高中化學(xué)-變價(jià)元素鐵的變換教學(xué)課件設(shè)計(jì)

課題：變價(jià)元素鐵的變換1、從氧化還原的角度認(rèn)識(shí)鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)。2、掌握不同價(jià)態(tài)鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑。3、掌握檢驗(yàn)亞鐵離子和三價(jià)鐵離子的方法。地殼中元素含量排序自然界中的鐵單質(zhì)新疆隕鐵南極洲隕鐵存在形態(tài)含鐵元素的礦物黃鐵礦磁鐵礦赤鐵礦（主要成分為FeS2）（主要成分為Fe2O3）（主要成分為Fe3O4）FeCl3溶液Fe(OH)3

沉淀Fe(OH)2

沉淀

鐵粉FeFeCl2溶液Fe2O3Fe2(SO4)3FeSO4·7H2O常見的鐵及其化合物實(shí)驗(yàn)室中常見含鐵的物質(zhì)常見的鐵及其化合物的分類0+2+3化合價(jià)+6單質(zhì)氧化物堿鹽FeFeOFe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3K2FeO4FeCl2物質(zhì)類別鐵元素的物質(zhì)家族分類列表鐵的常見氧化物氧化亞鐵鐵的常見氧化物氧化鐵鐵的常見氧化物四氧化三鐵金屬氧化物的通性金屬氧化物+非氧化性酸→鹽+水請(qǐng)同學(xué)們書寫三種氧化物分別和鹽酸反應(yīng)的離子方程式？鐵的兩種氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)2

的化學(xué)性質(zhì)1、酸堿中和反應(yīng)2、極易被空氣中的氧氣氧化鐵的兩種氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)3

的化學(xué)性質(zhì)1、酸堿中和反應(yīng)2、受熱易分解FeFe3+Fe2+弱氧化劑H+、Cu2+、Fe3+強(qiáng)氧化劑Cl2、O2、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Zn等還原劑FeO：C、COFe2+：Al、Zn等還原劑強(qiáng)氧化劑：Cl2、O2、HNO3、H2O2等Fe、Cu、S2-等Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)1、與弱氧化劑反應(yīng)2、與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)亞鐵離子的化學(xué)性質(zhì)1、與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)2、與強(qiáng)還原劑反應(yīng)2、復(fù)分解型離子反應(yīng)三價(jià)鐵離子的化學(xué)性質(zhì)1、與弱還原劑反應(yīng)2、與強(qiáng)還原劑反應(yīng)3、復(fù)分解型離子反應(yīng)1.有關(guān)鐵的氧化物的說(shuō)法正確的是()A.Fe3O4是黑色固體，有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是堿性氧化物，可與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中鐵的化合價(jià)相同A2.把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，反應(yīng)完全后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和原來(lái)總的Fe3+的物質(zhì)的量之比是()A.1∶1B.2∶5C.2∶3D.3∶5B3.下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.K+、Fe3+、SCN-、Cl-

B.Fe3+、K+、OH-、SO42-

C.Fe2+、K+、Cl-、MnO4-

D.Na+、H+、SO42-、CO32-

C【分析】Fe2+具有還原性，MnO4-具有強(qiáng)氧化性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。4.某久置的FeCl2溶液呈黃色，某同學(xué)認(rèn)為可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+。(1)驗(yàn)證溶液中是否存在Fe3+的方法是：______________________________________________________________________；(2)驗(yàn)證此溶液中仍存在大量Fe2+的方法是：______________________________________________________________________。取少量溶液于試管中，滴加KSC