影響化學平衡狀態(tài)的因素課件

第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡（第二課時----影響化學平衡狀態(tài)的因素）1實用文檔【復習】化學平衡狀態(tài)的定義:(化學反應的限度)一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。V正V逆V正=V逆vt02實用文檔（復習回憶）化學平衡狀態(tài)的特征(1)逆：(2)動：(3)等：(4)定：√√變：平衡條件發(fā)生改變，反應在可以在新條件下建立新平衡?？赡娣磻獎討B(tài)平衡正反應速率=逆反應速率反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。3實用文檔定義：可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0改變外界條件(C、P、T）建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時間

平衡1

不平衡平衡2′′化學平衡的移動4實用文檔濃度【回憶】影響化學反應速率的外界條件主要有哪些？化學反應速率溫度壓強催化劑【思考】如何通過改變條件來打破舊平衡？可通過改變影響反應速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。5實用文檔現(xiàn)象分析:

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移動平衡破壞溶液橙色加深溶液黃色加深

橙色

黃色結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應方向移動一、濃度對化學平衡的影響（P25實驗2-5）6實用文檔減小c(H+)黃色加深C(CrO42-)增大平衡破壞平衡正向移動結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應方向移動Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黃色7實用文檔濃度對化學平衡的影響在其他條件不變時，增大反應物濃度化學平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度化學平衡向逆反應方向移動規(guī)律:P27增大成本較低的反應物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。2.應用：8實用文檔現(xiàn)象及分析滴加飽和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象Fe3++3SCN-Fe(SCN)3紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺實驗探究(P27實驗2－6)

增大C(Fe3+)增大C(SCN-)紅色加深C[Fe(SCN)3)增大平衡破壞平衡正向移動紅色9實用文檔結(jié)論:減小反應物的濃度平衡向逆反應方向移動減小c(Fe3+)紅色變淺C[Fe(SCN)3)減小平衡破壞平衡逆向移動Fe3++3OH-〓Fe(OH)3↓10實用文檔t2V”正=V”逆V’逆V’正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應物濃度速率-時間關(guān)系圖：原因分析:增加反應物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應方向移動；11實用文檔增大生成物濃度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正12實用文檔學與問:其他條件不變時，如果減小反應物濃度或減小生成物濃度，正、逆反應速率如何變化？平衡如何移動？正、逆反應速率變化與平衡移動有何關(guān)系？13實用文檔減小生成物濃度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移動V’正>V’逆V正14實用文檔減小反應物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正V正15實用文檔由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應物濃度瞬間，只能改變正反應速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應速率2）改變濃度瞬間，若v(正)>v(逆)，平衡向正反應方向移動若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應方向移動3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率16實用文檔練習：可逆反應H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度①平衡正向移動，CO濃度增大②平衡不移動，CO濃度不變③平衡逆向移動，CO濃度減小小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。17實用文檔FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是(A)平衡向逆反應方向移動(B)平衡向正反應方向移動(C)溶液由淺綠色變成黃色(D)溶液的淺綠色變深AD由FeCl2改為Fe（NO3）2,將發(fā)生什么變化呢？（答案：C）18實用文檔1.結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增加反應物的濃度(或減少生成物的濃度)，平衡向正反應方向移動；反之，增加生成物的濃度(或減少反應物的濃度)，平衡向逆反應方向移動。小結(jié)、濃度對化學平衡的影響：19實用文檔二、壓強對化學平衡的影響實驗探究濃度壓強對化學平衡的影響2.swf2(氣)N2O4(氣)現(xiàn)象：(2體積，紅棕色)(1體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。20實用文檔壓強對化學平衡的影響舉例2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)[討論]A：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于①，后又逐漸變淺是由于②；B：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于①，后又逐漸變深是由于②。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動21實用文檔1.前提條件：2.結(jié)論：反應體系中有氣體參加且反應前后總體積發(fā)生改變。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d

對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的化學反應，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。22實用文檔V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大壓強3.速率-時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d23實用文檔思考：對于反應

H2O+COH2+CO2如果增大壓強,反應速率是否改變,平衡是否移動？高溫催化劑速率-時間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強,正逆反應速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動。t224實用文檔練習1：下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移動不移動逆向移動逆向移動不移動思考：對于反應②和⑤，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應速率有無變化？如何變化？25實用文檔練習2一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：

mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是

A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應方向移動D、C的體積分數(shù)增加(B)26實用文檔某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應：N2+3H2=2NH3達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是()；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是()DEBCA.υ正增大、υ逆減少B.υ正、υ逆均不變D.平衡向右移動E.υ正、υ逆均增大C.平衡不發(fā)生移動練習327實用文檔三、溫度對化學平衡的影響P28實驗探究(實驗2－7)2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)NO2濃度增大

NO2濃度減小

混合物受熱時顏色（）混合物遇冷時顏色（）現(xiàn)象分析：加深變淺平衡向吸熱反應方向移動平衡向放熱反應方向移動28實用文檔在其它條件不變的情況下，升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動。降低溫度,平衡向放熱反應方向移動。1.結(jié)論:2.原因分析:在其它條件不變的情況下,升高溫度,不管是吸熱反應還是放熱反應,反應速率都增大,但吸熱反應增大的倍數(shù)大于放熱反應增大的倍數(shù),故平衡向吸熱反應的方向移動.29實用文檔1、混和物受熱時，速率均（），但

，故平衡向

方向移動；2、混和物遇冷時，速率均（），但

，故平衡向

方向移動；增大?(吸)>?(放)吸熱反應減小?(吸)<?(放)放熱反應30實用文檔vtvtV’吸V’放V’吸=V’放V’放V’吸V’放=V’吸升高溫度平衡向吸熱方向移動降低溫度平衡放熱方向移動t131實用文檔練習在高溫下，反應(正反應為吸熱反應）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A、保持容積不變,加入HBr(g)B、降低溫度C、升高溫度D、保持容積不變,加入H2(g)(AC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)32實用文檔四、催化劑對化學平衡的影響：同等程度改變化學反應速率，V’正=V’逆，只改變反應到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化劑對可逆反應的影響：33實用文檔可見，要引起化學平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠

V逆。平衡移動的本質(zhì)：化學平衡為動態(tài)平衡，條件改變造成V正≠

V逆平衡移動原理（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。34實用文檔勒夏特列原理應用中的注意事項對于已達平衡的可逆反應，如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②只有一個條件改變，才能應用（多個條件改變就要具體問題具體分析）③勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀