【課件】離子反應(yīng)的應(yīng)用（人教版2019必修第一冊(cè)）

請(qǐng)你回憶！離子方程式的意義及復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件？①生成難溶性的物質(zhì)②生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))③生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)①表示某一具體反應(yīng)，②表示同一類型的離子反應(yīng)。請(qǐng)寫出AgNO3溶液分別與下列溶液反應(yīng)的離子方程式NaCl、KCl、BaCl2、NH4Cl、HCl鞏固練習(xí)檢驗(yàn)Clˉ方法第二節(jié)離子反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化第3課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用離子共存與檢驗(yàn)與量有關(guān)的離子方程式書寫

情境思考請(qǐng)你思考！

判斷下列離子方程式書寫是否正確！（1）2Fe+6H+

===2Fe3++3H2↑（

）（2）Cu+2H+

===Cu2++H2↑（

）不符合客觀事實(shí)思考討論離子方程式正誤判斷反應(yīng)能否發(fā)生鐵與鹽酸：××01離子方程式正誤判斷（3）氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+

===H2O（

）（4）CaCO3溶于醋酸溶液：

CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑（

）請(qǐng)你思考！

判斷下列離子方程式書寫是否正確！碳酸鈣與鹽酸：離子方程式正誤判斷物質(zhì)拆寫不正確××電荷不守恒（5）Fe3++Cu===Cu2++Fe2+

（

）（6）Fe2++Cl2

===Fe3++2Cl-（

）請(qǐng)你思考！

判斷下列離子方程式書寫是否正確！離子方程式正誤判斷質(zhì)量守恒××

請(qǐng)你思考！

判斷下列離子方程式書寫是否正確！離子方程式正誤判斷局部計(jì)量數(shù)不能約分硫酸與氫氧化鋇氫氧化鋇與硫酸鐵有的反應(yīng)中，4種離子均反應(yīng)×失真生成物是否正確拆分只有可溶的強(qiáng)電解質(zhì)可拆守恒電荷守恒、質(zhì)量守恒漏寫有的反應(yīng)4種離子均參加約分局部計(jì)量數(shù)不能約分離子方程式正誤判斷學(xué)以致用

×××××××√√N(yùn)a2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式Na2CO3

+2HCl

=2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2

↑+H2O學(xué)以致用H+和CO32-放在同一燒杯中能不能和平共處？02離子共存思考討論請(qǐng)你思考！

判斷下列哪些離子能夠共存！下列各組離子中，不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？AFe3+Na+OH-Cl-BCa2+K+CO32-NO3-CBa2+Mg2+SO42-Cl-DK+Ag+NO3-Cl-Fe(OH)3↓CaCO3↓BaSO4↓AgCl↓生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存CO32-Ca2+Ag+Ba2+SO42-Cl-OH－Fe3＋Cu2＋Mg2＋Al3＋Fe2＋Zn2＋(SO32-)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存等請(qǐng)你思考！

判斷下列哪些離子能夠共存！下列各組離子中，不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？BNH4+K+OH-NO3-ANa+H+CO32-Cl-CMg2+H+SO32-SO42-NH3↑CO2↑SO2↑DNa+H+S2-Cl-H2S↑生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)不大量共存CO32-OH－H+HCO3-NH4+(SO32-)(HSO3-)S2-生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)不大量共存等請(qǐng)你思考！

判斷下列哪些離子能夠共存！ANa+H+OH-Cl-下列各組離子中，不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？BH+K+CH3COO-SO42-CNa+H+ClO-H2OCH3COOHHClO生成水或其它難電離物質(zhì)不大量共存生成水或其它難電離物質(zhì)不大量共存H+與CO32-HCO3-

SO32-HSO3-

S2-HS-

OH-與

弱堿OH-

CH3COO-

ClO-

NH4+Cu2+Al3+Fe3+Fe2+Mg2+OH-與H+

弱酸水離子共存問題同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)。①生成沉淀（難溶物質(zhì)）②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水、弱酸、弱堿（即難電離物質(zhì)）不能共存等深入了解附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：Cu2+（藍(lán)）、Fe3+（黃）、

Fe2+（綠）、MnO4-（紫）等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。⑷所有的弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。如：Mg2+、Zn2+、H+、如：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、S2-等學(xué)以致用例2．下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是(

)A．Fe2＋、

Ca2＋、

Cl－、

NO3－B．Na＋、

Mg2＋

、

SO42－、

OH－C．K＋、

Na＋、

OH－、

Cl－D．Cu2＋、Na＋、

Cl－、

SO42-C學(xué)以致用例3．在強(qiáng)酸性透明溶液中，下列各組能大量共存的是(

)A．Fe3＋、

K＋、

Cl－、

NO3－

B．Ag＋、

Na＋、

NO3－、Cl－C．Zn2＋、

Al3＋、

SO42－、OH－

D．Ba2＋、

NH4＋、Cl－、

HCO3－A提醒：透明不一定為無色學(xué)以致用例4．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（）

A、Fe3+、K+、Cl-、NO3

-

B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、K+、HCO3-、Cl-、CO32-

D、H+、Na+、Cl-、OH-B課本P20-4請(qǐng)寫出AgNO3溶液分別與下列溶液反應(yīng)的離子方程式NaCl、KCl、BaCl2、NH4Cl、HCl回頭看檢驗(yàn)Clˉ方法03離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)向待測(cè)液中加入BaCl2，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀溶于稀鹽酸或稀硝酸，生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-向待測(cè)液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl-向待測(cè)液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42-學(xué)以致用5.2生成物質(zhì)含義例5、某無色、澄清溶液，可能含有SO42－、Na＋、CO32－、H＋、Cu2+、等離子中的若干種，通過實(shí)驗(yàn)確定這些離子存在。①用紫色石蕊試紙測(cè)，試紙顯紅色。②取2mL溶液，用氯化鋇溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。H＋、SO42－

Na＋CO32－、Cu2+學(xué)以致用例6，對(duì)一份稀溶液做初步分析后發(fā)現(xiàn),溶液無色、澄清,其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種。然后又做了如下分析,以確定這些離子是否存在。①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí),溶液顯紅色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn),結(jié)果生成了白色沉淀。③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后,取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn),結(jié)果又生成了白色沉淀。(1)原溶液中一定存在的離子是

,一定不存在的離子是

。(2)按上述實(shí)驗(yàn)操作,

(填“能”或“不能”)確定原溶液中有Cl-,若不能,請(qǐng)說明原因

。H+、SO42-CO32-、HCO3-不能操作②中引入了Cl-干擾操作③對(duì)原溶液中Cl-的檢驗(yàn)04離子反應(yīng)的應(yīng)用學(xué)以致用離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)物質(zhì)的制備物質(zhì)的分離物質(zhì)的提純物質(zhì)的鑒定消除水中污染物物質(zhì)的制備石灰石稀鹽酸氯化鈣碳酸鈉溶液碳酸鈣課本習(xí)題P21--10例7．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3

-

六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是______、________、______。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子是______、________、______。OH-

Ag+Fe3+

K+

Cl-

離子推斷NO3

-

例8、選擇恰當(dāng)?shù)脑噭?，除去有關(guān)物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：（1）HCl溶液（H2SO4）

；（2）NaCl溶液（Na2CO3）

；（3）KOH溶液（K2CO3）

；（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）

；BaCl2溶液BaCl2溶液稀鹽酸Ca（OH）2溶液AgNO3溶液CaCl2溶液物質(zhì)的提純05與量有關(guān)的離子方程式的書寫講練結(jié)合與量有關(guān)的離子方程式的書寫CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCO2+OH-=HCO3-氫氧化鈉溶液中通入少量CO2氫氧化鈉溶液中通入過量CO2CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-酸性氧化物與堿的反應(yīng)：（常見的是CO2、SO2通入堿液中）例：請(qǐng)寫出以下離子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2澄清石灰水中通入過量CO2練習(xí)：SO2通入NaOH溶液中①SO2少量SO2+2OH-===SO32-+H2O②

SO2過量SO2

+OH-===HSO3-酸與鹽之間反應(yīng)的離子方程式例如：向Na2CO3溶液中滴加HCl溶液至過量CO32-H+H+①開始滴加時(shí)：酸不足CO32-+H+===HCO3-

②酸過量時(shí)：CO32-+2H+===H2O+CO2↑→HCO3-→H2O+CO2↑

練習(xí)：Na2CO3與HCl的反應(yīng)碳酸鈉溶液中加入少量HCl碳酸鈉溶液中加入過量HCl2H++CO32-=CO2+H2O

H++CO32-=HCO3-碳酸鈉溶液中加入少量硫酸碳酸鈉溶液中加入過量硫酸

2H++CO32-=CO2+H2O

H++CO32-=HCO3-堿和鹽反應(yīng)的離子方程式例如：少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反應(yīng)“定1法”書寫離子方程式（1）把“量少”的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”；（2）依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。如：少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反應(yīng)。Ca(HCO3)2+NaOH===2CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2HCO3-

+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O改寫為離子方程式：若改為：向Ca(HCO3)2加入少量NaOH？

②NaHCO3和Ca(OH)2NaHCO3和少量Ca(OH)2HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O堿和鹽反應(yīng)的離子方程式學(xué)以致用①Ca(HCO3)2

和NaOH2OH–+2HCO3–+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-Ca(HCO3)2與少量的NaOH反應(yīng)Ca(HCO3)2與過量的NaOH反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaHCO3和足量Ca(OH)2

④向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的離子方程式為：Ba2++2OH

-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓

+H2O向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至Ba2+恰好沉淀時(shí)的離子方程式為：③少量Ba(OH)2滴加到KHSO4溶液的離子方程式為：Ba2++2OH

-+SO42-+2H+=BaSO4