高中化學(xué)-高三二輪化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)教學(xué)課件設(shè)計

最具價值的知識是關(guān)于方法的知識?！闋査埂ち_伯特·達爾文化學(xué)平衡高三化學(xué)組高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2.掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行相關(guān)計算，能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）。3.理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學(xué)平衡的影響能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律?？季V引領(lǐng)核心素養(yǎng)

培養(yǎng)學(xué)生用變化觀念與平衡思想分析問題，善于運用證據(jù)推理與模型認知來解決問題，培養(yǎng)學(xué)生具有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度與社會責(zé)任感。高考示例考查內(nèi)容2017全國Ⅲ，28考點一學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動2017全國Ⅰ，28；2016全國Ⅰ，27；Ⅱ27；Ⅲ，272015全國Ⅰ，28；Ⅱ，27考點二化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算2017全國Ⅱ，27；2016全國Ⅰ，27；Ⅱ27；Ⅲ，272015全國Ⅰ，28；Ⅱ，27考點三化學(xué)平衡圖像【考點一】化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動[真題示例1]2017·新課標(biāo)Ⅲ·28節(jié)選）298K時，將20mL3xmol?L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol?L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33﹣(aq)+I2(aq)+2OH﹣?AsO43﹣(aq)+2I﹣(aq)+H2O(l)。下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是

（填標(biāo)號）。a．溶液的pH不再變化b．v(I﹣)=2v(AsO33﹣)c．c(AsO43﹣)/c(AsO33﹣)不再變化d．c(I﹣)=ymol?L﹣1【規(guī)律小結(jié)1】化學(xué)平衡狀態(tài)直接標(biāo)志________________________

間接判斷方法______________________________υ正(A)=υ逆(A)

各組分含量不變逆向相等，變量不變ac

逆正【變式訓(xùn)練1】

汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)

2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

BD

[真題示例2](雙選)(2014·江蘇高考·15)一定溫度下,在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)【規(guī)律小結(jié)2】平衡移動方向判斷依據(jù)_________________。

容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090

下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達到平衡時,容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行AD

Q與K的大小比較【變式訓(xùn)練2】(雙選)(2012·海南·12)將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)?2BaO(s)+O2(g)達到平衡,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達到平衡,下列說法正確的是(

)A.平衡常數(shù)減小

B.BaO量不變

C.氧氣壓強不變D.BaO2量增加CD

思考：1.改變條件后，平衡如何移動？2重新達到平衡后C(o2)是否發(fā)生變化？—逆向移動否。根據(jù)K=[O2]，K不變，[O2]不變【考點二】化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算（2017·新課標(biāo)Ⅰ·28節(jié)選）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)。在610K時,將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=

%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=

。②在620K重復(fù)實驗,平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2

α1,該反應(yīng)的ΔH

0。(填“>”“<”或“=”)③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是

。A.H2SB.CO2C.COSD.N2答案：①2.5

2.85×10-3

②>

>

③B【規(guī)律小結(jié)3】化學(xué)平衡常數(shù)計算常采用_______方式解題注意事項：K只與溫度有關(guān)；K與化學(xué)方程式書寫形式、物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)方向的關(guān)系三段式

【變式訓(xùn)練3】(2017日照二模)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O＝C＝S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要發(fā)生氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)?H2S(g)+CO(g)△H>0反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K逆的是

(填“A”或“B”）。T1℃時，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為

。B33.3%思考：本題中K正與K逆有何關(guān)系？【考點三】化學(xué)平衡圖像[真題示例4](2015·全國卷Ⅱ·27節(jié)選)甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:Ⅰ.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

ΔH1=-99kJ·mol-1Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2Ⅲ.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3=41kJ·mol-1(2)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K表達式為

；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為

,其判斷理由是

。（3)合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而

,其原因是

。

圖2中的壓強由大到小為

,其判斷理由是

。定一議二(2)K=或[或Kp=]a反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高而變小(3)減小升高溫度時,反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng),平衡向左移動,使得體系中CO的量增大;反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng),平衡向右移動,又使產(chǎn)生CO的量增大;總結(jié)果,隨溫度升高,使CO的轉(zhuǎn)化率降低。p3>p2>p1相同溫度下,由于反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)Ⅲ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強影響,故增大壓強時,有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高。1.解題步驟

a、看圖像：一看面，即橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的意義；二看線：即線的走向和變化趨勢；三看點：（即起點、折點、交點、終點）；四看輔助線：（如等溫線、等壓線、平衡線等）。b、想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。c、作判斷：根據(jù)圖像中所表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。2.思考原則：“先拐先平”、“定一議二”原則化學(xué)平衡圖像題解題思路【規(guī)律小結(jié)4】【變式訓(xùn)練4】（2017?新課標(biāo)Ⅱ·27節(jié)選）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備．回答下列問題：（1）正丁烷(C4H10)脫氫制1﹣丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：△已知：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1

②C4H10(g)+0.5O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=﹣119kJ?mol—1

③H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol﹣1圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖,x

0.1（填“大于”或“小于”）;欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是

。A.升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強小于AD=123kJ?mol—12）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是

。

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫