物質(zhì)的溶解性練習(xí)題

物質(zhì)的溶解性練習(xí)題夯實(shí)基礎(chǔ)已知20°C時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。此時(shí)，20g水中最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為（）A．36gB．3.6gC．7.2gD．10g現(xiàn)有一杯20C的硝酸鉀不飽和溶液，能改變硝酸鉀溶解度的操作是（）加硝酸鉀B.充分?jǐn)嚢鐲.恒溫蒸發(fā)水D.升高溫度在粗鹽的初步提純實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（）圖K13-1圖K13-1【2016?龍東】在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作中，下列說(shuō)法正確的是（）過(guò)濾時(shí)用到的儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙蒸發(fā)操作結(jié)束后，將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上用藥匙將蒸發(fā)皿中的白色固體直接轉(zhuǎn)移到紙上實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得到的白色固體為氯化鈉硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）溫度/C020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大60C時(shí)，飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比為11：2120C時(shí)，10g水中加入5g硝酸鉀充分溶解后再加入5g水，前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D?將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硝酸鉀溶液從60C降溫至20C，沒(méi)有晶體析出6.vfL氐溫度/匸圖K13-2【2016?北京】甲、乙的溶解度曲線如圖K13-2所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）t2C時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2：5tc時(shí)，乙的飽和溶液降溫到tC后，溶液仍飽和21t「C時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等甲、乙的飽和溶液分別從t2C降溫到t「C,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等某鹽化工廠生產(chǎn)的碳酸鈉粗產(chǎn)品中含有少量的氯化鈉。碳酸鈉和氯化鈉的溶解度與溫度的關(guān)系如圖K13—3所示，請(qǐng)回答：“*1矗溫度兀圖K13—3TOC\o"1-5"\h\zt「C時(shí)碳酸鈉與氯化鈉中溶解度較大的物質(zhì)是。t「C時(shí)碳酸鈉溶液升溫至12C，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。除去碳酸鈉中混有的少量氯化鈉的方法是?！?016?南寧】根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)分析回答下列問(wèn)題。溫度/C0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110TOC\o"1-5"\h\z10C時(shí)，氯化鈉的溶解度是go硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而；與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響(填“較大”或“較小”)。20C時(shí)，在100g水中加入40g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬?，將溶液溫度升高?0C(不考慮水分蒸發(fā))，所得溶液是(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。在20?30C的某溫度時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度(x)相同，x的取值范圍是o能力提升【2017?邵陽(yáng)】在“粗鹽難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做法正確的是()A?溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解過(guò)濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱計(jì)算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤(pán)上稱(chēng)量【2017?濟(jì)寧】酸、堿、鹽的溶解性表為我們確定常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性提供了方便，下表是溶解性表中的一部分,結(jié)合表格和溶解度知識(shí)判斷，下列說(shuō)法不正確的是()常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表(20C)OH—NO-3Cl-SO2-4CO2-3Ca2+微溶溶微不繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度常見(jiàn)物質(zhì)一般可分為：溶、微溶和不溶Ca(0H)2、CaSO4和CaC03的溶解度都大于1gCa2+、No-、Cl-三種離子在溶液中能大量共存【2017?本溪】甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖K13-4所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。&矗掘度m圖K13—4TOC\o"1-5"\h\zP點(diǎn)的含義是。若乙中混有少量甲，提純乙的方法是。將M點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點(diǎn)的甲溶液可采取的方法是(寫(xiě)一種即可)。將13°C時(shí)等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液分別降溫至t]°C，對(duì)所得溶液的敘述正確的是(多選)。溶劑質(zhì)量：甲〉乙1析出晶體質(zhì)量：甲〉乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲〈乙【2017?郴州】海水中有著豐富的化學(xué)資源，人們可以從海水中提取出很多物質(zhì)，如：氯化鈉、鎂等。圖K13—5就是利用海水提取氯化鈉的大致過(guò)程：—□工產(chǎn)晶”圖K13—5⑴圖中①是(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”)。析出晶體后的母液是氯化鈉的(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實(shí)驗(yàn)步驟：I.溶解；(填操作名稱(chēng));蒸發(fā)。上述三個(gè)步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱(chēng)是,該玻璃儀器在步驟II中的作用是提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過(guò)程大致如下：氫氧化鈣I旨呂小鋅|加入試劑X|令八，鋅|人冃鋅|母液I反—應(yīng)II氫氧化鎂I反—應(yīng)I氯化鎂_—T金屬鎂該過(guò)程中反應(yīng)I的基本反應(yīng)類(lèi)型是寫(xiě)出反應(yīng)II的化學(xué)方程式為。海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海洋中可以獲得很多物質(zhì)，連云港海水資源豐富。通過(guò)晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是溶解一過(guò)濾一蒸發(fā)一計(jì)算產(chǎn)率等。過(guò)濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在一邊。蒸發(fā)時(shí)為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是。下列操作可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏高的是(填字母)。食鹽沒(méi)有完全溶解即過(guò)濾過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣器皿上粘有的精鹽沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。圖K13—6是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。圖K13—6①在海水中加入石灰乳后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是②上述過(guò)程中試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反應(yīng)，則試劑A是(填名稱(chēng))?！?017?綏化】從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖K13—7所示。粗鹽〒耕鹽水竺晉蟲(chóng)NaHCO.竽Nag母嶽帀f制如礦亍MgChWMr圖K13—7粗鹽提純時(shí)，每步操作都會(huì)用到的一種玻璃儀器是(填儀器名稱(chēng))。粗鹽水中主要含有CaCl、MgSO等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)：24a.適量的鹽酸；b稍過(guò)量的NaC0溶液；23c.稍過(guò)量的Ba(OH)溶液。2利用過(guò)濾等操作進(jìn)行除雜，則加入這三種物質(zhì)的先后順序?yàn)?填字母)。向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過(guò)一系列變化，最終可制得純堿。請(qǐng)寫(xiě)出第III步反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑷第V步Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng)(填“是”或“不是”)中和反應(yīng)。參考答案|夯實(shí)基礎(chǔ)|CD［解析］溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。溶解度不受溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量多少的影響，與是否充分?jǐn)嚢锜o(wú)關(guān)；恒溫蒸發(fā)水，由于溫度沒(méi)有改變，則溶解度不變；溶解度受溫度的影響較大，升高溫度，能改變硝酸鉀的溶解度。3．C4．B［解析］過(guò)濾時(shí)用到的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙，還需要漏斗；蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上冷卻；要用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的白色固體直接轉(zhuǎn)移到紙上；粗鹽提純，只是將泥沙等不溶性雜質(zhì)除去，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得到的白色固體中除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。溶解度D［解析］某溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶解度+爲(wèi)0gXlOO%,20°C時(shí)飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)31.6g為鮎6?丄為X100%~24%V28%，所以溶液從60C降溫至20C,會(huì)有晶體析出。31.6g＋100gC［解析］t2C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g,所以甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為40g:100g=2：5；降低溫度，乙物質(zhì)的溶解度減小，所以乙的飽和溶液從tC降溫到tC,溶液仍飽和；tC時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液的211質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不能確定；tic時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，所以甲、乙的飽和溶液分別從t2c降溫到t「c,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。1(1)氯化鈉(2)不變(3)降溫結(jié)晶(1)35.8(2)增大較小不飽和溶液(4)36.0?36.3g|能力提升|A［解析］過(guò)濾時(shí)需將粗鹽水沿玻璃棒倒入漏斗中，玻璃棒起引流作用，不能直接倒入漏斗中；蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中有大量固體析出時(shí)就停止加熱，用蒸發(fā)皿的余熱將剩余水分蒸干；計(jì)算產(chǎn)率時(shí)，精鹽要放在濾紙上進(jìn)行稱(chēng)量，不能直接放到托盤(pán)天平的托盤(pán)上。C(1)tC時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等2蒸發(fā)溶劑(或蒸發(fā)結(jié)晶)增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)B、C(1)蒸發(fā)池飽和溶液過(guò)濾玻璃棒引流復(fù)分解反應(yīng)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O［解析］⑴氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，故圖中①是蒸發(fā)池。⑵析出晶體后的母液，不能再溶解氯化鈉，為氯化鈉的飽和溶液。(3)實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實(shí)驗(yàn)步驟有：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；上述三個(gè)步驟中，用到的同一種玻璃儀器是玻璃棒，玻璃棒在步驟11(過(guò)濾)中的作用是引流。(4)反應(yīng)I：氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)II將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成了氯化鎂，應(yīng)該加入鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg(0H)2+2HCl===MgCl2+2H20。(1)①三層濾紙間歇加熱②b(2)①M(fèi)gCl+Ca(OH)===Mg(OH)；+CaCl2222②鹽酸［解析］(1)①過(guò)濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙一邊；為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可采用間歇加熱的方法。②食鹽若沒(méi)有完全溶解即過(guò)濾，則產(chǎn)率會(huì)減少；過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣，會(huì)有不溶性物質(zhì)進(jìn)入濾液，使產(chǎn)率偏高；器皿上沾有的精鹽沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上，會(huì)使產(chǎn)率偏低。(2)①海水中含氯化鎂，加入石灰乳后，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2；+CaCl2。②試劑A與沉淀B氫氧化鎂發(fā)生中和反應(yīng)后生成氯化鎂和水，則試劑A為鹽酸。2(1)玻璃棒(2)cba(3)2NaHC0==、=NaCO+COf+HO(4)是32322［解析］(1)粗鹽的提純有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等步驟，每步都需要用到玻璃棒，溶解時(shí)用于攪拌以加速食鹽的溶解，過(guò)濾時(shí)用于引流，蒸發(fā)時(shí)用于攪拌以防止液體局部過(guò)熱而引起液體飛濺。(2)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇