高中化學(xué)-共價(jià)鍵教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)共價(jià)鍵2、理解共價(jià)化合物的概念，能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過(guò)實(shí)例了解共價(jià)鍵的形成過(guò)程；理解共價(jià)健的概念和存在。4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）

？1.離子鍵的定義是什么？3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?2.形成離子鍵的微粒是什么？帶相反電荷離子之間的相互作用。

陰、陽(yáng)離子。陰、陽(yáng)離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。第ⅠA族、第ⅡA族的金屬鹵素(VⅡA)及O、S等如Na2S、MgCl2

、

KI、CaO等知識(shí)回顧：思考與交流：1.活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？2.非金屬元素之間化合時(shí)，核外電子是通過(guò)什么方式排布的？為什么要結(jié)合成分子？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向

原子為什么要結(jié)合成分子？思維模型：

能量

結(jié)構(gòu)性質(zhì)以H2、HCl分子的形成為例,分析共價(jià)鍵的形成過(guò)程。

（１）畫(huà)出H

、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式。（２）Ｈ、Cl要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要怎么辦？（3）怎樣讓Cl2各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？【合作探究1】共用電子對(duì)氯氣分子的形成：

氯化氫分子的形成：

··

·Cl

··

：H·＋→

Cl

··

··

H

··

··在HCl、Cl2分子的形成過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生電子的得失，而是通過(guò)形成共用電子對(duì)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。

主題一共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。2、成鍵微粒：原子3、成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用4、成鍵條件：a.非金屬元素原子之間相結(jié)合b.部分金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合（AlCl3）5、成鍵原因：（1）通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定。（2）兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)。（3）原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后體系總能量降低。概括歸理一平衡觀能量觀項(xiàng)目類型

共價(jià)鍵

離子鍵

成鍵元素

成鍵粒子

成鍵本質(zhì)化合物電子式兩種相同或不同的非金屬活潑金屬與活潑非金屬

原子陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)靜電作用Na[Cl]+-???????X對(duì)比歸納思考與交流：3.在H2分子中，H元素的化合價(jià)為何為0？共用電子對(duì)有無(wú)偏移?4.在HCl中，為什么H元素顯+1價(jià)、Cl元素顯-1價(jià)?H·＋·H→HH

··共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性H·＋

··

·Cl

··

：→

Cl

··

··

H

··

··共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)非極性鍵極性鍵原子種類

原子吸引共用電子對(duì)能力共用電子對(duì)有無(wú)偏移成鍵原子的電性實(shí)例概括歸理三離子化合物：共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物常見(jiàn)的共價(jià)化合物：酸

HCl，H2SO4非金屬氧化物COSO2非金屬氫化物NH3H2OH2S有機(jī)物

C2H5OHCCl42023/7/2以下各種物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的有：_____________共價(jià)化合物有：_____________含有離子鍵的有：_____________離子化合物有：_____________a、H2

b、Cl2c、HCld、H2O2e、Na2O2f、KClg、NH4NO3

abcdegcdefgefg概括歸理四含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；離子化合物中可以含共價(jià)鍵有且只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物共價(jià)化合物中一定不含離子鍵特例說(shuō)明①金屬元素與非金屬元素也可以形成共價(jià)化合物，如：BeCl2

、AlCl3；②均由非金屬元素組成的化合物也不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl、NH4NO3屬于__________化合物。主題三共價(jià)鍵的表示方法（1）共價(jià)分子的電子式（2）結(jié)構(gòu)式：在化學(xué)上常用一根短線“－”表示一對(duì)共用電子，所以共價(jià)分子亦可表現(xiàn)為：①每個(gè)原子一般均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)②不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)③原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周圍形成幾對(duì)共用電子（即幾個(gè)共價(jià)鍵）

O＝C＝O合作探究2：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式（1）溴化氫

（2）氮?dú)猓?）甲烷（4）過(guò)氧化氫每課一題：用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程水二氧化碳氨共價(jià)鍵透露出的學(xué)科思想1、能量觀:原子不穩(wěn)定，通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成分子，能量降低更穩(wěn)定。2、結(jié)構(gòu)觀:通過(guò)共價(jià)鍵可使原子組合成分子，從而使不同的分子含有不同結(jié)構(gòu)，進(jìn)而決定不同的性質(zhì)。3、平衡觀：兩原子核都吸引共用電子對(duì)，兩個(gè)原子之間的距離達(dá)到一定的距離后就保持平衡。本節(jié)課