初中化學(xué)-復(fù)習(xí)《酸及其性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

復(fù)習(xí)《酸及其性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案主備人：滿莊一中周曙光第3頁共4頁教學(xué)設(shè)計(jì)：復(fù)習(xí)《酸及其性質(zhì)》一、創(chuàng)設(shè)情景，展示目標(biāo)（一）知識(shí)與技能：1.通過列表比較濃鹽酸和濃硫酸，記住它們的主要物理性質(zhì)；知道濃酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。2.通過列表比較鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，歸納出酸的通性：能用化學(xué)方程式表述鹽酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)；知道酸的性質(zhì)就是H+的性質(zhì)。（二）過程與方法：通過比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)概括與分類、比較與對(duì)比、歸納與演繹等科學(xué)思維方法。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過實(shí)驗(yàn)探究酸的化學(xué)性質(zhì)，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力。二、考點(diǎn)疏理編制網(wǎng)絡(luò)1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)的比較：顏色狀態(tài)氣味揮發(fā)性腐蝕性吸水性脫水性濃鹽酸濃硫酸2.比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)（填表、完成有關(guān)的化學(xué)方程式）反應(yīng)物質(zhì)鹽酸（HCl）硫酸(H2SO4)與指示劑作用紫色石蕊試液無色酚酞試液與活潑金屬反應(yīng)HCl+MgH2SO4+Fe與金屬氧化物反應(yīng)HCl+Fe2O3H2SO4+CuO與堿反應(yīng)HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2與鹽反應(yīng)HCl+AgNO3H2SO4+BaCl23.歸納與演繹(總結(jié)出酸的通性)(1)酸與指示劑作用;(2)酸+活潑金屬→（）+（）（反應(yīng)類型）(3)酸+金屬氧化物→（）+（）(4)酸+堿→（）+（）（反應(yīng)類型）(5)酸+鹽→()+()4.特征離子的鑒定（1）Cl-的鑒定方法：取待測(cè)液少許于試管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加幾滴稀HNO3,白色沉淀不消失，則證明該溶液含有Cl-。（2）SO42-的鑒定方法：取待測(cè)液少許于試管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加幾滴稀HNO3,白色沉淀不消失，則證明該溶液含有SO42-。（3）CO32-的鑒定方法：取待測(cè)液少許于試管中，向其中滴入，有無色氣體生成,再通入澄清石灰水中,有白色沉淀，則證明該溶液含有CO32-。三、質(zhì)疑問難，合作探究（典例剖析）例1：（2012?宜昌）在實(shí)驗(yàn)桌上有A、B兩瓶無標(biāo)簽的溶液，經(jīng)查閱記錄知道“它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液”。請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)不同的區(qū)別方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)鑒別。（1）提出問題：_________________________________。（2）建立假設(shè)：_________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)方案：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A瓶是_____________，B瓶是____________。（4）在上述探究過程中，要注意安全，因?yàn)開________________________。（5）交流實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，羅宇同學(xué)設(shè)計(jì)的“用二氧化碳?xì)怏w做試劑”引起了一場(chǎng)爭(zhēng)論．正方觀點(diǎn)：可以區(qū)別；反方觀點(diǎn)：無法區(qū)別．我贊同______（填“正方”或“反方”）的觀點(diǎn)，其理由是_______________________。我們的收獲：___________________________________________。例2：（2012重慶）稀鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，但下列實(shí)驗(yàn)中，不宜使用稀鹽酸的是（）A.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉B.除去銅粉中混有的鐵粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去鐵絲上的鐵銹我們的收獲：___________________________________________。四、答疑解難，精講點(diǎn)撥（強(qiáng)化訓(xùn)練）1.（2013婁底）從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是（）A.酸都能在水中電離出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氫氣D.酸中都含有氧元素2.（2013瀘州）物質(zhì)X可發(fā)生“X+酸→鹽+水”的反應(yīng)，則X可能是（）A.FeB.CO2C.H2SO4D.NaOH3.（2013泰安）下列物質(zhì)露置于空氣中，沒有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是（）A．濃硫酸B．濃鹽酸C．生石灰D．氫氧化鈉4.（2013揭陽）下列敘述錯(cuò)誤的是()A．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙B．用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌D．稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹5.（2013濱州）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的藥品按物質(zhì)類別分類放置。下面是做“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以后，應(yīng)該把它放回的位置是（）A.AB.BC.CD.D6.（2013廣州）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊行?。?）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①與鐵粉反應(yīng)：__________________________________________；②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：_____________________________________；③與氯化鋇溶液反應(yīng)：____________________________________；上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是（填編號(hào)）（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是（填編號(hào)）①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH五、回扣目標(biāo)，課堂小結(jié)這節(jié)課你復(fù)習(xí)到了什么？得到了哪些提高？還有疑惑嗎？六、當(dāng)堂反饋，達(dá)標(biāo)檢測(cè)（滿分10分，選擇題1個(gè)1分，填空題1空1分）1.（2011泰安）下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的是（）A.濃氫氧化鈉溶液B.濃鹽酸C.濃硫酸D.飽和食鹽水2.（2013瀘州）下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是()A．鹽酸可用來除鐵銹B．稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑C．硫酸可用于精煉石油和金屬除銹D．鹽酸是重要化工產(chǎn)品3.（2012眉山）下列哪種試劑最適合用來除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3（）A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．HCl溶液D．Ca(OH)24.（2013重慶）硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。（1)它們水溶液的pH都__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。(3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫________________反應(yīng)。(4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是_______________。（5)請(qǐng)寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式________________________。5.（2012安徽）小明學(xué)習(xí)了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。由此他想通過實(shí)驗(yàn)探究食醋中的主要成分醋酸的化學(xué)性質(zhì)。他的推測(cè)可能有哪些？（寫出兩點(diǎn)即可）（1）_______________________________________________。（2）_______________________________________________。七、自我評(píng)價(jià)表：請(qǐng)同學(xué)們填寫下列自我評(píng)價(jià)表：檢測(cè)題得分（滿分10分）出錯(cuò)題號(hào)錯(cuò)因及努力方向自我評(píng)價(jià)：（在對(duì)應(yīng)評(píng)價(jià)上打√）10—9分8—7分6—5分4—3分2—1分學(xué)情分析學(xué)生對(duì)酸及其性質(zhì)已有了認(rèn)識(shí)，如濃酸的性質(zhì)、稀酸的化學(xué)性質(zhì)及用途等，但缺少整體感知。在學(xué)習(xí)和應(yīng)用酸堿知識(shí)的同時(shí)，要不斷發(fā)展和深化化學(xué)基本觀念，特別是微粒觀、變化觀、分類觀、化學(xué)的價(jià)值觀。通過本節(jié)復(fù)習(xí)，使學(xué)生充分地認(rèn)識(shí)分類、概括、歸納、演繹的思維特點(diǎn)和價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生良好的思維習(xí)慣，發(fā)展學(xué)生的思維能力。效果分析一、觀課教師評(píng)價(jià)量表評(píng)價(jià)項(xiàng)目評(píng)價(jià)要點(diǎn)A1（30）教師B1（10分）學(xué)案設(shè)計(jì)（吳欽友）學(xué)習(xí)目標(biāo)符合課程標(biāo)準(zhǔn)（包括知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度價(jià)值觀等）、明確、具體，符合學(xué)生的認(rèn)知水平，便于操作落實(shí)。體現(xiàn)“學(xué)為主體，教為主導(dǎo)，疑為主軸，動(dòng)為主線”的教學(xué)思想導(dǎo)學(xué)問題能激發(fā)學(xué)生求知欲能根據(jù)學(xué)生實(shí)際提供學(xué)生學(xué)習(xí)所需的學(xué)習(xí)材料重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)的設(shè)計(jì)利于小組合作學(xué)習(xí)緊B2（10分）教師活動(dòng)（牛志河）創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣問題有啟發(fā)性，善于設(shè)趣導(dǎo)疑，激發(fā)學(xué)生的好奇心、想象力（善于留空白）。能融入學(xué)習(xí)小組，對(duì)學(xué)生進(jìn)行有針對(duì)性的指導(dǎo)，并能及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，展示學(xué)生的疑難和困惑，暴露知識(shí)缺陷。教學(xué)方式采用小組合作探究、自主學(xué)習(xí)、小組交流、集體評(píng)價(jià)，學(xué)生參與學(xué)習(xí)度高，講授時(shí)間把握恰當(dāng)。能積極評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)、學(xué)習(xí)成果等，鼓勵(lì)學(xué)生參與學(xué)習(xí)，評(píng)價(jià)具有激勵(lì)性和啟發(fā)性重視學(xué)法指導(dǎo)，學(xué)習(xí)習(xí)慣和創(chuàng)新思維的培養(yǎng)B3（10分）教學(xué)技能（華青）教態(tài)自然端莊，精神飽滿，具有感染力語言生動(dòng)簡(jiǎn)煉，抑揚(yáng)頓挫板書條理，布局美觀，書寫規(guī)范教具、電教手段運(yùn)用得當(dāng)，操作熟練反應(yīng)迅速，能靈活駕馭課堂知識(shí)面廣，能滿足不同層次學(xué)生的學(xué)習(xí)需求A2（70）學(xué)生B4（10分）明確目標(biāo)（華青）能根據(jù)導(dǎo)學(xué)問題明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，課堂學(xué)習(xí)能做到目標(biāo)引領(lǐng)B5（20分）自主學(xué)習(xí)（劉菲菲）能感知問題，引發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，并能充分動(dòng)口、動(dòng)手、動(dòng)腦，主動(dòng)收集、交流、加工和處理學(xué)習(xí)信息敢于提出疑問，善于發(fā)現(xiàn)問題獨(dú)立思考，尋找解決問題的方法，大膽實(shí)踐，敢于通過想象、假設(shè)、推理等方法解決問題，并能在解決問題中自評(píng)、自檢和自改B6（20分）合作學(xué)習(xí)（徐娟）在合作學(xué)習(xí)時(shí)勇于發(fā)表自己的意見，聽取別人的意見，做到分工合作，各負(fù)其責(zé)，并能做到組內(nèi)互動(dòng)交流，做到互幫互學(xué)，共同提高表現(xiàn)出良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，會(huì)學(xué)、樂學(xué)。合作學(xué)習(xí)有效度高，時(shí)間利用率高，學(xué)習(xí)方式多樣，學(xué)生參與學(xué)習(xí)面達(dá)100%B7（20分）問題解決（許瑩瑩）通過組間讀、寫、識(shí)、議、評(píng)，有效地解決問題，并能互享方法積極展示學(xué)習(xí)成果，表達(dá)清楚明白，語言流利組間交流，發(fā)言的同學(xué)超過50%能舉一反三，靈活應(yīng)用掌握方法解決問題，能出現(xiàn)具有不同解決方法的學(xué)生每個(gè)學(xué)生都有不同程度的收獲，體驗(yàn)到成功的喜悅，多數(shù)學(xué)生能順利完成學(xué)習(xí)任務(wù)。課堂教學(xué)達(dá)標(biāo)合格率Χ20分總分：96分二、小組評(píng)價(jià)量化表評(píng)價(jià)規(guī)則：1.搶答一次成功，該小組成員每人加一分（加在綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)中）；2.成功幫助其他小組，解決疑難問題的，該小組成員每人加二分（加在綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)中）。組別組長(zhǎng)組員得分1張夢(mèng)瑤杜健、郭慶浩、劉俏俏、董曜、王寧寧、趙玉明、10組別組長(zhǎng)組員得分2張書涵張欣龍、張宇、華力才、林祥茂、宋洪康、王道鋒、9組別組長(zhǎng)組員得分3韓文娟華婷婷、李士峰、李笑、董棟、夏慶元、高愛紅、10組別組長(zhǎng)組員得分4白玉媛杜雅楠、黃玉玉、楊宗凡、孟祥瑜、郭旭、李婷婷、8組別組長(zhǎng)組員得分5薛春蕾杜哲、王銀萍、顧曉蓉、楊睿奇、李士超、黃雯榮、8組別組長(zhǎng)組員得分6卓文韜周璐、韓孟堯、張鵬宇、趙元月、趙傳越、張磊、9組別組長(zhǎng)組員得分7王磊蔡文靜、楊金月、李文濤、張曉晗、張桂花、楊翠平、10組別組長(zhǎng)組員得分8卓文健劉文豪、趙蕊、劉迎慶、李瑤瑤、趙玉洋、田鑫鑫、9三、自我評(píng)價(jià)表請(qǐng)同學(xué)們填寫下列自我評(píng)價(jià)表：檢測(cè)題得分（滿分10分）出錯(cuò)題號(hào)錯(cuò)因及努力方向自我評(píng)價(jià)：（在對(duì)應(yīng)評(píng)價(jià)上打√）10—9分8—7分6—5分4—3分2—1分教材分析一、教學(xué)內(nèi)容在整個(gè)課程教材體系中的地位本節(jié)內(nèi)容邏輯性強(qiáng)，注重理論聯(lián)系實(shí)際，以氫離子為線索，一方面突出了組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和變化，另一方面樹立了化學(xué)基本觀念，包括微粒觀、分類觀等。本節(jié)通過列表比較濃鹽酸和濃硫酸，記住它們的主要物理性質(zhì)；知道濃酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性；通過列表比較鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，歸納出酸的通性；能用化學(xué)方程式表述鹽酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)；知道酸的性質(zhì)就是H+的性質(zhì)。過程與方法：通過比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)概括與分類、比較與對(duì)比、歸納與演繹等科學(xué)思維方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過實(shí)驗(yàn)探究酸的化學(xué)性質(zhì)，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力。二、教學(xué)的重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：能用化學(xué)方程式表述鹽酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)；知道酸的性質(zhì)就是H+的性質(zhì)。會(huì)判斷溶液的酸堿性。難點(diǎn)：能用化學(xué)方程式表述鹽酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。三、學(xué)法點(diǎn)撥1、回顧課本，梳理知識(shí)。夯實(shí)基礎(chǔ)。2、重視化學(xué)方程式的書寫。3、注重概括與分類、比較與對(duì)比、歸納與演繹等科學(xué)思維方法。，認(rèn)清概念的區(qū)別和聯(lián)系。四、教學(xué)計(jì)劃1課時(shí)評(píng)測(cè)練習(xí)一、答疑解難，精講點(diǎn)撥（強(qiáng)化訓(xùn)練）1.（2013婁底）從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是（）A.酸都能在水中電離出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氫氣D.酸中都含有氧元素2.（2013瀘州）物質(zhì)X可發(fā)生“X+酸→鹽+水”的反應(yīng)，則X可能是（）A.FeB.CO2C.H2SO4D.NaOH3.（2013泰安）下列物質(zhì)露置于空氣中，沒有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是（）A．濃硫酸B．濃鹽酸C．生石灰D．氫氧化鈉4.（2013揭陽）下列敘述錯(cuò)誤的是()A．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙B．用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌D．稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹5.（2013濱州）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的藥品按物質(zhì)類別分類放置。下面是做“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以后，應(yīng)該把它放回的位置是（）A.AB.BC.CD.D6.（2013廣州）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊行?。?）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①與鐵粉反應(yīng)：__________________________________________；②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：_____________________________________；③與氯化鋇溶液反應(yīng)：____________________________________；上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是（填編號(hào)）（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是（填編號(hào)）①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH二、當(dāng)堂反饋，達(dá)標(biāo)檢測(cè)（滿分10分，選擇題1個(gè)1分，填空題1空1分）1.（2011泰安）下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的是（）A.濃氫氧化鈉溶液B.濃鹽酸C.濃硫酸D.飽和食鹽水2.（2013瀘州）下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是()A．鹽酸可用來除鐵銹B．稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑C．硫酸可用于精煉石油和金屬除銹D．鹽酸是重要化工產(chǎn)品3.（2012眉山）下列哪種試劑最適合用來除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3（）A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．HCl溶液D．Ca(OH)24.（2013重慶）硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。（1)它們水溶液的pH都__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。(3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫________________反應(yīng)。(4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是_______________。（5)請(qǐng)寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式________________________。5.（2012安徽）小明學(xué)習(xí)了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。由此他想通過實(shí)驗(yàn)探究食醋中的主要成分醋酸的化學(xué)性質(zhì)。他的推測(cè)可能有哪些？（寫出兩點(diǎn)即可）（1）_______________________________________________。（2）_______________________________________________。三、自我評(píng)價(jià)表：請(qǐng)同學(xué)們填寫下列自我評(píng)價(jià)表：檢測(cè)題得