安徽省阜陽市店集中學高二化學期末試卷含解析

安徽省阜陽市店集中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下面的電子結構中，屬于P區(qū)的元素是A．2s2

B．3d34s2

C．3d104s2

D．2s22p3參考答案：D略2.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是（

）A．13C與15N有相同的中子數(shù)

B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：略3.關于下圖所示裝置的敘述，正確的是

(

)A．銅為負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略4.下列敘述正確的是（）A．強電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)B．一定條件下醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強C．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)D．金剛石不導電，因此金剛石是非電解質(zhì)參考答案：B【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；能夠完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；電解質(zhì)必須本身能夠電離，據(jù)此判斷解答．【解答】解：A．電解質(zhì)強弱取決于電離程度，與溶解性無關，硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；B．溶液導電能力強弱取決于自由移動離子濃度大小及離子帶電荷多少，溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)的強弱無關，故醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強，故B正確；C．SO2的水溶液能導電是因為二氧化硫與水反應生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生自由移動的離子，而二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須都是化合物，金剛石為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B．5.氫化鈣中的氫元素為﹣1價，它可用作生氫劑，反應的化學方程式是：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．該反應中，水的作用是（）A．溶劑

B．還原劑C．氧化劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素的化合價由﹣1價升高為0，H2O中H元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．解答：解：由CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑可知，水中H元素的化合價由+1價降低為0，則水在該反應中作氧化劑，故選：C．點評：本題考查氧化還原反應，側重氧化劑判斷的考查，明確反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目較簡單．6.常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是A．原電池產(chǎn)生電流

B．石灰石的分解C．在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應參考答案：B7.把Ca（OH）2放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）．當向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（）A．溶液中Ca2+的濃度增大

B．溶液中Ca2+的濃度減小C．溶液中pH不變

D．溶液中pH增大參考答案：C考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：基本概念與基本理論．分析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液c（Ca2+）、c（OH﹣）增大，飽和溶液的濃度只與溫度有關，原溶液已達到飽和，因此溫度不變，離子濃度就不變，PH不變，以此解答該題．解答：解：A．向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，反應后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，故A錯誤；B．反應后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，故B錯誤；C．反應后仍為飽和溶液，c（OH﹣）不變，溶液pH不變，故C正確；D．反應后仍為飽和溶液，c（OH﹣）不變，溶液pH不變，故D錯誤；故選C．點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，本題注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，注意溶解度與溫度的關系，溶劑的質(zhì)量是否變化．8.當下列物質(zhì)以晶體形式存在時，其所屬晶體類型和所含化學鍵類型分別相同的是A、氯化鈉、氯化氫

B、二氧化碳、二氧化硅

C、四氯化碳、四氯化硅

D、單質(zhì)鐵、單質(zhì)碘參考答案：C略9.已知反應X+Y=M+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略10.不可以用分液漏斗分離的一組混合物是（

）A．飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

B．甘油和水

C．溴乙烷和水

D．苯和水參考答案：B甘油可與水以任意比互溶，不能用分液漏斗分離。11.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：MnO4-→Mn2+

H2O2→H2O

HNO2→NO

IO3-→I2如果用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(

)

A．MnO4-

B．H2O2

C．HNO2

D．IO3-參考答案：D略12.對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)

△H＜0，下列圖象正確的是參考答案：A略13.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（

）參考答案：C略14.下列說法正確的是()A.在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物B.碳原子之間只以單鍵相結合的鏈烴為烷烴C.相對分子質(zhì)量相同的有機物是同分異構體D.分子里含有苯環(huán)的有機化合物屬于芳香烴參考答案：B解析：同系物必須結構相似，A錯誤；相對分子質(zhì)量相同的有機物可能分子式不同，C錯誤；分子里含有苯環(huán)的有機化合物不一定只含有C、H兩種元素，D錯誤。

15.在下列的電子結構中，處于同一周期時第一電離能最小的原子可能是A．ns2np3

B．ns2np5

C．ns1

D．ns2np6參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣前化學方程式：

。（2）收集氨氣應使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

。該實驗的原理是

。（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法

參考答案：（1）（2）向下排空氣法，堿石灰（3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨水極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小（4）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕玻璃導管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應為________熱反應。(2)若C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為________態(tài)。參考答案：（1）吸

（2）逆反應

（3）氣18.1808年英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，1811年意大利科學家阿伏加德羅提出了分子的概念，二十世紀奧地利和德國物理學家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)則”，1869年俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，十九世紀荷蘭物理學家范德華首先研究了分子間作用力。從此化學從“實驗經(jīng)驗型”上升到對物質(zhì)結構的理論探究。這對科學的發(fā)展有何重要意義?參考答案：略19.（10分）兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑。工業(yè)上可通過有機化工原料A制得，

其合成路線如下圖所示：

請回答：

（1）B中含氧官能團的名稱是________________________。

（