廣西壯族自治區(qū)百色市第一中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)百色市第一中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(

)A.空氣、硫酸銅、硫酸

B.水、空氣、純堿C.氧化鐵、膽礬、熟石灰

D.硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略2.乙醇不具有的化學(xué)性質(zhì)（

）A.可與金屬鈉反應(yīng)

B.能發(fā)生加成反應(yīng)

C.可被氧化成乙醛

D.可發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：B乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故A正確；乙醇不含雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；乙醇用銅作催化劑可被氧氣氧化為乙醛，故C正確；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D正確；3.下列說法正確的是A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定的D．吸熱反應(yīng)在常溫下一定難進(jìn)行參考答案：C略4.20℃時(shí)，H2S的飽和溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1，其電離方程式為：H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使溶液的pH增大，同時(shí)C（S2-）也增大，可采取的措施是①加入適量的水②加入適量的Na2S固體③加入適量的NaOH固體④通入適量SO2氣體A．①②③④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：C略5.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（

）

A.純堿溶液去油污

B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．配制氯化鐵溶液時(shí)加入少量的鹽酸參考答案：B略6.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種由四個(gè)中子構(gòu)成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”，下列關(guān)于“四中子”的說法正確的是（

）

A．該微粒質(zhì)量數(shù)為4

B．該微粒帶電

C．它與普通中子互稱為同位素

D．在周期表中與氫元素占同一位置參考答案：A略7.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

（

）A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)

△H＝+285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)

△H＝－44.2kJ·mol－1參考答案：D略8.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是(

) A．蒸餾 B．用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 C．分液

D．過濾參考答案：B9.生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對(duì)鉛蓄電池的說法錯(cuò)誤的是()A．需要定期補(bǔ)充硫酸B．工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極C．工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4D．工作時(shí)電解質(zhì)溶液的密度減小參考答案：A鉛蓄電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池，Pb是負(fù)極，PbO2是正極，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb失去電子生成Pb2＋，Pb2＋與溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，放電時(shí)消耗的硫酸與充電時(shí)生成的硫酸相等，在電池制備時(shí)，PbSO4的量是一定的，制成膏狀，干燥后再安裝，說明H2SO4不用補(bǔ)充；放電時(shí)，H2SO4被消耗，溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度減小，所以溶液的密度也隨之減小。10.常溫下，pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（

）

A.11∶1

B.9∶1

C.1∶11

D.1∶9參考答案：D略11.碳原子數(shù)相同的下列各類物質(zhì)，其同類異構(gòu)體數(shù)目最多的是A、飽和鏈烴

B、飽和一元醇

C、飽和一元醛

D、飽和一元羧酸參考答案：B12.下列物質(zhì)在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A．葡萄糖

B．果糖

C．蔗糖

D．麥芽糖參考答案：D略13.詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A．纖維素、油脂

B．蛋白質(zhì)、烴類

C．淀粉、油脂

D．蛋白質(zhì)、油脂參考答案：B略14.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A、銅

B、食鹽晶體

C、石墨

D、稀硫酸參考答案：B略15.在一容積恒定密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)

2C(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，若同溫度下所得混合氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的4/5，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是

（

）A．40%

B．50%

C．60%

D．70%參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（６分）三位學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO42-。方案甲：試液

白色沉淀

沉淀不溶解方案乙：試液

無(wú)沉淀

白色沉淀方案丙：試液

無(wú)沉淀

白色沉淀試評(píng)價(jià)上述各方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。答：方案甲：

；方案乙：

；方案丙：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知在1273K時(shí)反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問題：（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率

(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

；a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變b．H2的濃度不再改變c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶1d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1（4）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50mol·L-1，加熱到1273K。①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到C(H2)=0.2mol·L-1時(shí)，試判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡：（“是”或“否”），此時(shí)v正

v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，則容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為

。參考答案：（1）增大

（2）吸熱

（3）b

（4）①否，大于

②0.4mol18.在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下水的離子積為___________________（2）該溫度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=____參考答案：（1）10－15（2）1319.在2400多年前，古希臘哲學(xué)家德謨克利特在一首詩(shī)中