高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)的快慢教學(xué)課件設(shè)計

化學(xué)反應(yīng)的快慢學(xué)習(xí)目標(biāo)：重點(diǎn)：難點(diǎn)：1、理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及影響因素。2、通過實驗探究、感受不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢的不同。3、提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體會化學(xué)知識與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)科學(xué)的價值觀?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及影響因素?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響因素。一、化學(xué)反應(yīng)的速率1、化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率。即：V=△C/△t單位：mol?L-1?S-1mol/(L?S）或mol?L-1?min-1mol/(L?min)練習(xí)：在合成氨反應(yīng)N2+3H2=2NH3中，H2的濃度在2分鐘內(nèi)由8mol/L變?yōu)?mol/L，該化學(xué)反應(yīng)的速率是多少？例：某一反應(yīng)物的濃度是2mol/L，反應(yīng)經(jīng)過2min，其濃度變成1.6mol/L，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。=0.2mol/（L·min）V（H2）=3mol/（L·min）=2mol/L-1.6mol/L2minV=ΔCΔt（1）在定量表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，必須指明是用哪一種物質(zhì)來表示。如：V（N2）=△C(N2)/t=1mol?L-1?S-1（2）化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時間內(nèi)的平均速率。（3）在同一反應(yīng)里，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但實際意義相同，且各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。（4）固體和純液體的濃度視為常數(shù)（保持不變），因此，它們的化學(xué)反應(yīng)速率也視為常數(shù)。V（N2）:V（H2）:V（NH3）=1:3:2探究實驗1：銅片、鋁片、鎂條分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)1．取3支相同的試管，分別裝入銅片、鋁片和鎂片（用砂紙除去表面的氧化物薄膜）（提示：先把試管橫放，把藥品放入試管口，再把試管慢慢地豎立起來）。2．分別裝入2-3mL0.5mol.L-1稀鹽酸二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素現(xiàn)象銅和稀鹽酸鋁和稀鹽酸鎂和稀鹽酸結(jié)論：

不反應(yīng)有少量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生有些金屬能與鹽酸反應(yīng)，有些金屬不能與鹽酸反應(yīng)，不同的金屬與鹽酸反應(yīng)的快慢不同【思考與交流】

決定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的本質(zhì)是什么？參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)龍生龍、鳳生鳳，老鼠的兒子會打洞

*如何觀察一個化學(xué)反應(yīng)的快慢？①氣泡冒出的快慢②顏色變化的快慢③固體量減少的快慢④產(chǎn)生渾濁的快慢⑤溫度變化的快慢等Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3HCl+NaOH==NaCl+H2O探究實驗2：鋁片在常溫與加熱條件下與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象常溫反應(yīng)加熱反應(yīng)結(jié)論：【思考與交流】舉例談?wù)劀囟葘瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的影響在生活中的應(yīng)用。緩慢反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生在其他條件不變的情況下，加熱能加快反應(yīng)速率，溫度越高，反應(yīng)越快探究實驗3：鋁片分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)。

1．取2支相同的試管，各裝入一小片鋁。

2．分別加入2～

3mL0.5mol·L-1稀鹽酸和3mol·L-1濃鹽酸，對比觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象鋁和稀鹽酸鋁和濃鹽酸結(jié)論：有少量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較慢有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)迅速在其他條件不變的情況下，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快探究實驗4：H2O2在不同條件下的分解反應(yīng)現(xiàn)象不加其他試劑加入MnO2結(jié)論：【思考與交流】閱讀課本P42：催化劑與化學(xué)工業(yè)。舉例說說催化劑對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的影響在生活、生產(chǎn)和化學(xué)實驗中的應(yīng)用1.往2支相同的試管中，各裝入3%的H2O2溶液約2～3mL.2.在第一支試管中不加任何物質(zhì)，另一支試管中加入少量MnO2粉末：對比觀察實驗現(xiàn)象。有少量氣泡產(chǎn)生，但反應(yīng)較慢有大量氣泡產(chǎn)生，但反應(yīng)迅速在其他條件不變的情況下，加入催化劑能使反應(yīng)加快探究實驗5：塊狀碳酸鈣、粉末碳酸鈣分別與同濃度鹽酸的反應(yīng)。結(jié)論：【思考與交流】1.取2支相同的試管，一支試管裝入塊狀碳酸鈣，另一支試管中加入等量粉末狀碳酸鈣。2.分別加入2～3mL0.5mol/L稀鹽酸，觀察氣體產(chǎn)生的快慢。閱讀課本P42，分析影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的其他因素。在其他條件不變的情況下，接觸面積越大，反應(yīng)越快2、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）內(nèi)因（決定作用）：反應(yīng)物的性質(zhì)（2）外因（外界條件）①濃度的影響：在其它條件不變時，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。在其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。②溫度的影響：③

催化劑的影響：在其它條件不變時，催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率④壓強(qiáng)的影響：

對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變時，增大壓強(qiáng)一般可以減小氣體的體積，從而使反應(yīng)物的濃度增大，因此，也可以增大反應(yīng)速率。⑤其它條件：如光、電滋波、超聲波、溶劑、反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)物的狀態(tài)等都可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。在下列事實中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。（1）集氣瓶中氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時，混合氣體爆炸

。（2）熔化的KClO3放出氣泡速率很慢，撒入少量MnO2，很快產(chǎn)生氣體

。（3）同濃度同體積的鹽酸中放出同樣大小的鎂條和鋁條，產(chǎn)生的氣體有快有慢

。（4）夏天食品易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象

。（5）同樣大小的石灰石分別在1mol/L鹽酸和0.1moL/L鹽酸中反應(yīng)速率不同

。光照催化劑本性溫度濃度鞏固訓(xùn)練1.在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.鋼鐵腐蝕B.食物腐爛C.工業(yè)煉鋼D.塑料老化2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8moL/(L·S)表示的意思是：時間為1S時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯CC3.在一定條件下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2分鐘內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為（）

A.1.2mol/(L·min)B.1.8mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.2mol/(L·min)C4.當(dāng)溫度不變時，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2A=B，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20秒，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反應(yīng)的時間為（）

A.等于10秒B.等于12秒C.大于12秒D.小于12秒5.下列條件下的反應(yīng)，放出氫