高中化學(xué)-水溶液的圖像教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

水溶液圖像專題教學(xué)設(shè)計一、考綱要求:1、理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算2、了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用3、了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，理解溶度積的含義，能進行相關(guān)的計算二、學(xué)習(xí)目標：以水溶液中三大平衡體系（電離、水解、沉淀溶解平衡）為載體1、強化數(shù)形結(jié)合思想在化學(xué)圖像題中的應(yīng)用2、提高運用新情境解決離子濃度大小比較、平衡常數(shù)、平衡移動影響因素、PH變化等基礎(chǔ)知識的能力3、通過特殊點法、排除法等技巧方法的運用，理解高起點、低落點的高考出題思想三、學(xué)習(xí)方法：講練結(jié)合、小組合作、質(zhì)疑、答疑四、教學(xué)過程【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動設(shè)計意圖回顧知識，做好鋪墊基礎(chǔ)回顧：1、常溫下，PH=12的NaOH溶液與PH=12的氨水對水的電離影響程度；分別加水稀釋100倍,NaOH的PH=，氨水的PH，兩溶液無限稀釋后，PH為2、氨水加水稀釋，一水合氨的電離平衡移，電離程度，NH4+濃度。3、NH4Cl溶液中離子濃度的大小關(guān)系為；加氨水至溶液呈現(xiàn)中性，則CNH4+CCl-通過基礎(chǔ)回顧，鞏固解決例題所用到的知識點，使解惑更具有針對性典例剖析探究方法弱電解質(zhì)電離圖像：例1、（15年13．）濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大以高考題為切入點，在方法、知識、思維認識方面使學(xué)生站得更高小組合作思考：1、本題考查了哪些知識點？可以從哪些角度比較電解質(zhì)的強弱？提升學(xué)生對知識點的提煉能力，激發(fā)學(xué)生的求知欲提升訓(xùn)練提升訓(xùn)練1、MOH和ROH兩種一元堿，常溫下其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖。下列說法正確的是（）A．在X點時，由H2O電離出的c(H+)相等，c(M＋)

=

c(R＋)B．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)C．稀釋前的ROH與等體積pH=1的H2SO4混合后所得溶液顯酸性D．等體積等濃度的MOH和HCl混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)＞c(M+)＞c(OH-)＞c(H+)通過此環(huán)節(jié)強化學(xué)生對知識的運用能力回顧知識，做好鋪墊基礎(chǔ)回顧：1、對于確定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與有關(guān)，H2SO3的Ka1Ka22、已知CH3COONH4溶液顯中性，則同溫下KCH3COOHKNH3.H2O；NaHCO3溶液呈性，KhHCO3-KaHCO3-，已知Ka1H2CO3=4.3×10－7，則常溫下KhHCO3-=。3、已知H2X為二元弱酸，等濃度的Na2X與NaHX溶液顯酸性，則NaHX溶液中離子濃度的大小關(guān)為。通過基礎(chǔ)回顧，鞏固解決例題所用到的知識點，使解惑更具有針對性典.例剖析，探究方法二、電離、水解結(jié)合圖像例2、（17年13．）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中D．當混合溶液呈中性時，鍛煉學(xué)生從多角度解決問題，認識高考題的解題風(fēng)格小組合作思考：本題考查了哪些知識點？運用了什么特殊方法？提升學(xué)生對知識點的提煉能力，激發(fā)學(xué)生的求知欲提升訓(xùn)練提升訓(xùn)練2、已知：常溫下，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)()隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是A．在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合，所得溶液中水的電離程度比純水小C．在pH=3的溶液中存在

D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-通過此環(huán)節(jié)強化學(xué)生對知識的運用能力回顧知識，做好鋪墊基礎(chǔ)回顧判斷正誤(1)沉淀達到溶解平衡時，溶液中溶質(zhì)離子濃度不一定相等()(2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動()(3)BaSO4在同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度不同()(4)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則同溫下飽和AB2的物質(zhì)的量濃度一定小于CD的物質(zhì)的量濃度()(5)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，表明離子已經(jīng)完全沉淀()(6)在難溶物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀()通過基礎(chǔ)回顧，鞏固解決例題所用到的知識點，使解惑更具有針對性典.例剖析，探究方法三、沉淀溶解平衡圖像例3、一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO32-)＝－lgc(CO32-)。下列說法正確的是(

)A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32-)C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32-)從學(xué)生已有的經(jīng)驗和認知結(jié)構(gòu)中尋找新知識的固著點和生長點，在新舊知識之間建立非人為的、實質(zhì)性的聯(lián)系，以求有效的突破難點小組合作思考：本題考查了哪些知識點？提升學(xué)生對知識點的提煉能力，激發(fā)學(xué)生的求知欲提升訓(xùn)練提升訓(xùn)練3.25℃時，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子與S2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A．溶解度S(FeS)<S(ZnS)

B．a(chǎn)點表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2+)>c(S2-)

C．向b點對應(yīng)溶液中加入Na2S溶液，可轉(zhuǎn)化為c點對應(yīng)的溶液

D．向c點對應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大通過此環(huán)節(jié)強化學(xué)生對知識的運用能力反饋練習(xí)反饋練習(xí)1、濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH

-）：a<bC．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD．=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX

、HY和H2O的揮發(fā)），則減小2、常溫下，濃度均為0.1mol?L﹣1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示(圖中橫坐標為10–3mol)下列敘述正確的是A．HX的酸性弱于HYB．a(chǎn)點由水電離出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1C．c點溶液中：c（Y﹣）＞c（HY）D．b點時酸堿恰好完全中和3、已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是A．a(chǎn)線代表的是PbCO3B．T℃時，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。C．T℃時，向CaSO4沉淀中加入1mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉(zhuǎn)化進一步強化本節(jié)重點解決的的知識、方法與思維模式，使學(xué)生完善對高考題切入點的認識，解決面對高考題無從下手的問題課堂小結(jié)，感悟收獲【課堂小結(jié)】此環(huán)節(jié)以師生互動的形式呈現(xiàn)，主要引導(dǎo)學(xué)生回顧重點、深化認識，讓學(xué)生從整體把握本節(jié)課的內(nèi)容，做到對本節(jié)課內(nèi)容了然于胸。學(xué)情分析本節(jié)課是高三化學(xué)反應(yīng)限度圖像專題復(fù)習(xí)第一課時，對這部分知識高三學(xué)生具有相當?shù)闹R儲備，而且已經(jīng)具有一定的圖像分析能力，但知識缺乏一定的系統(tǒng)性，特別是今年首次用全國卷進行高考，高考對這部分知識是如何考察的，對學(xué)生來說是陌生的，所以從四個方面對化學(xué)反應(yīng)限度圖像進行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)。每個方面按照：例題——變式——跟蹤高考模式進行設(shè)計；采取由淺入深讓學(xué)生對這部分知識形成系統(tǒng)的認識，并對全國卷這部分知識的考察方式有所了解。歸納出解決這類圖像問題的一般方法：看圖像——辯關(guān)系——定方向——得結(jié)論；注重學(xué)習(xí)中規(guī)律性的總結(jié)。效果分析本節(jié)課是在充分尊重學(xué)生學(xué)習(xí)主體和過程參與的前提下，進行的科學(xué)教學(xué)設(shè)計和有效落實，提高了學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。一、培養(yǎng)了學(xué)生的核心素養(yǎng)學(xué)生核心素養(yǎng)的培養(yǎng)，需要在課堂教學(xué)持之以恒的堅持，這種堅持的前提是教師要更新教育理念。在本節(jié)課的教學(xué)中，教師就是在具備了更新的教育理念，盡心盡力地通過每個教學(xué)環(huán)節(jié)和細節(jié)，很好地培養(yǎng)了學(xué)生的核心素養(yǎng)。主要體現(xiàn)在學(xué)生對有效化學(xué)信息的捕捉與梳理，對問題的深度思考與解決策略的探究等方面。二、注重了問題解決策略的過程性教學(xué)課堂教學(xué)的關(guān)鍵不是解決了多少問題，而是學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中經(jīng)歷了什么，以及在經(jīng)歷中得到了多少體驗和收獲。在每個教學(xué)環(huán)節(jié)和具體問題的處理中，教師都很好地注重了學(xué)生的主動參與過程。無論是對具體問題的分析，還是對問題解決策略的反思回顧，學(xué)生對于課堂學(xué)習(xí)都是主動參與其中。這樣的教學(xué)設(shè)計與處理，使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中得到了全方位的提高。三、聚合了可駕馭的多種教學(xué)資源提高課堂教學(xué)效果的前提是要有科學(xué)、合理的教學(xué)資源。教師在課堂中所使用的教學(xué)素材，實在充分掌控了化學(xué)課程標準的前提下，對各種教學(xué)資源進行廣泛獵取、梳理、提煉、整合后的再加工和再創(chuàng)造。正是由于教師有了課堂前期的這些準備，最終才能在學(xué)生面前呈現(xiàn)出具有“問題團”式的循序漸進的學(xué)習(xí)素材。四、提高了課堂的教學(xué)效能評價一節(jié)課的關(guān)鍵是課堂教學(xué)的效果與效能。本節(jié)課結(jié)束后，我們利用課堂評價量表對平行班級進行了即時性評價。評價數(shù)據(jù)顯示，無論是在對化學(xué)知識的理解與掌握方面，還是在對問題信息的梳理與處理方面，乃至解決問題的策略與方法等化學(xué)綜合素養(yǎng)方面，本節(jié)課授課班級學(xué)生的各項數(shù)據(jù)指標都明顯高于其他班級。數(shù)據(jù)的呈現(xiàn)，足以說明這是一節(jié)高效的課堂教學(xué)。教材分析有關(guān)水溶液的圖像試題涉及知識面廣，綜合性強，思維難度大，是許多學(xué)生感到困難的題型之一。其特征是以圖像的形式將一些相關(guān)量之間的關(guān)系通過形象直觀的曲線表示出來，把習(xí)題中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問題，旨在考查學(xué)生對曲線的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對應(yīng)關(guān)系的分析、理解和運用能力。題目大多注重對知識綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查，是考查學(xué)生能力的常見題。由于本節(jié)課是高三的一輪復(fù)習(xí)，所以主要從以下三個方面進行了這部分專題的復(fù)習(xí)：一、弱電解質(zhì)電離圖像二、電離、水解結(jié)合圖像三、沉淀溶解平衡圖像平行性練習(xí)1、常溫下，一些金屬離子(用Mn＋表示)形成M(OH)n沉淀與溶液pH平衡關(guān)系曲線如圖。已知：c(Mn＋)≤1×10－5mol·L－1時可認為金屬離子沉淀完全；pM＝－lgc(Mn＋)，pKsp＝－lgKsp。下列敘述正確的是()A．Mn＋開始沉淀的pH與起始濃度c(Mn＋)無關(guān)B．不同的金屬沉淀完全時的pH相同C．圖中Y點與X點pKsp不相同D．Y點：pM＝pKsp＋npH－14n2、電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100mol·L－1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液{二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Ksp[(CH3)2NH]＝1.6×10－4}。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線B．a(chǎn)點溶液中：c[(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)]>c[(CH3)2NH·H2O]C．d點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D．b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點3、40℃，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是()A．在pH＝9.0時，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(NH2COO－)>c(COeq\o\al(2－,3))B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(NH2COO－)＋c(OH－)C．隨著CO2的通入，eq\f(cOH－,cNH3·H2O)不斷增大D．在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO－的中間產(chǎn)物生成連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為__________。(2)常溫下，用0.01mol·L－1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L－1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②b點時溶液中c(H2N2O2)______c(N2Oeq\o\al(2－,2))。(填“>”“<”或“＝”，下同)③a點時溶液中c(Na＋)______c(HN2Oeq\o\al(－,2))＋c(N2Oeq\o\al(2－,2))。(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中eq\f(cN2O\o\al(2－,2),cSO\o\al(2－,4))＝________。[已知Ksp(Ag2N2O2)＝4.2×10－9，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5]《水溶液圖像專題》教學(xué)反思我參與授課的內(nèi)容是《水溶液圖像專題》，由于上課的對象是高三的學(xué)生，有一定的知識基礎(chǔ)，所以雖然部分題目較難，但在45分鐘內(nèi)完成了規(guī)定的教學(xué)內(nèi)容，達到了預(yù)期的教學(xué)效果。我的安排是：（1）依據(jù)近三年高考題題型與考點分布，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注以圖像為切入點的考查模式（2）通過典例剖析，強化學(xué)生數(shù)形結(jié)合思想的構(gòu)建（3）以質(zhì)疑、小組合作探究、答疑的形式，拓展學(xué)生思維（4）以鞏固基本知識、例題講解、目標評價為基本模式，深化理解和認識高考考點與呈現(xiàn)模式，訓(xùn)練學(xué)生答題技巧（5）借助課堂總結(jié)引導(dǎo)學(xué)生回顧當堂的思想方法和重點知識如何既關(guān)注掌握知識技能的過程與方法，又關(guān)注在這過程中學(xué)生情感態(tài)度價值觀形成的情況呢？上完這節(jié)課后我認真地進行了反思，內(nèi)容如下：

1、教法方面：結(jié)合本節(jié)課的具體內(nèi)容，確立啟發(fā)探究式教學(xué)、互動式教學(xué)法進行教學(xué)。這兩種教學(xué)方法，體現(xiàn)了認知心理學(xué)的基本理論。

2、學(xué)生參與方面：課堂教學(xué)真正面向全體學(xué)生，讓每個學(xué)生都享受到發(fā)展的權(quán)利。在我的啟發(fā)鼓勵下，讓學(xué)生充分參與進來，練習(xí)鞏固時，每個學(xué)生都經(jīng)過獨立思考，進行了交流討論，共同進步。3、學(xué)習(xí)主體方面：課堂不再成為“一言堂”，學(xué)生也不再是教師注入知識的“容量瓶”，課堂上為學(xué)生的主動參與提供充分的時間和空間，讓不同程度的學(xué)生勇于發(fā)表自己的各種觀點，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，拉近師生距離，提高知識的可接受度，讓學(xué)生體會到他們是學(xué)習(xí)的主體，進而完成知識的轉(zhuǎn)化，變書本的知識、老師的知識成為自己的知識。4、學(xué)法指導(dǎo)方面：采用激發(fā)興趣、主動參與、積極體驗、自主探究的講解討論相結(jié)合，交流練習(xí)相互穿插的活動課形式，學(xué)生始終處于問題探索研究狀態(tài)之中，激情引趣。教師創(chuàng)設(shè)和諧、愉悅的環(huán)境及輔以適當?shù)囊龑?dǎo)，促進學(xué)生說、想、做，注重“引、思、探、練”的結(jié)合，鼓勵學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，大膽分析問題和解決問題.進行主動探究學(xué)習(xí)，形成師生互動的教學(xué)氛圍。5、情感態(tài)度與價值觀方面:通過問題分解提高學(xué)習(xí)興趣,增強探究意識、敢于挑戰(zhàn)新思維、新模式的思想。教學(xué)重點:通過過程來看,該重點是客觀的,另外它也是高考中的考點，在教學(xué)中我把握了這一點。

教學(xué)難點:關(guān)于學(xué)生:學(xué)生已具備一些基本知識,像在交互式的學(xué)習(xí)方式下,本節(jié)內(nèi)容是不難掌握的。在交流的過程中要有意識地引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生的主動參與意識,突出學(xué)生的主體地位。遺憾與不足:教學(xué)語言還不夠精練；板書的工整上有待提高，要有意識地認真書寫、布局。由于時間有點緊,小結(jié)部分沒能充分調(diào)動學(xué)生較好的完成，今后一定要重視,在整合教學(xué)過程和資源上要多學(xué)習(xí),提高教學(xué)水平。總之，課堂教學(xué)中我充分發(fā)揮自制課件的優(yōu)勢，將自己的想法和＂知識與技能、過程與方法、情感、態(tài)度、價值觀＂三維目標充分融入自制課件中，“以知識為載體，以思維為主線，以能力為目標，以發(fā)展為方向”，展現(xiàn)知識的發(fā)生形成過程。采取以學(xué)生發(fā)展為本，明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標，以學(xué)習(xí)任務(wù)驅(qū)動為方式，穿插研究性教學(xué)嘗試，體現(xiàn)了“學(xué)生是學(xué)習(xí)主體，教師是引導(dǎo)者參與者、組織者、合作者”的新課程理念。有利于改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式、有利于學(xué)生自主探究、有利于學(xué)生的實踐能力和創(chuàng)新意識的培養(yǎng)，完成了教學(xué)目標，優(yōu)化了整個教學(xué)。但是，在教學(xué)中還有很多不足，在以后的教學(xué)中要繼續(xù)努力，不斷總結(jié)經(jīng)驗教訓(xùn)，邁上新的臺階。課標分析利用數(shù)形結(jié)合思想對水溶液圖像的考查是近幾年高考的熱點，也是學(xué)生反饋的難點。課標建議要通過對電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等存在的證明及平衡移動的分析，形成并發(fā)展學(xué)生的微粒觀、平衡觀和守恒觀；關(guān)注水溶液體系的特點，結(jié)合實驗顯示現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等證據(jù)素材，引導(dǎo)學(xué)生形成認識水溶液中離子反應(yīng)與平衡的基本思路。據(jù)此課標要求，制定以下教學(xué)目標：以水溶液中三大平衡體系（電離、水解、沉淀溶解平衡）為載體1、強化數(shù)形結(jié)合思想在化學(xué)圖像題中的應(yīng)用2、提高運用新情境解決離子濃度大小比較、平衡常數(shù)、平衡移動影響因素、PH變化等基礎(chǔ)知識的能力3、通過特殊點法、排除法等技巧方法的運用，理解高起點、低落點的高考出題思想學(xué)習(xí)方法：講練結(jié)合、小組合作、質(zhì)疑、答疑