2022-2023學年湖北省咸寧市富有中學高一化學月考試卷含解析

2022-2023學年湖北省咸寧市富有中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某鹽的混合物中僅含三種離子，其中0.45molMg2+，0.3molCl-，則SO42-的物質(zhì)的量為（

）A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.7mol參考答案：B略2.下列敘述正確的是(

)

A．1mol任何氣體的體積一定是22.4L

B．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同

C．在標準狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D．在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略3.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（

）

A．NH3（H2O含石蕊）

藍色噴泉B．HCl(H2O含石蕊）

紅色噴泉C．C12（飽和食鹽水）

無色噴泉D．CO2（NaOH溶液）

無色噴泉參考答案：C4.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（

）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應

D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略5.下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是A．FeCl3

AlCl3

B．FeCl2

FeCl3C．MgCl2

CuCl2

D．AlCl3

Ca(HCO3)2參考答案：D略6.關于下列圖示的說法中錯誤的是A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體C．圖③表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）”為放熱反應D．圖④中的裝置可形成持續(xù)穩(wěn)定的電流。將鋅片浸入CuSO4溶液中發(fā)生的化學反應與圖④中的原電池裝置反應不相同參考答案：D略7.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（

）A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1參考答案：A8.下列說法正確的是：

A．鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C．核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素D．4018Ar、4019K、4020Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素參考答案：C略9.下圖是常見三種烴的比例模型示意圖，下列說法正確的是A.甲、乙和丙的一氯代物都有兩種B.甲和乙都能與酸性高錳酸鉀溶液反應C.乙和丙分子中所有原子處于同一個平面上D.乙和丙都能與溴水反應參考答案：C【分析】如圖所示為常見三種烴的比例模型示意圖，故甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯。【詳解】A.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一種，故A錯誤；B.乙中有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液反應，而甲不能，故B錯誤；C.乙和丙分子中所有原子處于同一個平面上，故C正確；D.乙能與溴水發(fā)生加成反應，丙只能和液溴發(fā)生取代反應，不能與溴水反應，故D錯誤；故答案選C。

10.下列實驗操作中正確的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出后，換一個盛接的燒杯上層液體再從下口放出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入到液面下，測液體的溫度C．蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干，再停止加熱D．稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平的右盤中參考答案：D略11.下列說法正確的是A.N、O、F最高正價依次升高B.鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應置換出氫氣越來越難C.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點逐漸降低D.Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大參考答案：DA．N、O、F中只有N元素有最高正價，故A錯誤；B．金屬性越強，與水反應越容易，則鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應置換出氫氣越來越易，故B錯誤；C．鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點逐漸增大，故C錯誤；D．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故D正確；故選D。12.對于反應①氫氧化鈉和鹽酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化鈣和鹽酸；④金屬鐵和稀硫酸；不論怎么改變反應物用量，均可以用同一個離子方程式表示的是下列中的(

)A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：①氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，反應與反應物用量無關；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣；③氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，反應與反應物用量無關；④金屬鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應與反應物用量無關；解答：解：①氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，反應與反應物用量無關，所以不論怎么改變反應物用量，均可以用同一個離子方程式表示；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣；③氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，反應與反應物用量無關，所以不論怎么改變反應物用量，均可以用同一個離子方程式表示；④金屬鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應與反應物用量無關，所以不論怎么改變反應物用量，均可以用同一個離子方程式表示；故選：C．點評：本題考查了化學反應，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及反應物用量對反應的影響是解題關鍵，題目難度不大．13.除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是A．澄清石灰水

B．品紅溶液

C．水

D．飽和NaHCO3溶液參考答案：D略14.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．液氯

B．漂白粉

C．氯水

D．鋁熱劑參考答案：A略15.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（

）

A氯仿

B乙醇

C苯

D四氯化碳

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面為甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的實驗過程?！緦嶒災康摹恐迫∫宜嵋阴?。【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。1.【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置:請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，不應選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學裝置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。2.【實驗步驟】(1)按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入amLCH3CH218OH（密度為ρg/cm-3）和過量的冰醋酸(CH3COOH)，并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4;(2)將試管固定在鐵架臺上;(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;(4)用酒精燈對試管①加熱;(5)當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時認為反應基本完成?！締栴}討論】a.按步驟(1)裝好實驗裝置，加入藥品前還應______。b.在(5)中，當觀察到試管②中有______現(xiàn)象時認為反應基本完成。c.分離試管②中的混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應的乙酸和乙醇，實驗操作流程如下:在上述實驗操作流程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是：______。d.已知在酸與醇的酯化反應中，反應的原理是酸失去羥基，醇失去氫原子結(jié)合成水。請寫出試管①中生成乙酸乙酯反應的化學方程式(注明反應條件)_____________。最后得到純凈的乙酸乙酯bg，求本實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率：______（用a、b、ρ表示）。參考答案：1.甲

防倒吸

2.a.檢查裝置的氣密性

b.油狀液體不再增多時（大量油狀液體生成時也可）

c.分液、蒸餾、蒸餾

d.CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O

24b/45aρ或0.53b/aρ【分析】1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是為了防止倒吸，據(jù)此判斷；2.a.裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置的氣密性；b.根據(jù)乙酸乙酯的物理性質(zhì)分析判斷；c.②中的混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶解在里面，乙酸與碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再對溶液A進行蒸餾得到乙醇和溶液B，B和硫酸反應生成乙酸，再蒸餾得到乙酸；d.酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫原子；根據(jù)方程式計算產(chǎn)率?！驹斀狻?.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，不選甲裝置；球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用，故答案為：甲；防倒吸。2.a.該實驗中乙醇、乙酸易揮發(fā)，裝置不能漏氣，則步驟（1）裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。b.由于乙酸乙酯是油狀不溶于水水密度比水小的液體，在(5)中，當觀察到試管②中有油狀液體不再增多時（大量油狀液體生成時也可）現(xiàn)象時認為反應基本完成，故答案為：油狀液體不再增多時（大量油狀液體生成時也可）。c.②中的混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶解在里面，乙酸與碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再對溶液A進行蒸餾得到乙醇和溶液B，B和硫酸反應生成乙酸，再蒸餾得到乙酸，故答案為：分液、蒸餾、蒸餾。d.酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫原子，乙酸和乙醇反應的方程式為CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O；乙醇的質(zhì)量為amL×ρg/cm-3=aρg，根據(jù)方程式可知CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O，48

90aρg

m=（45aρ/24）g乙酸乙酯的產(chǎn)率：bg/（45aρ/24）g=24b/45aρ。故答案為：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O；24b/45aρ或0.53b/aρ。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。（忽略溶液體積變化）（1）加入1mol鐵粉時，所得溶液的主要成分是_____________（填化學式）。（2）實驗中可產(chǎn)生標準狀態(tài)下的氣體體積為___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的濃度為 。參考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L18.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應①的化學方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應②的化學方程式是________________________________________________________________________。（4）反應③的離子方程式是________________________________________________________________________。參考答案：

19.現(xiàn)有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據(jù)上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學式表示)：、