2023年廣東省廣州市中考化學試卷（含解析）

2023年廣州市初中學業(yè)水平考試2023年廣州市初中學業(yè)水平考試本試卷共8頁，20小題，滿分90分?？荚囉脮r60分鐘。A.稀有氣體可用于霓虹燈的制作注意事項：1.答題前，考生務必在答題卡第1面和第3面上用黑色字跡的鋼筆或簽字筆填寫自己的考生號、姓名；將自己的條形碼粘貼在答題卡的“條形碼粘貼處”o2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，答案不能答在試卷上。3.非選擇題答案必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上，作圖可用2B鉛筆；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，改動后的答案也不能超出指定的區(qū)域；不準使用鉛筆(作圖除外)、涂改液和修正帶，不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-lC-12N-140-16P-31S-32Fe-56Cu-64Ag-108一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題意。錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。1.廣府文化獨具特色，如廣彩、廣繡、扒龍舟、廣東剪紙等。下列說法正確的是A.燒制陶瓷的主要原料黏土是混合物B.制作廣繡的蠶絲屬于有機合成材料C.龍舟表面所涂的紅色顏料是敘化銅D.將彩紙剪成精美的圖案是化學變化2.推進綠美廣東生態(tài)建設從我做起。下列做法下劑于生態(tài)保護的是A.減少使用一次性塑料用品B.將生活垃圾集中露天焚燒C.從廢舊汽車蓄電池中回收金屬鉛D.研發(fā)和使用更加低毒高效的農(nóng)藥3.生機勃勃的地球離不開空氣，下列關于空氣的說法不正碩的是B.B.CO2是植物光合作用的重要原料C.S02排放是導致酸雨的原因之一D.PM2.5的含量越高空氣質(zhì)量越好4化.學元素與人體健康息息相關，下列說法不無碩的是A.飲用運動飲料補充鈉、鉀等元素B.服用補鐵劑治療骨質(zhì)疏松癥C.缺鋅會影響青少年生長發(fā)育D,汞、銅屬于對人體有害的元素5.在家務勞動中感悟化學原理。下列家務勞動涉及的化學知識正確的是8.某學習小組制作的凈水器如圖，關于該凈水器的說法正確的是A.AB.BC.CD.D6.對下列宏觀事實的微觀解釋，合理的是A.空氣濕度增大：單位體積空氣中水分子數(shù)目增多B.石墨一定條件下轉(zhuǎn)變成金剛石：原子種類發(fā)生改變C.CO2氣體制成干冰：二氧化碳分子由運動變?yōu)殪o止D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅：溶液中含硫酸根離子7.鉉(Nd)等稀土元素是一類有重要用途的資源。下列說法正確的是選項家務勞動A用天然氣作燃料生火做選項家務勞動A用天然氣作燃料生火做飯B用洗潔精清洗餐具C用食鹽調(diào)節(jié)湯的咸淡D用NH4NO3配制綠蘿生長的營養(yǎng)液化學知識天然氣的成分是CO和H2洗潔精與油污發(fā)生中和反應食鹽和水的比例影響NaCl的濃度NH4NO3是復合肥料A.鉉屬于非金屬元素B.一個鉉原子的質(zhì)量為144.2gC.Nd3+的核外電子數(shù)為60D,一個鉉原子含60個質(zhì)子B實B實驗②：試管壁發(fā)燙，說明物質(zhì)溶解過程伴隨熱量變化C.實驗③：反應后總質(zhì)量減小，說明該反應不符合質(zhì)量守恒定律D.實驗④：氨氣用向下排空氣法收集，說明氨氣的密度比空氣大二、非選擇題：本題包括6小題，共48分。15,磷及其化合物廣泛應用于新能源汽車電池的制造，如LiFePO4等。(1)白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是。(2)測定空氣中氧氣含量時，消耗0.4g氧氣至少有紅磷參加反應。(3)磷有多種化合價，PCk讀作；己知PC15+4H2O=5HC1+H3PO4(磷酸)，磷酸根離子的化學符號是；根據(jù)化合物的分類，LiFePO」屬于o16,我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當時已處于世界先進水平。(1)日常生活中，適合制作電纜金屬是(填標號)。A金B(yǎng).銅C.汞D.鴇(2)明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。①原料錫砂中的SnO2和木炭反應得到錫和二氧化碳，化學方程式為.②煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是。(3)圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCCh,高溫易分解生成ZnO。①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是。②已知鋅的沸點為907C。泥罐下部溫度可達1200°C,上部約為600C,該工藝從反應混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于(填標號)。A.結(jié)晶B.蒸發(fā)C.蒸餡D.升華ITITIr—-------r*NaCl固體須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應：(寫化學方程式)。(4)濕法冶金利用置換反應。向Cu(NO?)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是o17制.鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCI、Na2SO4及少量MgSCU和CaSO」，某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過程如下：(1)“除雜1”應依次加入的兩種試劑是、,“除雜2”應加入的試劑是。(除雜限選試劑：HC1、HNO3、NazCCh、Ca(OH)2)(2)將“溶液A”在80°C蒸發(fā)濃縮，至有少量固體析出。r-—■~~L波液一^除雜2—溶液A一結(jié)品分禹-I鹽湖水樣品一1除雜1H---------------------LNa2SO4回體①該小組分析溶解度曲線，推測析出的少量固體是NaCl,但檢驗后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4o請作出合②該小組停止蒸發(fā)濃縮，經(jīng)、過濾得到大量Na2SO4固體及母液；將母液中的NaCl分離出來，操作是。(3)設計由硫磺(單質(zhì)硫)生產(chǎn)Na2SO4的轉(zhuǎn)化路徑，依次寫出反應的化學方程式：。(提示：常見+4價硫的化合物可與02化合為+6價硫的化合物)18.通過觀察和實驗等方法獲取證據(jù)是科學探究的重要環(huán)節(jié)。(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀鹽酸，觀察到,可判斷發(fā)生了反應。(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2,觀察到,可判斷發(fā)生了反應(3)向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。兩位同學欲獲取反應發(fā)生的證據(jù)。①甲同學向滴有酚猷溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中,可判斷Ca(OH)2與HC1發(fā)生了反應。通入HC1的量傳通入HC1的量傳感器②乙同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗了混合液中含有Ca?+和C「，他據(jù)此認為Ca(OH)2與HC1發(fā)生了反應，且生成了CaCk。你認為乙同學是否找到了反應發(fā)生的證據(jù)？請說出你的觀(4)如圖a所示，向NaOH稀溶液中緩緩通入HC1氣體，測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結(jié)果如圖b.(溶液體積、溫度的變化可忽略)NaOH溶液②分析B-C段變化，溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與有關。19.某學習小組用不同濃度的溶液澆灌植物，研究重金屬對植物生長的影響。(1)該小組首先研究了CuSO4的影響。每次施用的澆灌液均為20mL,配液方案如下：(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作lg/cn?)澆灌液中CuSO4的5%CuSO4溶液的編號總體積/mL水的用量/mL濃度用量/mL盆15%1001000盆23%1006040盆31%100ab盆4W100cd①補充盆3的配液數(shù)據(jù)：a=,b=②為了獲得嚴謹?shù)慕Y(jié)論，合理設計盆4的配液方案：w=,d=。(2)該小組還研究了BaCh的影響。研究結(jié)束后該小組將未用完的BaCh溶液和CuSO4溶液直接混合，準備作無害化處理。①混合后產(chǎn)生大量白色沉淀，反應的化學方程式為。②過濾，所得藍色濾液中含有的溶質(zhì)可能是：圖a圖b①分析A-B段變化，其他條件相同，導電能力：OFTC1L(填“>”“V”或“=”)HC1氣體HC1氣體―20.某小組采用圖a所示實驗裝置探究CO還原20.某小組采用圖a所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3時，出現(xiàn)了爭論。甲同學觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學提出質(zhì)疑，認為黑色固體可能是Fe3O4,并查閱了資料:假設一：只有CuCh假設二：CuCh和BaCh假設三:計實驗確定藍色濾液的成分，完成下表：實驗操作現(xiàn)象與結(jié)論取少量濾液于試管中，________說明假設二不成立。____,說明假設三成立。(1)制備CO的原理是：HCOOH—COT+H2O(HCOOH在常溫下為液態(tài))，圖b所示△三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是(填標號)。(2)若甲同學推斷正確，反應的化學方程式為。(3)對乙同學提出的質(zhì)疑進行分析和驗證。①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應生成FC3O4是合理的，理由是。②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3Ch和Fe.檢驗的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，—o(4)該小組為了探索CO還原FezCh與溫度的關系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反應進行研究，根據(jù)不同溫度下所得固體的質(zhì)量，推導對應的固體成分，結(jié)果如圖。B圖b①用CO煉鐵時，還原Fe2O3的溫度應不低于°C。(填“400”“600”或“800”)②圖中：x=。③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600°C左右，他們發(fā)現(xiàn)上述對黑色固體成分的檢驗結(jié)果與圖像有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發(fā)生了以下反應：=Fe3O4+?！窘馕觥拷猓篈、燒制陶瓷的主要原料黏土中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故A正確；B、制作廣繡的蠶絲屬于天然材料，故B錯誤；C、龍舟表面所涂的紅色顏料是氧化鐵，氧化鐵為紅色的，而氧化銅為黑色，故C錯誤；D、將彩紙剪成精美的圖案，過程中只是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選：AoA、根據(jù)燒制陶瓷的主要原料黏土中含有多種物質(zhì)，進行分析；B、根據(jù)制作廣繡的蠶絲屬于天然材料進行分析；C、根據(jù)龍舟表面所涂的紅色顏料是氧化鐵進行分析；D、根據(jù)將彩紙剪成精美的圖案，過程中只是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成進行分析。本題主要考查純凈物和混合物的判別等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題?！窘馕觥拷猓篈、白色污染主要由不易降解的塑料導致，減少使用一次性塑料用品可以減少白色污染，該選項正確。B、將生活垃圾集中露天焚燒會向空氣中排放大量的污染物，該選項不正確。C、從廢舊汽車蓄電池中回收金屬鉛可節(jié)約金屬資源，同時減少鉛對環(huán)境的污染，該選項正確。D、研發(fā)和使用更加低毒高效的農(nóng)藥可減少使用農(nóng)藥帶來的土壤和水體污染，該選項IE確。故選：BoA、白色污染主要由不易降解的塑料導致。B、將生活垃圾集中露天焚燒會向空氣中排放大量的污染物。C、從廢舊汽車蓄電池中回收金屬鉛可節(jié)約金屬資源。D、研發(fā)和使用更加低毒高效的農(nóng)藥可減少使用農(nóng)藥帶來的土壤和水體污染。本題主要考查環(huán)境保護方面的知識，比較簡單?！窘馕觥拷猓篈、電解水實驗正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣。產(chǎn)生氧氣和氫氣的體積比為1：2。a與負極相連，b與正極相連，所以a管和b管中氣體體積比約為2：1,說法正確；B、b管收集到的是氧氣，知氣具有助燃性，能使燃著的木條燒得更旺，說法正確；C、由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，此實驗可說明水由氫元素和氧元素組成，水不含有氫分子和氧分子，說法錯誤；D、該探究的依據(jù)是化學變化前后元素種類不變，從而從水分解的產(chǎn)物是氫氣和氧氣得出水由氫元素和氧元素組成，說法正確；故選：Co電解水時，與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內(nèi)的氣體體積多，且兩者的體積之比大約是1：2,據(jù)此結(jié)合氣體的性質(zhì)進行分析判斷。本題難度不大，掌握電解水的實驗現(xiàn)象、結(jié)論(正氧負氫、氫二氧一)等是正確解答本題的關鍵。【解析】解：由微觀反應示意圖可知，該反應是由氮氣和氫氣在催化劑的作用下反應生成氨氣，化學方程式為、一：”2"元素，在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，生成物是兩種物質(zhì)，不是化合反應，故B不正確：C.液氫燃燒放出大量的熱，是高能燃料，燃燒后的產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，故C正確；D.飛船進入軌道后可利用太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，主要利用太陽能維持工作，故D正確；故選：BoA、根據(jù)空氣中氧氣體積分數(shù)僅為21%,進行分析；B、根據(jù)氫氣和氧氣點燃生成水進行分析：C、根據(jù)液氫燃燒放出大量的熱，是高能燃料，進行分析；D、根據(jù)飛船進入軌道后可利用太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能進行分析。本題主要考查常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題?！窘馕觥拷猓篈、蘋果汁pH<7,呈酸性，不合題意；B、番茄汁pH<7,呈酸性，不合題意；C、西瓜汁pH<7,呈酸性，不合題意；D、蘇打水pH>7,呈堿性，符合題意。故選：D。當溶液的pH等于7時，呈中性。當溶液的pH大于7時，呈堿性。當溶液的pH小于7時，呈酸性。解答本題要充分理解溶液的pH和溶液酸堿性方面的關系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷?！窘馕觥拷猓篈、鉆的金屬活動性與鐵相似，所以活動性比鎂弱，不會和氯化鎂反應，故A錯誤；B、CoO是金屬氧化物，可以和酸反應生成鹽和水，所以CoO和鹽酸反應生成Co%和志0,C0CI2易溶，溶液呈粉紅色，故B正確；C、碳酸鹽和酸反應生成鹽、水、二氧化碳，所以C0CO3能與鹽酸反應生成二氧化碳，故C錯誤；D、Co與NaOH溶液不反應，故D錯誤。故選：BoA、常溫下氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易和其他物質(zhì)反應，說法錯誤；B、由化學方程式.\3//,'7.V〃網(wǎng)知，參加反應的思和也按個數(shù)比1：3進行該反應，說法錯誤；C、由分子結(jié)構模型可知，澎的化學式是NH3,其中N、H元素的質(zhì)量比為14：(lx3)=14：3,說法錯誤；D、由化學方程式可知，每1個氮分子和3個氫分子反應生成2個氨氣分子，反應前后分子種類和數(shù)目發(fā)生變化，說法正確；故選：D。根據(jù)反應的微觀模擬示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的方程式，根據(jù)方程式分析判斷有關的問題。本題考查了微粒觀點及模型圖的應用、化學方程式的意義、元素質(zhì)量比的計算，難度不大。A、A、根據(jù)鉆的金屬活動性與鐵相似，則活動性比鎂弱進行分析；B、根據(jù)CoO是金屬氧化物，可以和酸反應生成鹽和水進行分析：C、根據(jù)碳酸鹽和酸反應生成鹽、水、二氧化碳進行分析；D、根據(jù)金屬不會與堿反應進行分析。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。14.【答案】A【解析】解：A、滴有濃硫酸的部位變黑，說明紙被腐蝕炭化，說明濃硫酸具有腐蝕性，故選項說法正確。B、生石灰和水反應生成氫氧化鈣，反應放熱，該實驗不能說明溶解過程伴隨熱量變化，故選項說法錯誤。C、一切化學反應均遵守質(zhì)量守恒定律，反應后總質(zhì)量減小，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳從燒杯中逸出，未被稱量，故選項說法錯誤。D、向下排空氣法適用于收集密度比空氣小的氣體，氨氣用向下排空氣法收集，說明氨氣的密度比空氣小，故選項說法錯誤。故選：AoA、根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)，進行分析判斷。B、根據(jù)生石灰和水反應生成氫氧化鈣，反應放熱，進行分析判斷。C、驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有用天平稱量質(zhì)量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質(zhì)量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成,應該選用密閉裝置。D、根據(jù)向下排空氣法適用于收集密度比空氣小的氣體，進行分析判斷。本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合實驗目的進行分析判。15.【答案】隔絕氧氣0.31五氯化磷POJ-鹽【解析】解：(1)白磷的著火點很低，容易緩慢氧化放熱引起自燃，所以白磷保存在水中，其目的是隔絕瓶氣，防止自燃；斷斷(2)設消耗0.4g(2)設消耗0.4g氧氣至少需要紅磷的質(zhì)量為x,IP+50?=2/60__即測定空氣中氧氣含量時，消耗0.4g氧氣至少有0.31g紅磷參加反應；(3)根據(jù)化合物的讀法：由兩種元素組成的化合物，一般從右向左讀作某化某，有時候要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，所以PCk讀作五氯化磷：根據(jù)磷酸中氫離子顯示+1價，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為。的原則，則磷酸根離子顯示-3價，則磷酸根離子帶3個單位的負電荷，根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字。磷酸根離子的化學符號表示為por：根據(jù)化合物的分類，LiFeP04是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽。故答案為：(1)隔絕氧氣；(3)五氯化磷；P0廠；鹽。(1)根據(jù)白磷的著火點很低，容易緩慢氧化放熱引起自燃進行分析。(2)根據(jù)y,()'2D?進行分析。(3)根據(jù)化合物的讀法：由兩種元素組成的化合物，一般從右向左讀作某化某，有時候要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，在化合物中正負化合價代數(shù)和為0的原則，離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字進行分析。本題主要考查常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。16.【答案】B(^fl()(r()形成合金熔點降低作還原劑C?()：-----2Zn()銀離子或Ag+【【解析】解：(1)適合制作電纜的金屬應該具有良好的導電性，且價格還應該便宜,A、金具有導電性，但是價格昂貴，不符合題意：B、銅具有良好的導電性，且價格低廉，符合題意；C、汞在常溫下是液態(tài)，不符合題意；D、鈣的熔點高，不適合制作電纜，不符合題意；故選B；(2)①原料錫砂中的SnO2和木炭高溫下反應得到錫和二敏化碳，該反應的化學方程式為C.Sh()!QSnCO：?；②合金的熔點低于其組成中純金屬的熔點，煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是形成合金靖點降低：(3)①煤粉的主要成分是碳，在高溫的條件下，碳酸鋅分解為氧化鋅和二氧化碳，在罐中，碳與瓠化鋅在高溫的條件下反應生成鋅和二氧化碳，碳能奪取氧化鋅中的氧將其還原為鋅，所以泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是做還原劑；②由于鋅的沸點為907°C,泥罐下部溫度可達1200°C,上部約為600°C,此時鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)；A、結(jié)晶是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過程，不符合題意；B、蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過加熱使其除去水分，剩下溶質(zhì)固體，蒸發(fā)的目的是將溶液中的溶質(zhì)分離出來，不符合題意；C、蒸緇是將液體先通過加熱使其氣化，再通過冷凝使其液化的過程，蒸儒是根據(jù)混合物的沸點不同進行分離，鋅的沸點為907°C,泥罐下部溫度可達1200%,上部約為600°C,在冷凝區(qū)，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故工藝從反應混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于蒸餡，符合題意；D、升華是指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，不符合題意：故選C；③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅，該反應的化學方程式為2Z”、(),二(4)根據(jù)金屬活動性順序：鐵〉氫＞銅＞銀，向Cu(NO3)2、AgNOa混合液中加入Fe粉，鐵會先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應完全，鐵有剩余，鐵會與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，充分反應后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則為銀和銅，可確定硝酸銀中的銀一定被全部置換出來，無法判斷硝酸銅是否有剩余，則濾液中一定不含的金屬陽離子是陰離子銀離子(Ag+)。1717.【答案】Ca(0H)2Na2CO3HC1溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達到飽和析出降溫結(jié)晶加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出，趁熱過濾，洗滌，干燥,s.os().>SO2+2NaOH=Na2SO3+七0、2Na2SO34-02=2Na2SO4【解析】解：(1)樣品中含有的雜質(zhì)是硫酸鎂和硫酸鈣，可將硫酸鎂或硫酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈉和硫酸鈉。從雜質(zhì)含有硫酸根高子可知，轉(zhuǎn)化為硫酸鈉較為容易，只需除去鎂離子和鈣離子，引入鈉離子即可。根據(jù)給出藥品，可以先加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸鎂反應生成硫酸鈣和氫氧.化鎂沉淀，之后加入碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。過濾濾液中有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉。雜質(zhì)碳酸鈉、氫氧化鈉可以加入鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈉，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫知化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水?！鉉硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，如氯化鈉和硫酸鈉的質(zhì)量相等則氯化鈉先析出，但硫酸鈉先析出，則說明溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達到飽和析出。②硫酸鈉的溶解度隨溫度變化較大，40。。后隨溫度的降低溶解度降低較多，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化改變較小。所以開始經(jīng)降溫結(jié)晶，過濾得到大量硫酸鈉固體與母液。然后可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法從母液中將氯化鈉分離出來，操作時加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出(溫度較高時硫酸鈉的溶解度又升高，不會因為低溫時飽和蒸發(fā)水而析出)，趁熱過濾，洗滌，干燥。⑵(j)c十.〈心―②形成合金熔點降低；(3)①作還原劑；②C;+2ZhO>(4)銀離子或Ag+。(1)根據(jù)金屬的性質(zhì)與用途來分析：(2)根據(jù)化學反應的原理以及合金的性質(zhì)來分析；(3)根據(jù)煤的主要成分是碳、碳的化學性質(zhì)、化學反應的原理來分析；(4)根據(jù)金屬的活動性順序來分析。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。1818.【答案】固體溶解或溶液由無色變?yōu)辄S色溶液變渾濁氫氧化鈣消失了沒有找到反應發(fā)生的證據(jù)，因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即是不反應也會存在鈣離子和氯離子>離子的濃度【解析】解：(1)氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，固體溶解說明反應物氫氧化鐵減少，溶液由無色變?yōu)辄S色說明有新物質(zhì)生成，都能說明發(fā)生了反應；(2)氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，說明有新物質(zhì)生成，能說明發(fā)生；(3)①氫氧化鈣溶液呈堿性能使酚猷變紅，溶液由紅色變成無色，證明溶液中的氫氧化鈣消失了，則說明氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了反應；②氫氧化鈣在水中解離出鈣離了和氫氧根離了，氯化氫在水中解離出氫離了和氯離子，即是氫氧化鈣和鹽酸不反應混合后也會有鈣離子和氯離子，所以沒有找到反應發(fā)生的證據(jù)，因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即是不反應也會存在鈣離子和氯離子；(3)使用硫單質(zhì)生產(chǎn)硫酸鈉，初中常見的硫單質(zhì)的反應是硫和氧氣點燃生成二氧化硫，化學方程式為S."*SO.o根據(jù)堿的通性，氫氧化鈉可以和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H20o根據(jù)提示常見+4價硫的化合物可與。2化合為+6價硫的化合物，則亞硫酸鈉和氧氣反應可生成硫酸鈉，2Na2S03+02=2Na2S04o其他路徑合理即可。故答案為：(l)Ca(0H)2；Na2CO3;HC1：(2)①溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達到飽和析出；②降溫結(jié)晶：加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出，趁熱過濾，洗滌，干燥；,S(h>S02+2NaOH=Na2S03+H20^2Na2S034-02=2Na2S04o(1)根據(jù)樣品中含有的雜質(zhì)是硫酸鎂和硫酸鈣，可將硫酸鎂或硫酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈉和硫酸鈉，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析；(2)根據(jù)8(rc硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，硫酸鈉的溶解度隨溫度變化較大，4(rc后隨溫度的降低溶解度降低較多，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化改變較小進行分析；(3)根據(jù)硫單質(zhì)的反應是硫和氧氣點燃生成二氧化硫，氫氧化鈉可以和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉和氧氣反應可生成硫酸鈉，進行分析。本題主要考查物質(zhì)的制備等，注意在書寫化學方程式后，首先檢查化學式，再檢查是否配平、反應條件和沉淀、氣體符號的標注。(4)①氯化氫溶于水形成鹽酸，(4)①氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HC1+NaOH=NaCI+H2Oo溶液體積、溫度的變化忽略，則相當于相同數(shù)目的氫氧根離子替換為氯離子，導電能力下降了，則導電能力：OH—>C「；②BC段鹽酸和氫氧化鈉反應完后，繼續(xù)通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發(fā)生反應，溶液中離子的數(shù)日增加了，但溶液體積不變，所以BC段導電能力增加，說明溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與離子的濃度有關。故答案為：(1)固體溶解或溶液由無色變?yōu)辄S色；(2)溶液變渾濁；(3)①氫氧化鈣消失了；②沒有找到反應發(fā)生的證據(jù)，因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即是不反應也會存在鈣離子和氯高子；(4)①>；②離子的濃度。(1)根據(jù)氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水進行分析；(2)根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析：(3)①根據(jù)氫氧化鈣溶液呈堿性能使酚猷變紅進行分析；②根據(jù)氫氧化鈣在水中解離出鈣離子和氫敏根離子，氯化氫在水中解離出氫離子和氯離子，即是氫箕化鈣和鹽酸不反應混合后也會有鈣離子和氯離子進行分析；(4)①根據(jù)氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，相當于，相同數(shù)目的氫氧根離子替換為氯離子，導電能力下降了進行分析：②根據(jù)BC段鹽酸和氫氧化鈉反應完后，繼續(xù)通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發(fā)生反應，溶液中離子的數(shù)目增加了，但溶液體積不變進行分析。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。19.【答案】20800%100CuS04+BaCl2=BaS04I+CuCl2Cu%、CuS04滴加硫酸銅溶液無明顯現(xiàn)象取少量濾液于試管中，滴加氯化鑰溶液有白色沉淀產(chǎn)生【解析】解：⑴①根據(jù)“用不同濃度的溶液澆灌植物”可知，各組實驗溶液濃度不同。從表格數(shù)據(jù)可知，澆灌液中硫酸銅的濃度是使用5%硫酸銅溶液和水配制的不同濃度的溶液。配制100mL的1%濃度的硫酸銅溶液需要5%的硫酸銅的質(zhì)量為1%x100mLxlg/cm3-e-5%=20g,20g虧20.20.【答案】CM()RQl2/r",反應前有鐵、氧元素,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應后元素種類不變?nèi)佑谠嚬苤?，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解80033.64FeOFe【解析】解：(1)由制備CO的原理知，反應屬于液液加熱型，圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是C。(2)甲同學推斷黑色固體是Fe,則對應為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，化學方程式為"(八fr/A二+Q