人教版初三化學下冊知識點總匯

人教版初三化學下冊知識點總匯第八單元金屬和金屬材料考點一、金屬材料：金屬材料包括

純金屬

和

合金1.金屬的物理性質(zhì)及用途：（1）物理性質(zhì)：①大多數(shù)的金屬呈__銀白_色，（但是銅呈_黃_色，金呈_金_色）；②常溫下為_固體（但是汞為_液體_體）；③具有良好的_導電_性、_導熱_性和_延展_性。（2）用途：金屬的物理性質(zhì)應用舉例金屬的物理性質(zhì)應用舉例導電性做電線銅機械強度導熱性鍋子鐵金屬光澤延展性電線銅決定金屬用途的因素有：是否經(jīng)濟、是否有害、是否美觀、使用是否便利，以及是否污染環(huán)境和是否便于廢物回收2.合金：（1）概念：在金屬中加熱熔合某些__金屬_和_非金屬__而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。例如：生鐵和鋼是含__碳量_不同的鐵的兩種合金，其中生鐵的含碳量約為_2%~4.3%，鋼的含碳量為_0.03%~2%_。（2）合金的性質(zhì)與金屬相比具有的優(yōu)點是

硬度大

、

耐腐蝕性好

、

熔點低

。1、通過觀察上面的表格，你對金屬的物理性質(zhì)又有哪些新的認識？一般情況下，金屬的密度比較大、熔點比較高、硬度比較大2、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？答：鉛的硬度小,而鐵的硬度大3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？鎢的熔點高，錫的熔點低；如果用錫，則錫絲易燒斷。4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣?鉻硬度大,耐磨、美觀，又防銹；金的價格高、硬度小如果鍍金則會增加成本且不耐用。5、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？銀的價格比銅高許多6、考慮物質(zhì)的用途時，首先要考慮物質(zhì)的__性質(zhì)___，還需要考慮那些因素？是否美觀、使用是否便利、資源、廢料是否易于回收、價格、對環(huán)境的影響7地殼中含量最高的金屬元素──鋁8人體中含量最高的金屬元素──鈣9目前世界年產(chǎn)量最高的金屬──鐵10導電、導熱性最好的金屬──銀11硬度最大的金屬──鉻12熔點最高的金屬──鎢13熔點最低的金屬──汞14、電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了鎢的哪些性質(zhì)？答：導電性、導熱性、熔點高考點二、金屬的化學性質(zhì)1.金屬的化學性質(zhì)（請完成化學方程式）性質(zhì)反應物質(zhì)化學方程式特征現(xiàn)象分析與反應銅2Cu+O2=2CuO_紅色固體變

黒

色金屬能否也氧氣反應，及反應的難易和劇烈程度，可反映出金屬的_活潑性__鐵Fe+O2=Fe3O4_火星四射_，生成

黒

色

固體

。鎂2Mg+O2=2MgO發(fā)出_耀眼的_白光，生成_白色_固體。鋁Al+O2=Al2O3耀眼的白光，生成白色固體與反應鎂+鹽酸鎂+硫酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑金屬表面有氣泡_產(chǎn)生，溶液顏色無變化。金屬與鹽酸、稀硫酸能否反應，及反應的劇烈程度，可反映出金屬的

活潑性

。鐵+鹽酸鐵+硫酸Fe+HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬表面有_氣泡_產(chǎn)生，溶液由_無_色變?yōu)開淺綠_色。鋅+鹽酸鋅+硫酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金屬表面有_氣泡_產(chǎn)生，溶液顏色無變化。與溶液反應鐵＋硫酸銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵絲表面有_紅色固體銅_生成，溶液由_藍__色變成_淺綠__色?；顫姷慕饘倌馨巡换顫?/p>

的金屬從它們的溶液中置換出來，可反映出金屬的活潑性順序鋁＋硫酸銅2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu鋁絲表面有__紅色固體__生成，溶液由_藍__色變成_無_色。銅＋硝酸銀Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag銅絲表面有_銀白色_生成，溶液由__無_色變成_藍_色。2.金屬活動性順序

KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu.鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛(氫),銅汞銀鉑金.（1）金屬活動性順序中位于_H_前面的金屬才能置換出酸中的氫（注意：不是氫氣）。（2）排在H前_的金屬能把位于后面的金屬從它們的__水_溶液中置換出來。但K、Ca、Na不與化合物發(fā)生置換出金屬的反應。因為這些金屬在常溫下就能與水反應，不能置換出化合物溶液中的金屬。（3）鐵與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應時，生成__+2__價的_____鐵離子__化合物。16用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？資源豐富、無毒輕便、耐磨耐腐蝕、美觀、易加工17日常生活中，用于家用熱水瓶內(nèi)膽壁上的銀白色金屬是__銀(Ag)

，溫度計中填充的金屬是_汞_。家用鐵制的鍋鏟上部，常加一木柄或塑料柄，這說明鐵具有_導熱性_性，鐵能拉成鐵絲，說明鐵具有_延展_性。18合金：就是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特征的物質(zhì)。注意：合金中并非都是非金屬，組成合金的元素中可能有非金屬；合金是一種混合物而不是化合物。19合金與組成它們的金屬的性質(zhì)比較，有哪些有點？答：合金的熔點比組成它的純金屬的熔點都低、合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高，耐腐蝕性強。20結論：合金與純金屬相比更大的硬度、較低的熔點、更高的強度(韌性好,耐拉伸、耐彎曲、耐壓打)、更好的抗腐蝕性能22、生活中為什么大量使用鋁合金做門窗，而不用純鋁？鋁合金的硬度比鋁大。23、鋁合金用于制造飛機是利用了什么性質(zhì)？鋁合金的硬度大、密度小。24、鈦和鈦合金：被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設備、制造人造骨等25、用鈦-鎳形狀記憶合金制成的人造衛(wèi)星天線：形狀記憶合金是具有形狀記憶效應的合金，被廣泛用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門和電路斷電的自動控制開關，以及牙齒矯正等醫(yī)療材料。金屬的性質(zhì)：4Al+3O2=2Al2O326為什么鋁制品不易生銹？鋁很容易跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。28大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。2.鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。3.金即使在高溫時也不能與氧氣反應29、鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？答：鋁在空氣中能與氧氣反應，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松的鐵銹不能阻止里層的鐵繼續(xù)被氧化，所以鐵器需要涂油漆來防銹。7、加快鐵生銹速率的情況：離子化合物的存在(氯化鈉)、酸性污染物的存在(酸雨)、高溫(加快化學反應速度)、經(jīng)刮擦或凹凸扭曲表面(增加接觸面)、較不活潑金屬接觸（置換反應)。5、鐵生銹：1．鐵生銹是鐵與氧氣、水等物質(zhì)相互作用。（緩慢氧化,放熱）；2.在有酸性和鹽條件下會加快生銹速率；3．鐵銹（混合物）的主要成分是氧化鐵Fe2O3,紅棕色.鐵生銹的條件：與氧氣（或空氣）接觸、與水接觸；其它影響因素：溫度、鹽等6、根據(jù)銅綠的化學式Cu2(OH)2CO3分析銅生銹的條件又是什么？答、與氧氣、水和二氧化碳接觸考點三、金屬資源的利用和保護1.煉鐵：（赤鐵礦：Fe2O3、磁鐵礦：Fe3O4、鋁土礦：Al2O3、輝銅礦：Cu2S）（1）工業(yè)煉鐵的原理：在高溫下，用_炭_作還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來；高溫（2）工業(yè)煉鐵的原料：

鐵礦石

、

焦炭

、

石灰石

和空氣。設備是

高爐

。高溫高溫（3）寫出煉鐵高爐內(nèi)煉赤鐵礦的主要化學方程式①

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

；②CO2+C=2CO

；③

C+O2=CO22、實驗室用CO還原氧化鐵的實驗：（1）實驗現(xiàn)象是；

黑色固體逐漸變成紅色

；澄清石灰水邊渾濁

。（2）反應的化學方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（3）實驗中應先進行的步驟是：

先通CO

，目的是

排除管內(nèi)的空氣（4）澄清石灰水的目的是

吸收CO2

；（5）放置最后一個酒精燈的目的是：

除去多余的CO，防止CO污染空氣

。3、金屬資源的保護：（1）金屬的腐蝕與防護鐵生銹的條件：鐵與__水__和__空氣___共同發(fā)生化學反應，生成鐵銹（主要成分Fe2O3），該反應屬于__化合__反應。?

（2）防止鐵生銹的方法：鐵制品常保持_干燥__和___隔絕空氣__外，常采用a.

形成保護層；b._改善腐蝕環(huán)境_；c.在鐵制品中加入金屬_鉻、鎳__，改變內(nèi)部結構等。（3）保護金屬資源的有效途徑：a.防止金屬的腐蝕_；b.回收利用廢舊金屬；c.合理有效開采礦物；d._尋找金屬的代用品__。（4）廢舊金屬回收利用的意義：a._節(jié)約金屬資源_；b.

_減少對環(huán)境的污染_；溶液的性質(zhì)考點一、溶液的定義、組成和特征1、溶液是指由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的___均一的__、_穩(wěn)定___的混合物。2、溶液的特征：_均一_、_穩(wěn)定_、

混合物

。均一性是指溶液形成后，各部分的_組成_相同；穩(wěn)定性是指外界條件不變時溶質(zhì)不會從溶劑中__分離_出來。3、組成：溶液是由_溶劑_和__溶質(zhì)__組成。

溶液

的質(zhì)量=

溶質(zhì)的

質(zhì)量+

溶劑的

質(zhì)量a.當固體、氣體與液體形成溶液時，一般將固體和氣體當作_溶質(zhì)__，液體當作_溶劑_。b.一般有水，水都是_溶劑_。兩種液體形成溶液，量多的做_溶劑_，量少的做_溶質(zhì)_。c根據(jù)溶液的名稱可以區(qū)別溶質(zhì)和溶劑，一般將溶質(zhì)放在前面，溶劑放在后面。如碘酒中__碘_是溶質(zhì)，；__酒_是溶劑。d物質(zhì)溶于水并且與水反應所形成的溶液，溶質(zhì)不是原物質(zhì)，而是_反應的生成物質(zhì)_，如CaO與水反應后形成的溶液，溶質(zhì)是_Ca（OH）2_，CO2與水反應后形成的溶液，溶質(zhì)是H2CO3

。e當兩種物質(zhì)完全反應并形成溶液時，生成物中如有可溶物、沉淀、氣體或水時，其中__可溶物__為溶質(zhì)，沉淀或逸出的氣體不是溶質(zhì)，生成的水成為溶劑的一部分，如鹽酸和碳酸鈉反應：2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑，反應后形成的溶液中，溶質(zhì)是_

NaCl

__，生成的水和原溶液中的水是__溶劑___。f、有的物質(zhì)溶解時可能吸熱，有的物質(zhì)溶解時可能放熱：擴散過程:會吸熱；水合過程:會放熱，擴散過程=水合過程：溫度變化不明顯吸熱=放熱，擴散過程>水合過程：溫度降低吸熱>放熱擴散過程<水合過程：溫度升高吸熱<放熱10、濁液：1、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物2、懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物3、特征：不均一、不穩(wěn)定4、用途：醫(yī)藥上的鋇餐是BaSO4的懸濁液;粉刷墻的涂料也是懸濁液;農(nóng)業(yè)上,把農(nóng)藥配成乳濁液或懸濁液節(jié)約農(nóng)藥,提高藥效(如,波爾多藥是懸濁液).11、飽和溶液、不飽和溶液：1.定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的的溶液，叫做不飽和溶液。2、不飽和溶液與飽和溶液間的轉(zhuǎn)化關系判斷溶液是否飽和的方法：（1）一般說來，可以向原溶液中再加入少量原溶質(zhì)，如果不能再溶解，則說明是飽和溶液；如果還能再溶解，則說明是不飽和溶液。（2）有未溶解的溶質(zhì)時為飽和溶液。飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？答：對于不同溶質(zhì)來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。對于同一種溶質(zhì)來說，在一定溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。1.不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。答：不同。例如食鹽在水中溶解能力較大，而熟石灰在水溶解能力很差。2.同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。12、1溶解性：通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性；2、影響因素：溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關。且受溫度等外界條件的影響。3、表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度來表示13、固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度（符號S）。四個因素：14、溶解度與溶解性的關系4.固體溶解度的表示方法溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：①列表法；②溶解度曲線。5.溶解度曲線的意義：1：同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同。2：曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。3：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。4、大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鉀等。少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。6、溶液飽和方法：1、降溫結晶（又叫冷卻熱飽和溶液法），適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如:KNO3；2、蒸發(fā)溶劑法，適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如:NaCl；3、升溫結晶，適合溶解度隨溫度升高而減小，如熟石灰。7、粗鹽提純：1、使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？答：溶解、過濾2、除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽晶體？答：蒸發(fā)結晶3、蒸發(fā)操作過程中的注意事項：a、注意蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的2／3；b、加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出；c、不能蒸干，應當析出大量晶體時就應熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干三、氣體的溶解度1、定義：通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強為101KPa,一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2、影響氣體溶解度的因素：氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1,、質(zhì)量分數(shù)的是否改變2、用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒實驗步驟：1、計算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；2、分別稱或量出所需的溶質(zhì)和溶劑；3、將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至溶質(zhì)完全溶解。4、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：在T0C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。5、飽和溶液的溶解度和質(zhì)量分數(shù)的額關系：6、對于某溫度下的不飽和溶液：7、對于某溫度下的飽和(或過飽和)溶液(未溶解的固體不能當成溶質(zhì)來計算)8、溶液稀釋問題稀釋方法：向濃溶液中加水解題突破口：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,但溶液質(zhì)量改變即：M濃×W濃=M稀×W稀M=pvM稀=M濃+M水3、溶液變濃問題v

變濃的方法：加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑、v

解題突破口：v

（1）加溶質(zhì)：v

變濃后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+加入的溶質(zhì)質(zhì)量，溶液的質(zhì)量改變v

（2）蒸發(fā)溶劑：v

無晶體析出時，蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量改變4、濃、稀溶液混合問題v

解題突破口：v

混合后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量混合后溶液的總質(zhì)量=濃溶液的質(zhì)量+稀溶液的質(zhì)量4、乳化現(xiàn)象洗滌劑有_乳化_作用，它能使小液滴（如植物油）_分散到液體里面形成混合物

，而不聚集成大的油珠。這些細小的液滴能隨著水流走，因此可用洗滌劑洗去油污。用洗滌劑和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是_乳化__，后者是_溶解___，還可以用_肥皂、洗衣粉_除油污，其原理是__乳化_。考點二、溶液的應用（1）在溶液中進行化學反應，可使反應速率變_快_。（2）動植物對養(yǎng)料的運輸、吸收只有在_溶液_的環(huán)境中才能進行。考點三、飽和溶液與不飽和溶液1、概念：一定__溫度_下，在一定量的__溶劑_里，不能再繼續(xù)溶解某種__溶質(zhì)_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和__溶液，還能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的__不飽和_溶液。2、判斷方法①當溶液中有未溶的固體溶質(zhì)時，若固體溶質(zhì)不再減少，那么該溶液是_飽和_的，若固體物質(zhì)在減少，那么該溶液是__不飽和_的；②當溶液中沒有未溶的固體溶質(zhì)時，可向溶液中加入少量相應的溶質(zhì)，若不溶解，則原溶液是_飽和__的，若繼續(xù)溶解，則原溶液是_不飽和_的。（3）飽和溶液變成不飽和溶液一般方法是_加溶劑__或_減少溶質(zhì)_、升高溫度。不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是_蒸發(fā)溶劑_或_加溶質(zhì)_、_降低溫度。其中改變溫度的方法對氣體、少數(shù)固體（如_Ca(OH)2_）等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是不適合的。3、飽和溶液__不一定_是濃溶液，不飽和溶液_不一定_是稀溶液。對于同一溶質(zhì)來說，在一定溫度下，它的飽和溶液總比不飽和溶液要_濃__。4、不同的物質(zhì)在水中的溶解能力不同，同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解能力也不同考點四、固體物質(zhì)的溶解度（1）概念：在_一定溫度_下，某固態(tài)物質(zhì)在_100克__溶劑里達到__飽和狀態(tài)_時所溶解的_質(zhì)量_，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度，如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在_水_中的溶解度。（2）溶解度四要素：_一定溫度_、_100克溶劑_、_飽和狀態(tài)、_質(zhì)量_。（3）影響因素：①內(nèi)因：___溶質(zhì)__；②外因：主要是_溫度____。溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（20℃）>10g1g~10g0.01~1g<0.01g（4）溶解性與溶解度的關系：（5）規(guī)律：①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而__增大__，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_不大__，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而__降低__，如Ca(OH)2；②氣體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_降低_，隨著壓強的增大而_增大_。（6）物質(zhì)在溶解過程中，總伴有熱量的變化，如_氧化鈣__、_

NaOH

在溶解過程中會放熱使溶液溫度升高，_硝酸銨_、_氯化銨_等（含NH4+的鹽）溶解后會吸熱使溶液溫度降低?？键c五、氣體的溶解度（1）概念：是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時，溶解在_1__體積的水中達到__飽和狀態(tài)時的氣體_體積__。（2）影響因素：①內(nèi)因：氣體和水的性質(zhì)；②外因：主要是__溫度_和__壓強____。（3）應用：打開汽水時（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與

壓強

有關；喝了汽水以后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與溫度

有關，用用石灰水，把汽水通入澄清石灰水中，看石灰水是否變渾濁，如果有的話，那汽水就有二氧化碳（CO2+Ca（OH2)====CaCo3↓+H2O）方法可以確定汽水溶解的氣體是二氧化碳?？键c六、溶解度曲線1、點表示的意義：A點：表示t0C時，物質(zhì)X的_飽和_溶液，且有固體未溶解。B點：表示t0C時，物質(zhì)X的_溶解度_為a克，（此時也表示表示t0C時，物質(zhì)X的_B_溶液）。C點：表示t0C時，物質(zhì)X的_不飽和_溶液。2、交點的意義：D點：表示t0C時，X、Y兩物質(zhì)的_溶解度_相同，都為a克。3、獲得提純的方法：物質(zhì)X溶解度受溫度影響__大__，提純用_冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）的方法（如KNO3）物質(zhì)Y溶解度受溫度影響__小__，提純用_蒸發(fā)溶劑__的方法（如NaCl）考點七、關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_溶質(zhì)的__質(zhì)量與_溶液的_質(zhì)量之比?？键c八、關于溶液的稀釋、濃縮的計算計算原理：稀釋（濃縮）溶液的過程中，__溶質(zhì)的__質(zhì)量不會發(fā)生變化。計算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液

質(zhì)量分數(shù)

=稀溶液質(zhì)量×稀溶液

質(zhì)量分數(shù)考點九、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液1.用食鹽和水配制10%的食鹽水100g（即固體溶質(zhì)與水配成溶液）（1）儀器：_托盤天平_、_試劑瓶_、_燒杯、_玻璃棒

、量筒、藥匙。（2）配制過程：①

計算

：需氯化鈉___10__g，水___90__g②

稱量

：用_托盤天平_稱量所需的氯化鈉。用量程為__100_ml的__量筒__量取_90__ml的水。③

溶解

：把稱好的氯化鈉和量好的水倒入

燒杯

里，并用__玻璃棒_攪拌，使氯化鈉完全溶解。④裝瓶貼標簽（寫清溶液質(zhì)量分數(shù)和標明溶液名稱

）。第十單元酸和堿1常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。從名稱上看它們最后一個字都是“酸”，從結構上看都含有氫元素。2常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結構上看都含有氫氧根(OH)3能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。4濃鹽酸:無色液體在空氣中會形成白霧[揮發(fā)性]有刺激性氣味;重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。濃硫酸:無色黏稠狀油狀液體不易揮發(fā)[吸水性]無味;重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。如何稀釋濃硫酸:將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁?？键c1酸堿指示劑和pH試紙。常見的酸堿指示劑有

紫色石蕊試紙

、

無色酚酞溶液

。其中紫色石蕊試液遇酸變__紅_色，遇堿變_藍_色；無色酚酞溶液遇酸_不變_色，遇堿變_紅_色?！咀⒁狻竣僦甘緞┯龅剿崛芤汉蛪A溶液時，變色的是__指示劑__，而不是酸溶液和堿溶液。②根據(jù)指示劑顏色的變化，只能判斷溶液的__酸堿性__不能確定此溶液一定是酸或一定是堿?？键c2溶液酸堿度的表示方法——pH。1、溶液的酸堿度指的是溶液中氫離子的濃度，常用

PH表示。（1）pH的范圍通常在

0~14

之間；常用

PH試紙

來測定。（2）酸性溶液的pH__<7_，pH越

小

，酸性越強。堿性溶液的pH__>7_。pH越

大

，堿性越強。中性溶液的pH_=7_。2、測定溶液pH的方法：在__濾紙_上放一片pH試紙，將被測液體滴到_PH試紙_上，把__PH試紙_與__比色卡_對比，即可看出被測溶液的pH，此法測得的pH為整數(shù)值。3、溶液酸堿度的應用①在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為_7或者接近7_的土壤中生長。②測定雨水的pH可以了解空氣的污染情況。因溶解有CO2，正常雨水的pH=__<7_酸雨的pH_<5.6，胃液的pH_0.9~1.5_，因其中含有_胃酸（HCl）_?？键c3酸堿鹽的定義1、酸堿鹽的溶液

能（填能、不能）導電，是因為

含有帶電的離子

。2.常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。從結構上看都含有氫元素。3．常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。從結構上看都含有氫氧根(OH)2、填表比較：組成舉例（填化學式或名稱）溶解性或揮發(fā)性酸酸在水溶液中能解離出

H+

和

酸根

離子鹽酸

HCl

、硫酸

H2SO4

、硝酸

HNO3

、H2CO3

碳酸

、H3PO4

磷酸H2S_氫硫酸全部可溶，其中有揮發(fā)性的是

鹽酸

、

硝酸堿堿在水溶液中能解離出

OH-和

金屬

離子氫氧化鈉

NaOH

氫氧化鈣Ca（OH）2，氫氧化鎂

Mg（OH）2難溶的堿有：

Mg（OH）2鹽鹽在水溶液中能解離出

陽離子

和

酸根陰離子氯化銨

NH4Cl

、碳酸鈉

Na2CO3

、氯化鐵

FeCl3

、硝酸鉀

KNO3

、FeSO4

硫酸亞鐵

、K2CO3

碳酸鉀

、強酸

、

強堿

、

絕大多數(shù)鹽全溶；氯化物中AgCl

不溶；硫酸鹽中

BaSO4不溶；碳酸鹽中只有

K2CO3

、

Na2CO3、

(NH4)2CO3

可溶。，考點4濃鹽酸、濃硫酸的特殊性質(zhì)。（1）濃鹽酸是

無

色

有刺激性氣

味的

液

體，打開瓶蓋后可看到__白霧，具有

揮發(fā)

性。（2）濃硫酸是

無

色

無味的

體，易溶于水，溶解時放出大量的熱，具有_吸水_性、_脫水性_性和腐蝕性。【注意】①稀釋濃硫酸時，一定要把_濃硫酸_沿著器壁慢慢倒入__水___中，并不斷攪動。原因是濃硫酸密度

大

且溶于水時會

放出大量的熱

，會使液體向四周飛濺，發(fā)生危險。②由于濃硫酸具有吸水性，常在實驗室用做

干燥劑

，可干燥

O2、H2、CO

等氣體。③由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在制取氣體時不能使用濃鹽酸，否則制得的氣體里會混有

HCl

氣體。④敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量_變輕_，質(zhì)量分數(shù)

變小

；濃硫酸因吸水性，而使其質(zhì)量_變大_，質(zhì)量分數(shù)

變小

，所以它們都要_密封_保存?！颈嫖觥堪嘴F和白煙白霧：白霧的成分是

小液滴

。如濃鹽酸敞口時，可看到_鹽酸小液滴_，這是揮發(fā)出來的

HCl

氣體與空氣中的水蒸氣結成的鹽酸小液滴。白煙：白煙的成分是

固體小顆粒

。如磷在空氣中燃燒冒_白煙_，這是

五氧化二磷

的固體小顆粒?？键c5稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)和用途。1、酸的化學性質(zhì)：由于鹽酸、硫酸在水溶液中能電離出相同的H+，所以化學性質(zhì)相似。酸的化學性質(zhì)舉例（鹽酸）舉例（硫酸）①酸與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試液變

紅

，無色酚酞

不變

色。②酸和活潑

金屬

反應生成

鹽

+

氫氣鐵釘放入稀鹽酸中Fe+2HCl==FeCl2+H2↑實驗室制氫氣的化學方程式Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③酸和

金屬

氧化物反應生成

鹽

+

水工業(yè)上用稀鹽酸除去鐵銹的方程式Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O用稀硫酸除去鐵銹Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O④酸和堿反應生成鹽

和

水

：中和胃酸可服用含氫氧化鋁的藥物：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O氫氧化銅與稀硫酸反應Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑤酸和與某些鹽反應生成

新酸和新鹽實驗室制取CO22HCl+CaCO3=H2CO3+CaCl2鹽酸與可溶性銀鹽反應HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3泡沫滅火器原理AlCl3+3H2CO3＝Al(OH)?↓+3CO?↑鋇鹽與稀硫酸反應BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【注意】濃硫酸、硝酸與金屬反應不生成氫氣考點6氫氧化鈉、氫氧化鈣1、常見堿的化學式，俗稱，用途名稱化學式俗稱物理性質(zhì)用途氫氧化鈉NaOH燒堿、苛性鈉、火堿_白_色

固

體，_易溶于并

放出大量熱量，易吸收空氣中的水分而_潮濕_氣體的干燥劑，如干燥_H2__、_O2_、_CO_、_NH3_、_CH4_、N2

等，氫氧化鈣Ca（OH）2↓_白_色

固

體，_易溶于水，水溶液俗稱_石灰水__，有_強堿_性可用于改良

酸性

土壤，水溶液用于檢驗

CO2

，石灰漿用于

粉墻，一水合氨NH3·H2O氨水_無_色

有刺激性

味

氣

體，常用作化肥【注意】①氫氧化鈉固體不僅易吸水潮解，而且還能與空氣中的__CO2_反應，使氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)。所以氫氧化鈉必須_密封__保存，氫氧化鈣也同樣要__密封_保存。②氫氧化鈉不能干燥_CO2_、__H2S_等氣體，因為它們會發(fā)生化學反應。2、氫氧化鈣的制?。嚎捎蒧___CaO_與水反應制得，其反應的方程式CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應放出大量的熱，可將雞蛋煮熟?！咀⒁狻縉aOH和CO2反應時，由于無明顯現(xiàn)象，無法肯定反應是否發(fā)生。所以需要借助簡單的實驗，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應是否發(fā)生。下圖中的一些裝置可以幫助我們判斷NaOH和CO2發(fā)生了反應：ABCD其中A的現(xiàn)象是

試管內(nèi)形成一段水柱

；B的現(xiàn)象是

燒杯中的水有一部分被壓倒錐形瓶中

；C的現(xiàn)象是

形成一段水柱

；D的現(xiàn)象是

氣球變大

。產(chǎn)生以上現(xiàn)象的共同原理是

二氧化碳與氫氧化鈉反應了

?？键c8中和反應的概念和對反應的實質(zhì)的探究。1、定義：酸和堿作用生成_鹽_和_水___的反應，叫做中和反應。反應的實質(zhì)是

H+

和

OH-

反應生成

H2O

?！咀⒁狻竣僭谧鲋泻头磻獙嶒灂r，沒有明顯的實驗現(xiàn)象，為了防止加入的酸過量或不足，使中和反應恰好完全進行，就需在_堿__中加入_紫色石蕊_試液，使溶液變紅。在滴加酸的過程中，溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色時，說明酸堿恰好完全反應。②發(fā)生中和反應時，會放出_熱量__。③中和反應屬于基本反應類型中的_復分解反應__。2、中和反應在實際中的應用。（1）改良土壤的酸堿性：在農(nóng)業(yè)上人們用適量的__Ca（OH）2_中和土壤的酸性。（2）處理工廠的廢水：用Ca（OH）2中和硫酸廠的污水，有關反應的化學方程式為：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O（3）用于醫(yī)藥：蚊蟲叮咬腫痛可涂

堿性物質(zhì)

；用含_堿性_物質(zhì)的藥物中和過多的胃酸。如用含氫氧化鎂的藥物治胃酸過多

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

；第十一單元鹽化肥考點一、常見的鹽化學名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱食鹽純堿、蘇打或堿灰小蘇打石灰石、大理石化學式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3組成的共同點一般都含有__金屬陽_離子和_酸根陰_離子1.氯化鈉（1）用途：是常用的_食鹽_。生理鹽水是0.9%的__

NaCl_溶液，還可用于消除積雪等。（2）誤食工業(yè)用鹽會引起人體中毒，主要因為工業(yè)用鹽的成分為亞硝酸鈉（NaNO2）

。（3）粗鹽提純：_溶解、_過濾_、__蒸發(fā)_、__結晶_。①蒸發(fā)：蒸發(fā)時，要用_玻璃棒_不斷攪拌，以防_溶液沸騰飛濺_，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_白色固體_時，停止加熱。利用_余溫_使濾液蒸干。②玻璃棒的作用。溶解時

攪拌，加速食鹽溶解

：過濾時

引流

，蒸發(fā)時

攪拌，防止液滴飛濺2.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣（1）與鹽酸反應（請寫化學方程式）：①碳酸鈣：

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O②碳酸氫鈉：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑③碳酸鈉：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）和的檢驗將少量待測樣品加入試管中，再滴加_HCl_，若觀察到有_氣泡_產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入_澄清石灰水_中，若觀察到溶液_變渾濁__，則樣品中有或。3、硫酸銅：__藍_色固體，能溶于水，水溶液呈_藍_色，所以可用于檢驗_Cu+_。農(nóng)業(yè)上用硫酸銅與__生石灰__混合制成波爾多液，可用于殺菌消毒。考點二、復分解反應1.概念：由兩種_化合物_相互_交換成分__，生成_另外兩種化合物_的反應。2.發(fā)生條件：當兩種化合物

相互交換成分

后有_沉淀_或有_氣體_或有_水生成。3.酸堿鹽的溶解性規(guī)律：酸溶解性：酸類一般都可溶；堿溶解性：可溶的有

氫氧化鉀

、

氫氧化銨

、

氫氧化鋇

、氫氧化鈉_，其他均難溶。鹽溶解性：_銨鹽_、_鉀鹽、_鈉鹽均可溶；鹽酸鹽只有_AgCl_難溶；硫酸鹽只有_BaSO4、Ag2SO4_難溶；碳酸鹽除__鉀鹽_、鈉鹽__、_銨鹽可溶外，其余均難溶?？键c三、鹽的相似化學性質(zhì)（在橫線上寫出2個化學方程式）①鹽+金屬→新鹽+新金屬

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

；Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu②鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

；③鹽+堿→新鹽+新堿

2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2+2NaCl

；Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+NaOH；④鹽+鹽→兩種新鹽_

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓_；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；考點五、化學肥料1.化肥的種類及作用（口訣：葉氮莖鉀果磷）：化肥可分為：_氮_肥、_鉀_肥、_磷肥，復合肥，可分別促進植物__葉、_莖_、_果_的生長。復混肥與復合肥的區(qū)別：復混肥是把氮肥、磷肥、鉀肥按一定的比例機械的混合，而復合肥是指化合物中含N、P、K三種元素中的至少兩種化肥和農(nóng)藥使用的利與弊：利：化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。弊：化肥和農(nóng)藥的不合理使用會帶來很多的環(huán)境問題。如土壤污染、水污染、大氣污、對人類健康的危害。一、如何合理的使用化肥和農(nóng)藥：1.合理使用、2.有機肥與化肥混合使用、3.減少劇毒農(nóng)藥的使用,開發(fā)高效低毒農(nóng)藥、4.大力發(fā)展無土栽培植物。二、不合理使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的污染（1）化肥：一方面化肥中含有一些_重金屬_元素。有毒_有機物__和_放射性物質(zhì)_物質(zhì)，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和

水_、_大氣的污染。（2）農(nóng)藥：農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時，也帶來了對

農(nóng)作物

的污染和對_人體_的危害。3.使用注意事項銨態(tài)氮肥不能與_堿性物質(zhì)_混合使用或接觸，因為與能發(fā)生反應，放出氨氣，使肥效降低。如：Ca(OH)2+(NH4)2SO4===CaSO4↓+2H2O·NH3

檢驗銨根離子的方法是：,加入濃氫氧化鈉溶液,加熱常見離子的鑒定方法。離子鑒定方法現(xiàn)象H+方法一：取少量石蕊溶液滴入被測溶液變紅方法二：取少許溶液加入鋅粒有氣泡產(chǎn)生加入少許

HCl溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體變藍Cu2+滴入氫氧化鈉溶液有藍色沉淀生成Fe3+滴入氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀生成OH-方法一：滴入石蕊溶液變藍方法二：滴入酚酞溶液變紅或滴入

HCl

，將產(chǎn)生的氣體通入

澄清石灰水

中石灰水變渾濁1、離子共存:即互相不發(fā)生反應常見不能共存的離子：?

與H+不能共存的離子：OH-、CO32-、HCO3-?

OH-：H+、NH4+及結合形成不溶性堿的金屬離子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+?

CO32-：H+及結合形成不溶性碳酸鹽的金屬離子Ba2+、Ca2+?

Cl-：Ag+?

SO42-：Ba2+?

鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無蹤，?

鹽酸鹽除銀亞汞，硫酸鉛鋇水不溶。第十二單元化學與生活1．人類攝取的食物中含有_蛋白質(zhì)_、_糖類、_油脂_、_維生素_、_無機鹽_、_水六大營養(yǎng)素，其中能為人體提供能量的是_蛋白質(zhì)_、_糖類_、_