高中化學(xué)-反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

學(xué)情分析我們在學(xué)習(xí)高三化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理第二章第二節(jié)，學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)方向，來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度這節(jié)知識。如何讓學(xué)生輕松掌握這一部分內(nèi)容，并且利用這些知識來作基本的習(xí)題，是教師需要解決的一個問題。這屆學(xué)生的基礎(chǔ)不好，掌握知識的程度參差不齊。學(xué)生在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)方向的基礎(chǔ)知識后，再來學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的條件就比較順暢了。效果分析本節(jié)課的整個教學(xué)設(shè)計中，我側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與與探究的體驗，學(xué)會分享與合作。將舞臺讓給學(xué)生，讓他們盡情發(fā)揮，我只為他們獲取知識提供服務(wù)。我相信，這種團結(jié)協(xié)作的優(yōu)良品質(zhì)將增強他們在社會中的競爭力，使他們終生受益無窮。教材分析本節(jié)課是魯科版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章中的第二節(jié)——《化學(xué)反應(yīng)的原理》的第二課時，是在學(xué)生初步認識了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的基礎(chǔ)知識后學(xué)習(xí)的。在內(nèi)容的設(shè)計上，有兩條主線，一方面讓學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的相關(guān)知識，一方面讓學(xué)生學(xué)會應(yīng)用化學(xué)平衡知識來認識物質(zhì)，充分的發(fā)揮了同一內(nèi)容的多重教育教學(xué)功能。

根據(jù)新課程理念，使學(xué)生學(xué)會研究和分析科學(xué)問題的方法，從日?，F(xiàn)象和化學(xué)學(xué)習(xí)中提出問題，作出猜想或假設(shè)，自主設(shè)計實驗和有關(guān)的活動方案，尋求解決問題的依據(jù)或證據(jù)，定性或定量的處理有關(guān)的信息和資料。在探究中學(xué)會表達和交流，善于與他人合作，從中體驗活動的樂趣和積極的情感，養(yǎng)成學(xué)生科學(xué)的態(tài)度和價值觀。評測練習(xí)如右圖所示，兩燒瓶中充入NO2氣體，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0；燒杯甲中盛放100mL6mol?L-1的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使之溶解．

(1)燒杯甲中氣體顏色；簡述理由：2.在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molCO達到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是（）

A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于1mol

D．大于0.6mol，小于1mol3．若反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在密閉容器內(nèi)達到化學(xué)平衡以后，升高溫度會使平衡混合物中C的質(zhì)量分數(shù)降低，那么：（1）正反應(yīng)是______熱反應(yīng)；（2）為了提高A的利用率，可以采用什么方法？課后反思最好的教學(xué)設(shè)計需通過實踐教學(xué)來檢驗，并從中發(fā)現(xiàn)問題，進行改進，才能不斷優(yōu)化教學(xué)，提高教學(xué)能力。一堂公開課下來，課前和課后的思想又有另一番感受。一、本節(jié)課的優(yōu)點：1、整個教學(xué)設(shè)計較好，教學(xué)流暢，學(xué)生較為積極。2、課堂導(dǎo)入貼近生活，一下激發(fā)了學(xué)生的興趣，吸引了所有學(xué)生的眼球。二、不足之處及深入的反思1、為什么好的教學(xué)設(shè)計卻離預(yù)期的教學(xué)效果存在一些差距呢？還是教師在課前的備課不充分。教學(xué)設(shè)計還需更精細一些，多一些預(yù)見，整個課堂教學(xué)會更完美些。2、總覺得課堂容量大，給予學(xué)生思考和探究的時間不夠，那么在這堂課中如何進行時間的優(yōu)化？3、一些細節(jié)問題。一是教師的語速要慢一些，個別地方學(xué)生反應(yīng)不過來；二是學(xué)生在回答問題后，要及時的評價，如多表揚。課標分析1、知識與技能：知道平衡移動的涵義，了解溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響，并能夠判斷平衡移動的方向。2、過程與方法：通過探究活動，讓學(xué)生體驗半定量實驗在化學(xué)研究中的應(yīng)用，培養(yǎng)他們獲取及處理信息的能力和分析推理能力。3、情感、態(tài)度、價值觀：通過對課程的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生讀化學(xué)反應(yīng)的價值的認識，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻。反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響一、教學(xué)目標知識與技能1、知道平衡移動的涵義。2、了解溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響，并能夠判斷平衡移動的方向。3、通過“溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響”的實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗的能力，以及分析實驗現(xiàn)象并獲取有價值信息的能力。4、能夠應(yīng)用平衡移動原理對生產(chǎn)、生活中的實際情況進行分析、解釋。過程與方法1、了解通過實驗探究，認識、解決問題的一般程序與方法。情感態(tài)度價值觀2、在學(xué)習(xí)、研究、解決問題的過程中，體驗化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣。二、教學(xué)重、難點教學(xué)的重點：1、了解溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響，并能夠判斷平衡移動的方向。2、通過“溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響”的實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗的能力，以及分析實驗現(xiàn)象并獲取有價值信息的能力。3、通過學(xué)習(xí)，認識通過實驗探究解決問題的一般程序與方法。教學(xué)難點：1、通過“溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響”的實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗的能力，以及分析實驗現(xiàn)象并獲取有價值信息的能力。2、實驗探究法解決問題的一般程序與方法三、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一引出課題環(huán)節(jié)二探究溫度改變對平衡的影響環(huán)節(jié)三探究濃度對平衡的影響環(huán)節(jié)四平衡移動原理的應(yīng)用環(huán)節(jié)五總結(jié)歸納投影數(shù)據(jù)1：上次課的一組平衡狀態(tài)實驗數(shù)據(jù)思考：1．1反應(yīng)條件的改變，是否會引起原平衡狀態(tài)的改變？為什么？1.2哪些條件的改變可能會引起Qc與Kc的不等？1.3平衡移動的規(guī)律是什么？板書：反應(yīng)條件對平衡的影響探究問題一：溫度改變對平衡移動影響的規(guī)律板書：一、溫度思考：2.1溫度改變時，平衡常數(shù)如何改變？投影數(shù)據(jù)2：不同溫度條件下，一些吸、放熱反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)據(jù)實驗素材1：一種N2O4?2NO2，△H>0反應(yīng)的平衡體系任務(wù)：請同學(xué)們以此反應(yīng)的一種平衡狀態(tài)為研究對象，設(shè)計實驗探究溫度改變平衡移動的規(guī)律2.2能否依據(jù)Qc、Kc判據(jù)預(yù)測平衡移動的方向及反應(yīng)現(xiàn)象？板書：△H>0，升高溫度，Kc變大，Qc<Kc平衡正向移動；降低溫度，Kc變小，Qc>Kc平衡逆向移動。請同學(xué)們匯報實驗現(xiàn)象和所獲得的結(jié)論。2.3若△H<0，溫度改變平衡將如何移動？請同學(xué)們依據(jù)2NO2?N2O4，△H<0反應(yīng),仿照前面加以分析。板書：△

H<0，升高溫度，Kc變小，Qc>Kc平衡逆向移動。降低溫度，Kc變大，Qc<Kc平衡正向移動。小結(jié)1：溫度對平衡的影響思考：3．1我們是如何探究溫度對平衡移動影響規(guī)律的？3.2請同學(xué)們仿照剛才的研究方法，想一想我們下面如何探究濃度對平衡移動的影響規(guī)律？探究問題二：濃度改變對平衡移動影響的規(guī)律實驗素材2：兩個平衡體系反應(yīng)1：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3反應(yīng)2：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+請同學(xué)選擇研究對象，具體設(shè)計自己的實驗方案板書：增大反應(yīng)物濃度（減小生成物濃度），Qc減小，Qc<Kc，平衡正向移動；增大生成物濃度（減小反應(yīng)物濃度），Qc增大，Qc>Kc，平衡逆向移動。小結(jié)2：濃度對平衡的影響思考生產(chǎn)、生活中的問題：1、工業(yè)制硫酸的主反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H<02、工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H<0根據(jù)我們今天研究的結(jié)論，推測在工業(yè)生產(chǎn)中，我們應(yīng)該選擇什么生產(chǎn)條件，有利于提高產(chǎn)物SO3（NH3）的產(chǎn)率？總結(jié)反思：（1）

科學(xué)方法（2）

科學(xué)知識

學(xué)生觀察、分析實驗數(shù)據(jù)，、思考問題觀察實驗數(shù)據(jù)，學(xué)生分析、歸納溫度對平衡常數(shù)影響的規(guī)律學(xué)生設(shè)計實驗學(xué)生分析學(xué)生匯報學(xué)生實驗學(xué)生匯報實驗結(jié)果學(xué)生思考并回答問題學(xué)生歸納溫度對平衡的影響規(guī)律學(xué)生思考學(xué)生設(shè)計實驗方案學(xué)生匯報實驗方案、學(xué)生預(yù)測

學(xué)生匯報實驗結(jié)果學(xué)生思考、討論并回答

學(xué)生傾聽復(fù)習(xí)回顧、以舊帶新，引出課題通過實驗數(shù)據(jù)，讓學(xué)生對平衡移動產(chǎn)生感性認識,培養(yǎng)學(xué)生分析實驗數(shù)據(jù)