高中化學(xué)-物質(zhì)在水溶液中的行為-專題復(fù)習(xí)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為——專題復(fù)習(xí)第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類水解第3節(jié)沉淀溶解平衡

高中化學(xué)高二年級化學(xué)反應(yīng)原理

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解水的離子積KW和電離平衡常數(shù)Ka（Kb）的應(yīng)用2、對比弱電解質(zhì)電離和鹽類水解，了解二者原理與應(yīng)用3、了解溶液中的守恒規(guī)律4、了解沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)Ksp的應(yīng)用5、掌握上述知識的圖像綜合應(yīng)用1.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.水的離子積常數(shù)Kw

C.化學(xué)平衡常數(shù)KD.弱酸的電離平衡常數(shù)Ka

2.常溫下，某酸HA的電離常數(shù)K=1×10-5。下列說法中正確的是A.HA溶液中加入NaA固體后c(HA)?c(OH—)/c(A—)減小

B.常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離出的c(H+)為10—13mol/L

C.NaA溶液中加人鹽酸至恰好完全反應(yīng)，存在關(guān)系：2C(Na+)=c(A—)+c(Cl—)

D.常溫下，0.1mol/LNaA溶液的水解常數(shù)為10—9

一、水的離子積KW和電離平衡常數(shù)Ka（Kb）和守恒關(guān)系的應(yīng)用KW/Ka=Kh4.已知下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)CH3COOHKa==1.8×10—5HClOKa==3.0×10—8

H2CO3Ka1=4.4×10—2

Ka2=4.7×10—11

依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為

2ClO—+CO2+H2O==2HClO+CO32—

B.相同濃度的CH3COONa和

NaClO的混合溶液中,

C(CH3COOH)+C(HClO)=C(OH—)—c(H+)

C.25℃時(shí)，0.10mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時(shí)，溶液中C(Na+)=C(CO32—)+c(HCO3—)+C(H2CO3)

D.向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中C(CH3COO—)/C(CH3COOH)?c(OH—)增增大酸性：CH3COOH﹥H2CO3﹥HClO﹥HCO3—B項(xiàng)中相同濃度的CH3COONa和

NaClO的混合溶液中，物料守恒如何書寫？若不考慮水解，初始時(shí)CH3COONa和

NaClO的混合溶液中，nCH3COO—+nClO—=nNa+物料守恒：CCH3COOH+CCH3COO—+CHClO+CClO—=

CNa+電荷守恒：CNa++CH+

=

COH—+CCH3COO—+CClO—3、化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg(cH+/cOH—)。25℃時(shí)，用0.100mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL

0.100mol?L-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.D點(diǎn)溶液的pH=11.25B.B點(diǎn)溶液中存在

c(H+

)—c(OH—

)=c(NO2—

)—c(HNO2)C.C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20

mLD.25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10—5.5物料守恒：CHNO2

+CNO2—=

2CNa+電荷守恒：

CNa++CH+

=

COH—+CNO2—高考賞析【方法一】圖像中的數(shù)學(xué)關(guān)系推導(dǎo)：二、沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)Ksp的應(yīng)用1、以雙曲線為載體考查沉淀溶解平衡雙曲線的表達(dá)式為：y=k/x或xy=k（k為常數(shù)）。據(jù)實(shí)際情況只取第一象限的圖像。與溶度積有關(guān)的沉淀溶解平衡的考查往往以這類圖像為載體。5、25℃時(shí)，PbR的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知K(PbCO3)<K

(PbSO4)，下列說法不正確的是

A.曲線a表示PbCO3

B.以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可制備Pb

C.當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時(shí)，溶液中C(CO32—)/C(SO42—)

=1×105

D.向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液2、將雙曲線轉(zhuǎn)化為直線考查沉淀溶解平衡對于函數(shù)xy=k（k為常數(shù)），如果兩邊各取對數(shù)，得lgx+lgy=lgk（還是常數(shù)），設(shè)px=lgx，py=lgy，a=lgk得一次函數(shù)px+py=a（常數(shù)），以py為縱坐標(biāo)，px為橫坐標(biāo)做圖像，得一條直線。負(fù)對數(shù)PbSO4+Na2CO3=PbCO3↓+Na2SO4PbCO3=PbO+CO2C+2PbO=Pb+CO26、25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[—lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<K[Fe(OH)2]。下列說法正確的是

A.b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且K[Fe(OH)2]=10—15.1

B.當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中C(Fe2+):C(Cu2+)=1:104.6

C.向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液

D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuOFe(OH)2Cu(OH)2Ksp[Fe(OH)2]=CFe2+C2OH—

=10—3.1×

(10—6)2=10—15.1

同理可得：Ksp[Cu(OH)2]

=CCu2+C2OH—=10—11.7×

(10—4)2=10—19.7所以溶液中C(Fe2+):C(Cu2+)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Cu(OH)2]

=1:10—4.6Fe(OH)2C