氧化還原反應(yīng)專題

關(guān)于氧化還原反應(yīng)專題第1頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三【考點搜索】

1.理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。

2.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

3.能配平氧化還原反應(yīng)方程式。

4.掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算。

第2頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三【鏈接高考】例1(05廣東)從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說法正確的是:A.溴離子具有氧化性

B.氯氣是還原劑

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)√第3頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三例2、X、Y、Z、W、Q均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未寫條件，未配平）⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合物由低到高的順序為——————————。GYQZX第4頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三【課前練習(xí)】

3.希爾實驗是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)：4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2，下列有關(guān)該實驗的說法錯誤的是:A.反應(yīng)后溶液的pH降低

B.每生成1個O2分子轉(zhuǎn)移4個電子

C.葉綠體被氧化

D.該實驗可說明光合作用產(chǎn)生的氧氣來源于水光照葉綠體第5頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三【課前練習(xí)】

3.希爾實驗是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)：4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2，下列有關(guān)該實驗的說法錯誤的是:A.反應(yīng)后溶液的pH降低

B.每生成1個O2分子轉(zhuǎn)移4個電子

C.葉綠體被氧化

D.該實驗可說明光合作用產(chǎn)生的氧氣來源于水光照葉綠體C第6頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三【小結(jié)】各概念之間的關(guān)系:第7頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三【小結(jié)】雙線橋法表示:第8頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三4.已知實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！菊n前練習(xí)】第9頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三5、根據(jù)下列反應(yīng)：

2H2S+O2===2S+2H2O

4NaI+O2+2H2O===5NaOH+2I2

Na2S+I2===2NaI+S

判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。答案：氧化性：O2>I2>S第10頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三6.已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：1、C+CO2=2CO2、C+H2O=CO+H23、CO+H2O=CO2+H2由此判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是C＞CO＞H2第11頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三

7.已知反應(yīng)2X-+Z2==2Z-+X2；

2W-+X2==2X-+W2能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：W2+2Z-==Z2+2W-進(jìn)行的方向是:A.從左向右B.從右向左

C.不能進(jìn)行D.無法判斷第12頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三7.已知反應(yīng)2X-+Z2==2Z-+X2；

2W-+X2==2X-+W2能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：W2+2Z-==Z2+2W-進(jìn)行的方向是:A.從左向右B.從右向左

C.不能進(jìn)行D.無法判斷B第13頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三8.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I(xiàn)2＋KIO3＋K2SO4＋H2O(1)該反應(yīng)的氧化劑是_____________；第14頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三氧化還原方程式的配平升高的總價=降低的總價依據(jù)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”。配平技法：要注意以下方法的適用范圍?！拘〗Y(jié)】第15頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三(2010·全國Ⅱ，10)9.若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(

)A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶1B第16頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三10.配平下列方程式，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物HCl+KMnO4＝KCl+MnCl2+H2O+Cl216HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2第17頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三11.完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計量數(shù)或化合物的分子式)。2253H2SO4153____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O第18頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三12.氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯，如氯氣泄漏，會在管道周圍產(chǎn)生大量白煙并放出N21、寫出反應(yīng)方程式并用氧化還原方法配平2、若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是多少？3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

2/3mol第19頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三有關(guān)計算(1)判斷產(chǎn)物或化合價原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價=降低總價(2)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)1摩爾過氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______?！拘〗Y(jié)】1mol第20頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三13.0.3molZn與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N2，則：被還原HNO3的物質(zhì)的量是-------mol。0.12第21頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三A14第22頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三課堂練習(xí)：15.Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反應(yīng)中，若有32g銅被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是A．63gB．32gC．94.5gD．126g16.在2H2S+SO2=3S+2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3AC第23頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三17、一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸反應(yīng)，生成NO和NO2的混合氣體，將此混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LO2混合后，通入水中，恰好完全反應(yīng)而無氣體剩余，計算銅的質(zhì)量。答案：19.2g第24頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三18.14HNO3＋3Cu2O==6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O酸性氧化性0.6使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成第25頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三19.下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。第26頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三

(1)寫化學(xué)化式：B____________、E_____。

(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是_______劑，反應(yīng)②中是________劑。

(3)完成F與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________.HClFe催化氧化Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H