高中化學2-2烯烴炔烴（精講）

2.2烯煌煥燒（精講）

思維導圖

石油化工產(chǎn)品之一，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平

來源

分子中的碳原子均采取sp2雜化，碳原子與氫原子形成c鍵，兩碳原

共價鍵子之間形成雙鍵（1個。鍵和1個K鍵）。

的形成

［乙烯分子中的所有原子都位于同一平面，相鄰兩個鍵之間的夾角約為120。

—空間結(jié)構(gòu)?-------------------------------------------------------------------------

（———無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，易溶于有機溶劑，密度比空氣略小

—物理性質(zhì)O---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

規(guī)律比較活潑，能發(fā)生氧化反應、加成反應、聚合反應

-O------------------------------------------------------

與氧氣的燃燒（可燃性，點燃乙烯之前一定要檢驗乙烯純度）

①反應方程式：CH,=CH,+30,一強t2CO,+2H2O

②現(xiàn)象：火焰明亮且伴有黑煙（比甲烷要明亮），同時放出大量的熱

③原因：產(chǎn)生黑煙是因為乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)較大，燃燒不充分，有一部分呈現(xiàn)游離態(tài)

氧所以有少量黑煙冒出；火焰明亮是由于碳微粒受灼熱成熾熱狀態(tài)而發(fā)光所致

化

反乙烯可使酸性高鏈酸鉀溶液褪色

烯應①乙烯中的C=C碳碟雙鍵易被強氧化劑KMnO,氧化而斷裂，產(chǎn)物是C6

②聯(lián)：5CH=CH?+12KH“O4+18/^0TlOCO?+12AfnSO+6A?SO』+28凡O

煌Z4

化酶象：酸性高鋸酸鉀溶液紫色褪去

學④應用：鑒別乙烯和燒燒

性

加

質(zhì)CH=CH+Br-------*CHB!—CHBr

成22222

反乙烯與溟水加成反應注意的問題

應

①反應現(xiàn)象：溟水褪色

②反應條件：溟水或溟的CCL溶液（CCL的作用：溶劑的作用）

③應用：鑒別乙烯和乙烷，除去乙烷中的乙烯氣體，可以將混合氣體通過溟水的洗氣瓶

加聚反應：由不飽和的相對分子質(zhì)量小的單體分子以加成反應的形

加式合成相對分子質(zhì)量大的高分子化合物的反應叫做加成聚合反應，

聚簡稱加聚反應

反聚合反應：由相對分子質(zhì)量小的化合物（單體）生成相對分子質(zhì)量大

應

的化合物（高分子化合物）的反應叫聚合反應

nCH,=CH2做化劑4CH,—CH?于

聚乙埔

石油化學工業(yè)最重要的基礎原料（制聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯

等），植物生長調(diào)節(jié)劑，果實催熟劑

J用途

乙快分子里的4個原子均在同一直線上，屬于直線形分子，鍵角為180。

結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)為直線形結(jié)構(gòu)，分子中碳原子均采取sp雜化，共價鍵類型有。鍵和4鍵。

特點

心…一二乙煥是無色無味的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑，密度空氣略小

物理性質(zhì)e---------------------------------------------------------------------------------------------------------------

⑴與氧氣的燃燒反應：201=01+50,>4C0,+2H0(可燃性、點燃前必須驗純)

乙塊燃燒的現(xiàn)象：火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙；原因：碳元素的質(zhì)量分數(shù)較大

(2)能使酸性高鈦酸鉀溶液紫色褪去，即碳碳三鍵可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化

①HCCH+Bn—CHBr=CHBr（12-二漠乙烯）；

CHBr=CHBr+Bn—?CHBn—CHBr:（l,122-四溟乙燧

化l

（2）CIfeCH+H：^5CH:=CH:.

學

性

乙質(zhì)（3）CH=CH+HCI——CH?=CHC1（氯乙烯）.

塊催化劑

加成反應

?CHSCH+H!OTCH）CHO.

---------■?

加聚反應-----“CH三CH催化劑》［CH=CH玉

------------>€>------------------

反應原料-電石、飽和食鹽水

---------------

反應原理：CaC：+2HQY：H：T+C?(OH)：柱意不需要加熱)

副反應：CaS+2H：O=Ca(OH):+H：St

CaJP.+6H：O=3Ca（OH）:+2PH）T

反應原理CajAs：+6H：O=3Ca（OH）：+2AsHjf

實

驗

室

制

法

(1)實驗裝置在使用前要先檢查裝置氣密性

(2)盛電石的試劑瓶要及時密封并放于干燥處，防止電石吸水而失效

f(3)電石與水反應劇烈，為得到平穩(wěn)的乙煥氣流，可用飽和氯化鈉

注I溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加飽和氯化鈉溶液的速率，讓飽

&j和氯化鈉溶液慢慢地滴入。_______________________________________

事V(4)因反應劇烈且產(chǎn)生氣泡，為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導管，應在導

項乂管口塞入少許棉花_________________________________

(5)制取乙塊不能用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實驗裝置，原因是

I①碳化鈣吸水性強，遇水反應劇烈，不能隨用、隨停；

I②反應過程中放出大量的熱，易使啟普發(fā)生器炸裂；

卜③生成的Ca(OH)2呈糊狀易堵塞球形漏斗。__________________________________

I(6)由于電石中含有可以與水發(fā)生反應的雜質(zhì)(如CaS、Ca,P：等)，使制得的乙快中往往含有

\H：S、PH)等雜質(zhì)，將混合氣體通過盛有、aOH溶液或CuSO,溶液的洗氣瓶可將雜質(zhì)除去.

常見考點

考點一烯燒

考點二乙烯

烯燃煥煌e

考點三快燒

考點一乙烯

【例1-1］（2021?江蘇?鹽城市伍佑中學高二期中）乙烯是石油煉制的重要產(chǎn)物，下列關于乙烯的說法中錯誤

的是

A.乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑

B.乙烯分子中的六個原子在同一平面上

C.可用于生產(chǎn)聚乙烯塑料

D.乙烯使酸性高鋸酸鉀溶液及溟的四氯化碳溶液褪色原理相同

【答案】D

【解析】A.乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可以催熟，A正確；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，乙烯分子中的六個原子在同一平面上，B正確；

C.乙烯通過加聚反應可生產(chǎn)聚乙烯塑料，C正確；

D.乙烯與酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，乙烯與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，褪色原理不同，

D錯誤；故選D。

【例1-2］（2022?全國?高二）下列有機物不存在順反異構(gòu)體的是

A.1,2-二氯乙烯B.1,2-二氯丙烯

C.2-氯丙烯D.2-氯-2-丁烯

【答案】C

【解析】A.1,2-二氯乙烯為C1CH=CHC1,C=C雙鍵同一一碳原子連接不同的原子H、C1,具有順反異構(gòu),

選項A不符合；

B.1,2-二氯丙烯分子中，C=C雙鍵同一碳原子連接不同的原子或原子團，具有順反異構(gòu)，選項B不符合；

CH—C=CH,

C.2-氯丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為3|2,c=c雙鍵同一碳原子連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu),

C1

選項c符合;

D.2-氯-2-丁烯為CH3CC1=CHCH3,C=C雙鍵同?碳原子連接不同的原子或原子團，具有順反異構(gòu)，選項D

不符合；答案選C。

【例1-3】（2021?天津靜海?高二階段練習）實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時.，常會看到燒瓶中液體變黑，

并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)。某課外小組設計了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證

乙烯的性質(zhì)。

回答下列問題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置，圖中一個明顯的錯誤是_,燒瓶中碎瓷片的作用是一o

（2）若要檢驗A中所得氣體含有SO2可將混合氣體直接通入一（填代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得

氣體含有CH2=CH2,可將混合氣體先通過B裝置，然后通入裝置，也可將混合氣體干燥后，通入一

裝置。

（3）裝置A中生成乙烯的反應方程式：,當反應液處于140C時會有產(chǎn)生，產(chǎn)生該副產(chǎn)物的反

應類型為一

（4）濃硫酸與乙醇混合的實驗操作：先加再加。用濃硫酸和乙爵制取乙烯時，濃硫酸的作用

【答案】（1）溫度計水銀球部分沒有插入液面以下防止混合液暴沸

（2）CD（或F或G）G

（3）CH3cH20H——需~>CH2=CH2T+H2O乙醛取代反應

（4）乙醉濃硫酸催化劑、脫水劑

【解析】由實驗裝置圖可知，裝置A中乙醇在濃硫酸作用下反應制備乙烯，由于濃硫酸具有脫水性和強氧

化性，導致制得的乙烯中含有二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫會干擾乙烯和二氧化碳的檢驗，驗證乙烯的

性質(zhì)和混有二氧化硫和二氧化碳時，應將混合氣體通過盛有品紅溶液的裝置C驗證二氧化硫，再將混合氣

體通過盛有酸性高銃酸鉀溶液的裝置D或盛有澳水的裝置F除去二氧化硫，最后再將混合氣體通過盛有澄

清石灰水的裝置E驗證二氧化碳，通過盛有酸性高鐳酸鉀溶液的裝置D中或盛有濱水的裝置F中或盛有濱

的四氯化碳溶液裝置G中驗證乙烯。

（1）由圖可知，裝置A中溫度計未插入溶液中，不能使反應溫度迅速升溫到170℃,不利于乙烯的生成；

乙烯和濃硫酸共熱反應生成乙烯時會發(fā)生暴沸，加入碎瓷片可以防止混合溶液受熱產(chǎn)生暴沸，故答案為：

溫度計水銀球部分沒有插入液面以下；防止混合液暴沸：

（2）由分析可知，將混合氣體通過盛有品紅溶液的裝置C驗證二氧化硫，為防止二氧化硫干擾乙烯的檢驗，

可將混合氣體先通過盛有氫氧化鈉溶液的B裝置除去二氧化硫，然后通入盛有酸性高毓酸鉀溶液的裝置D

中或盛有漠水的裝置F中或盛有澳的四氯化碳溶液裝置G中驗證乙烯，也可將混合氣體干燥后，通入盛有

漠的四氯化碳溶液裝置G中驗證乙烯，故答案為：C；D（或F或G）；G；

（3）裝置A中生成乙烯的反應為在濃硫酸作用下，乙醇在170C條件下發(fā)生消去反應生成乙烯和水，反應

的化學方程式為CH3cH20H——'畿—>CH2=CH2f+H2O,若反應液處于140℃時，在濃硫酸作用下，乙

醇會則發(fā)生分子間取代反應生成乙醛和水，會有故答案為:CH3cH20H——需~>CH2=CH2f+H9；乙醛；

取代反應；

（4）濃硫酸與乙醉混合時，為防止發(fā)生暴沸，應將密度大的濃硫酸緩慢加入到乙醇中：用濃硫酸和乙醇制

取乙烯時，濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用，故答案為：乙醇：濃硫酸；催化劑、脫水劑。

【一隅三反】

1.（2021?新疆?柯坪湖州國慶中學高二階段練習）下列關于乙烯的說法中，不正確的是

A.無色氣體，比空氣略輕B.與漠水發(fā)生取代反應而使淡水褪色

C.乙烯的官能團為碳碳雙鍵D.難溶于水

【答案】B

【解析】A.乙烯的物理性質(zhì)：無色略有氣味的氣體，比空氣略輕，故A正確；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵，能與濱水發(fā)生加成反應而使濱水褪色，故B錯誤；

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故乙烯的官能團為碳碳雙鍵，故C正確；

D.乙烯難溶于水，故D正確；故選：B。

2.（2022?黑龍江?哈爾濱工業(yè)大學附屬中學校高二期末）使Imol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應，然后使該

加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量是

A.3molB.4molC.5molD.6mol

【答案】C

【解析】C2H4+C12—>CH2C1CH2C1,所以1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應需要氯氣1mol；

CH2C1CH2C1+4C12^->CC13CC13+4HC1，所以1molCH￡1CH2cl與氯氣發(fā)生取代反應，最多需要4moi

氯氣，這兩部分之和為lmol+4moi=5mo］，本題答案是C。

3.（2021?貴州省思南中學高二期中）下列物質(zhì)中，屬于順式結(jié)構(gòu)的是

CRcH

A.>=CC.H)c=c/D.,CR1s

crcr\icr。

【答案】C

【解析】A.分子中的兩個不飽和碳原子都連有兩個相同的原子，不存在順反異構(gòu)，故A不選;

B.“>竦己!分子中有一個碳原子連了兩個氫原子，不存在順反異構(gòu)，故B不選；

cr

C.H>=c/兩個氫原子或氯原子排列在雙健的同一側(cè)，是順式結(jié)構(gòu)，故C選；

ciz\i

HX/CH中有一個碳原子連了兩個甲基，不存在順反異構(gòu)，故D不選；故選C。

D.C=C5

cr。

4.（2021.浙江.寧波市北侖中學高二期中）已知：實驗室制備乙烯的反應為CH3cH20H——嚅萼

CH2=CH2T+H2O,生成的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)。實驗小組用如下裝置制備并收集乙烯（尾氣處理略去）,

下列說法正確的是

A.配制①中混合液時，應將乙醇加入濃H2s04中

B.應先加入藥品后，再檢驗裝置的氣密性、加熱

C.試劑X可選擇NaOH溶液

D.④和⑤均適宜作為收集裝置

【答案】C

【解析】A.配制①中混合液時應將濃硫酸加入到乙醇中，否則會發(fā)生迸濺，故A錯誤;

B.應在加入藥品之前檢驗裝置的氣密性，故B錯誤；

C.二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物，能溶于NaOH溶液，所以NaOH溶液可以吸收乙烯中的二氧化碳和

二氧化硫等雜質(zhì)，故C正確；

D.乙烯的密度和空氣接近，用排空氣的方法會導致收集到的氣體嚴重不純，乙烯難溶于水，可用排水法收

集，故D錯誤；故選：C?

5.(2021?河北?高二階段練習)實驗室利用反應CH3cH20H——惴一＞CH廣CHJ+40制取乙烯，圖1為乙

烯的制取及乙烯還原性的驗證裝置圖。

圖1圖2

請回答下列問題：

(1)混合濃硫酸和乙醇的方法是?

(2)碎瓷片的作用是,若實驗中加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，則應該采取的措施是。

(3)能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是。

(4)實驗中，因濃硫酸具有性，故燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體中還可能含①、②_______，(填分子式)

為檢驗可能產(chǎn)生的氣體，設計如圖2所示裝置進行檢驗，將圖1裝置______(填“甲”、“乙”或"丙”)中溶液轉(zhuǎn)

移到圖2的錐形瓶中，打開分液漏斗活塞，進行實驗。則能說明有氣體①產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是,能說

明有氣體②產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是o

【答案】(1)將濃硫酸慢慢加入乙醇中并不斷攪拌；

(2)防暴沸；應停止加熱，待冷卻后補加碎瓷片；

(3)丙中酸性高鐳酸鉀溶液褪色；

(4)強氧化性CO2S02乙D中品紅液不褪色、E中溶液變渾濁B中品紅溶液褪色

【解析】(1)混合濃硫酸和乙醇的方法(相當于濃硫酸的稀釋)是將濃硫酸慢慢加入乙醇中并不斷攪拌；

(2)碎瓷片的作用是防暴沸；若實驗中加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，則應停止加熱，待冷卻后補加(碎

瓷片)；

(3)能說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是丙中酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

（4）濃硫酸具有強氧化性，故與乙醇發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，生成的氣體均可以

被氫氧化鈉溶液吸收，能說明有氣體二氧化碳產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是：D中品紅液不褪色、E中溶液變渾濁：能

說明有氣體二氧化硫產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色。

考點二烯燃

【例2-1］（2021?全國?高二課時練習）某氣態(tài)燃0.5mol能與0.5molC12完全加成，加成產(chǎn)物又可被3moich

完全取代，則此氣態(tài)煌可能是

A.CH2=CH2B.CH3—CH=CH2

C.CH2=CHCH2cH3D.CH2=CH—CH=CH2

【答案】B

【解析】某氣態(tài);ISo.5moi能與0.5molCb完全加成，可知該烽分子中含1個碳碳雙鍵，且0.5mol加成產(chǎn)物

又可被3moicH完全取代，則此氣態(tài)燃中含6個H,則氣態(tài)燒為CH2=CHCH3,故合理選項是B。

【例2-2］（2021?全國?高二課時練習）有關烯煌的下列說法中正確的是

A.烯煌分子中所有的原子一定在同一平面內(nèi)

B.烯煌只能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

C.分子式是C5H10的燒分子中一定含有碳碳雙鍵

D.烯燃既能使濱水褪色也能使酸性KMnC）4溶液褪色

【答案】D

【解析】A.只有乙烯中所有原子一定共面，選項A錯誤；

B.烯燃易發(fā)生加成反應，但不是不能發(fā)生取代反應，在特定條件下烯煌也能發(fā)生取代反應，選項B錯誤;

C.分子式為C5H10的燃可以是烯燒，也可能是環(huán)烷燒，選項C錯誤：

D.烯燃含有碳碳雙鍵，既能使濱水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色，選項D正確；答案選D。

【一隅三反】

1（2021?河北石家莊?高二期末）2-甲基-1,3-丁二烯與氫氣發(fā)生加成反應生成的有機產(chǎn)物不可能是

A.新戊烷B.2-甲基-1-丁烯

C.3-甲基-1-丁烯D.2-甲基-2-丁烯

【答案】A

【解析】2-甲基-1,3-丁二烯與氫氣發(fā)生加成反應可生成一_/；和

,,不能生成新戊烷，綜上所述故選A。

2.（2021?天津一中高二期末）下列有機物能形成順反異構(gòu)體的是

A.1—澳—1—丙烯B.2—甲基一1—丁烯

C.2—甲基一1,3一丁二烯D.2—甲基一2一戊烯

【答案】A

【解析】A.1-濱-1-丙烯的雙鍵的同一碳上連有不相同的基團，具有順反異構(gòu)，故A正確；

B.2-甲基-1-丁烯中一個雙鍵C上連接2個甲基，不能形成順反異構(gòu)體，故B錯誤；

C.異戊二烯的兩個雙鍵上的每一C上都連有相同的2個氫原子，不能形成順反異構(gòu)，故C錯誤；

D.2-甲基-2-戊烯中的一個雙鍵C上連有2個甲基，不具有順反異構(gòu)，故D錯誤；故選A。

3.（2020?江蘇鎮(zhèn)江?高二階段練習）某單烯煌與加成后的產(chǎn)物如圖，則該烯煌的結(jié)構(gòu)式可能有

產(chǎn)

CH3CHCH-C（CH3）3

I

CH3

A.4種B.3種C.2種D.1種

【答案】B

【解析】根據(jù)烯煌與比加成反應的原理，推知該烷燒分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯

C9

123L5

煌存在碳碳雙鍵的位置。該烷煌的碳鏈結(jié)構(gòu)為c-c—q—c—c,1號和6號碳原子關于2號碳原子對稱，

CCC

A7A

5、8、9號碳原子關于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳

原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：I和2之間（或2

和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種。故選B。

4.（2021?廣西?浦北中學高二期中）某燒結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示如圖，該嫌與Br2加成時（物質(zhì)的量之比為1：

1）,所得的產(chǎn)物有

A.3種B.4利?C.5種D.6種

【答案】C

考點三狹煌

【例3-1］（2022.黑龍江?哈爾濱工業(yè)大學附屬中學校高二期末）下列關于乙烘的說法不正確的是

A.在空氣中燃燒時有濃厚的黑煙

B.可用溪的四氯化碳溶液來鑒別甲烷和乙塊

C.為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替水

D.工業(yè)上常用乙烘制乙烯

【答案】D

【解析】A.乙快分子中含碳量較高，在空氣中燃燒時有濃厚的黑煙，故A正確；

B.乙煥分子中含有碳碳三鍵能與澳發(fā)生加成反應，使澳的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使澳的四氯化碳溶

液褪色，所以可用嗅的四氯化碳溶液來鑒別甲烷和乙烘，故B正確：

C.由于電石與水反應比較劇烈，容易發(fā)生危險，而在飽和食鹽水中，水的含量降低，可以減緩電石和水的

反應速率，故c正確；

D.工業(yè)上，乙烯是通過石油裂解得到的，不能由乙快制乙烯，故D錯誤；故答案為D。

【例3-2］（2021.吉林.前郭爾羅斯蒙古族自治縣蒙古族中學高二階段練習）某化學小組的同學為測定電石樣

品中CaC2的純度設計了如圖所示實驗裝置，實驗制得的乙快中常混有H2S、PE等雜質(zhì)氣體。

溶液澳的四氯高鋅酸鉀

化碳溶液酸性溶液

(1)寫出電石(CaC2)與水反應制取乙煥的化學方程式：

(2)實驗室常用飽和食鹽水代替蒸儲水與CaC2反應的原因是：

(3)硫酸銅溶液的作用是

(4)若稱取mg電石樣品進行實驗，待反應完全后，測得澳的四氯化碳溶液增重ng,則CaC2的純度為

(5)點燃驗純后的乙煥會觀察到的現(xiàn)象是：

(6)相同物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙煥在足量的空氣中燃燒，寫出消耗空氣的量從低到高的順序是:

【答案】(1)CaC2+2H2OfCa(OH)2K2H?T

(2)降低水的含量，為了減緩電石與水的反應速率，得到平穩(wěn)的乙快氣體

(3)除去雜質(zhì)，避免影響電石的測定結(jié)果，產(chǎn)生誤差

(4)—x100%

13m

(5)火焰很明亮，并伴有濃烈黑煙

(6)乙快〈乙烯〈乙烷

【解析】(1)電石(CaC2)與水反應生成乙烘和氫氧化鈣，反應的化學方程式為：

CaC2+2H2OCa(OH),4C2H2T；

(2)CaC2和水反應速度太快，無法控制，所以用飽和食鹽水代替蒸儲水與CaC?反應的原因是:降低水的含量，

為了減緩電石與水的反應速率，得到平穩(wěn)的乙烘氣體；

(3)所以生成的乙烘中含有硫化氫、磷化氫氣體雜質(zhì),而讓氣體通過硫酸銅溶液就可以以沉淀的形式除去這些

雜質(zhì)，所以其作用是：除去雜質(zhì)，避免影響電石的測定結(jié)果，產(chǎn)生誤差；

(4)若稱取mg電石，反應完全后，測得B處溟的四氯化碳ng,貝I」根據(jù)方?程式C2H?+28與.CHBrQHBr?可

知乙烘的物質(zhì)的量是￡17相。/,所以CaC2的純度為_2_6xAzi._32〃；

26,

(5)乙快在中含碳量高，燃燒的現(xiàn)象是：火焰很明亮，并伴有濃烈黑煙；

(6)燒在燃燒時耗氧量是由碳的量和氫的量決定的，相同物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙烘中含碳量相同，但是

含氧量逐漸減少，所以耗氧量的順序是：乙煥〈乙烯〈乙烷。

【一隅三反】

1.(2021?河北?石家莊市第一中學東校區(qū)高二階段練習)用下圖所示裝置制備并檢驗乙快氣體的性質(zhì)。

電石硫酸銅溶液泣水酸性高鈉酸鉀溶液

下列說法正確的是

A.電石主要成分的電子式為一：c：C：T:

B.裝置a、b可以由啟普發(fā)生器代替

C.飽和食鹽水的作用是提供反應物并減小反應速率

D.裝置c吸收磷化氫的反應為24CUSO4+IIPH3+12H2O=8CU3PJ+3H3Po4+24H2so4,則反應每轉(zhuǎn)移24mol

電子就有IImolPH3被氧化

【答案】C

【解析】A.電石中碳碳之間有三對共用電子，A錯誤；

B.電石和水反應時，生成糊狀的氫氧化鈣會堵塞容器縫隙，影響反應進行；且電石與水反應很劇烈，固體

很快溶解或變成粉末而不能保持塊狀；再者反應大量放熱，會損壞啟普發(fā)生器；故不能使用啟普發(fā)生器，B

錯誤；

C.電石與水反應消耗水，實驗時滴加飽和食鹽水，會有氯化鈉晶體析出，覆蓋在電石表面，防止反應過于

劇烈，C正確；

D.反應24CUSO4+HPH3+12H2O8C113PJ+3H3PCh+24H2so4中,24molC11SO4作氧化劑,11molPH3中3

mol作還原劑，共轉(zhuǎn)移24mole-,D錯誤；故選C。

2.（2021?江西?南昌縣蓮塘第三中學高二期中）下列有關乙煥性質(zhì)的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的

是

A.能燃燒生成CO2和H2O

B.能與溪水發(fā)生加成反應

C.能與酸性KMnO」溶液發(fā)生氧化反應

D.能與HC1反應生成氯乙烯

【答案】D

【解析】A.乙烯、乙烷、乙快完全燃燒都生成CCh和H?O,故A不符合題意；

B.乙烯、乙煥都能夠和溪水發(fā)生加成反應，故B不符合題意；

C.乙烯、乙烘都被酸性的高鎰酸鉀氧化，使高鎰酸鉀溶液褪色，故C不符合題意；

D.乙烯能與HC1反應生成氯乙烷，乙煥能與HC1反應生成氯乙烯，乙烷不能與HC1反應，所以乙快性質(zhì)

既不同于乙烯又不同于乙烷，故D符合題意：答案選D。

3.（2021?黑龍江?哈師大附中高二期中）電石主要成分為CaC2,雜質(zhì)主要有CaO、CaS等，是工業(yè)和實驗室

制乙煥的常用原料，某研究性學習小組擬用下列兩種方法測定市售電石中的CaC2質(zhì)量分數(shù)：

方法一：用電石與水反應，測定生成乙煥的體積。

（1）寫出該反應化學方程式

（2）現(xiàn)提供下列儀器、裝置：按氣流由左向右順序填寫選用裝置的順序號：

（3）對獲得準確氣體體積不必要的操作是：

①檢查裝置氣密性

②在恢復到室溫后，再上下移動量氣裝置，使左右液面持平

③在氣體發(fā)生裝置膠塞上連接導管，通入N2,將生成乙烘氣體全部送入量氣裝置

④讀數(shù)時，視線與量氣管內(nèi)液面最低點持平

高溫

方法二：將電石在。2或空氣中灼燒，使之發(fā)生反應：2CaC2+502—2CaO+4CO2,測定生成CO2質(zhì)量。稱

量1.40g樣品于如圖所示的石英管中(夾持及加熱裝置省略)，從a處緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管使樣品

完全反應，測得丙裝置質(zhì)量比反應前增重1.80g。

過顯收性濃過RNHOM溶液

KMnO,潘或

甲乙丙

(4)甲瓶中酸性KMnOMaq)作用

(5)測得電石中CaC2質(zhì)量分數(shù)為

【答案】(1)CaC2+2H2O->Ca(OH)2+HC=CHt(2)A、C、E(3)③(4)除去CCh中混有的SO2(5)93.5%

【解析】電石與水反應劇烈，則選用裝置A制備乙快氣體；電石中混有的硫化鈣也能與水反應生成硫化氫

氣體，制得的乙煥氣體中混有硫化氫，裝置C中的硫酸銅溶液用于除去硫化氫氣體，裝置E是測定乙燃氣

體體積的裝置，則用電石與水反應，測定生成乙煥體積的儀器順序為A、C、Eo

(1)電石與水的反應為碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙烘氣體，反應的化學方程式為

CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HC=CHT,故答案為：CaC2+2H2O->Ca(OH)2+HC=CHt；

(2)由分析可知，測定生成乙煥體積的儀器順序為A、C、E,故答案為：A、C、E；

(3)①檢查裝置氣密性可以防止反應生成的乙快逸出造成實驗誤差，故不符合題意；

②在恢復到室溫后，再上下移動量氣裝置，使左右液面持平可以使內(nèi)外壓強相等使所測氣體體積準確無誤，

故不符合題意；

③因為反應前裝置中就存在空氣，若在氣體發(fā)生裝置膠塞上連接導管通入氮氣將生成乙烘氣體全部送入量

氣裝置會造成所測氣體體積出現(xiàn)誤差，故符合題意；

④讀數(shù)時，視線與量氣管內(nèi)液面最低點持平能準確讀取氣體體積，故不符合題意；故選③；

(4)電石中含有的硫化鈣在灼燒時生成的二氧