大學(xué)化學(xué)總復(fù)習(xí)課件

復(fù)習(xí)總結(jié)

評分方式理論課（百分制）期末考試：70%課后作業(yè)：20%課堂表現(xiàn)：10%實驗課（等級制）實驗報告：70%課堂表現(xiàn)：30%例1：求標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下碳酸鈣分解反應(yīng)的最低溫度。例2：已知下列反應(yīng)在700K達(dá)到平衡時各組分濃度均為10kPa，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變。不變溫度不變時，加壓使體積縮小到原來的1/2時，則

，平衡向

移動。溫度不變時，向容器中充入一定量的氮氣，則

，平衡

移動。其他條件不變，溫度升高時，則

，平衡向

移動。例3：已知下列反應(yīng)為吸熱反應(yīng)不變變大不左右當(dāng)A的濃度為原來的2倍時，反應(yīng)速率也為原來的2倍；B的濃度為原來的2倍時，反應(yīng)速率也為原來的4倍，則

。例4：試寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)速率方程式當(dāng)A的濃度為原來的2倍時，反應(yīng)速率也為原來的2倍；B的濃度為原來的2倍時，反應(yīng)速率也為原來的1/2倍，則

。反應(yīng)速率與A的濃度成正比，而與B的濃度無關(guān)，則

。例5:將下列水溶液按其凝固點高低排列溶質(zhì)濃度mol·kg-1順序(高至低)NaCl1H2SO41C6H12O61NaCl0.1CaCl20.1CH3COOH0.1C6H12O60.11234567例6：HS-、Na3PO4、H2S、NH4+、OH-中，只是質(zhì)子酸的是，只是質(zhì)子堿的是，屬于兩性物質(zhì)的是。H2SNH4+Na3PO4OH-HS-例7：100g水中含0.01mol的HAc和0.01molNaAc,向該混合溶液中加入0.001mol的HCl,求加入鹽酸前后溶液的pH值。解:溶液中各組分的質(zhì)量摩爾濃度分別為:例8：在含有0.01mol/kg的Cl-和0.01mol/kg的I-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，誰先沉淀？解:例9：在1kg

0.20mol/kg的ZnSO4溶液中含有Fe2+為0.056g，加入氧化劑將Fe2+

氧化為Fe3+后，調(diào)節(jié)pH值生成Fe(OH)3而除去雜質(zhì)，如何控制pH值？解:化學(xué)式名稱中心離子配位體配位原子配位數(shù)[Pt(NH3)4(NO2)Cl]SO4硫酸一氯·一硝基·四氨合鉑（Ⅳ）Pt4+NH3NO2-Cl-NCl6[Ni(en)3]Cl2二氯化三乙二胺合鎳（Ⅱ）Ni2+enN6[Fe(EDTA)]2-乙二胺四乙酸合鐵（Ⅱ）配離子Fe2+EDTA4-O6NH4[Co(NCS)4(NH3)2]四異硫氰根·二氨合鈷（Ⅲ）酸銨Co3+NCS-NH3N6[Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2二氯化一亞硝酸根·三氨·二水合鈷（Ⅲ）Co3+ONO-NH3H2ONO6[Co(C2O4)3]3-三草酸根合鈷（Ⅲ）配離子Co3+C2O42-O6例10：填表例11：在50g含0.1mol的乙二胺溶液中加入50g含0.01mol的Ni2+溶液，求平衡時Ni2+的濃度。解:例12：求在常溫下，1kg6.0mol/kg的氨水中可溶解AgCl的量。解:例13：寫出下列離子中元素硫和鐵的氧化數(shù)及化合價。氧化數(shù)化合價S2O82-S4O62-Fe3O4+7+6+5/20、+5+8/3+2、+3例14:(判斷題)氧化還原反應(yīng)中必發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移。()×答：Cl2+H2→2HCl是氧化還原反應(yīng)，可是過程中電子沒有轉(zhuǎn)移，而是發(fā)生了偏移。例15：在酸性介質(zhì)中用高錳酸鉀做氧化劑，

MnO4-+8H++5e-Mn2++4H2O當(dāng)b(MnO4-)=b(Mn2+)=1mol/kg，pH=5時，E(MnO4-/Mn2+)為多少？解:

根據(jù)能斯特方程式例16：判斷下列兩個電極組成原電池的正負(fù)極,并計算此電池在298.15K時的電動勢。(1)

Zn∣Zn2+(0.001mol/kg)(2)Zn∣Zn2+(1.0mol/kg)解:例17：比較下列電對中的物質(zhì)的氧化能力和還原能力的大小。解：只有氧化態(tài)具有氧化能力，且Eθ越大氧化性越強，故氧化能力順序：Br2>Fe3+>I2只有還原態(tài)具有還原能力，且Eθ越小還原性越強，故還原能力順序：I->Fe2+>Br-例18：計算下述反應(yīng)在298.15K時的平衡常數(shù)：解:例19：用石墨電極電解Na2SO4水溶液，寫出兩極的電極反應(yīng)。解:陰極：Na+、H+可能放電

陽極：OH-、SO42-可能放電陽極：

4OH--4e-→O2+H2O陰極：2H++2e-→H2按前表：在陽極—OH-放電；在陰極—H+放電。電解電解總反應(yīng)：2H2O2H2+O2例20：以金屬Ni為電極電解NiSO4水溶液

解：陽極：OH–、SO42-

、Ni可能放電；

陰極：

H+、Ni2+可能放電。按前表：