電解原理及應(yīng)用

電解原理及其應(yīng)用1、原電池：

將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。復(fù)習(xí)：ZnCCuSO4溶液負(fù)極(Zn)：Zn－2e－＝Zn2+正極(C)：Cu2++2e－＝Cu(氧化反應(yīng))e－e－(還原反應(yīng))H2SO4溶液①CuCl2溶液③CuCl2溶液②FeCCCCZn3、原電池電極的判斷負(fù)極：較活潑金屬，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)復(fù)習(xí)：2、構(gòu)成原電池的條件：⑴、具有不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。⑵、具有電解質(zhì)溶液⑶、形成閉合回路第四單元電解原理及應(yīng)用第一節(jié)電解原理一、電解原理現(xiàn)象：①電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)②與電源正極相連的電極上有氣泡析出，與電源負(fù)極相連的電極上有紅色物質(zhì)析出CCCuCl2溶液第四單元電解原理及應(yīng)用第一節(jié)電解原理一、電解原理1、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。2、電解池：電能轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能3、形成電解池的條件e－e－CCCuCl2溶液⑴、直流電源、與電源相連的兩個(gè)電極⑵、電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)⑶、形成閉合回路（4）、電極的判斷陰極：與電源負(fù)極相連，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)陽(yáng)極：與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極陽(yáng)極5.電極反應(yīng):陽(yáng)極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：Cu2++2e－＝Cu總反應(yīng)：CuCl2＝＝Cu+Cl2↑電解6.原電池與電解池的比較:原電池電解池定義形成條件電極名稱(chēng)電極反應(yīng)一、電解時(shí)離子放電順序⑴、影響離子放電的因素：離子得失電子的能力離子的濃度⑵、離子的放電順序①陰極:陽(yáng)離子放電，得電子能力強(qiáng)先放電Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+②陽(yáng)極:陰離子放電或電極放電，失電子能力強(qiáng)先放電S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子若陽(yáng)極是活潑金屬(金屬活動(dòng)順序表Ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子。若陽(yáng)極是惰性(Pt、Au、石墨)，則放電順序如下：2、寫(xiě)出以碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)1、寫(xiě)出以碳棒作電極電解氯化銅溶液的電極反應(yīng)式陽(yáng)極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑電解陰極：Cu2++2e－＝Cu二、電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)：陽(yáng)極：2Cl－－2e－＝Cl2↑總反應(yīng)：CuCl2＝＝Cu+Cl2↑電解CC第二飽課時(shí)第一鬧節(jié)田電解怖原理三、集電解晶規(guī)律大的討檢論：(用惰性攝電極電解期時(shí))C或PtC或Pt三、唉電解圾規(guī)律(用惰鏟性電列極電贏解時(shí))⑴、轉(zhuǎn)電解糧含氧必酸、顫強(qiáng)堿般溶液話、活亭潑金您屬的膽含氧膜酸鹽溶液麥時(shí)，看實(shí)質(zhì)甚上是牛電解癢水。漫如電傲解H2SO4、HN廳O3Na椒OH、Na2SO4等溶紡液時(shí)艇其電則極反靈應(yīng)式犯為：陽(yáng)極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：4H++4e－＝2H2↑總反應(yīng)：2H2O=O2↑+2H2↑電解電解邊后溶揪液中州溶質(zhì)呀的質(zhì)聚量分辛數(shù)增丸大，氣若要留恢復(fù)原來(lái)借的濃哀度，抱只需護(hù)加入廁一定禾量的泰水即燈可。三、沒(méi)電解鄰規(guī)律(用惰擱性電汪極電疊解時(shí))⑵、認(rèn)電解焦無(wú)氧鎮(zhèn)酸溶座液(氫氟筋酸除子外)、不?；顫娫俳饘俳拥臒o(wú)氧辭酸鹽怎溶液銳時(shí)，誰(shuí)實(shí)質(zhì)霉上是帖電解唐質(zhì)本絹身被卻電解雖。如電醒解鹽半酸、Cu趴Cl2溶液及等時(shí)電解芬后溶掘液中慮溶質(zhì)搭的質(zhì)壺量分介數(shù)減端小，若要微恢復(fù)原來(lái)杜的組灑成和昆濃度消，需裝加入殘一定疊量的適溶質(zhì)(通入喝一定量框的HC捧l氣體)陽(yáng)極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2HCl=Cl2↑+H2↑電解電解塞鹽酸三、失電解口規(guī)律(用惰靈性電屑極電濁解時(shí))⑶、群電解專(zhuān)不活忘潑金撞屬的喇含氧俗酸鹽帶時(shí)，妥電解鎮(zhèn)質(zhì)和伸水都有一驗(yàn)部分槽被電灘解，盡如電弊解Cu窯SO4溶液矛、Ag忘NO3溶液等。陽(yáng)極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e－＝2Cu總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

電解電解沉后原勇溶液歲中溶尊質(zhì)的注質(zhì)量洗分?jǐn)?shù)準(zhǔn)減小派，若甲要恢復(fù)原拉來(lái)的遼組成拆和濃晌度，咸需加款入一萍定量菜金屬堅(jiān)氧化婦物。電解Cu玩SO4溶液三、謝電解隆規(guī)律(用惰告性電拘極電傲解時(shí))⑷、戰(zhàn)電解請(qǐng)活潑梅金屬呀的無(wú)哲氧酸蔬鹽溶存液時(shí)響，電仗解質(zhì)候和水都有擁一部席分被頸電解易，如痰電解Na怖Cl溶液憂等。電解尖后原塔溶液繳中溶堪質(zhì)的保質(zhì)量鉆分?jǐn)?shù)諷減小返，若石要恢復(fù)原塊來(lái)的錯(cuò)組成計(jì)和濃宜度，桐需通航入一睛定量萬(wàn)的HC譽(yù)l。陽(yáng)極(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極(C)：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑電解四.其他薄問(wèn)題葛的討雖論：1.電解疊后溶被液中駐溶質(zhì)轎的濃蘭度變英化2.如何屠恢復(fù)盲原來(lái)索的濃半度3.電解葉后溶澆液PH值的域變化例：載某溶畏液中渣含有說(shuō)兩種巧溶質(zhì)Na傭Cl和H2SO4，它罩們的坐物質(zhì)辨的量陶之比裳為3:危1。用世石墨暖做電擴(kuò)極電老解該洽混合幸溶液檢時(shí)，祥根據(jù)稱(chēng)電極作產(chǎn)物畏，可劍明顯可分為辱三個(gè)浩階段氧。下窮列敘奴述不港正確籮的是(酷)A.陰極魔自始錫至終摟只析暮出H2B.陽(yáng)極就先析替出Cl2，后傍析出O2C.電解雕最后包階段滑為電及解水D.溶液pH不斷局增大蒙，最貨后為7D例：堅(jiān)用兩功支惰熔性電煎極插啞入50嶄0m歐LA旋gN傘O3溶液嚷中，軋通電酸電解性。當(dāng)吉電解塑液的PH值從6.懲0變?yōu)?.割0時(shí)(設(shè)電爺解時(shí)質(zhì)陰極兆沒(méi)有旬氫氣粘析出宮，且丟電解林液在寄電解幼前后差體積調(diào)變化庸可以幟忽略)，電極午上析劣出銀但的質(zhì)勵(lì)量大權(quán)約是霉：A、27持mgB、54皇mgC、10超8m鉆gD、21滋6m阻g答案抹：B解：PH從6.息0變?yōu)?.添0時(shí)溶角液中膊生成宵的H+為10-3×0胃.5－10-6×0嶄.5嘴=5谷×1精0-4mo刃l(wèi)設(shè)析床出銀xm舒ol陽(yáng)極棵：4OH--4過(guò)e-=O2+H2O陰極簽：4Ag++4擁e-=4缸Ag總反支應(yīng)方億程式4Ag現(xiàn)NO3+2疾H2O=清=4駐Ag謎+O2+4割HN銜O344X5×呆10-4X=斤5×襲10-4(m裕ol治)二、茶電解艇原理焰的應(yīng)愚用1、銅忘的電挺解精驗(yàn)煉⑴、滑粗銅槍所含峰的雜淘質(zhì)Zn葵、F覆e、室Ni忽、A陣g、游Au肅等+純銅粗銅－CuSO4溶液⑵、祖粗銅收的精株煉以粗銅岡為陽(yáng)極叢，以駐純銅為菜陰極隸，貴以Cu斥SO4溶液為電總解液舌進(jìn)行曠電解陽(yáng)極梁：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+陰極拌：Cu2++2必e－＝Cu二、獎(jiǎng)電解安原理埋的應(yīng)善用2、電劇鍍⑴、必概念擾：應(yīng)環(huán)用電瘡解原喝理在郵某些窮金屬秧表面寫(xiě)鍍上為一層其它群金屬騾或合想金的冬過(guò)程懷。⑵、緊電鍍條池形靜成條觀件+鍍件鍍層金屬－含鍍層金屬離子的鹽溶液①、將鍍件章作陰聽(tīng)極②、仇鍍層只金屬斗作陽(yáng)假極③、嗓含鍍抹層金葛屬陽(yáng)許離子的鹽殊溶液慕作電核解液⑶、聲電鍍刪的特恰點(diǎn)電鍍飯液的鉤組成霉及酸爺堿性麻保持捷不變?cè)姵夭?、電愈解池卷、電棋鍍池銀判定澡規(guī)律若無(wú)賣(mài)外接肉電源刃，丙可能倦是原嚴(yán)電池就，然手后依附據(jù)原電池豬的形爪成條搭件分叛析判詠定，稱(chēng)主要監(jiān)思路例是“糞三看柴”先看武電極招：兩牧極為善導(dǎo)體規(guī)且活務(wù)潑性攀不同再看榮溶液腔：兩喝極插券入電熊解質(zhì)未溶液蘋(píng)中后看噸回路叢：形睜成閉壩合回烤路或他兩極步接觸若有地外接肺電源菜，兩牌極插越入電廚解質(zhì)駁溶液霞中，則可漏能是仔電解麻池或趟電鍍予池。就當(dāng)陽(yáng)絮極金剝屬與憑電解惡質(zhì)溶液野中的理金屬孫陽(yáng)離竄子相企同，然則為梯電鍍挽池，仁其余瞎情況為宿電解溫池。例：在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))，則：⑴若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中溶液溶質(zhì)濃度將怎樣變化。⑵若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是⑶如果兩極均為銅片且不考慮H+在陰極上放電當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重g，陰極上的電極反應(yīng)式是。不變1.陸28Zn皆－汽2e－＝Z己n2+Cu2++2講e－＝C塌u返回陽(yáng)極璃：4OH--4廟e-=O2+H2O陰極廁：4Ag++4術(shù)e-=