高一化學(xué)共享課程教師版結(jié)業(yè)卷

高一化學(xué)共享課程考試時(shí)間：35分 滿分100 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 答案3解析給試管中液體加熱時(shí)，液體體積 3 答案某校化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L－1”的字樣，下面是該 1L0.1molCaCl21L0.05mol·L－1D.c(Cl－)0.1mol·L－1答案解析溶液的體積多于1L，A錯(cuò)誤；Cl－0.2mol·L－1，B錯(cuò)誤；所取溶液物質(zhì)0.1mol·L－1，C錯(cuò)誤；Dc(Cl－)＝0.2mol·L－1c(Cl－)＝0.1mol·L－1，D B.28.4 D.71答案解析14.2 M×22.4L·mol＝4.48LM＝71g·mol B.1molCl2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a D.常溫常壓下，11.2LCO答案解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，22.4L1mol，A錯(cuò)誤；1molCl2 a

a 分子數(shù)約為22.4×6.02×10個(gè)，C22.4L·molD 3344答案解析Cu2＋有顏色，因此，A項(xiàng)符合題意，B項(xiàng)不符合題意；CH＋CO2－可結(jié)合生成HOCODMg2＋OH－

C、D不符合題意 ABC水D答案解析純凈物是由同種物質(zhì)組成的；混合物是由不同種物質(zhì)組成的；電解質(zhì)是在水溶液里或熔

Cl2是氧化劑，KOHKCl是還原產(chǎn)物，KClO33molCl25倍答案A ↓ 答案A4解析Fe2HFe2＋H2↑C4 CaCO3HCl、Na2CO3C.HNO3K2CO3、HCl和NaHCO3D.KOHH2SO4、Ba(OH)2和HNO3答案4解析CaCO3難溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，應(yīng)拆成離子，A4434333二、非選擇題(440分 ②除去CaO中混有的 ⑤分離NaCl和KNO3的混合物： 答案 NaOH解，應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量，不能放在紙上稱量；D項(xiàng)，剩余的藥品一般不放回原試劑瓶；G項(xiàng)，應(yīng)加熱到有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。12.(12分)器中的一部分，按照實(shí)驗(yàn)儀器從下到上、從左到右的順序，依次是(填序號(hào))；儀器⑤的冷凝水應(yīng)從(填“a”或“b”)口進(jìn)入。海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的(填序號(hào))，該儀器名稱為，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫做。答案(1)②③⑥⑤(2)①分液漏斗解析(1)產(chǎn)生無色氣體；B＋C混合產(chǎn)生白色沉淀；A＋D產(chǎn)生白色沉淀；A＋C混合無明顯變化。 A＋D反應(yīng)的離子方程式為 答案(1)HCl CO2－＋2H＋===CO↑＋H AB產(chǎn)生DCA為鹽酸，BNa2CO3溶液，DAgNO3溶液，CBaCl2溶液。14.(8分)現(xiàn)有①KMnO4；②H2；③O2；④Cl2；⑤CO；⑥Al

34，2

FeO 答案FeO(2)甲三、附加題(220分 取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有 3 3

3答案(1)Fe3＋、3 3解析該溶液為無色透明的溶液，則溶液中肯定不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋；向溶液中加稀316.（10分）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題： 當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是 答案 0解析

是氧化產(chǎn)物；HNO3―→NO2氮元素化合價(jià)降低，HNO3作氧化劑，NO2Cu～4HNO3。因?yàn)樵摲磻?yīng)為部分氧化還原反應(yīng)，硝1，氧化劑(被還原硝酸)與還原劑銅的物質(zhì)的