沉淀溶解平衡高三復(fù)習(xí)

關(guān)于沉淀溶解平衡高三復(fù)習(xí)第1頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三課程標(biāo)準(zhǔn)了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?？键c(diǎn)提示1.難溶電解質(zhì)溶解平衡建立的判斷。2.根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析判斷難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化。第2頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三一、沉淀溶解平衡的概念我們知道，沉淀在水中的溶解過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)可逆過(guò)程，即存在沉淀和溶解兩個(gè)互為可逆的過(guò)程。因此，在一定條件下會(huì)建立化學(xué)平衡。請(qǐng)你嘗試給沉淀溶解平衡下定義。一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成了電解質(zhì)的飽和溶液，我們把這種平衡狀態(tài)稱(chēng)為沉淀溶解平衡.1.定義:第3頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三

2、沉淀溶解平衡的表示方法：意義：表示：一方面：少量的Ag+

和Cl-脫離AgCl表面進(jìn)入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的陰、陽(yáng)離子的吸引回到AgCl的表面AgCl（S)Ag+(aq)+Cl-(aq)注意：不表示電離平衡AgCl=Ag++Cl-電離方程式：3.特征：逆、動(dòng)、等、定、變

MmAn(s)

mMn＋(aq)＋nAm—(aq)

第4頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三二、影響沉淀溶解平衡的因素內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)外因：①濃度：加水稀釋?zhuān)胶庀蛉芙夥较蛞苿?dòng)②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程。③同離子效應(yīng)：④其他第5頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三三、溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積）1、定義在一定條件下，難溶性電解質(zhì)形成飽和溶液并達(dá)到溶解平衡時(shí)，其溶解平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積．２.表達(dá)式

AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)例：寫(xiě)出下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡關(guān)系式和溶度積表達(dá)式。AgBrFe(OH)3Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)第6頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三３、意義：一定溫度下，Ksp的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。對(duì)于同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，Ksp越大，其溶解能力越強(qiáng)。

４、特點(diǎn)：和其他平衡常數(shù)一樣，Ksp

只與溫度有關(guān)，一定溫度時(shí)，Ksp是常數(shù)。第7頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三改變條件平衡移動(dòng)方向平衡時(shí)c（Ag+）平衡時(shí)c（Cl-）

Ksp升溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3·H2O不移動(dòng)

不變不變不變不變正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小增大不變不變不變不變不變不變AgCl（S)Ag+(aq)+Cl-(aq)第8頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三四、溶度積的應(yīng)用例1.已知室溫下PbI2的溶度積為7.1×10-9，求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中,Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少?Ksp

＝c

(Pb2+)·

c2(I-)（1）已知溶度積求離子濃度：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)解：c

(Pb2+)=Ksp/c2(I-)=7.1×10-9/0.12=7.1×10-7mol·L-1即：該溶液里允許Pb2+的最大濃度為7.1×10-7mol·L-1第9頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三例2.已知298K時(shí)ＡgCl

的Ksp=1.8×10-10，求其溶解度S（2）已知溶度積求溶解度：解：Ksp=c(Ag+).c(Cl-)設(shè)AgCl的溶解度為S，在1L飽和溶液中，

c(Ag+)=X，c(Cl-)=X

Ksp[AgCl]=c(Ag+)·c(Cl-)=X2=1.8×10-10c[AgCl]=c(Ag+)=1.34×10-4mol·L-1S[AgCl]=1.34×10-4mol·L-1×1L×143.5g·mol-1×100g÷1000g=1.9×10-4gAgCl（S)Ag+(aq)+Cl-(aq)第10頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三例3.已知AgCl298K時(shí)在水中溶解度為

1.92×10-4g，計(jì)算其Ksp。解：M(AgCl)=143.5g·mol-1

n(AgCl)=1.92×10-4g÷143.5g·mol-1

=1.34×10-6molc(Ag+)=1.34×10-6mol/0.1L=1.34×10-5mol·L-1Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=(1.34×10-5

)2

=1.8×10-10（3）已知溶解度求溶度積第11頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三例4.已知298K時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(CO32-)=0.0001mol·L-1，此時(shí)Mg2+和CO32-能否共存？（4）利用溶度積判斷離子共存：解：c(Mg2+).c(CO32-)=(0.0001)2=1×10-8MgCO3Mg2++CO32-1×10-8<6.82×10-6所以，此時(shí)Mg2+和CO32-能共存第12頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三一定溫度、Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)假設(shè)溶液中離子溶度積為Qc1、Qc>Ksp時(shí)溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直到溶液達(dá)到飽和，達(dá)到溶解平衡。2、Qc=Ksp時(shí)溶液為飽和溶液3、Qc<Ksp時(shí)溶液為不飽和溶液。

AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)第13頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用(一)利用生成沉淀來(lái)分離或去除雜質(zhì)離子1、沉淀生成的條件：Qc>Ksp2、生成沉淀的方法：①加沉淀劑法：例：AgNO3溶液中加入NaCl可生成沉淀②調(diào)節(jié)PH法：例：已知：Cu(OH)2：Ksp為2.2×10-20，F(xiàn)e(OH)3：Ksp為1.6×10-39

現(xiàn)有濃度分別為2.2mol/L和1.6mol/L的Cu2+、Fe3+的混合溶液，則：⑴Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的PH=_____，完全沉淀時(shí)的PH=_____，Cu2+開(kāi)始沉淀時(shí)的c(OH-)=_____。（只列式，不計(jì)算）第14頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三⑶現(xiàn)有一定濃度的CuSO4和FeSO4的混合溶液，已知：被沉淀離子開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pHCu2+4.46.4Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7①若要除去Fe2+，如何處理？②選用什么氧化劑氧化Fe2+（）

A.稀硝酸B.KMnO4(H+)溶液

C.Cl2D.H2O2

③選用什么物質(zhì)調(diào)節(jié)pH（）

A.NaOHB.氨水C.CuOD.Cu(OH)2先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)pH至約4。DCD第15頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用(二)沉淀的轉(zhuǎn)化例：已知常溫下，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的KSP依次減小則：AgNO3()()()()NaClNaBrNaINa2SAgCl白色AgBr淡黃色AgI黃色Ag2S黑色（1）你能解釋為什么會(huì)發(fā)生上述沉淀的轉(zhuǎn)化嗎？（2）你認(rèn)為怎樣的沉淀間可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化？AgBr+

AgCl

Ag++Cl-KBr==Br-+K+沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。沉淀轉(zhuǎn)化的條件：溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)。

Ksp差值越大,沉淀轉(zhuǎn)化越徹底。第16頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三應(yīng)用1：鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，還可能形成安全隱患，因此要定期除去鍋爐水垢。水垢中含有CaSO4，用酸很難除去，可以用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。１）請(qǐng)分析將水垢中含有的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理。2）寫(xiě)出除去水垢中含有的CaSO4的化學(xué)方程式和離子方程式。CaSO4(S)

Ca2+(aq)+SO42-(aq)Na2CO3==CO32-+2Na+CaCO3

+

CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-第17頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三應(yīng)用2：重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料，但由于BaSO4不溶于酸，有人設(shè)想用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3。（1）BaSO4的Ksp比BaCO3小，你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化嗎？（2）已知，常溫下，BaCO3的KSP=5.1×10-9mol2?L-2

BaSO4的KSP=1.0×10-10mol2?L-2?，F(xiàn)將0.233gBaSO4固體放入

100mL水中（忽略溶液體積變化），則：①溶液中c(Ba2+)=

，②若在上述體系中，實(shí)現(xiàn)BaSO4向BaCO3轉(zhuǎn)化，必需具備的條件是

。③如何操作才能保證絕大多數(shù)BaSO4

轉(zhuǎn)化為BaCO3？BaSO4

Ba2+

+SO42-

+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-Na2CO3CO32-

+2Na+10-5mol/L使溶液中CO32-濃度大于5.1×10-4mol/L

第18頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三①飽和Na2CO3溶液②移走上層溶液BaSO4、BaC