魯科版必修1 第3章第1節(jié) 碳的多樣性（第1課時） 作業(yè)

/第1節(jié)碳的多樣性第1課時多種多樣的碳單質(zhì)廣泛存在的含碳化合物一、選擇題1．如果國際社會能夠就溫室效應(yīng)氣體減排達(dá)成?后京都議定書?,到2020年興旺國家整體上會減排30%。大氣中CO2的含量增加會引起“溫室效應(yīng)〞,自然界消耗CO2的反響主要是()A．CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OB．CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2C．6CO2＋6H2Oeq\o(→,\s\up7(光),\s\do5(葉綠素))C6H12O6(葡萄糖)＋6O2D．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2CO2．以下各組物質(zhì),不屬于同素異形體的是()A．金剛石和石墨B．白磷和紅磷C．Na2O和Na2O2D．氧氣和臭氧3．以下各組物質(zhì)不用任何外加試劑,只用膠頭滴管和試管就能鑒別的是()A．AgNO3溶液和NaCl溶液B．BaCl2溶液和KHSO4溶液C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液D．Na2CO3溶液和鹽酸4．以下離子組在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)B．K＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－D．Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)5．[雙選]關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中,正確的選項是()A．Na2CO3的溶解度在相同條件下比NaHCO3的溶解度大,NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B．Na2CO3既可與CaCl2溶液反響,也可與石灰水反響C．NaHCO3既可與CaCl2溶液反響,也可與石灰水反響D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反響,消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2∶1,而放出的氣體的物質(zhì)的量之比為1∶16．向碳酸鈉濃溶液中逐滴參加稀鹽酸直到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止,那么在此過程中,溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是()A．逐漸減小B．逐漸增大C．先逐漸增大,而后減小D．先逐漸減小,而后增大7．為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2g,那么該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A.eq\f(84w2－53w1,31w1)B.eq\f(84w1－w2,31w1)C.eq\f(73w2－42w1,31w1)D.eq\f(115w2－84w1,31w1)8．不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是()A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2CO3和NaClC．Na2CO3和鹽酸D．NaHCO3和鹽酸9．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的選項是()A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3C．與鹽酸反響的速率：NaHCO3<Na2CO3D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反響產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同10．為除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的選項是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3),參加適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O),將混合物在空氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4),參加適量的Ba(OH)2溶液,過濾11．現(xiàn)加熱5g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了0.31g,那么原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g12．在10mL0.01mol·L－1的Na2CO3溶液中,不斷攪拌下逐滴參加1.2mL0.05mol·L－1的鹽酸,完全反響后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積為()A．1.34mLB．2.24mLC．0.672mLD．0二、非選擇題13．某同學(xué)擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3,他設(shè)計了如下實驗步驟：①用25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1～2min；③在得到的溶液中參加另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。(1)他能否制得較純潔的Na2CO3溶液？________。理由是________________。(2)按他的設(shè)計,第①步實驗裝置如下圖。裝置A中使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液。裝置B使用的試劑是________,作用是____________。(3)有人認(rèn)為實驗步驟②③的順序?qū)φ{(diào),即先混合再煮沸更合理,你認(rèn)為對嗎？____________。為什么？____________。14．向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反響后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2mol·L－1的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖：(1)OA段、AB段發(fā)生反響的離子方程式分別為___________、___________。(2)B點時,反響所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。15．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做以下實驗,如下圖。(1)寫出Ⅰ中與鹽酸發(fā)生反響的化學(xué)方程式。①Na2CO3時______________；②NaHCO3時___________________；③由此可知此裝置________(填“能〞或“不能〞)鑒別Na2CO3和NaHCO3。(2)Ⅱ裝置能鑒別Na2CO3和NaHCO3的現(xiàn)象是：______________。(3)Ⅲ、Ⅳ裝置均利用了Na2CO3和NaHCO3______性的區(qū)別。有關(guān)化學(xué)方程式為_______________。(4)假設(shè)用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,那么試管B中裝入的固體最好是________________(填化學(xué)式)。有的同學(xué)在盛Na2CO3的導(dǎo)管口觀察到開始加熱時也有氣泡產(chǎn)生,據(jù)此此同學(xué)認(rèn)為Na2CO3加熱也能分解。你認(rèn)為此觀點________(填“正確〞或“錯誤〞)。分析此現(xiàn)象的原因為__________________。(5)除了以上方法,請你再舉出一例鑒別二者的方法____________。16．課題式課堂教學(xué)是研究性學(xué)習(xí)的一種方式,其根本教學(xué)模式為：→eq\x(\a\al(確定研,究方案))→eq\x(\a\al(解決,問題))→eq\x(\a\al(總結(jié)和,評價))如圖是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)〞的課題式課堂教學(xué)中甲同學(xué)設(shè)計的證明CO具有復(fù)原性的實驗裝置。(1)寫出A中所發(fā)生的離子方程式_______________,D中發(fā)生的化學(xué)方程式______________。(2)裝置B中最適宜的試劑的____________,假設(shè)實驗中沒有裝置C,使B與D直接相連,會對實驗造成的影響是___________。(3)由裝置F中澄清石灰水變渾濁,__________(填“可以〞或“不可以〞)確認(rèn)CO具有復(fù)原性,理由是：_______。(4)酒精燈b的作用為______________,點燃酒精燈a和酒精燈b的先后順序為：先__________后______________。乙同學(xué)提出甲的裝置太復(fù)雜,可將酒精燈a和b合二為一,去掉b,而將其導(dǎo)氣管出口旋轉(zhuǎn)到a的火焰上即可。乙同學(xué)的設(shè)計是合理的嗎？簡述理由________________________(從a、b使用的一致性的角度考慮)。(5)丙同學(xué)認(rèn)為甲的裝置有待優(yōu)化,如尾氣可先儲存在瓶里然后再處理,如圖是他設(shè)計的儲氣瓶,氣體應(yīng)從______________(填“c〞或“d〞)口通入。課下能力提升(十四)1．解析：選C光合作用是自然界中消耗CO2的主要反響。2．解析：選C同素異形體的研究對象是單質(zhì)。3．解析：選D不用外加試劑,只用膠頭滴管和試管就能鑒別,必須是兩種溶液改變順序互相滴加出現(xiàn)不同的現(xiàn)象才能鑒別。D項,Na2CO3溶液滴入鹽酸中：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O,鹽酸滴入Na2CO3溶液中時：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。4．解析：選DA項,Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓；B項,H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O,2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O；C項,HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O,Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓。5．解析：選B、D穩(wěn)定性與溶解性無關(guān),A不對；Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl,Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH,B對。NaHCO3與CaCl2溶液不反響,與石灰水反響生成CaCO3沉淀,C不對。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑,NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑,當(dāng)n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)時,消耗n(HCl)之比為2∶1,放出CO2氣體物質(zhì)的量相等,D對。6．解析：選C反響過程可表示為：先：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；后：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。所以c(HCOeq\o\al(－,3))先增大后減小。7．解析：選A2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2＋H2Om(減少)eq\a\vs4\al(2×8410662)eq\a\vs4\al(xw1－w2)解得x＝eq\f(84w1－w1,31),將其帶入下式可得：w(Na2CO3)＝eq\f(w1－x,w1)＝eq\f(84w2－53w1,31w1),A項正確。8．解析：選C將鹽酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中,開始時無氣體生成,而將Na2CO3溶液滴加到鹽酸中時,開始便有氣體生成,滴加順序不同,現(xiàn)象不同,不用其他試劑就能鑒別。9．解析：選CNa2CO3加熱不分解,NaHCO3加熱可分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑,A項正確；相同條件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,B項正確；NaHCO3與鹽酸反響速率比Na2CO3快,C項錯；由反響Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑,NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知,當(dāng)Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)的量相同時,與足量鹽酸反響,產(chǎn)生的CO2相同,D項正確。10．解析：選DNaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O,由于NaOH適量,A項可以將少量的NaHCO3除去；Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3,B項可以將少量的Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3而除去；2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2,C項可以將少量的Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2而除去；Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH,Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH,D項不能將雜質(zhì)除去。11．解析：選C碳酸鈉較穩(wěn)定,加熱不分解,只有碳酸氫鈉分解,設(shè)混合物中含有xgNaHCO3,那么2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×84g62gxg0.31g解之得：x＝0.84,所以m(Na2CO3)＝5g－m(NaHCO3)＝5g－0.84g＝4.16g。12．解析：選D在溶液中,COeq\o\al(2－,3)與H＋的反響分兩步進(jìn)行：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3),HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。由于n(COeq\o\al(2－,3))＝10×10－3×0.01mol＝1×10－4mol,n(H＋)＝1.2×10－3×0.05mol＝6×10－5mol,故只能發(fā)生第一步反響。13．解析：用NaOH溶液與CO2氣體制備Na2CO3溶液,不能直接通過吸收CO2氣體來制備,因為假設(shè)CO2氣體過量那么混有NaHCO3雜質(zhì)；假設(shè)CO2氣體缺乏,那么有局部NaOH不能轉(zhuǎn)化為Na2CO3。因而應(yīng)當(dāng)將一半NaOH與過量CO2氣體反響生成NaHCO3,再與另一半NaOH恰好反響,全部生成Na2CO3。答案：(1)能用一半NaOH溶液生成NaHCO3,另一半NaOH和NaHCO31∶1正好生成Na2CO3(2)NaHCO3飽和溶液除CO2氣體中的HCl氣體(3)不對多余的CO2不除去會有NaHCO3生成14．解析：(1)Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸,Na2CO3先發(fā)生第一步反響Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3,反響完全后NaHCO3發(fā)生第二步反響NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。(2)B點說明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反響生成NaCl溶液,根據(jù)Cl－守恒,n(NaCl)＝n(HCl)＝2mol·L－1×300mL×10－3L·mL－1＝0.6mol,溶液體積可視為原NaOH溶液和滴加鹽酸溶液體積之和V＝200mL＋300mL＝500mL＝0.5L。c(NaCl)＝eq\f(nNaCl,V)＝eq\f(0.6mol,0.5L)＝1.2mol·L－1。答案：(1)COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(2)1.2mol·L－115．解析：鑒別Na2CO3和NaHCO3是利用二者性質(zhì)的差異,Ⅰ中二者均能與鹽酸反響產(chǎn)生CO2,現(xiàn)象相同,不能鑒別；Ⅱ中Na2CO3、NaHCO3參加等濃度的鹽酸中,NaHCO3反響劇烈,產(chǎn)生的氣體多,氣球膨脹得快；NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解,而Na2CO3穩(wěn)定,受熱不分解,Ⅳ中的試管B在試管A內(nèi)部,不能直接接觸到火焰,溫度相對較低,故試管B中裝入的固體是易分解的NaHCO3,NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2使澄清石灰水變渾濁；鑒別Na2CO3和NaHCO3還可利用其在溶液中電離出的陰離子的不同性質(zhì)選擇試劑,COeq\o\al(