湖北省武漢市江岸區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷

2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)

高一化學(xué)試卷

一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求，3分X10=30分）

1.化學(xué)與社會(huì)、生活、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.“人造太陽(yáng)”的核燃料是笊、僦，；H、：H均為氫元素，故其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相

同

B.我國(guó)已經(jīng)實(shí)施在某些醬油中加入鐵強(qiáng)化劑的措施，以減少缺鐵性貧血問(wèn)題的發(fā)生

C.近年的材料新寵黑磷（僅由P構(gòu)成），它與白磷互為同位素

D.鋁制餐具表面有一層致密的氧化膜保護(hù)，所以可以用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物

2.下列關(guān)于化學(xué)與職業(yè)的說(shuō)法塔送的是（）

A.營(yíng)養(yǎng)師會(huì)根據(jù)食品科學(xué)、營(yíng)養(yǎng)學(xué)和醫(yī)學(xué)專(zhuān)業(yè)知識(shí)，結(jié)合服務(wù)對(duì)象的特殊需求進(jìn)行膳脫食

指導(dǎo)

B.水質(zhì)檢驗(yàn)員對(duì)天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢

驗(yàn)評(píng)定

C.化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專(zhuān)業(yè)技術(shù)人員

D.科技考古研究人員利用12c對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定

3.南京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次發(fā)現(xiàn)氨還原過(guò)程中的多米諾效應(yīng)：即一旦完成第①步，將自發(fā)完

成后婆步驟,反應(yīng)過(guò)程示意圖如下。NA?表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.2.24LN2含有N八個(gè)價(jià)電子

B.BSgLi'N中含有FNA個(gè)共價(jià)鍵

C,若0.7gLi參與第②步反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N,、

D.反應(yīng)③中每生成ImolNH3,需要H+數(shù)目大于3N,\?

4.下列說(shuō)法第送的是（）

①鈉著火用干沙土撲滅;②明研可用于水的凈化和消毒;③打磨過(guò)的鋁片加熱熔化時(shí)會(huì)滴落,

未打磨的鋁片則不會(huì)滴落；④可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸；⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是

合金；⑥Na2。?用作呼吸面具的供氧劑；⑦氧化鋁常用來(lái)制造耐火材料；⑧灼燒某待測(cè)液,

焰色反應(yīng)為黃色，則待測(cè)液中一定不含鉀離子；⑨用電子式表示MgE的形成過(guò)程：

：F筋Mg,z+tF--aMg-[:F：L

????

A.①?⑦⑧B.①④⑤⑨C.③④⑧⑨D.②③⑧⑨

5.“跑道式”元素周期表結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列有關(guān)敘述錯(cuò)送的是（）

A.元素a能與水置換出H”且反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈

B.元素b形成的兩種單質(zhì)分子的化學(xué)性質(zhì)完全不同

C.元素c、d、e、f、g的原子最外層電子數(shù)相同，且對(duì)應(yīng)的單質(zhì)都有比較強(qiáng)的氧化性

D.位置h和i處均各含有15種元素

6.推斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種思維方式。下列推斷正確的是（）

A.由熔點(diǎn)L>Br2，推斷熔點(diǎn)：Na>Li

B.由沸點(diǎn)：H,O>H2S,推斷沸點(diǎn)：CH4>SiH4

:

C.由氧化性：F,>O2,推斷F2通入水中可以發(fā)生反應(yīng)：2耳+2H?O----O2+4HF

D.由還原性，Ca>Mg,推斷Ca投入MgCl2溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：

Ca+Mg2+=~=Mg+Ca2+

7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在因果關(guān)系的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將一個(gè)干燥的堵堪加熱，切取一塊綠

劇烈反應(yīng)，發(fā)出淡黃色火鈉與氧氣在加熱條

A豆大的鈉，迅速投人熱用煙中，待熔

焰，生成淡黃色固體件下生成過(guò)氧化鈉

化后撤掉酒精燈

在某未知溶液中加入兒滴酸性未知溶液一定含有

KMnC）4溶液的紫紅色褪

B

KMnO溶液2+

4去Fe

將有色的鮮花放入盛有干燥氯氣的干燥的氯氣沒(méi)有漂

C有色的鮮花不褪色

集氣瓶中，蓋上玻璃片「1性

將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的生成紅褐色透明液體，用

生成Fe（OH）3膠

D光束照射時(shí)可見(jiàn)一條光亮

NaOH溶液中，用光束照射所得液

的通路體有丁達(dá)爾效應(yīng)

體

8.下列說(shuō)法中簿送的是（）

A.向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2氣體會(huì)看到白色沉淀，反應(yīng)中生成了NaHCC）3

B.X、Y、Z、W有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略），則X,Y、

Z可能是Na、Na2O>Na2O2

C.通過(guò)鹵素單質(zhì)與H?反應(yīng)的難易程度及其生成的氧化物的穩(wěn)定性可以判斷鹵族元素的非

金屬性強(qiáng)弱

D.圖2可以表示向A1C1,溶液中滴加NaOH溶液過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與滴加NaOH溶

液體積的關(guān)系

9.鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素（約占地殼總量的7.73%）,主要以鋁土礦形式存在

（主要成分是Aiq?）。要從鋁土礦中提取鋁，首先要獲得純度較高的氧化鋁。主要的工藝

流程如圖所示：

NaO,溶液I-p—1

?IfffW______^燒rn^-UWr-71

3shrr*0

下列說(shuō)法箱號(hào)的是（）

A.流程中有2次過(guò)濾，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗

B.酸化②通足量的CO?反應(yīng)的離子方程式為：

-

A1O2+CO,+2H2O=^A1（OH）3J+HCO3-

C.A1（OH）3受熱分解，生成的高熔點(diǎn)物質(zhì)可用作高溫耐火材料

D.灼燒③一般在用煙中進(jìn)行，電解④添加冰晶石（NasAIR），目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性

10.2022年5月，人類(lèi)首次利用月球土壤成功種活了植物，未來(lái)的宇航員們有可能在月球

上種植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W的

原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3

倍，W元素在地殼中的含量位居第二，常見(jiàn)元素乙的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元

素，下列敘述正確的是（）

A.原子半徑大小順序：W>X>Y>Z

B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物均顯堿性，且堿性逐漸減弱

C.元素W和X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<W

D.元素X與Y、Z、W形成的二元化合物的化學(xué)鍵依次為離子鍵、離子健、共價(jià)鍵

二、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求，4分X5=20分）

11.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)箝送的是（）

A.將Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味氣體放出：

+

2Na+NH；+HCO；^=2Na+COj+NH3T+H2T

B.Na?。?和稀HC1的反應(yīng)：2O『+4H+------=O2T+2H2O

C.向KAl（SO4）,溶液中滴力口Ba（OH）2溶液使沉淀質(zhì)量最大：

產(chǎn)+2+；

A4OH'+2so4l+42Ba^=L2BaSLO4J+A1O+2H,O

3+

D.硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)：12Fe2++3C)2+6H2O===8Fe+4Fe(OH)31

12.在實(shí)驗(yàn)室中，只允許選用下列玻璃儀器(非玻璃儀器藥品可任意選)就能完成的實(shí)驗(yàn)是

()

A.分離水和乙醇的混合物B.用Na?。?與水反應(yīng)制取。2

C.分離實(shí)驗(yàn)室制取氯氣后的Mil。2與MnC)溶液D.用Fe粉和水蒸氣反應(yīng)制取H?

13.物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其構(gòu)成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與

原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，N和Z的原子序數(shù)之差為8。下列說(shuō)法正確的是()

A.X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.可通過(guò)比較Y單質(zhì)與N單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷Y、N的非金屬性強(qiáng)弱

C.Z的氫化物的沸點(diǎn)一定大于Y的氫化物的沸點(diǎn)

D.化合物W常用作氧化劑，宜在高溫下使用

14.科研小組用氧化一沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用MnO2氧化廢電池浸出液中的

2+3+2+

Fe,再加適量Na2co3調(diào)pH使Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。研究發(fā)現(xiàn)pH對(duì)Fe的氧化

率和鐵去除率的影響如圖1和圖2所示。

Hl浸出液pH對(duì)Fc＞弱化率的影響圖2用NaKO,調(diào)溶液pH時(shí)鐵去除率d限回

已知：i.pH越大，c（H+）越小；ii.酸性條件下MnO2被還原為Mi?+

下列說(shuō)法不令攀的是（）

A.由圖1可知，F(xiàn)e?+氧化率隨浸出液pH增大而減小

3+:

B.Fe轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼碾x子方程式為：2Fe，++3c0:+3H2O---:2Fe（OH）3J+3CO,T

C.推測(cè)若用NaHCCX,調(diào)溶液pH也可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀

D.若起始浸出液pH=l,MnC>2與Fe?+反應(yīng)一段時(shí)間后，浸出液pH會(huì)減小

15.某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定鐵的氧化物Fe*Oy的化學(xué)式，已知該氧化物中鐵元素只有+2和+3兩

種價(jià)態(tài)，實(shí)驗(yàn)步驟如圖，下列說(shuō)法帶氓的是（）

A.只有步驟②發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.溶液a中陽(yáng)離子有H+、Fe3+和Fe?+

C.溶液b中n（Fe3+）:n（C「）=l:3D.通過(guò)計(jì)算可得該氧化物的化學(xué)式為：Fe4O5

三、非選擇題（4個(gè)小題，共50分）

16.（15分）金屬材料對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類(lèi)生活發(fā)揮了巨大作用。請(qǐng)回答下列關(guān)于

金屬及其化合物的問(wèn)題：

（1）若加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能共存的是o

_2+22+

A.NHJ、NO3,CO3\NaB.Na\Ba\Mg,HCO；

22-

C.SO4\Mg2+、K\crD.Fe\K\A1O.NO3

（2）實(shí)驗(yàn)室里保存Fes。,溶液時(shí)，常在溶液中加入,其目的為

（3）實(shí)驗(yàn)室配制Fe2（SOj溶液時(shí)，為了防止Fe2（SOj水解，需要將Fe2（SOj溶于

稀硫酸中，再加水稀釋?，F(xiàn)需配制100mLimol-I^Fe2（SO4%溶液，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量

__________gFe2（SOj3晶體，配制該溶液所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還

需要：如果配制時(shí)俯視定容，那么所配溶液的濃度（填“偏大”、

“小”或“無(wú)影響”）。

（4）除雜：（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

①FeCl3（FeCi2）除雜試劑為（填化學(xué)式），離子方程式為；

②FezC^（可2。3）除雜試劑為（填化學(xué)式），離子方程式為。

17.（II分）如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，回答下列問(wèn)題:

原子序數(shù)

（1）N在周期表中的位置是。

（2）化合物XR?的電子式為。

（3）R,Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是o（填化學(xué)式）。

（4）ILL5moi/L的M的最高價(jià)氧化物的水化物與標(biāo)況下22.4LXZ2反應(yīng)的所得溶質(zhì)為

（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為。

（5）向N的簡(jiǎn)單離子的水溶液中通入過(guò)量的Y的氣態(tài)氫化物，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式O

18.（15分）工業(yè)上氯化鐵的用途很多，生產(chǎn)氯化鐵也有多種方法、如氯化法、熔融法、復(fù)

分解法等。其中氯化法以廢鐵屑和氯氣為原料，在一立式反應(yīng)爐里反應(yīng)，得到的氯化鐵蒸氣

和尾氣［用氯化亞鐵溶液吸收可制得副產(chǎn)品（氧化鐵溶液）］由爐頂排出，氯化鐵蒸汽進(jìn)人捕

集器中冷凝為固體結(jié)晶，即是成品。某同學(xué)設(shè)計(jì)的氧化法制備氯化鐵的裝置如圖。

查閱資料：

①FeCl,易溶于水并且有強(qiáng)吸水性，吸收空氣里的水分，易潮解;

②直接將FeC）溶液加熱蒸干，得到的固體是Fe（OH%而不是FeCl,晶體；

③KSCN中的硫元素為—2價(jià)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)前，需進(jìn)行的操作是。

（2）裝置HI中盛放的試劑是（填名稱(chēng)），裝置IV的作用是o

（3）盛放NaOH溶液的裝置的作用是。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取裝置V中的少量固體加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，觀察到

,即可證明產(chǎn)物為FeCl?。用KSCN溶液和氯水可以檢驗(yàn)Fe?+,滴加過(guò)量氯

水出現(xiàn)溶液先變紅色后又迅速褪色的現(xiàn)象，甲同學(xué)猜測(cè)其原因，可能是溶液中的SCN-與過(guò)

量氯水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

a.甲同學(xué)猜測(cè)的依據(jù)是.

b.乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了甲同學(xué)的猜測(cè)，其實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是?

（5）氯化法制氯化鐵時(shí)，得到副產(chǎn)品。若向某200mLimol【TFeC%溶液中通入足量C12，

充分反應(yīng)后將所得溶液直接蒸干，并將所得固體灼燒至質(zhì)量不再變化，則灼燒后殘留固體的

質(zhì)量為_(kāi)__________go

19.（9分）某同學(xué)按下表操作，當(dāng)物質(zhì)充分反應(yīng)后，最終發(fā)現(xiàn)僅有一個(gè)燒杯中有固體剩余。

燒杯編號(hào)①②③

0.lLlmol/L稀硫0.1Llmol/L稀硫O.ILlmol/L稀硫

盛裝的液體

酸酸酸

加入的固體（質(zhì)量相等）Na粒Fe粉A1片

（1）有固體剩余的是（填編號(hào)），固體的質(zhì)量m滿足的范圍是

（2）當(dāng)產(chǎn)生H2量滿足①>③>②時(shí)，固體的質(zhì)量m滿足的范圍是；此時(shí)將反應(yīng)

后中①的溶液逐滴加入到②的溶液中并放置一段時(shí)間，整個(gè)過(guò)程中可以觀