第二單元《我們周圍的空氣》基礎知識背記清單

第二單元《我們周圍的空氣》基礎知識背記清單1.測定空氣成分實驗的化學反應原理：磷+氧氣五氧化二磷實驗現(xiàn)象：①產(chǎn)生黃色火焰，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙；②待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，集氣瓶內水面上升到靜止時，約占集氣瓶內空氣體積的1/5。2.測定空氣成分的實驗應注意以下幾點：（1）裝置氣密性要良好；（2）為了確保氧氣被消耗完，紅磷要足量；（3）點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶內，立即塞緊瓶塞，一是減少實驗誤差，二是防止白煙污染空氣。（4）待集氣瓶冷卻到室溫后打開止水夾進行讀數(shù)。3.測定空氣成分的實驗中，氣體減少的體積往往小于1/5，可能的原因有：（1）紅磷的量不夠，未將集氣瓶中的氧氣消耗完。（2）未恢復到室溫就打開止水夾讀數(shù)。（3）實驗裝置漏氣。（4）導管中還有一段水柱沒有被壓入集氣瓶中。（5）點燃紅磷后伸入瓶中未立即塞緊瓶塞，使外界空氣進入瓶內。4.用紅磷在集氣瓶燃燒測定空氣成分的實驗中，集氣瓶中預先放少量水的目的一是為了防止紅磷燃燒時的高溫濺落物使瓶底炸裂，二是為了吸收五氧化二磷，三是可以降低反應后瓶內溫度。5.測定空氣成分的實驗說明氧氣約占空氣體積的1/5，還能說明氮氣不易溶于水，不支持燃燒。6.空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣（N2)78%、氧氣(O2)21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他氣體和雜質0.03%?？諝庵饕怯裳鯕?O2)和氮氣（N2)組成的。7.氧氣(O2)的主要用途是供給呼吸、支持燃燒。8.通常情況下，氮氣（N2)是無色、無味的氣體，不易溶于水，不支持燃燒，其化學性質不如氧氣活潑。9.于氮氣（N2)的化學性質不活潑，因此常用作保護氣，如焊接金屬常用氮氣作保護氣，燈泡中充滿氮氣以延長使用壽命，食品包裝中充氮氣一防腐，醫(yī)療上可在液氮冷凍麻醉條件下做手術；超導材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導性。10.有氣體包括：氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、氪氣(Kr)、氙氣(Xe)和氡氣(Rn)，它們的化學性質很不活潑。11.有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等；氦氣可制造低溫環(huán)境。12.氣（N2)和稀有氣體都可作保護氣，原因是化學性質不活潑。能用于食品包裝中作保護氣的氣體，必須滿足要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。13.氣(He)可用于飛艇和探空氣球，與氫氣相比其優(yōu)點是不會發(fā)生爆炸。14.兩種或兩種以上的物質混合而成的物質叫做混合物，由一種物質組成的叫做純凈物。在理解混合物和純凈物的概念時應注意以下幾點：（1）混合物中各成分保持著它們各自的性質。（2）混合物沒有固定的組成，沒有固定的性質，如熔點、沸點等。（3）純凈物有固定的組成，可以用化學符號來表示，如氮氣用N2來表示，氧氣和二氧化碳分別用O2、CO2來表示，紅磷用P來表示，五氧化二磷P2O5來表示。15.氣污染物有有害氣體和煙塵，目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物和臭氧（O3）等。16.氣的物理性質：通常情況下，氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)氧呈淡藍色，固態(tài)氧呈淡藍色雪花狀。17.硫+氧氣二氧化硫；⑵硫在空氣中燃燒現(xiàn)象：①、淡藍色火焰；②、放熱；③、生成有刺激性氣味氣體；硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象：①、藍紫色火焰；②、放熱；③、生成有刺激性氣味氣體；⑶硫在氧氣燃燒實驗中要在集氣瓶底部裝少量水，原因是：二氧化硫是一種空氣污染物，且能溶于水，瓶底加少量水是為了吸收產(chǎn)生的二氧化硫，防止擴散到空氣中對空氣造成污染。⑷硫燃燒要在集氣瓶底部裝少量水，不能用少量細沙來代替水，細沙不能吸收二氧化硫。18.碳+氧氣二氧化碳；⑵木炭在空氣中燃燒現(xiàn)象：①、發(fā)紅②、放熱；木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象：①、發(fā)出白光；②、放熱；③、木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈；④、生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁19.鐵+氧氣四氧化三鐵；⑵鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象：細鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體。⑶鐵絲在氧氣燃燒的實驗中，在瓶底預先放一些細沙或加少量水是為了防止燃燒過程生成的高溫熔化物濺落瓶底，使集氣瓶炸裂；鐵絲繞成螺旋狀是為了增大鐵絲與氧氣的接觸面積；實驗開始時先點燃火柴的目的是為了引燃鐵絲。20.炭和硫分別在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同，說明：①、物質燃燒的劇烈程度取決于氧氣的含量，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。②、氧氣的化學性質比較活潑。21.兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。22.物質與氧氣發(fā)生的反應叫做氧化反應。有些氧化反應進行的很慢，甚至不易被覺察，這種氧化叫做緩慢氧化。動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟等都包含物質的緩慢氧化。23.合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應，化合反應和氧化反應之間沒有必然的聯(lián)系。24.氣的化學性質比較活潑，氧氣在氧化反應中提供氧，具有氧化性。25.室常采用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；過氧化氫水+氧氣；氯酸鉀氯化鉀+氧氣26.化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。27.一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應，叫做分解反應。28.合反應、分解反應屬于基本反應類型，氧化反應不屬于基本反應類型。29.驗室用加熱高錳酸鉀制取用排水法收集氧氣應注意以下幾點：【分三次背，（1）至（4）第一部分，（5）至（8）第二部分；（9）至（13）第三部分】（1）加熱高錳酸鉀制氧氣要在試管口放一團棉花，主要是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，使導管堵塞。（2）導氣管伸入發(fā)生裝置內不能太長，稍露出橡皮塞即可，這樣有利于產(chǎn)生的氣體排出。（3）加熱高錳酸鉀制氧氣試管口要略向下傾斜，原因是有些固體試劑受熱時會放出水蒸氣，試管口向下可防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。（4）對高錳酸鉀所在的部位加熱前，先使酒精燈火焰在試管下方來回移動，其目的是讓試管均勻受熱。（5）導管口開始有氣泡冒出時，不能立即收集，因為開始冒出的氣泡是空氣。當氣泡連續(xù)而均勻地放出時，開始收集氧氣。（6）集氣瓶移出水槽，要正放在桌上，因為氧氣的密度比空氣大，倒放會使氧氣從瓶口與玻璃片的縫隙中跑掉。（7）停止加熱時，先要把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈，因為停止加熱時如果先熄滅酒精燈，水槽里的水會倒流回試管，使試管炸裂。（8）氣體收集有兩種方法，不易溶于水的采用排水法，易溶于水的采用排空氣氣法。采用排空氣法應根據(jù)密度來決定瓶口向上或向下，密度比空氣大的氣體收集時瓶口向上，叫向上排空氣法；密度比空氣小的氣體收集時瓶口向下，叫向下排空氣法。（9）若用向上排空氣法收集氧氣，檢驗氧氣收集滿的方法是：用一根帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，表明氧氣收集滿了。（10）排氣法收集氣體時，導氣管要伸到接近集氣瓶底部，這樣有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。（11）用排水法和排空氣法收集氣體各有優(yōu)缺點：排水法收集氣體的優(yōu)點是收集到的氣體比較純凈，缺點是含有水分；排空氣法收集氣體的優(yōu)點是收集到的氣體比較干燥，缺點是不太純。（12）檢查裝置氣密性時，除了用手緊握的方法外，還可以用酒精燈加熱，用熱毛巾捂住試管。（13）如果某同學制得的氧氣不純，可能的原因有：a、裝置的氣密性不好；b、沒等試管中的空氣排凈就開始收集；c、排水集氣時，集氣瓶中的水沒有完全充滿，還留有氣泡；d、收集完氣體后，玻璃片和集氣瓶口之間密封不好。30.溶于水或不易溶于水氣體可用排水法收集，密度比空氣大的氣體可用向上排空氣法，密度比空氣小的氣體可用向下排空氣法。用排水法收集氣體時導管伸入集氣瓶口部即可，用向上排空氣法或向下排空氣法收集氣體，導管要伸到接近集氣瓶