【課件】氯及其化合物第1課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

氯及其化合物第一課時(shí)導(dǎo)入NaClMgCl2CaCl2氯氣是一種重要的化工原料氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)：舍勒【瑞典】

公元1742一1786

1774年，舍勒在研究軟錳礦時(shí)，他發(fā)現(xiàn)當(dāng)軟錳礦和濃鹽酸混合加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的具有刺激性氣味的氣體。但在當(dāng)時(shí)并沒有氯元素的概念，在燃素說的大環(huán)境下，舍勒認(rèn)為這種氣體是一種化合物，故稱之為“氧化鹽酸”。他想盡了一切辦法也不能從氧化鹽酸中把氧奪取出來，因而他懷疑氧化鹽酸中根本沒有氧的存在，很有可能是一種單質(zhì)。直到了1810年，戴維才證明了氧化鹽酸是一種新的元素形成的單質(zhì)，他將這種元素命名為chlorine，原譯為綠色，中文譯名為氯。舍勒制備出“氧化鹽酸”之后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)在這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用，并且他還發(fā)現(xiàn)“氧化鹽酸“能與金屬或者非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。資料：1915年4月22日，德軍在比利時(shí)的伊普爾戰(zhàn)役中首次大規(guī)模使用毒氣。當(dāng)時(shí)戰(zhàn)場出現(xiàn)了有利于德軍的風(fēng)向，德軍打開了早已在前沿陣地屯集的裝滿氯氣的鋼瓶，一人多高的黃綠色煙云被每秒2~3米的微風(fēng)吹向英法聯(lián)軍陣地。面對撲面而來的刺鼻的怪味，英法守軍一陣大亂，陣線迅速崩漬。部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴，他們逃往地勢更高的地方，最終幸免于難。這次攻擊，英法守軍共中毒15000人，5000多人死亡，德軍亦有數(shù)千人中毒和死亡。顏色氣味溶解性密度毒性從材料中體現(xiàn)了氯氣哪些物理性質(zhì)？一、氯氣的性質(zhì)

氣味:密度：比空氣大毒性：密度：有刺激性氣味易液化：溶解性：顏色狀態(tài)：物理性質(zhì)黃綠色的氣體有毒比空氣大液化成液氯能溶于水(1:2)，形成氯水純凈物混合物請根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析和猜測氯氣可能具有的化學(xué)性質(zhì)得e-易得到電子，表現(xiàn)出氧化性；Cl2是活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性！想一想2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式Cl2與Na反應(yīng)Cl2與Fe反應(yīng)Cl2與Cu反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，加水，溶液呈黃色劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙生成2Na+Cl2=2NaCl△2Fe+3Cl2=2FeCl3△劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃煙，加水，溶液呈藍(lán)綠色Cu+Cl2=CuCl2△在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶盛裝和運(yùn)輸液氯(1)與金屬反應(yīng)2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl△2Fe+3Cl2=2FeCl3△Cu+Cl2=CuCl2△反應(yīng)規(guī)律： Cl2可與絕大多數(shù)金屬（Pt、Au除外）反應(yīng)，可與變價(jià)金屬(如Fe、Cu)生成高價(jià)金屬氯化物。1、FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？可以一步反應(yīng)制取嗎？不能，但可以用金屬單質(zhì)與Cl2反應(yīng)一步制取Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+2FeCl33FeCl22、怎樣制取FeCl2?

討論2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)(2)與非金屬反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)2-7】在空氣中點(diǎn)燃H2，然后把導(dǎo)管緩慢深入盛滿Cl2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧現(xiàn)象：注意：點(diǎn)燃前，必須驗(yàn)純。H2＋Cl2==2HCl點(diǎn)燃反應(yīng)生成的HCl是一種無色有剌激性氣味的氣體，有毒，極易溶于水（1∶500），HCl氣體溶于水即得鹽酸，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)鹽酸。（工業(yè)生產(chǎn)鹽酸）氯氣和氫氣的混合氣體在強(qiáng)光照射時(shí)爆炸，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是H2和Cl2混合后光照，反應(yīng)瞬間完成，放出的熱量使氣體急劇膨脹而發(fā)生爆炸?；蚬庹?P+3Cl22PCl3點(diǎn)燃

2P+5Cl22PCl5點(diǎn)燃PCl3+Cl2PCl5點(diǎn)燃產(chǎn)生大量白色煙霧液體固體磷在氯氣中燃燒：描述反應(yīng)現(xiàn)象要注意的事項(xiàng)：煙－固體小顆粒分散在空氣中霧－小液滴分散在空氣中2.不要把現(xiàn)象和結(jié)果混淆不要說成是：有氯化銅生成。（這是反應(yīng)的結(jié)果）1.區(qū)分煙和霧Cl2與Cu反應(yīng)的現(xiàn)象是：有棕黃色的煙產(chǎn)生思考與交流通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?燃燒：1、不一定要有氧氣參加；

2、本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)；任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。（3）與還原性物質(zhì)的反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2(用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)Cl2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(用濃氨水檢驗(yàn)Cl2管道是否漏氣）2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4H2S+Cl2=2HCl+S↓你是否遇到過打開自來水，會(huì)聞到一股刺激性的氣味？這是什么原因？想一想(4)與水反應(yīng)氯氣能溶于水（常溫常壓下，1體積水約溶解2體積的氯氣），氯氣的水溶液叫氯水。Cl2+H2O?HCl+HClO次氯酸1、用氧化還原知識(shí)分析上述反應(yīng)，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，并指出其中的氧化劑、還原劑。2、寫出上述反應(yīng)的離子方程式。2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)想一想Cl2+H2O?H++Cl-+HClO Cl2是一種有毒氣體，但控制Cl2的用量，使水中余氯的含量達(dá)到國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)，Cl2可用于自來水的殺菌消毒。但使用Cl2對自來水消毒時(shí)，Cl2會(huì)與水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害。所以國家規(guī)定了飲用水中余氯含量的標(biāo)準(zhǔn)，而且開始使用新的自來水消毒劑，如臭氧、二氧化氯（ClO2）等。氯氣與水反應(yīng)次氯酸（HClO）的性質(zhì)：3.強(qiáng)氧化性：1.弱酸性，為一元弱酸。2.不穩(wěn)定性，見光易分解：2HClO==2HCl+O2↑光照酸性：H2CO3>HClO比Cl2還強(qiáng)，能殺菌消毒，還具有漂白性。操作現(xiàn)象結(jié)論（對應(yīng)的成分）觀察顏色滴加AgNO3和稀HNO3滴加紫色石蕊試劑溶液先變紅后褪色有白色沉淀生成Cl2Cl-？探究新制氯水的成分及性質(zhì)①新制氯水的主要成分有：②證明成分溶液呈淺黃綠色三分子:Cl2、HClO、H2O四離子：Cl-、H+、OH-、ClO-

假設(shè)1：____________________；假設(shè)2：____________________；假設(shè)3：____________________。探究：氯水中有漂白作用的是什么?氯水中

已被證實(shí)沒有漂白性。你認(rèn)為起漂白作用的微?？赡苁鞘裁?？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)是否成立？氯氣具有漂白性次氯酸具有漂白性氯氣和次氯酸都具有漂白性分析假設(shè)驗(yàn)證H2O、HCl實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論有色布條不褪色干燥氯氣不具有漂白性有色布條褪色濕潤的氯水具有漂白性【實(shí)驗(yàn)2-8】濕潤的有色布條干燥的有色布條結(jié)論氯水中

起漂白作用。HClO次氯酸的強(qiáng)氧化性導(dǎo)致其具有漂白性③新制氯水的性質(zhì)：強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性酸性遇硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀加入下列試劑，分析氯水中參與反應(yīng)的微粒、現(xiàn)象及解釋。①硝酸銀溶液②碳酸鈉溶液③有色布條④氯化亞鐵溶液⑤石蕊溶液探究新制氯水的成分及性質(zhì)H+Cl2HClOCl－在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應(yīng)的微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋=AgCl↓H＋Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H＋＋CO32-=CO2↑＋H2OHClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2淺黃綠色褪去SO2＋Cl2＋2H2O==4H＋＋2Cl－＋SO42-HClO、H＋石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋鎂粉氯水的顏色褪去有氣泡產(chǎn)生Mg＋Cl2==Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋==Mg2＋＋H2↑類別狀態(tài)粒子漂白性氯氣液氯新制氯水久置氯水氣態(tài)液態(tài)液態(tài)Cl2分子純凈物純凈物混合物Cl2分子無無有H2O、Cl2、HClOCl-、H+、ClO-混合物液態(tài)H2O、Cl-、H+無久置的氯水就是稀鹽酸，無漂白性。氯水必須現(xiàn)用現(xiàn)配，棕色試劑瓶保存。問題1：既然氯氣可用來殺菌消毒，那么游泳池中是直接使用氯氣消毒的嗎？問題2：既然氯水中真正起消毒殺菌作用的物質(zhì)是次氯酸，而次氯酸又不穩(wěn)定，那么工業(yè)上又是如何解決存放和運(yùn)輸問題的呢？（提示：碳酸不穩(wěn)定，碳酸鹽穩(wěn)定嗎？）思考：如何得到次氯酸鹽？想一想(5)與堿反應(yīng)①與NaOH溶液反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCl2尾氣吸收處理離子方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O6NaOH+3Cl2==NaClO3+5NaCl+3H2O△2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)漂白液的主要成分：

NaCl＋NaClO漂白液的有效成分：NaClO漂白液/84消毒液補(bǔ)充：

家庭使用的84消毒液和潔廁靈(有效成分鹽酸)常常不能同時(shí)使用，二者混用會(huì)產(chǎn)生一種黃綠色的刺激性氣體，對眼睛黏膜和皮膚有高度刺激性。這是什么原理？資料NaClO

＋2HCl＝NaCl+

Cl2↑＋H2OClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O②與Ca(OH)2反應(yīng)2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(5)與堿反應(yīng)2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)漂白粉/漂粉精漂白粉的主要成分：

CaCl2＋Ca(ClO)2漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2將Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O用途:既可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)

境的消毒劑。漂白液、漂白粉是怎樣發(fā)揮殺菌、消毒作用的？想一想NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）該反應(yīng)可證明H2CO3HClO酸性：漂白性HCO3-漂白粉、漂粉精、漂白液等必須密封保存，并要避光防潮。為什么？NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO2HClO2HCl+O2↑

光照Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO2HClO2HCl+O2↑

光照3、Cl2的用途①用于自來水的殺菌、消毒；③工業(yè)制鹽酸；②制取漂白粉、消毒液等；④氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料；（在1L水中通入約0.002gCl2）⑤處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有毒物質(zhì)硫化氫、氰化物等氧化成無毒物。1、可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質(zhì)？(

)①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒A、①②B、③④C、①③④D、①④D2、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(

)A、CuCl2B、FeCl2C、FeCl3D、AlCl3D3.下列關(guān)于氯水的說法中正確的是()A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒，能毒殺細(xì)菌C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)D想一想：可否用pH試紙測新制氯水的pH？4、用Cl2消毒的自來水配制下列溶液，不會(huì)引起藥品變質(zhì)的是（