高中化學(xué)-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化教學(xué)課件設(shè)計

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1.了解化學(xué)鍵的含義；2.知道離子鍵和共價鍵的形成過程；了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)。3.會判斷和區(qū)分離子化合物、共價化合物。2H2O===2H2+O2通電聯(lián)想.質(zhì)疑水分解時為什么需要通電？

在水分子中氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就要消耗能量，通電正是為水的分解提供所需的能量。

相鄰

原子間的強

相互作用。直接相鄰包括：原子之間和離子之間包括：吸引和排斥（兩者達(dá)到平衡）一、化學(xué)鍵定義：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化思考：水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？一般指需要消耗120KJ·mol-1—800KJ·mol-1能量才能破壞的作用H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通電交流思考：從化學(xué)鍵的角度怎么看待化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)？物質(zhì)變化的實質(zhì)為：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成交流·研討化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵生成的鍵H——H鍵O====O鍵H——O鍵H——H鍵CI——CI鍵H——CI鍵H——N鍵H——H鍵N≡N鍵點燃2H2+O2====2H2O點燃H2+CI2====2HCI高溫、高壓催化劑N2+3H22NH31．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(

)

A．化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間。

B．兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用。

D．陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小。及時練習(xí)12.下列說法正確的是（）A所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵B有化學(xué)鍵斷裂的過程都是化學(xué)反應(yīng)CCO2分子中兩個氧原子之間的作用屬于化學(xué)鍵D化學(xué)反應(yīng)中一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成CD3、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成這一事實，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是①白磷在260℃時轉(zhuǎn)化為紅磷②石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石③NaCl熔化④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl氣體溶于水③⑤⑥交流研討：2Na+Cl2===2NaClH2+Cl2===2HCl點燃點燃1、運用核外電子排布的知識分析氯化鈉是怎么形成的？2、運用化學(xué)鍵的知識分析這個反應(yīng)的實質(zhì)。3、氫原子和氯原子為什么有形成分子的趨勢？4、氯化氫分子是怎么形成的？氯化鈉的形成過程e-NaClNa+Cl-2Na+Cl2===2NaCl點燃（1）定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵1、離子鍵（2）成鍵微粒：陰、陽離子靜電作用（靜電引力和斥力）原子陰陽離子

形成離子鍵（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（得失電子）（靜電作用）（3）成鍵實質(zhì)：（4）成鍵過程（5）成鍵元素：活潑金屬元素（ⅠA、ⅡA）與活潑非金屬元素(ⅥA、ⅦA)氯化氫的形成過程H2+Cl2===2HCl點燃我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子+11+17782二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝+11

+17827愿意電子H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？我給你們點燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)．愿意HCl電子我們的接合使人類的生活多了一點味道我們的結(jié)合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點燃（2）共價鍵的形成（以氯化氫為例）：

在形成氯化氫分子的過程中，氯原子和氫原子各提供一個電子組成一對共用電子，使兩者的最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強烈的相互作用，從而形成氯化氫分子。原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。（1）定義（3）成鍵微粒：原子（4）成鍵元素：非金屬元素（相同或不同）。2、共價鍵

離子鍵共價鍵定義成鍵微粒微粒間的作用成鍵元素成鍵原因原子陰、陽離子原子間通過共用電子對相互作用陰、陽離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3、離子鍵和共價鍵的比較原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵及時練習(xí)2某元素原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵為（）A一定是離子鍵B一定是共價鍵C可能是離子鍵，可能是共價鍵D以上說法都不正確交流思考：（1）金屬元素與非金屬元素化合時是否一定形成離子鍵?（2）非金屬元素間是否一定形成共價鍵？（3）是否所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵？AlCl3NH4ClC2.、下列各對原子序數(shù)的原子能以共價鍵結(jié)合成化合物的是（）A、9和11B、35和1C、6和17D、12和16BC稀有氣體NaFHBrCCl4MgS

下面給出的都是你熟悉的物質(zhì)，請你利用所學(xué)知識分析它們的構(gòu)成情況。

物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微粒

化學(xué)鍵的類型

水

氨氣

二氧化碳

氯化鉀

氯化鈣

氫氧化鈉氯化銨

H、O共價鍵

N、H共價鍵

C、O共價鍵

Ca2+

、Cl-

K+、Cl-離子鍵離子鍵【交流·研討】Na+

、OH-離子鍵、共價鍵NH4+、Cl-離子鍵、共價鍵氧氣O共價鍵

離子化合物

共價化合物定義存在的化學(xué)鍵實例物質(zhì)類別二

離子化合物和共價化合物含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物一定含離子鍵，可能有共價鍵只含有共價鍵NaOH、KOH、NaCl、Na2S、MgCl2

、NH4Cl、Na2O、CaO等CO2、SO2、H2O、HCl、NH3、H2SO4、HNO3、CH4等強堿、大多數(shù)鹽，活潑金屬氧化物非金屬氧化物，非金屬氫化物，含氧酸，大多數(shù)有機物交流思考：物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律？1、離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子組成的離子化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵，如NaOH，NH4Cl等2、共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵3、在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵，如Cl2、O2等4、構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在這些單原子分子中不存在化學(xué)鍵本節(jié)內(nèi)容小結(jié)化學(xué)鍵離子鍵共價鍵離子化合物共價化合物非金屬單質(zhì)化合物隨堂鞏固1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A離子化合物中可能有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵B共價化合物中可能有離子鍵，離子化合物中只有離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有共價鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子之間的靜電吸引作用外，還存在原子核和電子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間，原子核與原子核之間的排斥作用2、下列說法正確的是（）A凡金屬和非金屬化合時都形成離子鍵B離子化合物中的陽離子，只能是金屬陽離子C離子化合物中，一個陽離子可以和多個陰離子間有靜電作用D溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物ADc4、A、B、C、D4種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所在周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。（1）元素A、B、C、D分別為（填元素符號）（2）上述元素中任意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價鍵的化合物有、、（至少寫三種）

（3）四種元素兩兩組合，能組成共價鍵化合物的化學(xué)式有、

、、、有下列一些物質(zhì)①HCl②