江西省宜春市京英中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江西省宜春市京英中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應(yīng)后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示：則原混合液中NaI的質(zhì)量為（

）A．52.5g

B．60g

C．45g

D．37.5g參考答案：D略2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是：A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

B．Na2O2的電子式：C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略3.將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用PH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用PH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是（）

A、若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱B、若V1＞V2，則等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液堿性比NaB溶液堿性弱C、不論兩種酸是強(qiáng)是弱，因?yàn)槿芤篜H相等，中和堿時(shí)所耗體積V1=V2D、若將兩種溶液等體積混合，混合液的PH一定等于2

參考答案：答案：B4.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的濃度分別為amol·L-1和bmol·L-1。則a與b的關(guān)系為（）A.a=b

B.a=2b

C.2a=b

D.a=5b參考答案：C略5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)

B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

C．Y的最高正化合價(jià)為＋7

D．X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低參考答案：略6.實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分高考資源網(wǎng)已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（

）A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C.常溫時(shí)用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4參考答案：D7.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠襁€有SO42─的下列操作中，最合理的是（

）A、加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C、先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液D、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液參考答案：C略8.下列說法正確的是A．紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化C．硫、白磷、臭氧、碳-60、氬、水等物質(zhì)固態(tài)時(shí)都是分子晶體，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵D．纖維素、PLA、纖維二糖、甲殼素、硝化纖維等都是高分子化合物參考答案：B略9.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子組合是（）A．NH4+、Mg2+ B．Mg2+、Fe2+ C．NH4+、Fe2+ D．Mg2+、Al3+參考答案：C【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【分析】NH4+與堿在微熱時(shí)反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子減少，F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，則Fe2+減少，以此來解答．【解答】解：混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時(shí)，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的陽離子主要有NH4+和Fe2+，故選C．10.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說法不正確的是（）A．X可能含有2種鹽

B．a(chǎn)是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理．.專題：元素及其化合物．分析：二氧化硫與氨水反應(yīng)生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合等科的硫酸，氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨；電解硫酸銨溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：A．X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A正確；B．氣體a為二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C正確；D．S的最高化合價(jià)是+6，不可能為+7，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的污染與防治、元素化合物等問題，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)是關(guān)鍵，難度一般．11.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D略12.下列敘述正確的是

A．電解法精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：

CH3OH－6e－＋8OH－＝＋6H2O

C．在鐵上鍍銅時(shí)．金屬銅作陰極

D．溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小參考答案：D13.某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是①一定存在Mg2＋；②可能存在CO32－；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤參考答案：

14.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K2S2O8)溶液，發(fā)生如下反應(yīng)（未配平，不考慮滴加后溶液體積變化）：Mn2++S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H＋，下列說法正確的是A．反應(yīng)后溶液的pH降低B．該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn2+C．有1mol還原劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子D．檢驗(yàn)Mn2+存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液紫紅色消失參考答案：A根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中有氫離子生成，反應(yīng)后溶液的pH降低，A項(xiàng)正確；根據(jù)方程式中各元素化合價(jià)升降情況判斷，該反應(yīng)中起還原作用的是Mn2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若反應(yīng)中有1mol還原劑Mn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為5mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中Mn2＋的存在，Mn2＋被氧化后生成MnO4－，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽霞t色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如下圖所示），一定沒有沉淀生成的是（

）

XYZANO2SO2BaC12BNH3O2A12(SO4)3CNH3CO2CaC12DCO2SO2CaC12參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.補(bǔ)鐵藥物”速力菲”說明書部分內(nèi)容摘錄:【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g【組成與性狀】?jī)?nèi)含

34.0%

36.0%的無水堿式鹽,為薄膜糖衣片【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥的預(yù)防及治療【用量用法】成人預(yù)防量0.1g/日,治療量0.2g

-0.4g/日;小兒預(yù)防量30

-60mg/日,治療量0.1g

-0.3g/日【儲(chǔ)藏】在避光、密封、陰涼處保存【藥物相互作用】與維生素C同服,可增加本品吸收;該藥片在水和乙醇中溶解度不大?，F(xiàn)某學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組,為了檢測(cè)”速力菲”藥片中亞鐵離子的存在,設(shè)計(jì)了如下幾組實(shí)驗(yàn):Ⅰ.理論設(shè)計(jì)方案:甲組:藥片白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀甲組同學(xué)按照設(shè)計(jì)的方案完成實(shí)驗(yàn),但遺憾的是他們沒有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果;(1)甲組實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因是:

。乙組同學(xué)認(rèn)真思考了甲組實(shí)驗(yàn)失敗的原因,模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程,重新設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn):乙組:藥片淡黃色渾濁溶液淡紅色溶液紅色變深,有氣體產(chǎn)生,后又褪色(2)若試劑1為鹽酸;則試劑2為

。丙組同學(xué)對(duì)乙組實(shí)驗(yàn)中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了研究興趣,探討褪色的原因,根據(jù)微粒的組成,他們認(rèn)為有兩種可能的原因:②

絡(luò)離子中的三價(jià)鐵被還原為亞鐵②

(3)請(qǐng)你對(duì)其中一種可能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:實(shí)驗(yàn)方案(用文字述):

,根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論:

。Ⅱ.(4)稱量”速力菲”1.0g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00mL溶液,取出20.00mL,用0.01000的溶液滴定。三次操作讀數(shù)如下:

序號(hào)V

V

V

12.24mL14.25mL12.01mL20.30mL12.72mL12.42mL30.50mL12.53mL12.03mL

計(jì)算:該補(bǔ)血藥中含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位小數(shù))。參考答案：(1)該藥片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中幾乎不存在離子,所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(2)KSCN溶液②絡(luò)離子中的被雙氧水氧化(3)方案一:在褪色后溶液加入溶液現(xiàn)象:變紅色(或者不變紅色)

結(jié)論:褪色原因是因?yàn)棰?或者②);方案二:在褪色后溶液加入KSCN溶液現(xiàn)象:變紅色(或者不變紅色)

結(jié)論:褪色原因是因?yàn)棰?或者①);(4)16.83%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為

。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

。參考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）

（2）C２H２（2分）（3）（2分）①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－或2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32－（2分）②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）18.合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：①B和C含有相同的官能團(tuán)且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1.964g/L；同答下列問題：(1)F的名稱是__________（用系統(tǒng)命名法命名）。(2)D中含有的官能團(tuán)的名稱是__________________________________________。(3)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為__________________________________________。(4)A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_______種(不考慮立體異構(gòu)且包括A)，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積