ的污染，使

27

之轉(zhuǎn)化為毒性較小的Cm，該反應(yīng)的離子方程式是o

【答案】Fe+2Fe3+=3FeFe+2H+=Fe2++Ht過(guò)濾

2+2

稀硫酸取溶液B少量于試管中，向試管中滴加幾滴硫氟化鉀溶

液，若溶液變紅色，證明溶液中三價(jià)鐵離子沒(méi)有除凈，若不出現(xiàn)紅

色，證明不含三價(jià)鐵離子。亞鐵離子具有很強(qiáng)的還原性，在空

氣中易被氧化為三價(jià)鐵離子，6Fe2++Cr02-+14H+=2cm+6Fe3+

27

26/31

+7H0,

2

【分析】

酸性廢水中主要含有Fe3、Cu2+等離子，向廢水中加入鐵粉，鐵

把三價(jià)鐵離子還原為二價(jià)鐵離子，把銅置換出來(lái)，并有氫氣放出，

過(guò)濾分離，固體A為銅和過(guò)量的鐵粉，加入稀硫酸，生成硫酸亞鐵，

濾液B為硫酸亞鐵溶液，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到綠磯。

【詳解】

(1)酸性廢水中加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2to答案為

Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++Ht

(2)酸性廢水中加入鐵粉反應(yīng)完成后得到固體和液體，固液可

以采用過(guò)濾法分離，故操作1為過(guò)濾，答案為過(guò)濾；

(3)固體A為銅和過(guò)量的鐵粉，加入稀硫酸，生成硫酸亞鐵，

試劑甲為稀硫酸；答案為稀硫酸；

(4)檢驗(yàn)溶液B中Fe〃是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是取溶液B少量于試

管中，向試管中滴加幾滴硫氧化鉀溶液，若溶液變紅色，證明溶液