第三章第四節(jié)羧酸羧酸衍生物第1課時(shí)羧酸課件高二化學(xué)人教版選擇性必修3

草酸C2H2O4

乳酸C3H6O3

醋酸C2H4O2

課題導(dǎo)入第三節(jié)羧酸羧酸衍生物

第1課時(shí)

羧酸第三章烴的衍生物系統(tǒng)命名：含羧基最長的碳鏈作為主鏈，根據(jù)主鏈上碳原子數(shù)目稱為某酸,編號(hào)從羧基開始。丙二酸

3－甲基－2－丁烯酸二元酸命名：芳香族羧酸可以作為脂肪酸的芳基取代物命名。5432143213，4－二甲基戊酸丁二酸1、乙酸的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)：氣味：沸點(diǎn)：熔點(diǎn)：溶解性：無色液體有強(qiáng)烈刺激性氣味117.9℃（易揮發(fā)）16.6℃(無水乙酸又稱為:冰醋酸)易溶于水、乙醇等溶劑乙酸具有什么樣的物理性質(zhì)？引導(dǎo)探究1什么叫羧酸？羧酸是怎么樣命名？分子中具有羧基的化合物，稱為羧酸，它的通式為RCOOH。習(xí)慣命名：甲酸最初是由螞蟻蒸餾得到的，稱為蟻酸。乙酸最初是由食用的醋中得到，稱為醋酸。還有草酸、琥珀酸、蘋果酸、檸檬酸。HO2、乙酸的分子模型與結(jié)構(gòu)甲基羧基分子式：結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或C2H4O22CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑E、與某些鹽反應(yīng)：A、使紫色石蕊試液變色：2CH3COOH+Mg(CH3COO)2Mg+H2↑B、與活潑金屬反應(yīng)：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD、與堿反應(yīng)：C、與堿性氧化物反應(yīng)：2CH3COOH+Na2O2CH3COONa+2H2O3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性：CH3COOHCH3COO－+H+→→→→OCH3C-OH+H-OC2H5=OCH3C-O-C2H5+H2O=

濃H2SO4

△請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明乙醇和乙酸酯化反應(yīng)時(shí)是以下哪種脫水方式？OCH3C-O-H+HO-C2H5=OCH3C-O-C2H5+H2O=

濃H2SO4

△同位素示蹤法：OCH3C-OH+H-18OC2H5=OCH3C-18O-C2H5+H2O=

濃H2SO4

△引導(dǎo)探究2飽和碳酸鈉溶液乙醇、乙酸、濃硫酸1、酯化反應(yīng)的概念：2、酯化反應(yīng)的規(guī)律：3、酯化反應(yīng)的特點(diǎn)：4、加熱的作用是：5、濃硫酸的作用是：酸與醇生成酯和水的反應(yīng)。酸脫羥基，醇脫氫。速率小，可逆。

加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，有利于乙酸乙酯的收集，提高乙酸、乙醇的轉(zhuǎn)化率。(1)作催化劑提高反應(yīng)速率；(2)作吸水劑，使平衡右移，提高乙酸、乙醇的轉(zhuǎn)化率。乙酸的酯化反應(yīng):6、得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？7、飽和Na2CO3溶液有什么作用？8、為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？不純凈；主要含乙酸、乙醇。①中和乙酸，消除乙酸氣味對(duì)酯氣味的影響，以便聞到乙酸乙酯的氣味.②溶解乙醇。③冷凝酯蒸氣、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。防止受熱不勻發(fā)生倒吸。飽和碳酸鈉溶液乙醇、乙酸、濃硫酸9、有無其它防倒吸的方法？幾種可防倒吸的裝置：CH3COOHABCDEFGHIJNaHCO3溶液苯酚鈉溶液Na2CO3

利用下圖所示儀器和藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱。引導(dǎo)探究3碳酸鈉固體乙酸溶液苯酚鈉溶液酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O-ONa+CO2+H2O-OH+NaHCO3此裝置有什么缺陷?如何改進(jìn)？課后練習(xí)3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時(shí)共熱生成的酯有()A．3種B．4種C．5種D．6種1．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖?)A．只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體B．將乙醇加熱到170℃可制得乙烯C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯D．用酚酞可鑒別苯酚鈉和乙醇鈉兩種溶液AB3．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為()A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶24.某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）A跟過量NaOH完全反應(yīng)時(shí)，A和參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比為

。（2）A跟新制的Cu(OH)2反應(yīng)時(shí)，A和被還原的Cu(OH)2的物質(zhì)的量之比為