專題6-重要?dú)怏w的制備與檢驗(yàn)課件

專題6

重要?dú)怏w的制取與檢驗(yàn)、除雜與凈化1

一、重要?dú)怏w的制法二、氣體的檢驗(yàn)三、常見氣體的除雜與凈化2一、重要?dú)怏w的制法O2

H2

：CO2①②ABCDE2H2O2===2H2O+O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OMnO2反應(yīng)原理：發(fā)生裝置

收集裝置BC或EBBC或DE氣體3①②根據(jù)下列反應(yīng)原理，選擇制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置

1.FeS（固體）+2HCl=FeCl2+H2S↑(H2S可溶于水,密度比空氣大)

2.NH4Cl(固體)+NaOH(固體)===NaCl+H2O+NH3↑(NH3易溶于水,密度比空氣小)

ABCDE挑戰(zhàn)自我發(fā)生裝置:B收集裝置:E發(fā)生裝置:A收集裝置:D41、下列分別是二氧化碳制取、干燥、收集和性質(zhì)檢驗(yàn)的裝置圖，錯(cuò)誤的是（）B當(dāng)堂練習(xí)5

2、NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，但少量NO具有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能。在實(shí)驗(yàn)室收集NO只能用排水集氣方法。對(duì)NO的猜想或評(píng)價(jià)正確的是()A易溶于水

B可能極易與氧氣反應(yīng)

C易與水反應(yīng)

D有害無利B6二、重要?dú)怏w的檢驗(yàn)COCH4通入無水硫酸銅粉末，由白色變成藍(lán)色通入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成通過濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，變藍(lán)色NH3通入澄清的石灰水，變渾濁。通過灼熱的CuO，再通過無水硫酸銅將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃

O2

CO2

H2水蒸汽

HCl通過灼熱的CuO，再通過澄清石灰水點(diǎn)燃，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，罩一個(gè)干而冷燒杯內(nèi)壁有水霧。罩一個(gè)沾有石灰水的燒杯變渾濁7第一組第二組第三組N2、CO2

O2、CO2

CO、CO2

3、可把下表中每一組氣體物質(zhì)分別區(qū)別開來的共同方法是（）

A．滴入澄清石灰水

B．滴入酚酞試液

C．插入帶火星的木條

D．插入燃著的木條

當(dāng)堂訓(xùn)練A8ab無水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）

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4、⑴實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制得的氧氣會(huì)不會(huì)是純凈的？會(huì)含有哪些雜質(zhì)？如何檢驗(yàn)這些雜質(zhì)？

⑵用稀鹽酸與鋅制氫氣中會(huì)有哪些雜質(zhì)？如何檢驗(yàn)這些雜質(zhì)？

⑶用稀鹽酸與石灰石制二氧化碳?xì)庵袝?huì)有哪些雜質(zhì)？如何檢驗(yàn)這些雜質(zhì)？

⑷請(qǐng)檢驗(yàn)下列混合氣體①CO2、H2O②CO、CO2③COH2

ababab當(dāng)堂訓(xùn)練:10

混合氣體的檢驗(yàn)時(shí)：

①要注意檢驗(yàn)的順序

驗(yàn)水先驗(yàn)，稱水先稱，除水后除

先HCl后CO2，先CO2后CO，先H2后CO②要有明顯的現(xiàn)象友情提示：115、欲鑒別CO、O2、空氣、CO2、CH4五種氣體，現(xiàn)有一盒火柴，還要用到下列實(shí)驗(yàn)用品中的（）

A、裝有蒸餾水的燒杯B、裝有紫色石蕊試液的燒杯C、冷而干燥的燒杯D、內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯C12三、凈化氣體原則:除雜原則：1.不與主體物質(zhì)反應(yīng)；2.與雜質(zhì)反應(yīng)且不生成新雜質(zhì)；3.除氣體中雜質(zhì)不用氣體將不純氣體通過選定的洗滌劑，其中雜質(zhì)氣體被吸收（溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）從而達(dá)到凈化氣體的目的。13O2（H2O）--H2（HCl

、H2O）--CO2(HCl、H2O)―濃硫酸

①NaOH溶液②濃硫酸

①AgNO3溶液②濃硫酸三、常見氣體的除雜與凈化①飽和的碳酸氫鈉溶液14

（1）CO2（CO）---氫氧化鈉溶液（3）N2（O2）---木炭（2）CO（HCl）---通過灼熱的氧化銅（4）

CO2（水蒸氣）---氧化鈣

灼熱氧化銅除去括號(hào)中的雜質(zhì)，所用藥品是否正確×××灼熱銅或紅磷

濃硫酸×氫氧化鈉溶液當(dāng)堂615注意：在混合物除雜的過程中，若有多種雜質(zhì)，要注意除雜質(zhì)的先后順序。