高中化學-《水的電離和溶液的酸堿性》教學課件設計

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性A水水的導電性實驗A現(xiàn)象：靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)，燈泡不亮?，F(xiàn)象：燈泡亮。一.水的電離依據(jù)結(jié)合實驗事實，閱讀教材P45頁第1-3段。結(jié)論⑴水是一種

的電解質(zhì)，水的電離是

（填“完全的”或“微弱的”）。⑵水的電離方程式：

簡寫為：

極弱微弱的H2O＋H2OH3O＋

＋OH－H2OH＋

＋OH－【探究一】水的電離依據(jù)教材P45頁倒數(shù)第9行--P46頁正數(shù)第5行內(nèi)容。電離平衡常數(shù)K電離=

水的離子積常數(shù)Kw=

（表達式）

=

（25℃時數(shù)值）【探究二】水的電離平衡c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)1×10-14平衡移動平衡移動的方向c(H+)c(OH-)Kw升溫加酸加堿移動結(jié)果升溫：

（填“促進或抑制”）水的電離，說明水的電離是

（填“吸熱或放熱”）過程。加酸或加堿：

（填“促進或抑制”）水的電離，使水溶液中的c(H+)

c(OH-)（填“=”或“≠”）右移左移左移增大增大增大增大減小不變減小增大不變促進吸熱抑制≠二、溶液的酸堿性與pH1、溶液的酸堿性【探究三】溶液中c(H+)、c(OH-)與Kw及溶液酸堿性的關(guān)系(已知25℃時)純水0.1mol/L鹽酸0.1mol/LNaOH溶液c(H＋)c(H+)=

mol/Lc(H+)=1×10-13mol／L

c(OH－)

c(OH-)=1×10-13mol／Lc(OH-)=

mol／Lc(H＋)、c(OH－)相對大小c(H＋)

=c(OH－)c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

c(OH－)溶液酸堿性溶液呈

性溶液呈

性溶液呈

性c(H＋)

·

c(OH－)1×10－7mol/L1×10－7mol/L1×10－14

中0.11×10－14

﹥

酸0.11×10－14

<堿【歸納總結(jié)】（3）c(H+)、c(OH-)與溶液酸堿性的關(guān)系：

c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性c（H+）＜c（OH-）溶液呈堿性c（H+）＝c（OH-）溶液呈中性1.0×10-14

（2）在任何稀溶液中，一定溫度下c(H+)與c(OH-)的積為一個；且25℃時，Kw=常數(shù)（1）在稀酸溶液中是否有OH-？

在稀堿溶液中是否有H+？有有思考：25℃時能不能用c(H+)的大小表示溶液的酸堿性？c(H+)>1×10-7mol/L

溶液呈酸性溶液呈中性c(H+)=1×10-7mol/L

c(H+)<1×10-7mol/L

溶液呈堿性

2、溶液的pH

問題1、什么是pH？

(1)、例析25℃時①200mL0.01mol／L的HNO3溶液pH=

②4.0gNaOH溶于水形成1L溶液pH=

(2)、pH計算思路

pH=－lgc（H）+酸性溶液：堿性溶液：

c（H+）c（OH-）Kw213pH=－lgc（H）+pH(閱讀教材P46頁倒數(shù)第一行——P47頁正數(shù)第六行)c（H+）

pH=－lgc（H）+pH(3)、練習:25℃時①c(H+)=1×10-3mol／L

的溶液pH=

②c(H+)=1×10-2mol／L

的溶液pH=

③c(OH-)=1×10-3mol／L

的溶液pH=

④c(OH-)=1×10-2mol／L

的溶液pH=

321112(4)、pH與溶液酸堿性的關(guān)系（25℃）0714c（H+）﹥

c(OH-)溶液呈酸性，pH﹤7；且c（H+）越大，pH越小,酸性越強。c（H+）﹤

c(OH-)溶液呈堿性，pH﹥7；且c（OH-）越大，pH越大，堿性越強。c（H+）=c(OH-)溶液呈中性，PH=7思考：pH=6的溶液一定呈酸性嗎？(5)、溶液的pH的測定：問題2、測定溶液pH的方法

資料、pH試紙的使用

取一小塊試紙，放在潔凈的表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液，點在試紙的中部，待顏色不再變化時，與標準比色卡比較，讀出其pHpH試紙法或pH計法實驗：溶液的pH測定操作結(jié)果用pH試紙測0.1mol/L鹽酸的pH

用pH試紙測0.1mol/LNaOH溶液的pHpH=1pH=13(閱讀教材P47頁第三自然段及資料卡片)【小結(jié)】水稀溶液H+OH-c(H+)、c(OH-)相對大小不同Kw=c(H+)

?

c(OH-)酸堿性pH=－lgc(H+)

pH試紙測定H2OH++OH￣【達標練習】1、下列說法正確的是（）

A.HCl溶液無OH-

B.NaOH溶液無H+

C.NaCl溶液中既無H+也無OH-

D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c（H+）×c(OH-)=1.0×10-14D2.如果25℃時，KW=10-14，100℃時，KW=10-12，這說明(

)A.100℃水的電離常數(shù)較小B.前者的C(H＋)較后者大C.水的電離過程是一個吸熱過程D.KW和K無直接關(guān)系C3、下列溶液一定顯酸性的是（）A.c（H+）=c(OH-)的溶液B.pH﹤7的溶液C.c（H+）﹥1×10-7mol/L的溶液D.c（H+）﹥c(OH-)的溶液D

4、用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范操作是（）A.將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上跟標準比色卡比較C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，跟標準比色卡比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較C5、下列溶液，c（H+）由