浙江省紹興市甘霖鎮(zhèn)中學高一化學下學期期末試題含解析

浙江省紹興市甘霖鎮(zhèn)中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向某物質中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，該物質可能是A、MgCl2

B、FeCl3

C、NaCl

D、NH4Cl參考答案：D略2.相同條件下，質量相等的鎂和鋁分別和足量的稀鹽酸起反應后A.鋁放出的氫氣較多

B.鎂放出的氫氣較多C.鎂消耗的HCl較多

D.鋁消耗的HCl較少參考答案：A略3.下列化合物中，不能由單質直接化合而得到的是A．FeCl2

B．NO

C．Fe3O4

D．SO2參考答案：A略4.下列說法正確的是（

）A．原子最外層電子數等于或大于3的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數與次外層電子數相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C略5.兩份質量均為mg的Na2CO3、NaHCO3固體混合物，加熱第一份充分反應得到CO2質量是xg，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO2的質量是bg。則x等于A、2a

B、2b

C、b-a

D、b-2a參考答案：C略6.下列分散系的分散質顆粒直徑最大的是A.鹽酸 B.氫氧化鐵濁液 C.淀粉溶液 D.硫酸銅溶液參考答案：B【分析】分散系按分散質粒子直徑大小可分為小于1nm的溶液、1-100nm之間的膠體以及大于100nm的濁液，分散質顆粒直徑最大的是濁液，據此分析作答?！驹斀狻緼.鹽酸為溶液，分散質顆粒直徑小于1nm，不符合題意，A項錯誤；B氫氧化鐵濁液中分散質顆粒直徑大于100nm，符合題意，B項正確；C.淀粉溶液為膠體，其分散質顆粒直徑介于1-100nm之間，不符合題意，C項錯誤；D.硫酸銅溶液屬于溶液，分散質顆粒直徑小于1nm，不符合題意，D項錯誤；答案選B。

7.根據所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是ABCD《本草經集注》記載“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石（硝酸鉀）也”。碳酸氫鈉是小蘇達，具有弱堿性。鋼是一類用途廣泛的金屬材料。鉀的焰色反應為紫色。該藥品可用于治療胃酸過多?？吹接性摌酥镜膩G棄物，應遠離并報警。鋼是幾種金屬元素組成的合金，不含非金屬元素。

參考答案：D鉀的焰色反應為紫色，以火燒之，紫青煙起，說明含有硝酸鉀，故A正確；碳酸氫鈉具有弱堿性，與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，可用于治療胃酸過多，故B正確；該標志是放射性標志，故C正確；鋼是鐵碳合金，含非金屬元素，故D錯誤。8.某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現該反應的原電池是（

）A.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl2溶液B.正極為C,負極為鐵，電解質溶液為FeCl3溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO4溶液參考答案：BA、不存在自發(fā)的氧化還原反應，所以不能實現該反應的原電池，選項A錯誤；B、鐵的活潑性大于碳，鐵作負極，銅作正極，電解質溶液為氯化鐵，所以是能實現該反應的原電池，選項B正確；C、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，電解質溶液為硫酸鐵，所以是不能實現該反應的原電池，選項C錯誤；D、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質溶液為硫酸銅，所以是不能實現該反應的原電池，選項D錯誤。答案選B。9.下列物質中，不能使有色布條褪色的是A.氯水

B.次氯酸鈉溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化鈣溶液參考答案：D略10.以下說法不正確的是（

）A．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶B．CaCO3難溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度關系為：NaHCO3>Na2CO3C．將鋁箔在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔點的氧化膜。D．酸雨的形成是因為排放了大量的S、N的氧化物引起的。參考答案：B11.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑參考答案：C考點：氧化還原反應．

專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應的特征是有化合價的變化，有化合價變化的反應是氧化還原反應．解答：解：A、沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，是復分解反應，故A錯誤；B、沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，是化合反應，故B錯誤；C、氧元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故C正確；D、沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，是分解反應，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生氧化還原反應的特征即氧化還原反應的判斷依據，可以根據所學知識進行回答，較簡單．12.分析如圖所示的四個原電池裝置。其中結論正確的是（

）A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極B.②中Mg作正極，OH-向Al

電極移動C.③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+D.④中Cu作正極，電極反應式為2Na++2e-=2Na參考答案：B點睛：原電池正負極的判斷的注意點：（1）原電池正、負極的判斷基礎是自發(fā)進行的氧化還原反應，如果給出一個化學反應方程式判斷正、負極，可以直接根據化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為正極。（2）判斷電極時，不能簡單地依據金屬的活潑性來判斷，要看反應的具體情況，如：a.Al在強堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負極，Mg作正極；b.Fe、Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負極，Fe、Al作正極。13.下列反應的離子方程式正確的是A.鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.氫氧化鎂與硝酸溶液的反應：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OC.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2＋＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2Na+D.硫酸鐵溶液與足量銅的反應：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋參考答案：B【詳解】A.鐵和稀鹽酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；

B.Mg(OH)2是難溶性沉淀，不能拆開，應寫化學式，氫氧化鎂與硝酸溶液反應的離子方程式為：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O，故B正確；

C.Na2CO3是可溶性鹽，應寫成離子形式，氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應的離子方程式為：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓，故C錯誤；

D.硫酸鐵溶液與足量銅反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2＋，故D錯誤。故選B?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數及原子數必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式，難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須與客觀事實相吻合。

14.實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是（）

A

B

C

D參考答案：B15.過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A．升高溫度

B．加入少量CuSO4溶液

C．加入適量的水

D．加入濃鹽酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。（1）試管B中盛放的溶液是

，其作用是：

導管末端不能插入試管B溶液液面以下的原因______________________________________________（2）乙醇與乙酸反應的化學方程式是：

;（3）實驗完成后，試管B內液體分為兩層，其中無色透明油狀液體位于__________層（填“上”或“下”）。若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是

。參考答案：（8分，每空1分）（1）飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）;防倒吸（2）

(2分)（3）上；分液漏斗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有________，肯定沒有____________________，可能有________，對可能有的物質，可采用向濾液中滴加________溶液的方法來檢驗。參考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl18.(5分)鎂和鈣是第ⅡA族元素。⑴鎂和鈣都能與水反應產生氫氣，鎂反應緩慢，鈣反應較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應的劇烈程度。⑵鈣在空氣中會與氧氣發(fā)生緩慢的反應，所以要把鈣保存在密封的容器內。你認為鋇應如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O反應，Ba在常溫下與H2O劇烈反應

⑵大量的鋇在容器內嚴格密封保存。少量的鋇，向容器內加煤油浸過鋇并封口保存。19.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質，但每個分子中硫原子的個數不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結果是（1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.