2022年河南省平頂山市昆陽(yáng)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年河南省平頂山市昆陽(yáng)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．則下列判斷正確的是(

)A．氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．還原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D．反應(yīng)①中只體現(xiàn)鹽酸的還原性參考答案：AC【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，當(dāng)元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)時(shí)，物質(zhì)只具有氧化性，元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)時(shí)，物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性，以此解答該題．【解答】解：A、B．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則氧化性KMnO4＞Cl2，還原性HCl＞Cl2，在反應(yīng)Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，氧化性Cl2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Fe3+，反應(yīng)2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+＞I2，還原性I﹣＞Fe2+，則氧化性KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故A正確、B錯(cuò)誤；C．因氧化性Fe3+＞I2，則FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故C正確；D．反應(yīng)①中HCl被氧化作還原劑，生成鹽體現(xiàn)酸性，則鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性，故D錯(cuò)誤．故選：AC．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握氧化性、還原性的大小比較，難度不大．2.下列混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離的是（

）A.水和酒精的混合物B.氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物C.氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物D.硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物參考答案：CA.水和酒精的混合物要用蒸餾的方法分離，不能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離；B.氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物要用結(jié)晶的方法分離，不能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離；C.氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離；D.硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物不能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離。故選C。3.將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L參考答案：A略4.下列化合物①Fe3O4②AlCl3③FeCl2④FeCl3⑤NaHCO3⑥H2SiO3，其中不能通過化合反應(yīng)制取的有

(

)A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：A略5.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①NH4HCO3②Al2O3

③Al(OH)3④Al⑤FeOA．只③④

B．只②③④

C．只①②③④

D．全部參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（

）A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)間歇地打開分液漏斗的活塞放氣，防止發(fā)生危險(xiǎn)參考答案：A7.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅B．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦。C．皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。D．衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服長(zhǎng)時(shí)間浸泡在盛水的盆中參考答案：A略8.A2、B2、C2三種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)：①2A﹣+C2═2C﹣+A2②2C﹣+B2═2B﹣+C2則有關(guān)說法中不正確的是（）A．氧化性：B2＞C2＞A2B．在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2，C﹣優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)C．還原性：A﹣＞C﹣＞B﹣D．在含有B2和C2的溶液中加入A﹣，B2優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來．【解答】解：A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2A﹣+C2═2C﹣+A2中，氧化劑是C2，氧化產(chǎn)物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反應(yīng)2C﹣+B2═2B﹣+C2中，氧化劑是B2，氧化產(chǎn)物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性順序是：B2＞C2＞A2，故A正確；B．由選項(xiàng)A可知，氧化性順序是：B2＞C2＞A2，則還原性為A﹣＞C﹣，在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2，A﹣優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由選項(xiàng)A可知，氧化性順序是：B2＞C2＞A2，則還原性為A﹣＞C﹣＞B﹣，故C正確；D．氧化性B2＞C2，在含有B2和C2的溶液中加入A﹣，B2優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，故D正確．故選B．9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)

A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在常溫常壓下，18g水中含有的分子數(shù)為NA

C．含有分子數(shù)為NA的氧氣的質(zhì)量是32g/mol

D．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為4NA參考答案：B略10.在我國(guó)許多地區(qū)已發(fā)生過誤食亞硝酸中毒事件。人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C（Vc）可解除亞硝酸鹽中毒。以下說法正確的是

A．Vc將Fe3+還原為Fe2+

B．Vc解毒未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C．亞硝酸鹽是還原劑

D．Vc是氧化劑參考答案：A略11.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.H2O2的電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核中有10個(gè)中子的氧離子：188O2－D.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O參考答案：C分析：A.H2O2中不存在陰陽(yáng)離子；B.Cl－的質(zhì)子數(shù)是17；C.根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與質(zhì)量數(shù)的關(guān)系以及核素的表示方法分析；D.HClO中氧元素形成2對(duì)電子對(duì)。詳解：A.H2O2是共價(jià)化合物，電子式：，A錯(cuò)誤；B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.原子核中有10個(gè)中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)是18，可表示為，C正確；D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，D錯(cuò)誤，答案選C。12.下列氣體中，無色無味的是

A．SO2

B．NO2

C．Cl2

D．N2參考答案：D13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++AgC．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A、HCO3﹣是多元弱酸根離子，不能拆；B、得失電子不守恒；C、得失電子不守恒；D、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式．【解答】解：A、HCO3﹣是多元弱酸根離子，不能拆，正確的離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B、得失電子不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯(cuò)誤；C、得失電子不守恒，正確的離子方程式為3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正確；故選D．14.元素周期律表明A．隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價(jià)逐漸增加B．隨著相對(duì)原子質(zhì)量的增大，元素的化學(xué)性質(zhì)會(huì)不斷重復(fù)C．與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度D．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱參考答案：DA、應(yīng)說成同周期隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價(jià)逐漸增加（稀有氣體除外），如果是同主族，主要化合價(jià)是不變的（O、F除外），故A錯(cuò)誤；B、元素周期律是元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故B錯(cuò)誤；C、堿土金屬的密度和硬度大于堿金屬，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，故D正確。15.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是（）A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火 B．太陽(yáng)能電極板的主要材料是高純度的硅單質(zhì) C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%參考答案：B解：A．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)硅做太陽(yáng)能電池板，能直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)，引起中毒，故用于胃腸X射線造影檢查的是硫酸鋇，故C錯(cuò)誤；D．醫(yī)用酒精的濃度為75%，而不是95%，故D錯(cuò)誤。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)以CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步。

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H．靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)：

________→________→________→A→G→________→E→F（算一個(gè)空計(jì)分）（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意

上述G步驟操作的目的是

(3)

能用CCl4來萃取水中的碘，其理由是

。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精來萃取水中的碘，其理由是

。參考答案：(1)CBDAGHEF(2)邊放出下層液體，邊觀察液體分界面，當(dāng)界面到達(dá)活塞處迅速關(guān)閉活塞(3)漏斗內(nèi)與大氣相通，是液體順利流下。碘單質(zhì)在CCl4種的溶解度比在水中的大，且兩種溶劑互不相溶(4)碘易溶于酒精，但是酒精與水任意比互溶，無法分離三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出①、③兩種元素形成的兩種化合物的化學(xué)式:____

，

____。（2）寫出①元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式____

，____

。參考答案：(1)CO

CO2(2)略

略18.A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。參考答案：(1)Al

Fe

(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O解析：A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應(yīng)生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質(zhì)為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁