廣東省河源市葉卓中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省河源市葉卓中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定不含有+2價(jià)鐵元素的是A.鐵與鹽酸

B.鐵與硝酸

C.鐵與氯氣

D.鐵與氯化鐵溶液參考答案：C略2.純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物參考答案：C【分析】純堿是Na2CO3，而陰離子是酸根離子，陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析．【解答】解：A、電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，而純堿是Na2CO3，故不是酸，故A錯(cuò)誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是Na2CO3，故不是堿，故B錯(cuò)誤；C、陰離子是酸根離子，陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，故純堿是鹽，故C正確；D、由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故純堿不是氧化物，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸、堿、鹽和氧化物的概念以及物質(zhì)的俗稱，注意把握概念的要點(diǎn)是解題關(guān)鍵，還應(yīng)掌握純堿即碳酸鈉，又俗稱蘇打．3.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是A．2W－+Z2＝2Z－+W2

B．2X－+Z2＝2Z－+X2C．2Y－+W2＝2W－+Y2

D．2Z－+X2＝2X－+Z2參考答案：BC4.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

（

）

A．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應(yīng)

C．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱

D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：B略5.化學(xué)在開(kāi)發(fā)新能源、保護(hù)環(huán)境等方面有著極其重要作用。下列各項(xiàng)措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是A．加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放B．對(duì)聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行深埋或傾倒入海C．H2是理想的綠色能源，但最好不用電解水的方法進(jìn)行獲得D．推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)參考答案：B略6.干電池的總反應(yīng)方程式為Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列說(shuō)法中正確的是A.鋅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鋅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

D.鋅作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略7.

下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是A．水和乙酸

B．油和水

C.苯和乙酸乙酯

D．甲醇和乙醇參考答案：B略8.下列過(guò)程屬于物理變化的是

（）①石油的分餾②煤的干餾③煤的氣化④蛋白質(zhì)的變性⑤石油的催化裂化⑥蛋白質(zhì)的鹽析⑦皀化反應(yīng)A．①③⑦

B．①⑥

C．②③④

D．①③⑤參考答案：B略9.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B.木炭的燃燒C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：D【詳解】A、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、木炭的燃燒為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C、甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、鋁熱反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有多數(shù)的分解反應(yīng)、鹽類的水解、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)、碳和水蒸氣、碳和CO2的反應(yīng)等。

10.下列說(shuō)法正確的是A.阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子里含有4molOB.摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一C.CH4的摩爾質(zhì)量為16gD.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子參考答案：A【詳解】A項(xiàng)、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子即硫酸的物質(zhì)的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；B項(xiàng)、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、物質(zhì)可能由原子、分子構(gòu)成，且可能為多原子分子，1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個(gè)原子，故D錯(cuò)誤。故選A。11.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2，下列說(shuō)法正確的是A．鋰電極作電池負(fù)極，放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)B．1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC．電池的正極反應(yīng)為2SOCl2＋2e－＝4Cl－＋S＋SO2D．組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行參考答案：D12.設(shè)汁下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHC03兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的是（）A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D．分別將等量的白色粉末用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁參考答案：C考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；B．相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀；D．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解．解答：解：A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉立即和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不選；B．相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少來(lái)鑒別，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不選；C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，所以不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆選；D．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，加熱時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)是否生成二氧化碳，所以能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸氫鈉和碳酸鈉性質(zhì)，明確碳酸氫鈉和碳酸鈉的區(qū)別即可解答，明確碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)步驟，為易錯(cuò)點(diǎn)．13.少量鈉著火時(shí)，可用來(lái)滅火的物質(zhì)或器材是A.煤油

B.CO2

C.沙土

D.水參考答案：C略14.下列物質(zhì)在光照的條件下不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化的是（

）A、H2和Cl2的混合氣體

B、氯水

C、AgBr

D、Na2CO3參考答案：D略15.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.分離碘和酒精

B.除去Cl2中的HCl

C.收集NO

D.實(shí)驗(yàn)室制取NH3參考答案：C試題分析：A．碘和酒精互溶，不分層，不能用分液分離，故A錯(cuò)誤；B．氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應(yīng)，則不能利用堿來(lái)除去氯氣中的HCl，故B錯(cuò)誤；C．一氧化氮不溶于水不與水反應(yīng)，可用排水法收集，故C正確；D．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，故D錯(cuò)誤；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某探究小組用鹽酸與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、40℃，每次實(shí)驗(yàn)鹽酸的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）寫(xiě)出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式________（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并把實(shí)驗(yàn)中空缺處補(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）大理石規(guī)格HCl濃度（mol/L）實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.50(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(II)實(shí)驗(yàn)①和③探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(III)實(shí)驗(yàn)①和④探究______對(duì)反應(yīng)速率的影響②__粗顆粒2.50③25粗顆粒___④25細(xì)顆粒2.50

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s-90s范圍內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率______（忽略溶液體積變化）參考答案：(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

(2)40

1.00

固體物質(zhì)的表面積（答接觸面亦可）

(3)0.01mol/(L·s)【分析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理寫(xiě)出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該溫度不同；實(shí)驗(yàn)①和③探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該鹽酸的濃度不同；實(shí)驗(yàn)①和④所用大理石的規(guī)格不同，探究固體表面積大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，；(3)先根據(jù)圖象，求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，求出消耗的HCl的物質(zhì)的量，再由υ(HCl)=

求出反應(yīng)速率?！驹斀狻浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）②、由于實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選40℃，故答案為：40；③、實(shí)驗(yàn)①和③探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故鹽酸的濃度不同，應(yīng)該是1.00mol/L，故答案為：1.00④、實(shí)驗(yàn)①和④的大理石規(guī)格不同，探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：固體物質(zhì)的表面積；(3)由圖可知70至90s，CO2生成的質(zhì)量為m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為n(CO2)==0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可知消耗HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為25mL=0.025L，所以HCl減少的濃度△c(HCl)==0.2mol/L；反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s，所以HCl在70-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υ(HCl)===0.01mol/(L·s)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2參考答案：對(duì)酸、堿、鹽、氧化物等可進(jìn)一步分類18.如何用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)鑒別礦物油和植物油?參考答案：