第3章第二節(jié)第二課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件上學(xué)期高一化學(xué)人教版

第三章、鐵

金屬材料第二節(jié)、金屬材料化學(xué)組

秦文平第二課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)加強(qiáng)綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和綜合計(jì)算的能力。3加深對(duì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。2掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。1物質(zhì)的量（n）微粒數(shù)（N）

NA..NAM..M質(zhì)量（m）

氣體體積（V）

Vm..Vm【知識(shí)回顧】注：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm約為物質(zhì)的量濃度（CB）

..Vaq

Vaq我們知道物質(zhì)是由粒子（原子、分子、離子）構(gòu)成的，那么在化學(xué)反應(yīng)中，它們會(huì)按照粒子數(shù)目進(jìn)行反應(yīng)嗎？想一想【新課導(dǎo)入】化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)

212分子數(shù)(微觀)

擴(kuò)大NA倍

物質(zhì)的量

質(zhì)量(宏觀)

標(biāo)況下氣體體積

2122NA1NA2NA2mol1mol2mol56g32g88gLLL化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其粒子數(shù)目之比，等于其物質(zhì)的量之比?！窘Y(jié)論】2、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在同溫同壓下各氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其體積之比。計(jì)算的基本步驟將已知物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(B)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量列出比例式根據(jù)比例式求解簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案轉(zhuǎn)設(shè)寫(xiě)標(biāo)列解答計(jì)算的基本步驟2×23g

2mol

2mol

22.4L各物質(zhì)物理量單位：上下一致，左右相當(dāng)【練習(xí)1】醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱，使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。若56g鐵粉完全氧化成氧化鐵，則需要消耗標(biāo)況下氧氣的體積為_(kāi)_____。計(jì)算方法1、關(guān)系式法【練習(xí)2】把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量是____g。當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個(gè)反應(yīng)來(lái)聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系：則關(guān)系式為：3CO～3CO2～3CaCO3即CO～CaCO32、守恒法計(jì)算方法守恒法(1):反應(yīng)前后元素、質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)不變。如:4.6g鈉在空氣中久置，最終得到Na2CO3的質(zhì)量是多少克?根據(jù)Na原子守恒：得關(guān)系式為：2Na～Na2CO3+4守恒法(2):還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)-1的Na2SO3溶液30mL恰好將2x10-2mol的XO4-還原，已知氧化產(chǎn)物為SO42-,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_(kāi)_____。

2、守恒法1x0.03x2=0.02x(7-x)x=4守恒法(3):溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)＝陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)如:某溶液中含F(xiàn)e3+、Cl-和SO42-，經(jīng)測(cè)定c(Fe3+)=0.4mol/Lc(Cl-)=0.2mol/L,則c(SO42-)=______。2、守恒法0.4x3=0.2x1+c(SO42-)x2c(SO42-)=根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差、反應(yīng)過(guò)程中的熱量差等等。該差量的大小與反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比。3、差量法（1）固體質(zhì)量差量法【例1】把質(zhì)量為10g鐵片放在50g硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后取出，洗凈、烘干、稱(chēng)重，鐵片的質(zhì)量增加到10.6g，問(wèn)析出多少克銅？原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？24％（2）物質(zhì)的量差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差、反應(yīng)過(guò)程中的熱量差等。該差量的大小與反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比。3、差量法【例2】固體PCl5受熱易升華并發(fā)生發(fā)生分解：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。現(xiàn)將6.255gPCl5裝入2.05L真空密閉容器中，在277℃下達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.01×10Pa，經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體物質(zhì)的量為0.05mol，求平衡時(shí)PCl5的分解百分率(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。原PCl53mol%（3）氣體的體積差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差、反應(yīng)過(guò)程中的熱量差等等。該差量的大小與反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比。3、差量法【例3】在一定條件下，向一體積可變的密閉容器中充入2LN2和3LH2，發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)后，恢復(fù)到原來(lái)狀況，測(cè)得氣體體積變?yōu)?L，則N2的轉(zhuǎn)化率為

。25％【總結(jié)】1、計(jì)算時(shí)單位要注意問(wèn)題：?jiǎn)挝贿\(yùn)用對(duì)應(yīng)化：兩個(gè)量的單位要“上下一致，左右相當(dāng)”。2、化學(xué)方程計(jì)算的三個(gè)等式關(guān)系：計(jì)量數(shù)之比