化工工藝學(xué)第1章合成氨

化工工藝學(xué)

Chemicalengineeringtechnics化學(xué)工程與工藝專業(yè)第一章合成氨

SynthesisofAmmonia1.1概述1.2原料氣的制取1.3原料氣的凈化1.4氨的合成1.1概述Introduction空氣中含有大量的游離氮，但是只有極少數(shù)農(nóng)作物才能直接吸收空氣中的氮。大多數(shù)作物只能吸收化合態(tài)氮來供給生長所需主要養(yǎng)分。固氮是化學(xué)化工研究中既古老又前沿的課題。目前已投入工業(yè)生產(chǎn)的主要固氮方法：1.電弧法2.氰氨法3.合成氨法目前最重要最經(jīng)濟(jì)的方法是合成氨法。

首例合成氨廠是1912年在德國建立的日產(chǎn)30砘合成氨的工廠。目前先進(jìn)合成氨廠的規(guī)模已達(dá)到1000~1500T/日。合成氨首先為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供了充足的肥料，使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)量大大提高，為人類社會發(fā)展和人口增長作出了巨大貢獻(xiàn)。氨除了主要用作化學(xué)肥料的原料外，還是生產(chǎn)染料、炸藥、醫(yī)藥、有機(jī)合成、塑料、合成纖維、石油化工等的重要原料。合成氨發(fā)展的三個典型特點(diǎn)：1.生產(chǎn)規(guī)模大型化。1000~1500T/日2.能量的合理利用。用過程余熱自產(chǎn)蒸汽推動蒸汽機(jī)供動力，基本不用電能。3.高度自動化。自動操作、自動控制的典型現(xiàn)代化工廠。目前的主要生產(chǎn)過程：(1)制氣用煤或原油、天然氣作原料，制備含氮、氫氣的原料氣。(2)凈化將原料氣中的雜質(zhì)：CO、CO2、S等脫除到ppm級。(3)壓縮和合成合成氨需要高溫、高壓，凈化后的合成氣原料氣必須經(jīng)過壓縮到15~30MPa、450°Ｃ左右，在催化劑的作用下才能順利地在合成塔內(nèi)反應(yīng)生成氨。其主要過程如圖1.1和圖1.2。圖1.1合成氨的基本過程造氣除塵脫硫CO變換脫CO2壓縮脫除少量CO和CO2合成空氣、煤(或天然氣)、蒸汽氨1.2原料氣的制取

Productionofsyntheticgases合成氨的生產(chǎn)需要高純氫氣和氮?dú)?。氫氣的主要來源有：氣態(tài)烴類轉(zhuǎn)化、固體燃料氣化和重質(zhì)烴類轉(zhuǎn)化。其中以天然氣為原料的氣態(tài)烴類轉(zhuǎn)化過程經(jīng)濟(jì)效益最高，因此本節(jié)重點(diǎn)介紹氣態(tài)烴類蒸汽轉(zhuǎn)化過程。天然氣中主要成份為甲烷，還含有乙烷、丙烷及其他少量烯烴等，其中也有極少量的S等對催化劑有害的元素。一般以甲烷為代表來討論氣態(tài)烴類蒸汽轉(zhuǎn)化的主要反應(yīng)及其控制條件。在高溫有催化劑存在的條件下可實現(xiàn)下述反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)但要完成這一工業(yè)過程，必須對可能發(fā)生的主要反應(yīng)及副反應(yīng)進(jìn)行詳細(xì)研究。主要的副反應(yīng)有CH4(g)=C(s)+2H2(g)2CO(g)=CO2(g)+C(s)CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)1.2.1甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)的熱力學(xué)分析甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)包含反應(yīng)很多，但經(jīng)物理化學(xué)中判斷獨(dú)立反應(yīng)數(shù)的方法可以得出其獨(dú)立反應(yīng)數(shù)為3個。通常選上面前3個反應(yīng)來討論就行了。平衡常數(shù)兩個制氣反應(yīng)的平衡常數(shù)為

上式是將體系視為理想氣體混合物的結(jié)論，通常轉(zhuǎn)化過程壓力不是太高，用它來計算誤差不大。但要求較高的設(shè)計需要計算逸度系數(shù)，用逸度代替上式中的壓力才是準(zhǔn)確關(guān)系。利用熱力學(xué)原理可導(dǎo)出平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。(1.2.1)(1.2.2)只需要反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系就可根據(jù)導(dǎo)出平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。平衡組成的計算設(shè)進(jìn)料中甲烷和蒸汽的量分別為nm，nw，反應(yīng)1中甲烷消耗量為x，反應(yīng)2中CO消耗量為y，則可得出兩平衡常數(shù)與各物質(zhì)量的關(guān)系利用上二式可求出x,y,從而得出各組分的濃度。

影響甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化平衡組成的因素T

KPK水碳比x圖1.3分析上述影響規(guī)律的原因?？傊?，甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化在高溫、高水碳比和低壓下進(jìn)行為好。1.2.2甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)的動力學(xué)分析動力學(xué)方程式由于反應(yīng)過程復(fù)雜，目前還沒有得出公認(rèn)的準(zhǔn)確的動力學(xué)方程，但大都認(rèn)為反應(yīng)近似為一級反應(yīng)。例如擴(kuò)散作用對甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響反應(yīng)主要取決于在催化劑內(nèi)表面的反應(yīng)，所以該反應(yīng)控制步驟為內(nèi)表面控制。因此減小粒度增加內(nèi)表面積有利于擴(kuò)散過程和提高反應(yīng)速率。反應(yīng)速率催化劑粒度催化劑粒度催化劑內(nèi)表面利用率1.2.3過程析碳處理碳黑生成后主要有以下幾點(diǎn)不利：堵塞反應(yīng)管道增大壓降、使局部區(qū)域高溫?fù)p壞催化劑、增大反應(yīng)阻力。從熱力學(xué)分析，幾個析碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)(3)2CO(g)=CO2(g)+C(s)(4)CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)(5)只要滿足下列條件其中之一就可避免析碳：

m為水碳比通常水碳比大于2可保證不析碳。1.2.4催化劑催化劑組成：NiO為最主要活性成份。實際加速反應(yīng)的活性成份是Ni，所以使用前必須進(jìn)行還原反應(yīng)，使氧化態(tài)變成還原態(tài)Ni。NiO(s)+H2(g)=Ni(s)+H2O(g)作業(yè)：設(shè)上述反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，請根據(jù)平衡原理計算氫氣、水蒸氣混合氣中，氫氣濃度應(yīng)為多少才能使NiO還原。催化劑的中毒及防護(hù)轉(zhuǎn)化催化劑的有害成份：S，As,鹵素等。轉(zhuǎn)化反應(yīng)前必須脫硫。通常反應(yīng)溫度在1000°C左右，所以硫砷及鹵素含量要小于0.5ppm。1.2.5甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化的生產(chǎn)方式被S中毒的Ni的比例溫度/°C67377387397310731ppm0.1ppm1.二段轉(zhuǎn)化為什么用二段轉(zhuǎn)化方式？轉(zhuǎn)化率高必須轉(zhuǎn)化溫度高，全部用很高溫度，設(shè)備和過程控制都不利，設(shè)備費(fèi)用和操作費(fèi)用都高。采用二段方式，一段溫度只在800°C左右，對合金鋼管要求低，材料費(fèi)用降低。在二段才通入空氣，使與一段的H2反應(yīng)產(chǎn)生高溫，保證二段中轉(zhuǎn)化較為完全。

圖1.62.工藝條件壓力通常為3~4MPa采用加壓條件的主要原因：降低能耗能量合理利用提高余熱利用價值全廠流程統(tǒng)籌減少設(shè)備體積降低投資綜合經(jīng)濟(jì)效益溫度一段爐溫度主要考慮投資費(fèi)用及設(shè)備壽命，一般選擇760~800°C原因：一段爐最重要最貴的合金鋼管在溫度為950°C時壽命8.4萬小時，960°C時減少到6萬小時。一段爐投資約為全廠30％，其中主要為合金鋼管。二段爐溫度主要按甲烷控制指標(biāo)來確定。壓力和水碳比確定后，按平衡甲烷的濃度來確定溫度。一般要求yCH4<0.005,出口溫度應(yīng)為1000°C左右。實際生產(chǎn)中，轉(zhuǎn)化爐出口溫度比達(dá)到出口氣體濃度指標(biāo)對應(yīng)的平衡溫度高，這個差值叫平衡溫距。T＝T－Te（實際溫度－平衡溫度）平衡溫距低，說明催化劑活性好。一、二段平衡溫距通常分別為10~15°C和15~30°C。水碳比水碳比高，殘余甲烷含量降低，且可防止析碳。因此一般采用較高的水碳比，約3.5~4.0。原則：不析碳，原料充分利用，能耗小?？账倩鶞?zhǔn)：以整個原料氣的干基、濕基，或以甲烷、氮?dú)鉃榛鶞?zhǔn)。催化劑活性高時都可增加空速，以提高生產(chǎn)能力。實際操作時，二段轉(zhuǎn)化為了使催化劑即將更換時仍能滿足工藝要求，可選低一點(diǎn)。但空速的決定與日產(chǎn)量有很大關(guān)系。原則：生產(chǎn)能力和催化劑用量。圖1.7圖1.83.工藝流程凱洛格法典型流程如圖1.9所示。分析特點(diǎn)和熱充分利用、能量質(zhì)量合理安排等。圖1.94.主要設(shè)備一段轉(zhuǎn)化爐是烴類蒸汽轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵設(shè)備之一。它由對流段和輻射段組成。。圖1.10圖1.11二段轉(zhuǎn)化爐燃燒之前，轉(zhuǎn)化氣與空氣必須充分混合，以避免局部過熱而損壞爐體。因而通入的空氣先要經(jīng)一空氣分布器。一種空氣分布器的形式如圖1.12。圖1.121.3原料氣的凈化

Purificationofsyntheticgases1.3.1原料氣的脫硫脫硫方法很多，主要可分為干法脫硫和濕法脫硫。合成氨生產(chǎn)使用的脫硫方法如表1.2。干法脫硫一般適用于含S量較少的情況。濕法脫硫一般適用于含S量較大的場合。1.3.1.1干法脫硫主要有氧化鋅法、鈷鉬加氫法、氫氧化鐵法、活性碳法等。下面介紹氧化鋅法和鈷鉬加氫法。表1.21.氧化鋅法氧化鋅脫除有機(jī)硫的能力很強(qiáng)，可使出口硫含量<0.1ppm，當(dāng)原料氣硫含量＜50×10-6時，僅用它一步脫硫就行了。若硫含量較高，可先用濕法，再用此法。其基本原理如下：ZnO(s)+H2S(g)=ZnS(s)+H2O(g)ZnO(s)+C2H5SH(g)=ZnS(s)+C2H5OH(g)ZnO(s)+C2H5SH(g)=ZnS(s)+C2H4(g)+H2O(g)若原料氣中有氫存在，還有下列反應(yīng)：CS2+4H2=2H2S+CH4COS+H2=H2S+CO通常以氧化鋅與硫化氫的反應(yīng)為例討論。這一反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升，平衡常數(shù)下降。所以低溫對反應(yīng)有利。一些條件下平衡S含量的計算值如下：水蒸氣含量/%平衡硫含量/10-6200°C300°C400°C0.500.0000250.00080.009100.000550.0180.20200.0050.161.80實際上天然氣等原料中水蒸氣含量很低，所以即使溫度在400°C也可滿足S含量＜0.1×10-6的要求。200°C含水20％時，S＜0.005×10-6，因此氧化鋅也用在變換工序作變換催化劑的保護(hù)劑。氧化鋅脫硫的反應(yīng)速度主要是內(nèi)擴(kuò)散控制，所以氧化鋅脫硫劑都做成高孔率的小顆粒。氧化鋅脫硫性能的好壞用硫容量表示。所謂硫容就是每單位質(zhì)量氧化鋅能脫除S的量。一些數(shù)據(jù)如圖1.13.一些定性結(jié)論如下：溫度上升，硫容增加；空速增加，硫容降低；汽氣比上升，硫容下降。2.鈷鉬加氫脫硫法硫容Kg/kg溫度／°C0100200300400500鈷鉬加氫脫硫法是脫除有機(jī)硫十分有效的預(yù)處理措施。鈷鉬加氫催化劑幾乎可使天然氣/石腦油中的有機(jī)硫全部轉(zhuǎn)化成硫化氫。再用氧化鋅吸收就可把總S降到0.1×10－6以下。鈷鉬加氫法還可將烯烴加氫轉(zhuǎn)變成飽和烷烴，從而減少蒸汽轉(zhuǎn)化工序析碳的可能。鈷鉬加氫催化劑以氧化鋁為載體，由氧化鈷和氧化鉬組成。經(jīng)硫化后活性組分為MoS2,Co9S8也是活性成份。主要反應(yīng)如下：RCH2SH+H2=RCH3+H2SRCH2-S-CH2R′+2H2=RCH3+R′CH3+H2SRCH2S-SCH2R′+3H2=RCH3+R′CH3+2H2S操作溫度一般在300~400°C,壓力由不同催化劑而定，加氫量一般按照保持反應(yīng)后氣體中有5~10%氫為準(zhǔn)。1.3.1.2濕法脫硫濕法脫硫可分為化學(xué)吸收法、物理吸收法和化學(xué)物理綜合吸收法等。下面以改良ADA法(改良蒽醌二磺酸法)為例討論。反應(yīng)原理在脫硫塔中進(jìn)行的反應(yīng)為

Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3然后再與偏釩酸鈉反應(yīng)NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S氧化態(tài)ADA氧化焦性偏釩酸鈉Na2V4O9+2ADA(氧化態(tài))+2NaOH+H2O=4NaVO3+2ADA(還原態(tài))在再生塔中的反應(yīng)為：2ADA(還原態(tài))+O2=2ADA(氧化態(tài))+2H2O2.主要操作條件(1)PH值PH值上升，對吸收硫化氫有利，但對轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硫不利。一些數(shù)據(jù)見圖1.14。PH值8.38.58.7吸收程度/%PH值6789101112硫代硫酸鈉的量/%4030201002.01.51.00.50(2)釩酸鹽含量一般應(yīng)使ADA與偏釩酸鹽的當(dāng)量比為2左右。(3)溫度溫度上升，生成硫代硫酸鹽的副反應(yīng)加速，不利吸收。通常控制吸收溫度為40-50°C.(4)壓力

304050607080溫度/°C硫代物轉(zhuǎn)化量/%86420加壓和常壓均可，取決于流程其它工序?qū)毫Φ囊蟆?5)再生空氣用量和再生時間滿足ADA需要且使硫呈泡沫狀懸浮以便回收。3.工藝流程改良ADA法工藝流程如圖1.16。圖1.161.3.2一氧化碳變換變換的作用是將原料氣中的CO變成CO2和H2。H2是合成氨需要的最重要成份。CO、CO2對氨的合成有害，后面工序還需將其除去。1.3.2.1變換反應(yīng)熱力學(xué)反應(yīng)方程式CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反應(yīng)熱kJ/mol放熱反應(yīng)，所以溫度上升，平衡常數(shù)下降。

有了平衡常數(shù)。和初始濃度(注意實際生產(chǎn)中4種物質(zhì)均有初始濃度值)，按平衡常數(shù)表達(dá)式容易計算出平衡組成和轉(zhuǎn)化率。按平衡原理，反應(yīng)宜在較低溫度下進(jìn)行。但實際受轉(zhuǎn)化出口氣高溫的限制，往往分兩步進(jìn)行。以干原料為基準(zhǔn)，設(shè)轉(zhuǎn)化率為x,干變換氣中CO組成為y′CO,易得轉(zhuǎn)化率計算式為：溫度越低，水碳比越大，平衡轉(zhuǎn)化率越高。反應(yīng)后變換氣中殘余CO量越少。1.3.2.2變換反應(yīng)動力學(xué)變換反應(yīng)常用的3種動力學(xué)方程如下：(1)rCO=k0(yCO-y*CO)等溫積分式(2)

對各種不同的催化劑，可由實驗得出速率常數(shù)k。(3)上式中l(wèi),m,n,q等均為實驗值，對不同高變催化劑取值范圍為l=0.8~1.0;

m=0.0~0.3;

n=0.2~0.6;q=0.0。對變換反應(yīng)，一般認(rèn)為內(nèi)擴(kuò)散的影響不能忽略。溫度升高，內(nèi)表面利用率下降。壓力升高，內(nèi)表面利用率也下降。小顆粒催化劑內(nèi)表面利用率高。1.3.2.3催化劑1.中變(高變)催化劑中變催化劑一般用鐵鉻催化劑，其主要成份為：Fe2O380-90%;Cr2O37-11%;少量K2O,MgO,及Al2O3國產(chǎn)主要鐵鉻中變催化劑主要性能如表1.3。表1.3起活性的成份是Fe3O4，催化劑使用前要還原：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)3Fe2O3(s)+H2(g)=2Fe3O4(s)+H2O(g)還原過程中，除轉(zhuǎn)化成Fe3O4外，還可轉(zhuǎn)化為FeO,Fe等，要根據(jù)實驗來選擇操作條件以避免生成不利物質(zhì)。溫度在400-500°C,水碳比＞2時，可保證生成Fe3O4。2.低變催化劑低變催化劑一般用銅催化劑。其主要成份為：CuO15.3-31.2%,ZnO32-62.2%,Al2O30-40.5%少量Cr2O3.活性成份為單質(zhì)銅，使用前也要還原：CuO(s)+H2(g)=Cu(s)+H2O(g)CuO(s)+CO(g)=Cu(s)+CO2(g)要注意當(dāng)溫度＞250°C時可發(fā)生反應(yīng)

yCu(s)+ZnO(s)+H2(g)=-CuyZn(s)+H2O(g)1.3.2.4變換過程工藝條件1.溫度變換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，存在反應(yīng)最佳溫度。從熱力學(xué)上看，溫度上升，平衡常數(shù)下降；但從動力學(xué)因素看，溫度升高，反應(yīng)速度增加。使變換率最大的溫度為最佳溫度，從熱力學(xué)和動力學(xué)關(guān)系求極值可得出式中Te為平衡溫度，E1、E2分別為正逆反應(yīng)活化能。根據(jù)前面得出的平衡常數(shù)表達(dá)式，在一定初始濃度條件和轉(zhuǎn)化率條件下，可求出平衡溫度，再由上式求出最佳溫度。(1.3.8)中變反應(yīng)溫升大，通常采用分段式，如圖實際工作曲線圍繞最佳溫度線。低變反應(yīng)由于反應(yīng)量較少，溫升不是很大，所以多以一段進(jìn)行。2.壓力從平衡角度看，加壓對變換反應(yīng)不利；但從動力學(xué)角度看，壓力增大，TeT0溫度/°C變換率反應(yīng)速率上升。這是由于加壓催化劑活性更高，以天然氣為原料的合成氨廠，變換壓力一般為3.0MPa。3.水蒸氣比例以水蒸氣摩爾數(shù)與CO摩爾數(shù)之比表示，稱為水碳比。水碳比上升，平衡轉(zhuǎn)化率上升，且可避免析碳。但實際生產(chǎn)中水碳比也不能過大，一方面由于蒸汽消耗大，另一方面床層壓降增大。水碳比一般為3.0-5.0.可通過調(diào)節(jié)床層溫度來調(diào)節(jié)水碳比。1.3.2.5變換反應(yīng)的工藝流程1.中低變串聯(lián)流程此法一般與烴類蒸汽轉(zhuǎn)化及變換后用甲烷化法脫除少量CO法聯(lián)合使用。其典型流程如圖1.19所示。中變溫度約370°C,中變后CO降至3％，溫度升高到425-440°C，經(jīng)換熱后溫度約220°C進(jìn)入低變，低變出口約240°C,殘余CO為0.3-0.5%。圖1.192.多段變換流程適用于CO含量高，如半水煤氣為原料氣的情況。后續(xù)工序常用銅氨液法脫除少量CO。典型工藝流程如圖1.20所示。圖1.201.3.3二氧化碳的脫除脫除CO2的方法很多，可分類為物理吸收法、化學(xué)吸收法和物理化學(xué)吸收法等。本節(jié)主要介紹現(xiàn)在合成氨廠普遍采用的本菲爾法即二乙醇胺熱鉀堿法。一些方法和特點(diǎn)見表1.4。1.3.3.1本菲爾法脫碳1.基本原理主要化學(xué)反應(yīng)為：CO2(g)CO2(aq)+K2CO3(aq)+H2O(aq)=2KHCO3(aq)為了提高反應(yīng)速度和增加碳酸氫鉀的溶解度，表1.4常采用較高溫度(105~130C)，所以稱為熱鉀堿法。設(shè)CO2在堿液中的溶解符合亨利定律，則：這是復(fù)合平衡常數(shù)表達(dá)式，式中H為亨利常數(shù)。若實驗得出活度系數(shù)則平衡上方CO2的分壓可求若已知溶液原始濃度和規(guī)定K2CO3轉(zhuǎn)化率,則上式可改為要準(zhǔn)確計算CO2的分壓必須知亨利常數(shù)和活度系數(shù)，H較易得到，但活度系數(shù)較難測準(zhǔn)。工業(yè)上常用測定各種給定濃度條件下的二氧化碳的分壓，作出濃度分壓關(guān)系圖來確定適當(dāng)?shù)牟僮鳁l件。其基本規(guī)律是：溫度上升，分壓上升；轉(zhuǎn)化率提高，分壓上升。x70°C90°C110°CpCO2加入少量DEA可以增加吸收系數(shù)，降低二氧化碳的平衡分壓。從動力學(xué)角度分析，可能的反應(yīng)途徑有：CO2(aq)+OH－=HCO3－CO2(aq)+H2O(aq)=H2CO3(aq)離解對第一途徑反應(yīng)速率為

r=k1COH-CCO225°C時實測k17.09×103,生產(chǎn)中溶液PH值約9~11，因此在常溫下反應(yīng)速率約為(0.1~10)CCO2對第二途徑r=k2CH2OCCO2k′2CCO225°C時實測k′20.01

r0.01CCO2加入活化劑后，改變了反應(yīng)機(jī)理，使反應(yīng)速率大大增加。加入DEA后，速率方程變?yōu)閞=kDEACR2NHCCO225°C，總胺濃度為0.1mol/l時

r=100CCO2可見反應(yīng)速率增加約1000倍。壓力等其它影響反應(yīng)速率因素不再討論。苯菲爾脫碳溶液上方CO2的平衡分壓如圖1.21。2.工藝流程和工藝條件本菲爾脫碳工藝流程如圖1.22。主要分脫碳和再生兩部分，再生需要供給很多熱量，也是合成氨中耗能的一個較重要部位。工藝條件1.溶液組成

質(zhì)量濃度CK2CO327-30%CDEA2.5-5%緩蝕劑總釩0.5%消泡劑幾十ppm2.吸收壓力天然氣為原料時2.7-2.8MPa圖1.22煤焦為原料時1.8-2.0MPa3.吸收溫度半貧液溫度由再生塔中部操作溫度決定，一般為110~115oC。貧液溫度由凈化氣二氧化碳含量要求決定，常為70-80°C。4.轉(zhuǎn)化度貧液0.15-0.25半貧液0.35-0.45

5.再生溫度及壓力再生溫度取決于壓力，壓力略高于大氣壓，在此壓力溶液沸點(diǎn)下操作。6.再生塔頂水氣比水氣比大，能耗大，一般為1.8-2.2。1.3.4少量一氧化碳的脫除本節(jié)留為同學(xué)們自學(xué)?，F(xiàn)代合成氨廠多采用甲烷化法脫除少量CO和CO2。雖然要消耗少量氨合成原料氣H2，但流程特別簡單，操作控制容易，脫C效果很好。書中介紹的銅氨液法，由于消耗大，環(huán)境污染大，一般已較少采用。問題：1.甲烷化法的主要原理是什么？2.甲烷化法催化劑操作條件由哪些因素決定？3.甲烷化反應(yīng)實質(zhì)上是制氣過程的逆反應(yīng)，為什么只適用于少量CO的脫除？1.4氨的合成

Synthesisofammonia

獲得H2/N2約為3:1的原料氣后，就要進(jìn)行合成氨的最后一步關(guān)鍵反應(yīng)：氨的合成反應(yīng)。但要獲得工業(yè)效益，合成條件必須高溫高壓。下面分析一下氨合成的原理。1.4.1氨合成反應(yīng)的熱力學(xué)基礎(chǔ)1.4.1.1化學(xué)平衡氨合成反應(yīng)如下：1.5H2(g)+0.5N2(g)=NH3(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其平衡常數(shù)為Kf0為真正的平衡常數(shù)，它由熱力學(xué)關(guān)系

決定。在生產(chǎn)條件范圍內(nèi)，逸度系數(shù)計算的經(jīng)驗式為式中氣體常數(shù)取值為0.08206atm.l/mol,其它常數(shù)如下表所示。

Ai

BiCi/104N20.19750.020960.054H21.34450.050464.20NH32.39300.03415476.87CH42.2769Ar1.2907實際計算時，由于組成不知，必須用迭代法。用計算機(jī)編程計算比較方便。也有許多便于實際少量計算的逸度系數(shù)圖可查。一些平衡常數(shù)Kp0的值如表1.8所示。一個不計算逸度系數(shù)，直接計算氨合成反應(yīng)平衡常數(shù)的經(jīng)驗公式如下：B、I系數(shù)值如下表：P/980.7kPaB/10-4

I

1.00.001.9333.00.342.0215.01.2562.09010.01.2562.11330.01.2562.20660.010.8563.059100.026.8334.4731.4.1.2平衡氨含量有了平衡常數(shù)的值，計算平衡氨含量就較容易。設(shè)進(jìn)口氫氮比為3，平衡混合氣中NH3的平衡組成為yNH3，惰性氣體組成為yi，則代入平衡常數(shù)表達(dá)式可得：進(jìn)氣組成已知時，yi可確定，此式為一元二次方程，求解無困難。氫氮比為3時一些溫度壓力下平衡氨含量的值如表1.10.

P/MPaT/°C10152032608036035.1043.3549.6260.4375.3281.8038429.0036.8443.0054.0069.9477.2442420.6327.3933.0043.6060.3568.6846414.4819.9424.7134.2450.6259.4250410.1514.3918.2430.9041.4450.135526.719.7512.6218.9931.8139.78從上表也可看出，溫度升高平衡氨含量下降；壓力增加，平衡氨含量增加。這是由反應(yīng)本身為放熱反應(yīng)和反應(yīng)減少分子數(shù)決定的。1.4.1.3影響平衡氨含量的因素1.氫氮比的影響若氫氮比不為3,則平衡常數(shù)表達(dá)式為：其它條件不變，改變氫氮比使平衡氨含量最大時，可對上式求導(dǎo)，并令其為零得解得r=3.進(jìn)料氫氮比為化學(xué)計量比時，平衡氨含量最大。但實際考慮到其它因素，平衡氨含量不為3。實際上在壓力為10~100MPa，氫氮比的適宜值為2.9~3.0。2.惰性氣體含量的影響惰性氣體含量的影響可用書中方法得出近似公式分析，也可簡單地從提高壓力對氨合成反應(yīng)有利來分析。增加惰性氣體含量相當(dāng)于降低了反應(yīng)物的分壓，對平衡不利。理論上是惰性氣體越少越好，但實際上這是不現(xiàn)實的。要確定一個合理的惰性氣體含量范圍，還需大量計算，綜合各種操作因素作圖比較分析得出。

1.4.1.4反應(yīng)熱的計算氨合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)可用以下經(jīng)驗公式計算：式中溫度單位為K，壓力單位為MPa，計算所得反應(yīng)熱單位是kJ/kmol。實際的熱效應(yīng)還應(yīng)考慮在給定組成條件下混合熱的影響等，情況也較復(fù)雜，此處不詳細(xì)討論。1.4.2氨合成反應(yīng)的動力學(xué)基礎(chǔ)氨合成反應(yīng)必須用催化劑，沒有催化劑，即使在很高壓力下反應(yīng)速度也很小，生成的氨濃度很低。1.4.2.1催化劑氨合成反應(yīng)必須有適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎庞锌捎^的反應(yīng)速度，常用的催化劑主要是鐵催化劑。其組成主要有：Fe3O4(Fe2+/Fe3+0.5)促進(jìn)劑為：K2O,CaO,MgO,Al2O3,SiO2Al2O3的加入可生成合金FeO·Al2O3,其結(jié)構(gòu)與FeO·Fe2O3相似，使Fe3O4分布均勻，催化劑還原后，使催化劑表面積增大，活性增加。MgO的作用與Al2O3類似，它還有增強(qiáng)催化劑抗毒能力、保護(hù)催化劑、延長催化劑壽命等作用。CaO的作用是降低熔融物的熔點(diǎn)和粘度，提高催化劑的熱穩(wěn)定性。K2O可使催化劑的金屬電子逸出功降低，雖然減少了催化劑的表面積，但活性卻增大。反應(yīng)的活性組成是金屬鐵，所以使用前要將催化劑還原。通常用氫氣作還原劑：Fe3O4(s)+4H2(g)=3Fe(s)+4H2O(g)kJ/kmol選擇的反應(yīng)條件應(yīng)使鐵充分被還原，還原后保證比表面積最大。還原溫度一般選500-520°C，根據(jù)反應(yīng)式可確定H2/H2O之比要盡可能高。除了反應(yīng)因素需要水蒸氣含量較低之外，水蒸氣含量高可使催化劑顆粒變粗、降低表面積。壓力一般較低為好，空速要較高。氨合成催化劑也有中毒問題，與前面討論過的催化劑中毒情況差不多，只是要針對鐵催化劑而言。此處不再詳細(xì)討論。1.4.2.2反應(yīng)機(jī)理與動力學(xué)方程氨合成反應(yīng)的機(jī)理雖然研究了幾十年，提出過許多模型，但目前仍不統(tǒng)一。下面以一種目前較為普遍被接受的機(jī)理為例。氨合成反應(yīng)大概經(jīng)歷以下基元步驟：N2+[K-Fe]N2[K-Fe]氮分子被吸附N2[K-Fe]2N[K-Fe]解離2N[K-Fe]+H22NH[K-Fe]與氫氣反應(yīng)2NH[K-Fe]+H22NH2[K-Fe]2NH2[K-Fe]+H22NH3[K-Fe]2NH3[K-Fe]2NH3+[K-Fe]氨分子脫附由此機(jī)理導(dǎo)出的動力學(xué)方程為式中k1、k2分別為正逆反應(yīng)的速率常數(shù)，為實驗常數(shù)，工業(yè)條件下一般0.5。上式只適用于壓力較低的的接近平衡的情況，壓力較高時，要用實驗得出的速率常數(shù)與壓力的關(guān)系加以校正。另外，當(dāng)反應(yīng)遠(yuǎn)離平衡時上式不成立，例如pNH30時r。捷姆金還推出了遠(yuǎn)離平衡時的動力學(xué)方程：用動力學(xué)原理易得在反應(yīng)達(dá)平衡時，正逆反應(yīng)速率常數(shù)之比為平衡常數(shù)之值。(1.4.12)1.4.2.3影響反應(yīng)速率的因素1.空間速度空速增加，生產(chǎn)強(qiáng)度提高。生產(chǎn)強(qiáng)度：單位時間單位體積催化劑的產(chǎn)氨量。氨分解基流量：將含氨混合氣折算成不含氨的氫氮?dú)獾牧髁俊?/p>

n0=n(1-yNH3+2yNH3)=n(1+yNH3)再將上式中的流量換成空速，就可得出生產(chǎn)能力的公式了實際生產(chǎn)不可能無限增加空速，空速大系統(tǒng)阻力大，功耗增大。另外，新鮮氣量一定時，空速增大只能通過增加循環(huán)氣量來實現(xiàn)，循環(huán)氣量過大，除了上述功耗原因外，還使單位循環(huán)氣產(chǎn)氨量下降，從而使氣體溫升下降，產(chǎn)生不能維持“自熱”的問題。一般空速值為：30MPa20000-30000h-115MPa10000h-12.溫度正如在變換反應(yīng)所討論的那樣，氨合成反應(yīng)也存在一個最佳溫度。圖1.303.壓力從速度方程可看出，提高壓力可使正反應(yīng)速度增加大于逆反應(yīng)速度增加，所以一般選擇較高壓力。同時必須在較高壓力下才有可觀的速度。但現(xiàn)代設(shè)計并不盲目高壓力，而是綜合考慮全廠經(jīng)濟(jì)效益，選擇壓力比以前有所降低。4.氫氮比這一因素在化學(xué)平衡中已經(jīng)討論過，考慮動力學(xué)等其它因素時，氮含量可略提高，但基本無大變化，仍為2.9-3.0的范圍。1.4.3氨的合成氨合成工序不但有氨合成反應(yīng)，還有氨分離及未反應(yīng)氣體循環(huán)等，流程復(fù)雜，影響因素多。1.4.3.1最佳工藝條件的選擇本部分內(nèi)容實際上在前面已討論過，總結(jié)如下：壓強(qiáng)：30MPa15MPa溫度：450-500°C400-450°C圖1.31催化劑使用前期溫度可低一些，催化劑使用后期因活性降低，可適當(dāng)提高溫度。催化劑床層不同高度處溫度不一樣，相應(yīng)的氨含量也不一樣。在催化劑床層內(nèi)存在一最高溫度區(qū)域，操作中要監(jiān)測這一區(qū)域的溫度變化，嚴(yán)格控制其溫度。不能使這一區(qū)域的局部溫度過高，以破壞催化劑?？臻g速度每一空速有相應(yīng)的適宜溫度和氨含量，如下表所示。

T/°C空速/h-14254504755005251500014.519.621.623.019.33000011.714.617.718.216.7450009.412.715.216.515.71.4.3.2氨的分離及合成流程1.氨分離的方法除了在需要氨水的地方，要用水吸收法來得到一些濃氨水外，一般都用冷凝法來分離氨。大家知道高壓相平衡分離的計算是很復(fù)雜的，在化工熱力學(xué)已講過，此處不再重復(fù)。只介紹近似計算。但對于較準(zhǔn)確的分析和設(shè)計，要使用嚴(yán)格計算方法用計算機(jī)計算。飽和氨含量計算的經(jīng)驗公式：注意上式壓力單位為MPa。冷卻分離過程是一個能耗較大的過程，較高溫度時可用水冷，冷至較低溫度一般用氨冷。就是用液氨作冷源，經(jīng)過較復(fù)雜的冷凍流程將工藝氣中的氨冷凝分離出來。分離氨之后的氣體含有少量氨，同時還含有H2，要送循環(huán)系統(tǒng)再入合成塔循環(huán)反應(yīng)。為了維持系統(tǒng)濃度穩(wěn)定，惰性氣體濃度不至累積過高，只有少量氣體被引出作進(jìn)一步處理?，F(xiàn)在一般都要將里面所含H2分離出來循環(huán)利用，不再是簡單地用作燃料。液氨冷凍系統(tǒng)的傳熱溫差一般都較小，所以流程復(fù)雜。這是熱力學(xué)上功的損失因素所決定了的。2.氨合成流程目前工業(yè)上使用的氨合成流程很多。中小合成氨廠廣泛采用兩級分氨流程。大型氨廠典型流程有圖1.32和圖1.33的凱洛格流程和托普索流程。圖1.32新鮮氣經(jīng)幾級壓縮后與循環(huán)氣混合冷卻、升溫并分幾股進(jìn)入氨合成塔。反應(yīng)后氣體溫度較高，所以先經(jīng)鍋爐給水預(yù)熱器后再向新鮮氣供熱。只分離很少部分氨(為維持濃度穩(wěn)定分離需要排放部分惰性氣體)后就進(jìn)入循環(huán)壓縮，與新鮮氣混后再經(jīng)復(fù)雜冷凍流程逐步冷卻到-23°C，經(jīng)高壓氨分離器分離氨后再升溫進(jìn)入氨合成塔。低壓氨分離器是為了分離要求設(shè)置的。流程特點(diǎn)：先循環(huán)混合再冷卻分離，冷凍功耗小但循環(huán)功耗大?？偰芎男?。新鮮氣壓縮后換熱進(jìn)合成塔，出塔氣經(jīng)冷卻兩級氨冷后經(jīng)氨分離器分離氨后循環(huán)。特點(diǎn)：先分離氨再循環(huán)，分離功耗小，但壓縮功大，合成壓力30MPa。圖1.331.4.3.3氨合成塔1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及基本要求基本要求：維持自熱、有利于升溫還原、催化劑生產(chǎn)強(qiáng)度大；催化劑床層分布合理、保持催化劑活性；氣流均勻、壓降??；換熱強(qiáng)度大、換熱體積小、塔內(nèi)空間利用率高；生產(chǎn)穩(wěn)定、操作靈活、操作彈性大；結(jié)構(gòu)簡單可靠、內(nèi)件有自由余地。2.幾種典型合成塔結(jié)構(gòu)一種合成塔結(jié)構(gòu)如圖1.34。圖1.34單管并流式合成塔和軸向冷激式合成塔結(jié)構(gòu)如圖1.37和1.38。目前大型氨廠用冷激式多，它具有各床層溫度調(diào)節(jié)方便，操作更接近最佳溫度。其操作床層溫度分布情況如圖1.39。冷激式合成塔主要優(yōu)點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡單、催化劑分布和溫度分布均勻、控溫調(diào)溫方便、床層通氣面大阻力小。圖1.37圖1.38一種徑向冷激式合成塔如圖1.40。其優(yōu)點(diǎn)是：氣體通過床層路徑短，通氣面積更大，阻力更??；適宜用更小粒度催化劑，提高內(nèi)表面積，減少內(nèi)擴(kuò)散影響；催化劑還原均勻；降低能耗，更適宜于離心式壓縮機(jī)。圖1.39圖1.40本章復(fù)習(xí)思考題1.合成氨生產(chǎn)主要分幾個工序？各部分任務(wù)如何？2.天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化制氣過程的基本原理與工藝流程如何？能量利用特點(diǎn)如何？3.脫硫的主要方法有哪些？天然氣為原料的廠和煤焦為原料的廠，脫硫工序安排的流程順序為什么不同？4.變換工序主要任務(wù)是什么？為什么要分中壓變換和低壓變換？各部分特點(diǎn)如何？5.脫碳工序基本原理和流程特點(diǎn)是什么？能量消耗主要在哪個設(shè)備上？6.高壓氨合成系統(tǒng)平衡計算特點(diǎn)是什么？7.氨合成流程中先分離氨與后分離氨為什么都可采用？各自特點(diǎn)如何？簡述軸向和徑向冷激式合成塔的特點(diǎn)。謝謝觀看/歡迎下載BYFAITHIMEANAVISIONOFGOODONECHERISHESANDTHEENTHUSIASMTHATPUSHESONETOSEEKITSFULFILLMENTREGARDLESSOFOBSTACLES.BYFAITHIBYFAITH安全注射與職業(yè)防護(hù)PART01一、安全注射二、職業(yè)防護(hù)主要內(nèi)容安全注射阻斷院感注射傳播讓注射更安全！《健康報》

別讓輸液成為一個經(jīng)濟(jì)問題有數(shù)據(jù)顯示，是世界最大的“注射大國”。2009年我國平均每人輸液8瓶，遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于國際上人均2.5—3.3瓶的平均水平。我國抗生素人均消費(fèi)量是全球平均量的10倍。因此我國被稱為：

“輸液大國、抗生素大國和藥品濫用大國”。2016年國家十五部委重拳出擊

遏制細(xì)菌耐藥《阻斷院感注射傳播，讓注射更安全（2016-2018年）》專項工作指導(dǎo)方案量化指標(biāo)醫(yī)療衛(wèi)生機(jī)構(gòu)安全注射環(huán)境、設(shè)施條件、器具配置等合格率100%醫(yī)務(wù)人員安全注射培訓(xùn)覆蓋率100%規(guī)范使用一次性無菌注射器實施注射100%（硬膜外麻醉、腰麻除外）醫(yī)療衛(wèi)生機(jī)構(gòu)對注射后醫(yī)療廢物正確處理率100%醫(yī)療衛(wèi)生機(jī)構(gòu)內(nèi)部安全注射質(zhì)控覆蓋率100%醫(yī)務(wù)人員安全注射知識知曉率≧95%醫(yī)務(wù)人員安全注射操作依從性≧90%醫(yī)務(wù)人員注射相關(guān)銳器傷發(fā)生率較基線下降≧20%相關(guān)內(nèi)容基本概念安全注射現(xiàn)況不安全注射的危害如何實現(xiàn)安全注射意外針刺傷的處理

基本概念

注射

注射是指采用注射器、鋼針、留置針、導(dǎo)管等醫(yī)療器械將液體或氣體注入體內(nèi)，達(dá)到診斷、治療等目的的過程和方法。包括肌內(nèi)注射、皮內(nèi)注射、皮下注射、靜脈輸液或注射、牙科注射及使用以上醫(yī)療器械實施的采血和各類穿刺性操作。

基本概念

符合三個方面的要求：對接受注射者無危害；對實施者無危害；注射后的廢棄物不對環(huán)境和他人造成危害。不安全注射發(fā)生率東歐：15%中東：15%亞州：50%印度：50%中國：50%對我國某地3066個免疫接種點(diǎn)的調(diào)查表明:一人一針一管的接種點(diǎn)為33.5％一人一針的接種點(diǎn)為62.1％一人一針也做不到的接種點(diǎn)......

目前情況

不安全注射

沒有遵循上述要求的注射常見不安全注射-對接受注射者不必要的注射注射器具重復(fù)使用注射器或針頭污染或重復(fù)使用手衛(wèi)生欠佳注射藥品污染不當(dāng)?shù)淖⑸浼夹g(shù)或注射部位醫(yī)用紗布或其他物品中潛藏的銳器常見不安全注射-對接受注射者減少不必要的注射是防止注射相關(guān)感染的最好方法據(jù)調(diào)查，從醫(yī)療的角度來說，有些國家高達(dá)70％的注射不是必須的應(yīng)優(yōu)先考慮那些同樣能達(dá)到有效治療的其他方法口服納肛不安全注射-對實施注射者采血技術(shù)欠佳雙手轉(zhuǎn)移血液不安全的血液運(yùn)輸手衛(wèi)生欠佳廢棄銳器未分類放置不必要的注射雙手針頭復(fù)帽重復(fù)使用銳器銳器盒不能伸手可及患者體位不當(dāng)不安全注射-對他人不必要的注射帶來過多醫(yī)療廢物醫(yī)療廢物處置不當(dāng)廢棄銳器置于銳器盒外與醫(yī)用紗布混放放在不安全的處置地點(diǎn)—如走廊中容易拌倒廢物處理者未著防護(hù)用品（靴子，手套等）重復(fù)使用注射器或針頭最佳注射操作注射器材和藥物注射器材藥物注射準(zhǔn)備注射管理銳器傷的預(yù)防廢物管理常規(guī)安全操作手衛(wèi)生手套其他一次性個人防護(hù)裝備備皮和消毒清理手術(shù)器械醫(yī)療廢物二次分揀2023/7/6Dr.HUBijie1052023/7/611/05/09105銳器盒擺放位置不合適，放在地上或治療車下層頭皮針入銳器盒時極易散落在盒外，醫(yī)廢收集人員或護(hù)士在整理過程中容易發(fā)生損傷不正確使用利器盒絕大部分醫(yī)務(wù)人員對安全注射的概念的理解普遍僅局限于“三查七對”，因此安全注射的依從率也非常低。安全注射現(xiàn)況濫用注射導(dǎo)致感染在口服給藥有效的情況下而注射給藥臨床表現(xiàn)、診斷不支持而使用注射治療

由于濫用注射，導(dǎo)致感染的發(fā)生幾率明顯增加。安全注射現(xiàn)況注射風(fēng)險外部輸入風(fēng)險：注射器具、藥品、材料等產(chǎn)品質(zhì)量；非正確使用信息，非正規(guī)或正規(guī)培訓(xùn)傳遞錯誤信息，非合理用藥及操作習(xí)慣等。內(nèi)部衍生風(fēng)險：注射的“過度”與“濫用”、非正確的注射、未達(dá)標(biāo)的消毒滅菌、被相對忽略的職業(yè)暴露、不被關(guān)注的醫(yī)療廢物管理。

安全注射現(xiàn)況

當(dāng)前院感注射途徑傳播的高風(fēng)險因素使用同一溶媒注射器的重復(fù)使用操作臺面雜亂，注射器易污染注射后醫(yī)療廢物管理欠規(guī)范---注射器手工分離與二次分撿

對患者的危害-------傳播感染

是傳播血源性感染的主要途徑之一，也是不安全注射的最主要危害。注射是醫(yī)院感染傳播的主要途徑之一！不安全注射的危害導(dǎo)致多種細(xì)菌感染，如膿腫、敗血癥、心內(nèi)膜炎及破傷風(fēng)等。敗血癥破傷風(fēng)心內(nèi)膜炎膿腫不安全注射

不安全注射的危害

對醫(yī)務(wù)人員的影響

針刺傷：每年臨床約有80.6%-88.9%的醫(yī)務(wù)人員受到不同頻率的針刺傷！原因：防護(hù)意識薄弱、經(jīng)驗不足、操作不規(guī)范、防護(hù)知識缺乏。

不安全注射的危害

對社會的危害

拿撿來的注射器當(dāng)“玩具”

不安全注射的危害

如何實現(xiàn)安全注射三防：人防、技防、器防四減少：減少非必須的注射操作減少非規(guī)范的注射操作減少注射操作中的職業(yè)暴露減少注射相關(guān)醫(yī)療廢物

如何實現(xiàn)安全注射

重視環(huán)境的準(zhǔn)備警惕銳器傷正確物品管理嚴(yán)格無菌操作熟悉操作規(guī)程執(zhí)行手衛(wèi)生安全注射

如何實現(xiàn)安全注射

進(jìn)行注射操作前半小時應(yīng)停止清掃地面等工作。避免不必要的人員活動。嚴(yán)禁在非清潔區(qū)域進(jìn)行注射準(zhǔn)備等工作。應(yīng)在指定的不會被血液和體液污染的干凈區(qū)域里，進(jìn)行注射準(zhǔn)備。當(dāng)進(jìn)行注射準(zhǔn)備時，必須遵循以下三步驟：1.保持注射準(zhǔn)備區(qū)整潔、不雜亂，這樣可以很容易清潔所有表面2.開始注射前，無論準(zhǔn)備區(qū)表面是否有血液或體液污染，都應(yīng)清潔消毒。3.準(zhǔn)備好注射所需的所有器材：-無菌一次性使用的針頭和注射器-無菌水或特定稀釋液等配制藥液-酒精棉簽或藥棉-銳器盒重視環(huán)境的準(zhǔn)備手衛(wèi)生之前先做腦衛(wèi)生！觀念的改變非常重要！安全注射，“手”當(dāng)其沖！認(rèn)真執(zhí)行手衛(wèi)生工作人員注射前必須洗手、戴口罩，保持衣帽整潔；注射后應(yīng)洗手。操作前的準(zhǔn)備注射前需確保注射器和藥物處于有效期內(nèi)且外包裝完整。操作前的準(zhǔn)備給藥操作指導(dǎo)單劑量藥瓶——只要有可能，對每位患者都使用單劑量藥瓶，以減少患者間的交叉污染多劑量小瓶——如果別無選擇，才使用多劑量藥瓶-在對每個患者護(hù)理時，每次只打開一個藥瓶-如果可能，一個患者一個多劑量藥瓶，并在藥瓶上寫上患者姓名，分開存儲在治療室或藥房中-不要將多劑量藥瓶放在開放病房中，在那里藥品可能被不經(jīng)意的噴霧或飛濺物污染藥物準(zhǔn)備給藥操作指導(dǎo)丟棄多劑量藥瓶：-如果已失去無菌狀態(tài)-如果已超過有效日期或時間（即使藥瓶含有抗菌防腐劑）-如果打開后沒有適當(dāng)保存-如果不含防腐劑，打開超過24小時，或制造商建議的使用時間后-如果發(fā)現(xiàn)未注明有效日期、儲存不當(dāng)，或藥品在不經(jīng)意間被污染或已知道被污染（無論是否過期）藥物準(zhǔn)備給藥操作指導(dǎo)具有跳起打開裝置的安瓿瓶——只要有可能，就使用具有跳起打開裝置的安瓿瓶，而不是需要金屬銼刀才能打開的安瓿瓶如果是需要金屬銼刀才能打開的安瓿瓶，在打開安瓿瓶時，需使用干凈的保護(hù)墊（如一個小紗布墊）保護(hù)手指藥物準(zhǔn)備準(zhǔn)備好注射所需的所有器材：-無菌一次性使用的針頭和注射器-無菌水或特定稀釋液等配制藥液-酒精棉簽或藥棉-銳器盒注射準(zhǔn)備對藥瓶隔膜的操作步驟在刺入藥瓶前用蘸有70%乙醇棉簽或棉球擦拭藥瓶隔膜（隔層），并在插入器材前使其晾干每次插入多劑量藥瓶都要使用一個無菌注射器和針頭不要把針頭留在多劑量藥瓶上注射器和針頭一旦從多劑量藥瓶中吸出藥品并拔出，應(yīng)盡快進(jìn)行注射注射準(zhǔn)備貼標(biāo)簽多劑量藥瓶配制后，應(yīng)在藥瓶上貼上標(biāo)簽：-配制日期和時間藥物的種類和劑量-配制濃度-失效日期和時間-配制者簽名對于不需要配制的多劑量藥品，貼上標(biāo)簽：-開啟日期和時間-開啟者名字和簽名注射準(zhǔn)備皮膚消毒劑在有效期內(nèi)使用。嚴(yán)格落實皮膚消毒的操作流程（以注射點(diǎn)作為中心，自內(nèi)向外，直徑5cm以上）。一人一針一管一用，禁止重復(fù)使用。熟悉操作規(guī)程，嚴(yán)格無菌操作使用同一溶媒配置不同藥液時，必須每次更換使用未啟封的一次性使用無菌注射器和針頭抽取溶媒。必須多劑量用藥時，必須做到一人一針一次使用。熟悉操作規(guī)程，嚴(yán)格無菌操作熟悉操作規(guī)程，嚴(yán)格無菌操作紅圈標(biāo)注地方絕對不能碰觸！××熟悉操作規(guī)程，嚴(yán)格無菌操作皮膚消毒后不應(yīng)再用未消毒的手指觸摸穿刺點(diǎn)！皮膚消毒后應(yīng)完全待干后再進(jìn)行注射！熟悉操作規(guī)程，嚴(yán)格無菌操作現(xiàn)配現(xiàn)用藥液抽出的藥液、開啟的靜脈輸入用無菌液體須注明開啟日期和時間，放置時間超過2小時后不得使用；啟封抽吸的各種溶媒超過24小時不得使用。藥品保存應(yīng)遵循廠家的建議，不得保存在與患者密切接觸的區(qū)域，疑有污染或保存不當(dāng)時應(yīng)立即停止使用，并進(jìn)行妥善處置。

熟悉操作規(guī)程，嚴(yán)格無菌操作

2小時內(nèi)：——輸注類藥品；

24小時內(nèi)：

——溶媒啟封抽吸后；

——滅菌物品啟封后（棉球、紗布等）提倡使用小包裝。每周更換2次：

——非一次性使用的碘酒、酒精等，容器應(yīng)滅菌。

7天內(nèi)：——啟封后一次性小包裝的瓶裝碘酒、酒精.藥品保存：——應(yīng)遵循廠家的建議（溫度、避光）——不得保存在與患者密切接觸的區(qū)域?！捎形廴窘谩?yīng)注明開啟時間物品管理

禁止雙手回套針帽禁止用手傳遞利器禁止用手分離注射器針頭禁止手持銳器隨意走動禁止隨意丟棄銳器，隨時入銳器盒禁止用手直接抓取醫(yī)療廢物

操作時保證充足光線、空間寬敞

操作時從容不迫

操作時盡可能采用有安全保護(hù)裝置的銳器六禁止三操作警惕銳器傷耐用，防穿透，防滲漏。大小合適，銳器可以完整放入?？赡墚a(chǎn)生銳器的地方均配，不需二次分撿。放置的位置醒目且方便使用，治療車要放在上層的側(cè)面。一次性使用、禁止徒手打開、清空或清洗重復(fù)使用。禁止放入其他雜物。到達(dá)3/4時及時封閉。在轉(zhuǎn)運(yùn)過程中確保密閉，避免內(nèi)容物外漏。

規(guī)范使用銳器盒

二