湖北省黃石市大王中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

湖北省黃石市大王中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；B．二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、一水合氨；C．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；D．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式．解答：解：A．Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、一水合氨，離子方程式為Fe2++2NH4++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B錯(cuò)誤；C．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正確；D．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡(luò)合物都寫化學(xué)式，注意要結(jié)合原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意B中離子反應(yīng)先后順序及反應(yīng)物的量，為易錯(cuò)點(diǎn)．2.大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是A.燃燒煤炭供熱 B.利用風(fēng)力發(fā)電C.增加植被面積 D.節(jié)約用水用電參考答案：A試題分析：A、煤炭燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致大氣中CO2的含量增加，正確；B、利用風(fēng)力發(fā)電能減少CO2的排放，錯(cuò)誤；C、綠色植物的光合作用能吸收CO2，降低大氣中CO2的含量，錯(cuò)誤；D、我國的能源主要來自燃煤發(fā)電，節(jié)約能源，會(huì)降低大氣中CO2的含量，錯(cuò)誤。答案選A。3.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是

A.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D．

參考答案：D略4.有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為下列說法正確的是（）A．M至N的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)

B．N的同分異構(gòu)體有6種C．可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與Q

D．0.3molQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.15NA個(gè)H2參考答案：C【解析】A．M至N的反應(yīng)類型是是烯烴的加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．4個(gè)碳的鏈有兩種，分別為C—C—C—C，C—C（C）—C，C—C—C—C的二氯代物有6種（包括N），C—C（C）—C的二氯代物有3種，則N的同分異構(gòu)體有8種，故B錯(cuò)誤；C．醇能被酸性高錳酸鉀氧化，而鹵代烴不能，則可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與Q，故C正確；D．每個(gè)Q分子內(nèi)有2個(gè)羥基，則0.3molQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.3NA個(gè)H2，故D錯(cuò)誤；答案為C。5.據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡（22286Rn），這是一種放射性很強(qiáng)的原子，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害，因此，家庭裝修時(shí)應(yīng)盡量避免使用天然產(chǎn)的花崗巖材料。已知氡是一種稀有氣體元素，下列敘述正確的是

A．該原子與同周期IA、IIA族陽離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)

B．該原子最外層有8個(gè)電子

C．該原子中子數(shù)是86D．1mol氡分子的質(zhì)量人約是444g參考答案：B略6.某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為1︰2的N2和CO2，該氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5參考答案：B略7.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-

D.HS-+H2OS2-+H3O+參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是

A.Na和O2

B.NaOH和CO2

C.NaHCO3和NaOH

D.Na2CO3和HCl參考答案：C9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．c（H+）=1.0×10-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+參考答案：B略10.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物濃度或用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是（

）

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Al和NaOH溶液

D．Zn和硫酸參考答案：C略11.在下列各組離子中能大量共存的是

A．K+、ClO-、SO42-、H+ B．K+、H+、NO3-、Fe2+ C．Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D．Na+、Cl-、SO42-、H+參考答案：D略12.能在水溶液中大量共存的一組離子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C略13.已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣

C．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性參考答案：C略14.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（）A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L參考答案：答案：C15.下列實(shí)驗(yàn)無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.檢驗(yàn)銨根離子B.制取乙酸乙酯C.比較N、C、Si的非金屬性D.檢驗(yàn)碘離子參考答案：BA．濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有氨氣生成，可知溶液里有NH4+，故A正確；B．乙酸乙酯在NaOH溶液里易水解，無法收集到乙酸乙酯，故B錯(cuò)誤；C．通過硅酸鈉溶液變渾濁，可知碳酸的酸性大于硅酸，得出氮、碳、硅元素非金屬性依次減弱，故C正確；D．混合振蕩后，CCl4層顯紫色，可知溶液中有I-，故D正確；答案為B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)用下圖所示裝置(酒精燈、鐵架臺(tái)等未畫出)制取三氯化磷，在短頸分餾燒瓶d中放入足量白磷，將Cl2迅速而又不間斷地通入d中，氯氣與白磷會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下：

熔點(diǎn)沸點(diǎn)三氯化磷-112℃76℃五氯化磷148℃200℃分解

圖中a、b應(yīng)該裝入的試劑或藥品分別是濃鹽酸和二氧化錳，并在b儀器處加熱。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題:(1)

在蒸餾燒瓶e中收集生成的三氯化磷，為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應(yīng)在水槽g中加入

。(2)

三氯化磷遇到水蒸氣強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，所以d、e儀器及裝入其中的物質(zhì)都不能含有水分。為除去Cl2中的水分，c中應(yīng)裝入

作干燥劑。(3)

實(shí)驗(yàn)室將自磷保存于水中，取出的白磷用濾紙吸干表面水分，浸入無水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶，乙醚極易揮發(fā)，用上述方法除去水分的原因是

(4)

為防止Cl2污染空氣，裝置末端導(dǎo)出的氣體應(yīng)如何凈化處理，畫出裝置圖并注明使用藥品：

。參考答案：（共10分）

（1）冰鹽水或冷水（2分）

（2）無水氯化鈣（2分）

（3）白磷上殘留的水溶解在酒精中，殘留的酒精又溶解在乙醚中（3分）（4）用氫氧化鈉溶液吸收。裝置圖如下：（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問題：（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是

．②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如右圖所示．電池正極的電極反應(yīng)式是

，A是

．（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見右圖：①從反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為

，該溫度下的平衡常數(shù)為．②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是 ；③15min時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至20min時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出CO的變化曲線．（3）①常溫下，將VmL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）．如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小關(guān)系是

．②常溫下，將amol/L的醋酸與bmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為

（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．

參考答案：（1）①CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=﹣252.9kJ/mol；②N2+8H++6e﹣=2NH4+；氯化銨；（2）①0.03mol/（L?min）；；②反應(yīng)受熱或使用了催化劑；③；

（3）①＜；c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；②；考點(diǎn)：電解原理；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的計(jì)算；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．分析：（1）①根據(jù)燃燒熱寫出①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ/mol；②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1；依據(jù)蓋斯定律，②×4﹣①來計(jì)算焓變；②電池中氫氣失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮?dú)獾秒娮釉谡龢O發(fā)生還原反應(yīng)，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，則電解質(zhì)溶液為氯化銨；（2）①根據(jù)v=結(jié)合圖象計(jì)算CH3OH的速率，再根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算CO的化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)平衡常數(shù)K=及各組分的濃度計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)；②反應(yīng)速率加快，根據(jù)升溫或者使用催化劑可以使反應(yīng)速率加快分析；③平衡正向移動(dòng)，是增加CO的量導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，據(jù)此判斷；（3）①溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對(duì)大小判斷的，只要溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性，CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，需溶液呈中性，需少加堿；根據(jù)溶液呈中性pH=7c（H+）=c（OH﹣）結(jié)合電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）進(jìn)行解答；②呈中性則c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=bmol/L，以此計(jì)算．解答：解：（1）①CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol；則①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ/mol；②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1；依據(jù)蓋斯定律，②×4﹣①得到：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1×4+890.3KJ/mol=﹣252.9kJ/mol；故答案為：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=﹣252.9kJ/mol；②該電池的本質(zhì)反應(yīng)是合成氨反應(yīng)，電池中氫氣失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮?dú)獾秒娮釉谡龢O發(fā)生還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)式為N2+8H++6e﹣=2NH4+，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，則電解質(zhì)溶液為氯化銨溶液，故答案為：N2+8H++6e﹣=2NH4+；氯化銨；（2）①根據(jù)圖象CH3OH的速率v===0.03mol/（L?min），又速率之比等于系數(shù)之比，所以CO的化學(xué)反應(yīng)速率也為0.03mol/（L?min）；又由圖象可以看出平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為0.8mol，CO為0.4mol，CH3OH為0.6mol，所以平衡常數(shù)K===，故答案為：0.03mol/（L?min）；；②反應(yīng)速率加快，而且在10分鐘的時(shí)刻，達(dá)平衡狀態(tài)，可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑，故答案為：反應(yīng)受熱或使用了催化劑；③平衡正向移動(dòng)，是增加CO的量導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，所以圖象為：，故答案為：；

（3）①CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，需溶液呈中性pH=7，需少加堿，所以常溫下，將VmL、0.1000mol?L﹣1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L﹣1醋酸溶液中，充分反應(yīng)，V＜20.00mL溶液呈中性pH=7，c（H+）=c（OH﹣）；根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（H+）=c（OH﹣），溶液中的溶質(zhì)為乙酸鈉溶液，水的電離是微弱的，所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故答案為：＜；c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；②呈中性則c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=bmol/L，則CH3COOH的電離常數(shù)Ka===，故答案為：；點(diǎn)評(píng)：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、原電池原理、平衡的移動(dòng)和溶液中的反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)，綜合性強(qiáng)，比較有難度．18.制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子，過程如下：Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．（1）過程Ⅰ除去的離子是．（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10﹣22.5×10﹣47.8×10﹣42.4×10﹣41.7×10﹣3①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因?yàn)?/p>

．②過程II之后檢測(cè)Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，原因是．（3）第二次精制要除去微量的I﹣、IO3﹣、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如圖：①過程Ⅳ除去的離子有、．②鹽水b中含有SO42﹣．Na2S2O3將IO3﹣還原為I2的離子方程式是．③過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）．參考答案：（1）SO42﹣；（2）①BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42﹣沉淀更完全；②在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；（3）①NH4+、I﹣；②5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O；③陰極，陽．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）根據(jù)氯化鋇能夠與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇進(jìn)行解答；（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析BaSO4與CaSO4的溶解度大小，溶解度越小，沉淀越完全；②根據(jù)BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3的溶解度進(jìn)行分析；（3）①次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化銨根離子和碘離子；②Na2S2O3具有還原性，能夠與碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)被氧化成硫酸根離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；③根據(jù)電解原理及水的電離平衡H2O?H++OH﹣進(jìn)行分析在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH原理以及判斷此交換膜．解答：解：（1）向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，硫酸根離子與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過過濾除去硫酸鋇，從而除去雜質(zhì)SO42﹣，故答案為：SO42﹣；（2）①硫酸鋇的溶度積為2.4×10﹣4，硫酸鈣的溶度積為2.6×10﹣2，顯然硫酸鈣的溶度積大于硫酸鋇，即BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42﹣沉淀更完，故答案為：BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42﹣沉淀更完全；②根據(jù)步驟數(shù)據(jù)可知，在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+和Ca2+也沉淀完全，故答案為：在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；（3）①過程Ⅳ加入次氯酸鈉，次氯酸根離子能夠氧化NH4+、I﹣，從而除去雜質(zhì)NH4+、I﹣，故答案為：NH4+、I﹣；②鹽水b中含有SO42﹣，Na2S2O3將IO3﹣還原為I2，Na2S2O3被氧化成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O，故答案為：5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O；③電解過程中，H+在陰極上得電子變成H2逸出，使H2O?H++OH﹣電離平衡向右移動(dòng)，OH﹣在陰極區(qū)濃度增大，Na+向陰極區(qū)移動(dòng)，最后NaOH在陰極區(qū)生成，故此交換膜為陽離子交換膜，故答案為：陰極，陽．點(diǎn)評(píng)：本題考查了粗鹽的提純、難溶電解質(zhì)的沉淀平衡及轉(zhuǎn)化、電解原理、離子方程式的書寫等知識(shí)，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握粗鹽的提純方法、物質(zhì)的分離與提純?cè)瓌t，明確電解原理及應(yīng)用方法，能夠正確書寫離子方程式．19.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請(qǐng)回答下列問題：（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有性．用玻璃棒蘸取濃硝酸滴在PH試紙上，試紙逐漸變白，這種漂白現(xiàn)象說明濃硝酸具有性．（2）硝酸銅是制備Cu﹣Zn﹣Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是（填序號(hào)）．①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2③CuCuOCu（NO3）2（3）在100mL18mol?L﹣1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式

．（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（不考慮N2O4），則所耗HNO3的物質(zhì)的量mol．（5）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）（強(qiáng)）氧化性；脫水性；（強(qiáng)）氧化性；（2）③；（3）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；