高中化學-原電池教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

教學設(shè)計教學環(huán)節(jié)教學活動簡述新課的導(dǎo)入利用生活中離不開電的圖片，引入本節(jié)課的標題，同時激發(fā)了學生學習的興趣.學習目標的確定讓學生明確學習方向和學習的重難點基礎(chǔ)知識的梳理基礎(chǔ)知識，學生填寫檢查學生的預(yù)習效果，教師并點撥，從而節(jié)約了學習基礎(chǔ)知識的時間，把時間主要用于解決學生預(yù)習以后反饋的問題上。緊接著利用鞏固檢測題目，檢測學生對知識的理解和掌握程度點撥問題：教師點撥學生課下預(yù)習反饋的問題，明確本節(jié)課探討的方向問題反饋：學生自主展示題目的解答的思路，并用鞏固練習的題目，檢測學生的知識應(yīng)用能力問題反饋：思考教師構(gòu)成原電池的條件，判斷原電池以及電極反應(yīng)式的書寫。隨后小組探討思考，并拍照上傳問題反饋試一試：原電池的設(shè)計教師以銅鋅硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液和鹽橋為例如何設(shè)計，隨后小組探討試一試，并拍照上傳，學生代表點評隨堂檢測利用基礎(chǔ)性的題目，學生展示和點評，檢測學生對知識的應(yīng)用能力課堂小結(jié)總結(jié)本節(jié)知識的框架，讓學生對本節(jié)課的知識形成系統(tǒng)化學情分析本節(jié)課是在學生已有化學能與電能的基礎(chǔ)上，進一步更深入的研究原電池，因而學生有一定的理論基礎(chǔ)。我們在學習新課時，一定要注意與必修二中第二章第二節(jié)化學能與電能的聯(lián)系，注意把學生已有的知識應(yīng)用到新知識中來。本節(jié)課從內(nèi)容到形式都比較注注重激發(fā)和保持學生的興趣，重視培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，有利于增強學生學習化學的興趣。為了能很好地達到教學目標，我采取了一下幾種教學方法1，情境激學，根據(jù)本節(jié)特點和理論基礎(chǔ)，可采用教師列舉生活應(yīng)用創(chuàng)設(shè)問題情景，引發(fā)學生的學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在學習動力，促使學生主動的學習，從而知識由舊------新聯(lián)系起來。2，目標導(dǎo)學明確學習目標，使學生有方向，有的放矢，促使學生積極的探索發(fā)現(xiàn)。,3，講練結(jié)合本節(jié)教學是電化學知識理論，許多知識與生活練習比較密切，原電池的設(shè)計要求掌握，因此構(gòu)成原電池的條件得到很好的練習。這些方法都立足于調(diào)動學生的學習積極性，使要我學變成我要學，真正體現(xiàn)學為主題的教學模式。效果分析本節(jié)課采取了我校的教與學平臺這個多媒體的輔助，很好的保證了能實時查看學生題目的選擇的統(tǒng)計，實時掌握學生對知識的掌握情況。本節(jié)課大部分學生掌握了基礎(chǔ)知識，突破了難點，能掌握了原電池的設(shè)計的方法，課下學生還需及時練習電極反應(yīng)式的書寫的書寫和原電池的設(shè)計。教材分析本節(jié)選自高中化學選修四《化學反應(yīng)原理》的第四章電化學基礎(chǔ)的第一節(jié)：原電池。本節(jié)共包含六大內(nèi)容：實驗探究，鹽橋，工作原理，原電池的概念、構(gòu)成條件、電極正負的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、溶液中離子移動的方向、總反應(yīng)的書寫、原電池的設(shè)計。本節(jié)教材內(nèi)容屬于電化學知識，通過本節(jié)教材的學習，學生能夠系統(tǒng)地掌握原電池的知識，并且能設(shè)計原電池，能運用電化學的知識解釋一些生活中常見的化學現(xiàn)象。稀H2稀H2SO4CuCu酒精ZnCuCuSO4ZnCuAgNO3CuC稀H2SO4CFeABCGEDZnCuCuSO4(Ⅰ)F稀H2SO4稀H2SO4班級姓名組別代碼評價ZnCuZnCu1．（1）畫出銅、鋅、稀硫酸組成的原電池裝置(2)寫出Zn片和Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)Zn：Cu：總反應(yīng)：(3)圖上注明外電路中的電子流向。2．原電池（1）定義：把轉(zhuǎn)換為的裝置（2）形成原電池的條件3．判斷下列裝置能否形成原電池【預(yù)習探】根據(jù)實驗二和教材p71-p72回答下列問題：1、組成：2、工作原理：在ZnSO4溶液中，鋅片逐漸，即Zn被，鋅原子電子，形成進入溶液，從鋅片上釋放的電子，經(jīng)過導(dǎo)線流向；CuSO4溶液中的從銅片上得電子，還原成為并沉積在銅片上?？偡磻?yīng)為。反應(yīng)是自發(fā)進行的，鋅為，銅為。3、電極：負極：電子的極，發(fā)生反應(yīng)。正極：電子的極，發(fā)生反應(yīng)。4、環(huán)路的構(gòu)成：外電路：電子從到內(nèi)電路：鹽橋溶液中的離子移向ZnSO4溶液，離子移向CuSO4溶液?！咎骄堪浮刻骄恳唬簩嶒炋骄吭O(shè)計圖觀察記錄現(xiàn)象結(jié)論ZnZnCuSO4(aq)Cu電流計指針是否偏轉(zhuǎn)ZnZnCuSO4(aq)Cu電流計指針是否偏轉(zhuǎn)電流計指針若偏轉(zhuǎn)，偏轉(zhuǎn)角度的大小在短時間內(nèi)怎樣變化[思考]1、金屬片直接相連時，導(dǎo)線中為什么沒有電子流過？2、該簡單原電池對外提供的電流是穩(wěn)定、持久的嗎？3、造成原電池提供電能的能力減弱的原因是什么？探究二：雙液原電池的兩燒杯中電極和燒杯中溶液之間的關(guān)系：（1）同燒杯電極和溶液的關(guān)系（2）不同電極和燒杯溶液的關(guān)系【課堂小結(jié)】【訓(xùn)練案】1、根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置。Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）(1)畫出此原電池的裝置簡圖(2)寫出兩個電極上的電極反應(yīng)2、（07海南）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。⑴電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；⑵銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；⑶外電路中的電子是從電極流向電極。3、利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池，寫出電極反應(yīng)式。并畫出裝置圖(鹽橋)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2課后反思本節(jié)課采取了我校的教與學平臺這個多媒體的輔助，主要針對學生預(yù)習的問題進行了學生和學生之間的探討，很好的體現(xiàn)了學生的主體地位，同時讓學生很好的進行合作交流，老師在整節(jié)課中起到了引導(dǎo)的作用。針對難點，教師采取了例題解說，學生合作交流的方式突破。課后學生反映知識已經(jīng)掌握牢固，知識應(yīng)用靈活。課標分析學生高一下學期時已經(jīng)初步地學習了化學能與電能，根據(jù)學生現(xiàn)有的知識水平，我確定本課教學目標如下(一)知識與技能目標1.理解原電池的工作原理。2.能書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。3.會設(shè)計原電池。(二)過程與方法目標通過問題探究和討論交流，培