高中化學-第3節(jié) 氧化劑和還原劑教學課件設計

化學學科高中一年級上學期，必修一

第2章元素與物質(zhì)的分類

第3節(jié)氧化劑和還原劑（三）

赤鐵礦（主要成分Fe2O3）生產(chǎn)生活中的氧化還原反應金屬鐵鐵制品生銹自然界中的鐵單質(zhì)新疆隕鐵含鐵元素的礦物磁鐵礦赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）（主要成分為Fe3O4）鐵的氧化物氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4色態(tài)俗稱溶解性黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體難溶于水難溶于水難溶于水鐵紅磁性氧化鐵顏色多樣的含鐵化合物：Fe(OH)3

沉淀淺綠色白色紅褐色棕黃色Fe(OH)2沉淀Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3的過程→→白色灰綠色紅褐色物質(zhì)類別單質(zhì)氧化物堿鹽化合價0+2+3FeFe3O4FeO、Fe2O3Fe3O4FeSO4FeCl3Fe(OH)3Fe(OH)2

鐵及其化合物的氧化性和還原性

以Fe、FeSO4、FeCl3為例進行探究

預測：

FeFe2+

Fe3+

有還原性既有氧化性又有還原性有氧化性活動探究方法導引驗證物質(zhì)有氧化性，就要驗證該物質(zhì)與還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應。驗證物質(zhì)有還原性，就要驗證該物質(zhì)與氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應。Fe的還原性

①與稀H2SO4反應

②與稀硝酸反應③與FeCl3溶液反應

FeCl3的氧化性

①與Fe反應

②與Cu反應

③與鋅反應

FeSO4的氧化性

與鋅反應

FeSO4的還原性

①與氯水反應

②與硝酸反應

尋找合適的試劑，設計實驗方案

工具欄實驗試劑：鐵粉、稀鹽酸、FeCl3溶液、FeSO4溶液、氯水(黃綠色溶液)、KSCN溶液、鋅片F(xiàn)e3+的檢驗方法Fe3+與SCN-反應生成顯紅色的物質(zhì)，即利用KSCN（硫氰化鉀）檢驗Fe3+的存在實驗探究一、鐵單質(zhì)的還原性實驗方案：往稀H2SO4中加入Fe粉，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：鐵單質(zhì)有還原性現(xiàn)象：鐵粉溶解，有無色氣體生成,溶液由無色變成淺綠色。

Fe+2H+=Fe2++H2↑實驗探究二、Fe3+的氧化性實驗方案：往FeCl3溶液中加入Fe粉2FeCl3+Fe==3FeCl2（溶液由黃色變?yōu)闇\綠色）

結(jié)論：Fe3+具有氧化性，一般被還原為Fe2+實驗探究三、Fe2+的氧化性和還原性實驗①往FeCl2溶液中加入鋅粉

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe（溶液淺綠色消失）

實驗②往FeCl2溶液中先加氯水再滴加硫氰酸鉀溶液

2FeCl2+Cl2==2FeCl3（溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,溶液又變紅色。）結(jié)論：Fe2+既有氧化性又有還原性FeFe2+Fe3+弱氧化劑：H+、Cu2+

強氧化劑：Cl2等強氧化劑：Cl2、HNO3還原劑：Fe、Cu還原劑

還原劑“鐵三角”了解FeCl3制作印刷電路板原理

印刷電路板的制作中常用到銅與氯化鐵的反應制作過程：先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設計好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有在線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應掉。在塑料板上留下的就是電路線。

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2遷移·應用結(jié)合亞鐵鹽的性質(zhì)，思考FeSO4溶液如何保存？

在FeSO4溶液里加鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2+被氧化。?FeCl3(FeCl2)

。

FeCl2(FeCl3)

。Fe粉滴加氯水或通入Cl2讓我好好想想？思考：怎樣除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)？如何檢驗溶液中Fe3+的存在？2、往待測溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的顏色變?yōu)榧t色,則溶液中含有Fe3+離子.3、往待測溶液中加入氫氧化鈉溶液，如果溶液中生成紅褐色沉淀，則溶液中含有Fe3+離子.1、看顏色：若為黃色溶液，則含有Fe3+；如何檢驗溶液中Fe2+的存在1、看顏色：若為淺綠色溶液，則含有Fe2+；2、加入NaOH：白色沉淀灰綠色沉淀

紅褐色沉淀3、加入KSCN(不顯色)滴加氯水

紅色溶液鐵元素與人體健康鐵元素是生物體中含量最高的生命必須微量元素。鐵的化合物在生物體內(nèi)承擔著極其重要的生理功能。

人體內(nèi)的鐵元素主要來源于食物。對于健康人群，合理的膳食即可以滿足人體對鐵元素的需求。富含鐵元素的食物當人體缺鐵時，就會出現(xiàn)貧血癥狀，這時就需要服用補鐵保健品。查看一種補鐵保健品，了解其中鐵元素的價態(tài)。想一想：