2023滬教版九年級下學(xué)期化學(xué)練習(xí)-第2節(jié)溶液組成的表示

第2節(jié)溶液組成的表示基礎(chǔ)過關(guān)全練知識點(diǎn)1溶液的組成1.(2022江西吉安十校聯(lián)盟期中)2021年7月,新冠病毒的變異株德爾塔病毒在歐洲大規(guī)模傳播。75%的酒精可殺滅新冠病毒,酒精溶液中的溶劑是 ( )A.乙醇B.白醋C.水 D.食鹽2.(2022福建龍巖新羅月考)水是最常見的溶劑,下列溶液不是用水作溶劑的是( )A.生理鹽水 B.葡萄糖溶液C.碘酒 D.稀鹽酸3.將下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式填在相應(yīng)的橫線上。(1)稀硫酸；(2)食鹽水；(3)稀鹽酸；(4)鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液;(5)硝酸鉀溶液；(6)白磷的二硫化碳溶液。知識點(diǎn)2溶液濃度的表示.(2022福建龍巖新羅月考)某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,下列有關(guān)說法正確的是( )①在100份質(zhì)量的溶液中含有15份質(zhì)量的溶質(zhì)②在115份質(zhì)量的溶液中含有15份質(zhì)量的溶質(zhì)③在100份質(zhì)量的溶劑中溶入15份質(zhì)量的溶質(zhì)④在85份質(zhì)量的溶劑中溶入15份質(zhì)量的溶質(zhì)A.①② B.③④ C.②③ D.①④.【新獨(dú)家原創(chuàng)】現(xiàn)把50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氯化鐵溶液稀釋到10%,需水的質(zhì)量為 ( )A.100gB.145gC.150gD.200g.【跨學(xué)科?物理】目前全球海水淡化日產(chǎn)量約為3500萬立方米,其中80%用于飲用,解決了1億多人的用水問題。(1)海水淡化可用蒸餾法,即將海洋中的水蒸發(fā),再將水蒸氣冷凝為液態(tài)的淡水,以上過程涉及水的三態(tài)變化有。(2)海水淡化還可采用膜分離技術(shù),如圖所示,對淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,而海水中的各離子不能通過淡化膜,從而得到淡水,對加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析,正確的是(填字母)。加壓淡化膜FUA.溶質(zhì)質(zhì)量增加 B.溶劑質(zhì)量減少C.溶液質(zhì)量不變 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.【教材變式?P15T7改編】某同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸,標(biāo)簽如圖。根據(jù)標(biāo)簽填空:品名：鹽酸溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量:36.5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”7%化學(xué)式：HCl密度：1.18?zmL規(guī)路500n】L(1)該濃鹽酸的溶質(zhì)是。⑵這瓶濃鹽酸的質(zhì)量為g。(3)現(xiàn)要配制3700g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為g,需水的質(zhì)量為g。.向10g碳酸鈣中不斷加入稀鹽酸,其質(zhì)量變化如圖所示。請計(jì)算：“(CaCQ的質(zhì)站?"5lδ"l52O2?^3()354O*稀鹽酸的質(zhì)量留⑴當(dāng)10g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗稀鹽酸的質(zhì)量為g。⑵反應(yīng)所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1%)知識點(diǎn)3配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液.(2022江蘇南京鼓樓一模)用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液,下列儀器中不需要的是 ( )A.量筒 B.試管 C.玻璃棒 D.托盤天平.【教材變式?P11實(shí)驗(yàn)改編】如圖是某同學(xué)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的蔗糖溶液的操作過程示意圖,下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A.該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)稱量蔗糖的質(zhì)量是6gB.量取水時(shí)應(yīng)選用50mL的量筒C.E操作中玻璃棒的作用是加速蔗糖的溶解D.裝瓶時(shí)有溶液濺出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.實(shí)驗(yàn)室選用下列儀器配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液,再用已配制好的6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化(1)需要氯化鈉固體的質(zhì)量為g。(2)完成以上實(shí)驗(yàn),圖中不需要選用的儀器有。(3)經(jīng)過計(jì)算可知,配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液50g,需量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液約24mL。某同學(xué)在量取6%的氯化鈉溶液時(shí)俯視讀數(shù),會使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“不變”)。能力提升全練.(2022江蘇連云港中考,7,#初實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液。下列圖示操作正確的是 ()匚量取HJJ ∣λ溶解NaCl.（2022福建龍巖中學(xué)期中,7,4）若要使200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,以下操作可以實(shí)現(xiàn)該目的的是（）人加入20g氯化鈉固體8.加入25g氯化鈉固體C.倒掉100g溶液D.蒸發(fā)掉90g溶劑14.（2022四川達(dá)州中考,12,優(yōu)）在實(shí)驗(yàn)操作考試中,小明的考試題目是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液（已知"水=1g∕mL）o請回答下列問題：⑴小明應(yīng)稱取NaCl固體g。在稱量的過程中,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉(zhuǎn),此時(shí)小明應(yīng)該（填字母）。A.增加適量NaClB.減少適量NaClC.增加砝碼D.調(diào)節(jié)天平平衡螺母（2）量取蒸餾水時(shí),小明應(yīng)選擇（填“20mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。（3）下列因素會造成小明所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（填字母）。A.量取蒸餾水時(shí)仰視讀數(shù)B.量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)C.將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至燒杯時(shí),NaCl撒落口.配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí),部分溶液濺出素養(yǎng)探究全練15.【學(xué)科素養(yǎng)?科學(xué)探究與實(shí)踐】某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查,測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用的方法如下:向四個(gè)燒杯中分別加入16g石灰石樣品,分別向其中加入一定量稀鹽酸,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表。（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）序號1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20406080剩余固體的質(zhì)量/g1284.84.8⑴石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出具體計(jì)算過程）答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)全練.C酒精溶液中,酒精是溶質(zhì),水是溶劑。.C碘酒是碘的酒精溶液,碘是溶質(zhì),酒精是溶劑。.(1)H2SO4(2)NaCl(3)HCl(4)ZnCl2(5)KNO3(6)P解析⑴稀硫酸中溶質(zhì)是H2SO4,溶劑是水；(2)食鹽水中溶質(zhì)是氯化鈉,溶劑是水;(3)稀鹽酸中溶質(zhì)是氯化氫氣體,溶劑是水;(4)鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,氫氣逸散到空氣中,所以溶液中溶質(zhì)是氯化鋅,溶劑是水;(5)硝酸鉀溶液中溶質(zhì)是硝酸鉀,溶劑是水;(6)白磷的二硫化碳溶液中溶質(zhì)是白磷,溶劑是二硫化碳。.D溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,即該溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量二15：85：100。.C設(shè)要加水的質(zhì)量為X,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則50g×40%=(50g+X)×10%,解得X=150g。.(1)汽化、液化(2)B解析(1)由題意可知,海水先汽化成水蒸氣,再液化成水。(2)水分子可以透過淡化膜,而各種離子不能通過淡化膜,因此右側(cè)海水中溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量減少,溶液質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。.(1)氯化氫(2)590(3)10002700解析(1)氯化氫溶于水形成鹽酸,所以該濃鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫。(2)濃鹽酸的質(zhì)量為500mL×1.18g∕mL=590g。(3)配制3700g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為3700g×10%=1000g,需水的質(zhì)量為3700g-1000g=2700g。37%.(1)40(2)解:設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為X,生成二氧化碳的質(zhì)量為J。2HCl+CaCO3^CaCl2+H2O+CO2↑100 111 4410gXJ100_10g100_10g

TTT=~x~^PT=-y-解得X=11.1gy=4.4g所得溶液中Cad2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一111g—×100%≈24?3%2 10g+40g-4.4g答:所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為24.3%。解析(2)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出生成的氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量,再進(jìn)一步計(jì)算出反應(yīng)所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟,可知不需要的儀器是試管。配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的蔗糖溶液,應(yīng)稱量蔗糖的質(zhì)量是100g×6%=6g,所需水的質(zhì)量為100g-6g=94g(合94mL),應(yīng)選用100mL的量筒量取水;E中玻璃棒攪拌的目的是加速蔗糖的溶解;溶液具有均一性,裝瓶時(shí)有溶液濺出,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。11.(1)3(2)漏斗、酒精燈(3)偏小解析⑴需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%=3g。⑶用量筒量取濃溶液時(shí),俯視讀數(shù),實(shí)際量取的濃溶液體積偏小,會造成配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。能力提升全練12.C取用藥品時(shí),瓶塞要倒放;托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則;量取液體讀數(shù)時(shí),視線與液體凹液面的最低處保持水平;溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,不能在量筒內(nèi)進(jìn)行。13.B設(shè)實(shí)現(xiàn)該目的需要加入氯化鈉的質(zhì)量為x,(200g+x)×20%=200g×10%+X,%=25g；溶液具有均一性,倒掉100g溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;設(shè)實(shí)現(xiàn)該目的需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y,(200g-y)×20%=200g×10%,y=100g。.(1)3B(2)50mL(3)AC解析⑴需氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%=3g；稱量時(shí),發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明藥品的質(zhì)量大于需要的質(zhì)量,應(yīng)減少適量氯化鈉,直至天平平衡。(2)所需溶劑的質(zhì)量為50g-3g=47g(合47mL),故應(yīng)選50mL的量筒。⑶量取蒸餾水時(shí)仰視讀數(shù),會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。涣咳≌麴s水時(shí)俯視讀數(shù),會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；氯化鈉在轉(zhuǎn)移時(shí)撒落,會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；溶液具有均一性,配好的溶液轉(zhuǎn)移時(shí)濺出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。素養(yǎng)探究全練.(1)70%⑵解:設(shè)20g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。CaCO3+2HC