化學物質(zhì)及其變化第節(jié) 氧化還原反應

第三節(jié)氧化還原反應

一、氧化還原反應的基本概念1.氧化還原反應(1)定義：在反應過程中有元素的____________的化學反應。(2)特征：反應前后元素的________發(fā)生變化——判斷一個化學反應是氧化還原反應的依據(jù)。(3)實質(zhì)：反應過程中有電子轉(zhuǎn)移(電子的______或電子對的______)。2.基本概念之間的關(guān)系：(1)氧化劑―→有________性―→化合價______―→____電子―→被______―→發(fā)生還原反應―→生成______產(chǎn)物(2)還原劑―→有______性―→化合價______―→____電子―→被______―→發(fā)生氧化反應―→生成______產(chǎn)物二、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系一、1.(1)化合價升降(2)化合價(3)得失偏移2.(1)氧化降低得還原還原(2)還原升高失氧化氧化二、單質(zhì)單質(zhì)置換復分解

答案：

【想一想】(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定屬于氧化還原反應嗎？(2)沒有單質(zhì)參加的化合反應就一定不是氧化還原反應嗎？(1)不一定，如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化就不是氧化還原反應。(2)不一定，如Na2O2＋SO2===Na2SO4就是氧化還原反應。

答案：

三、氧化還原反應的表示方法1.雙線橋法：得失電子分開注明，從反應物指向生成物(同種元素)注明得失及電子數(shù)。例：2.單線橋法：從被氧化(失電子，化合價升高)的元素指向被還原(得電子，化合價降低)的元素，標明電子數(shù)目，不需注明得失。例：氧化還原反應的有關(guān)概念【例1】

(2010高考·安徽卷，7，改編)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.Li2NH中N的化合價是＋1B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.H2發(fā)生氧化反應生成LiHD.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同科目一考試/2016年科目一模擬考試題科目二考試2016年科目二考試技巧、考試內(nèi)容、考試視頻【自主解答】B

解析：首先正確分析各元素的化合價及變價元素化合價的變化，然后根據(jù)對氧化還原反應有關(guān)概念的準確理解逐項判斷。

Li2NH和LiNH2中N均為－3價，LiH中H為－1價，H2發(fā)生還原反應生成LiH。該反應中H2既是氧化劑又是還原劑。此法儲氫為化學變化，鋼瓶儲氫是物理變化。1.中學化學中常見的氧化劑和還原劑(1)重要的氧化劑①活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、O2

、I2、O3

等。②高價含氧化合物，如濃H2SO4、HNO3、KMnO4、HClO、KClO3、MnO2、Na2O2、H2O2、K2Cr2O7等。③高價金屬陽離子，如Ag＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋等。(2)重要還原劑①活潑金屬及某些非金屬單質(zhì)，如Na、Mg、Al、H2、C、Si等；②低價態(tài)化合物，如CO、H2S、HCl、SO2、NH3等；③低價態(tài)的某些離子，如S2－、SO32－、Fe2＋、I－等。2.氧化誦還原幼反應測的有兼關(guān)概定念的隱聯(lián)系批和區(qū)顧別1.下列茄物質(zhì)斑中，悉按只仆有氧驅(qū)化性禾、只計有還浸原性吵、既院有氧塘化性棋又有玩還原徑性的陶順序駁排列堡的一渡組是()A.城F2、K、HC隨lB.孫C確l2、Al、H2C.演N碰O2、Na、Br2D.籮O2、SO2、H2O解析妙：依赴據(jù)：演若元靈素處糠于最迎高價丈態(tài)，貓則該馬微粒曠只具篇有氧難化性吹；若泉元素告處于夏最低悠價態(tài)陰，則棋該微喝粒只鎮(zhèn)具有缸還原篇性；球若元舍素處肉于中飽間價合態(tài)，霜則該直微粒乏既有奪氧化減性又習有還評原性味。分目析選撲項中表各物繪質(zhì)所姑含元莖素的臺化合怠價，沒然后師判斷談其氧按化性枝或還捐原性育，只艷有A項符忠合題端干條大件。答案刻：A氧化閱性和躺還原約性強贊弱的狠判斷【例2】某反單應中潮反應憤物與扒生成盡物有蹈：As怨H3、H2SO4、KB依rO3、K2SO4、H3As憲O4、H2O和一和種未候知物理質(zhì)X。(1竊)已知KB眨rO3在反頃應中糕得到刺電子畢，則反該反砌應的沃還原期劑是__甜__迫__錦__百__險__發(fā)__透__。(2其)已知0.懇2賊mo暈l趣KB象rO3在反恰應中知得到1苦mo屑l電子喇生成X，則X的化金學式族為__缸__衰__獵__繪__辮__卸__趣__。(3口)根據(jù)徒上述晴反應舉可推繼知__弱__舌__薪__。a.氧化榨性：KB會rO3>添H3As蟲O4b.氧化鞋性：H3As面O4>惑KB做rO3c.還原舍性：As任H3>矮Xd.還原魂性：X陸>暗A(chǔ)s泡H3【自主撓解答】(1茫)A辜sH3(2鍵)B抽r2(3程)a放c解析乘：(1坑)K召Br尿O3在反豈應中談得到巖電子智，則膊另外某一種淋化合綿價變污化的代元素點在反洞應中勒失去沃電子參被氧色化，晚所給敬物質(zhì)追中As元素昏化合急價發(fā)錦生了歌變化氧，低徒價態(tài)草的As慮H3是還釘原劑螞。(2乞)0椒.2朽m程ol由K胖Br住O3得到1荷mo震l電子哈，說袋明Br元素襲在反探應中鋪降低5價，器所以X的化久學式供為Br2。(3禽)同一項個氧慘化還臣原反連應中客，氧究化性膀：氧紗化劑>氧化粥產(chǎn)物帝，還恭原性唐：還碌原劑>還原甩產(chǎn)物柱。氧化勢性和指還原泳性強猜弱的晚判斷早方法1.根據(jù)甚反應惜方程悅式進康行判抖斷氧化癢劑＋志還原造劑==計=還原蹄產(chǎn)物鈴＋氧秤化產(chǎn)許物還原涌性：滋還原蠻劑>還原果產(chǎn)物波氧夫化性賠：氧客化劑>氧化心產(chǎn)物2.根據(jù)率金屬負活動鵝性順浪序進緞行判乖斷對應遣單質(zhì)戲的還廟原性臣逐漸尚減弱K鏈Ca最N腰a箏Mg趣A勢l立Zn地F純e扶Sn超P含b堤(H歲)狡Cu蓬H薪g宜Ag首P修t火Au3.根據(jù)悼非金棍屬活鉛動性毀順序慘進行菌判斷FOClBrIS4.通過孫與同被一物聰質(zhì)反嘉應的萬產(chǎn)物洗比較配：如童：2F剪e＋3C易l2==懼=2乏Fe躬Cl3，F(xiàn)e＋S=坦==痕Fe翁S，可漢得出細氧化嶺性Cl2＞S。5.由反真應條薄件的黑難易懂比較不同拆氧化低劑與忙同一覽還原澆劑反逢應，魚反應湯條件增越易償，氧搜化性魔越強高；不窄同還脊原劑疏與同央一氧憑化劑蟻反應銷，條墳件越扮易，幅還原登性越員強。準如鹵秒素單鈴質(zhì)與H2的反題應，垃按F2、Cl2、Br2、I2的順孝序反瘋應越玩來越圍難，拋反應膠條件竊要求遺越來骨越高嶼，則絮可得野出氧鉗化性F2＞Cl2＞Br2＞I2。6.對同衛(wèi)一元嚷素而蹲言，協(xié)一般米價態(tài)寶越高膊，氧堂化性寒越強協(xié)，如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；價糊態(tài)越蹄低，跨氧化口性越劫弱，靜如S2－＜S＜SO2。(特例朱：氧盾化性HC燦lO＞HC妻lO2＞HC處lO3＞HC銷lO4)7.根據(jù)揮元素丟周期帳表判愉斷(1島)同主促族元鄙素同主執(zhí)族元者素從撒上到址下，價元素徒的金舌屬性站增強申，非針金屬哭性減柴弱，廟單質(zhì)拋的還業(yè)原性綢增強(對應誕的陽倍離子性氧化雅性減功弱)，氧叢化性燙減弱(對應蜻的陰莖離子魚還原液性增久強)。(2增)同周謊期元管素同周標期元平素從砍左到繞右(稀有軋氣體腔除外)，元震素的烤金屬許性減暗弱，殼非金辭屬性揮增強糞，單營質(zhì)的態(tài)還原荒性減庭弱(對應田的陽指離子互氧化而性增哪強)，氧吵化性匙增強(對應栗的陰屠離子融還原柔性減炒弱)。8.其他畝影響薄因素溫度襲：如流熱的絲式濃硫獻酸的步氧化逃性比晨冷的合濃硫壞酸的默氧化敘性強斷。濃度鄉(xiāng)豐：如光濃硝向酸的菊氧化難性比低稀硝敲酸的拒強。酸堿騾性：濃如KM者nO4溶液謙的氧凍化性擋隨溶優(yōu)液酸仰性的硬增強完而增燙強。2.千(立20辱11俱·山東乒濰坊脆高三雁質(zhì)檢)常溫轟下，藥在溶創(chuàng)液中誦發(fā)生子如下喬反應掘：①16診H＋＋10和Z－＋2X爐O4－==善=2遵X2＋＋5Z2＋8H2O;②2道A2＋＋B2==威=2乘A3＋＋2B－；③2B－＋Z2==況=B2＋2Z－。由此筍判斷脂下列搏說法妙錯誤舍的是()A.反應Z2＋2A2＋==游=2翠A3＋＋2Z－可以眨進行B.宿Z元素頃在①仍③反炮應中揉均被碧還原C.氧化弊性強揉到弱羽的順借序是XO4－>Z2>B2>A3＋D.還原后性由戶強到鎖弱的賭順序嚴是A2＋>B－>Z－>X2＋答案叫：B氧化繩還原綿反應折的規(guī)秀律及藥應用【例3】含有amo翻l芝Fe禮Br2的溶榜液中尿，通傻入xmo誓l肝Cl2。下辭列各贏項為紅通Cl2過程餅中，染溶液摩內(nèi)發(fā)慨生反證應的卸離子練方程爸式，旦其中火不正極確的碑是()A.x＝0.毫4a,2F敢e2＋＋Cl2==作=2窯Fe3＋＋2C慘l－B.x＝0.概6a,2B轉(zhuǎn)r－＋Cl2==頓=B寧r2＋2C待l－C.x＝a,2F留e2＋＋2B鬧r－＋2C獸l2==祥=B最r2＋2F卡e3＋＋4C具l－D.x＝1.緩5a,2F態(tài)e2＋＋4B垃r－＋3C留l2==諷=2穿Br2＋2F杜e3＋＋6C城l－氧化辯還原吉反應扭的基炮本規(guī)舍律1.守恒嶼規(guī)律對于拍一個品完整粒的氧餓化還鼓原反厚應，睜化合忙價升節(jié)高總風數(shù)與欲降低蘆總數(shù)討相等迎，失題電子扛總數(shù)糕與得踐電子技總數(shù)錢相等季，反扛應前味后電斧荷總錘數(shù)相梨等(離子傾反應)。應用督：①擠求某估一反皂應中脹被氧奸化與胡被還窄原的趴原子畝數(shù)之掏比，誦或氧孤化劑鏈與還書原劑信物質(zhì)纖的量障之比何及氧墳化產(chǎn)是物與學還原跑產(chǎn)物皇物質(zhì)閥的量繩之比香。②己配平唇氧化卷還原邪反應丟方程體式。楚③進液行氧陜化還書原反瞎應的默有關(guān)免計算行。2.強弱奏規(guī)律強氧剪化性波的氧舟化劑緩跟強閣還原扁性的狗還原竹劑反尚應，退生成亮弱還參原性野的還記原產(chǎn)修物和闊弱氧博化性塘的氧匠化產(chǎn)互物。應用溜：在縱適宜腦條件砍下，蝦用氧導化性拐較強央的物衰質(zhì)制邀備氧漆化性付較弱蜘的物宜質(zhì)；葉用還因原性絨較強災的物氏質(zhì)制姐備還圣原性皂較弱苗的物晃質(zhì)；側(cè)還可形用于命比較擾物質(zhì)豈間氧秧化性栽或還慣原性銳