新教材高中化學(xué)人教版課堂作業(yè)第5章第1節(jié)第3課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

第五章第一節(jié)第3課時(shí)請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真完成練案[3]基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的(AC)A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2B．可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化現(xiàn)象解析：硫在過量純氧中燃燒只生成SO2，A項(xiàng)正確；SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有還原性，KMnO4具有氧化性，SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，C項(xiàng)正確；銅與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②S＋2H2SO4(濃)=3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O則下列說法正確的是(BD)A．①說明SO2能與酸反應(yīng)，故SO2具有堿性氧化物的通性B．②若改用稀硫酸，反應(yīng)不再發(fā)生C．②和③說明硫具有兩性元素的性質(zhì)D．上述反應(yīng)說明硫既有氧化性又有還原性解析：A項(xiàng)中，SO2表現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤；S與稀H2SO4不反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中，反應(yīng)②硫體現(xiàn)還原性，反應(yīng)③中硫既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，但不能說明硫具有兩性元素的性質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。3．X(鹽)和Y(酸)反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過量NaOH溶液反應(yīng)又得到X，Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W，氣體W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是(D)①Na2S和稀硫酸②Na2SO3和鹽酸③Na2S和鹽酸④Na2SO3和稀硫酸A．只有① B．①②C．②③ D．①④解析：①Na2S和稀硫酸反應(yīng)生成H2S氣體，H2S與過量NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2S；H2S與O2反應(yīng)先生成SO2，在催化劑作用下繼續(xù)被氧化，最終生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。②Na2SO3和鹽酸反應(yīng)生成SO2氣體，SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2SO3；SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。③Na2S和鹽酸反應(yīng)生成H2S氣體，H2S與過量NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2S；H2S與O2反應(yīng)先生成SO2，繼續(xù)被氧化，最終生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。④Na2SO3和稀硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3；SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。二、非選擇題4．如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)選擇合適的試劑驗(yàn)證SO2的某些化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑現(xiàn)象結(jié)論①酸性KMnO4溶液__溶液褪色____SO2有還原性__②溴水__溶液褪色____SO2有還原性__③品紅溶液__溶液褪色____SO2有漂白性__④滴有酚酞的NaOH溶液__紅色消失____SO2與NaOH溶液反應(yīng)__⑤紫色石蕊試液__溶液變紅色后不褪色____SO2有酸性、不能漂白石蕊__5．某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑__。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是__鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行__。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，a試管中溶液的紅色褪去，c處始終未檢測(cè)到可燃性氣體。b試管中反應(yīng)的離子方程式是__SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O__。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于＋6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性源于__＋1價(jià)的氫元素__。②造成反應(yīng)多樣性的主要因素有__反應(yīng)物的濃度、溫度(合理即可)__。解析：(1)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，發(fā)生鈍化。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，和濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，實(shí)驗(yàn)中未檢測(cè)到可燃性氣體，說明反應(yīng)中沒有氫氣生成，二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液的紅色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性表現(xiàn)在＋6價(jià)的硫元素上，稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在＋1價(jià)的氫(H＋)元素上；②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等。6．A～D等4種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。若A是正鹽，焰色試驗(yàn)火焰為黃色，B是能使品紅溶液褪色的氣體。按要求回答問題：eq\x(A)eq\o(——→,\s\up7(＋D))eq\x(B)eq\o(——→,\s\up7(＋O2))eq\x(C)eq\o(——→,\s\up7(＋H2O))eq\x(D)(1)根據(jù)信息用化學(xué)式代替字母完成上述流程圖。__eq\x(Na2SO3)eq\o(——→,\s\up7(＋H2SO4))eq\x(SO2)eq\o(——→,\s\up7(＋O2))eq\x(SO3)eq\o(——→,\s\up7(＋H2O))eq\x(H2SO4)__(2)如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你對(duì)B的推斷？__將SO2氣體通入品紅溶液中紅色褪去，加熱又恢復(fù)紅色__(3)將紅熱的炭插入D的濃溶液中，會(huì)不會(huì)反應(yīng)？若反應(yīng)，D表現(xiàn)什么性質(zhì)？__可以反應(yīng)__濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性__(4)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是什么？__取少量該溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀產(chǎn)生；再加少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SOeq\o\al(2－,4)__(5)若A為單質(zhì)，如何改變實(shí)現(xiàn)上述變化？__硫單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成SO2，可實(shí)現(xiàn)上述變化__解析：(1)根據(jù)“B是能使品紅溶液褪色的氣體”可知B是SO2氣體，則C是SO3，D是硫酸。A是正鹽且能與硫酸反應(yīng)放出SO2，其陰離子必然是亞硫酸根離子，同時(shí)A焰色試驗(yàn)火焰為黃色，由此判斷A為Na2SO3。(2)SO2氣體通入品紅溶液中紅色褪去，加熱又恢復(fù)紅色。(3)加熱條件下碳與濃硫酸可以發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(4)取少量該溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀產(chǎn)生；再加少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SOeq\o\al(2－,4)。(5)硫單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成SO2，可實(shí)現(xiàn)上述變化。7．無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體。某學(xué)生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理分析無水亞硫酸鈉受熱分解的另一種固體是什么？燒杯中NaOH溶液的作用是什么？__Na2SO4；吸收H2S或SO2氣體。__(2)如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)，試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。__(3)若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO4溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，原因是什么？__加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1∶2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2。__解析：(1)根據(jù)“Na2SO3分解生成Na2S＋另一種固體”，可從硫元素化合價(jià)變化進(jìn)行分析，另一種固體中硫元素的化合價(jià)應(yīng)高于＋4，所以這種固體是Na2SO4，化學(xué)方程式是4Na2SO3eq\o(═══,\s\up7(一定條件))Na2S＋3Na2SO4；從中可得出，裝置中會(huì)產(chǎn)生SO2、H2S等氣體，考慮到這些氣體都不能直接排放到空氣中，所以氫氧化鈉溶液的作用是吸收SO2或H2S。(2)溫度高于600℃時(shí)，Na2SO3開始分解，所得固體可能是Na2SO3、Na2S等的混合物。滴入稀鹽酸時(shí)，SOeq\o\al(2－,3)、S2－可在酸性條件下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。根據(jù)“CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀”可得出，從燒瓶中出來的氣體為H2S，沒有SO2放出。所以試樣溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：